Железо Скачать
презентацию
<<  Урок о железе Химия железа  >>
Урок Железо
Урок Железо
Урок Железо
Урок Железо
Урок Железо
Урок Железо
Исследовательская работа
Исследовательская работа
Цель: Обнаружение ионов железа в продуктах питания
Цель: Обнаружение ионов железа в продуктах питания
Оборудование: Реактивы:
Оборудование: Реактивы:
Ход работы:
Ход работы:
Ход работы:
Ход работы:
Ход работы:
Ход работы:
Ход работы:
Ход работы:
Ход работы:
Ход работы:
Ход работы:
Ход работы:
Ход работы:
Ход работы:
Результаты исследования:
Результаты исследования:
Фото из презентации «Урок Железо» к уроку химии на тему «Железо»

Автор: . Чтобы познакомиться с фотографией в полном размере, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все фотографии на уроке химии, скачайте бесплатно презентацию «Урок Железо» со всеми фотографиями в zip-архиве размером 1794 КБ.

Скачать презентацию

Урок Железо

содержание презентации «Урок Железо»
Сл Текст Эф Сл Текст Эф
1Соединения железа. Цель: изучение соединений0 13активным участием в клеточном дыхании, обеспечивающим0
железа. Задачи: исследовать свойства гидроксидов железа нормальное функционирование клеток и тканей.
(II) и (III) ; научиться распознавать ионы Fe2+ и Fe3+. 140
2Соединения железа. План урока. 1. Гидроксиды железа0 150
(II) и (III): получение и свойства. (Л/О). 2. 16В организм человека ионы железа попадают с0
Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+. (Л/О). 3. продуктами питания, поэтому оно должно быть
Значение соединений железа в природе и в жизни человека сбалансированным.
(сообщение). 4. Исследование продуктов питания на 170
содержание в них железа. ( исследовательская работа). 180
5. Проверочный тест. 19Следите за сбалансированностью своего питания,0
3Не в количестве знаний заключается образование, а в0 будьте здоровы!
полном понимании и искусном применении всего того, что 20План урока. 4. Исследование продуктов питания на0
знаешь. Дистервег. содержание в них железа. ( исследовательская работа).
4План урока. 1. Гидроксиды железа (II) и (III):0 21Исследовательская работа. Определение содержания0
получение и свойства. (Л/О). железа в продуктах питания.
5Эксперимент – основа познания. Лабораторный опыт0 22Цель: Обнаружение ионов железа в продуктах питания.0
№1. Получение и изучение свойств гидроксидов железа 23Оборудование: Реактивы: Соляная кислота Роданид0
(II) и (III). Внимание! Соблюдайте правила по технике калия Дистилированная вода. Штатив Пробирки Весы
безопасности: Во время проведения эксперимента не Горелка Ступка и пестик Колба Воронка.
отвлекайтесь; Все опыты проводите над лотком; Берите 241) Гречка 2) Пшено 3) Мука пшеничная 4) Ржаной0
необходимое количество веществ; Не нюхайте и не хлеб. Исследуемые продукты питания:
пробуйте вещества на вкус; С едкими веществами 25Ход работы: 1. Взяла по 2.5г каждого образца0
(кислотами и щелочами) работайте предельно осторожно; продукта питания. 2. Положила их в отдельные тигли и
Пузырьки с растворами веществ после использования прокалила до золы.
обязательно закрывайте пробками; По окончании работы 26Ход работы: 3. Измельчила золу до порошка. 4.0
приведите свое рабочее место в порядок. Перенесла золу в пробирку и добавила 10мл HCI. 5 .
6Вывод по лабораторному опыту: Fe(OH)2 – основные0 Перемешав, добавила 5мл дистилированной воды.
свойства, взаимодействует с кислотами. Fe(OH)3 - 27Ход работы: 6. Собрала прибор для фильтрования. 7.0
слабовыраженные амфотерные свойства ( с преобладанием Профильтровала содержимое пробирок. 8. 5 мл каждого
основных), т.е. легко реагирует с кислотами, но трудно фильтрата перелила в пробирку.
со щелочами. Нерастворимое основание можно получить 28Ход работы: 9. К фильтратам добавила раствор0
взаимодействием растворимой соли этого металла со роданида калия - KSCN. 10. Закрыла пробкой и интенсивно
щелочью. перемешала встряхиванием.
7План урока. 2. Качественные реакции на ионы Fe2+ и0 29Результаты исследования: Сравнила интенсивность0
Fe3+. (Л/О). цвета анализируемых растворов.
8Лабораторный опыт №2. Качественные реакции на ионы0 30Выводы: 1. Все исследуемые продукты питания0
Fe2+ и Fe3+. Внимание! Соблюдайте правила по технике содержат железо. 2. Самое большое содержание железа в
безопасности: Во время проведения эксперимента не ржаном хлебе.
отвлекайтесь; Все опыты проводите над лотком; Берите 31Итог урока. Изучили соединения железа: оксиды и0
необходимое количество веществ; Не нюхайте и не гидроксиды (II) и (III). Соединения железа (II)
пробуйте вещества на вкус; С едкими веществами проявляют основные свойства. Соединения железа (III)
(кислотами, солями и щелочами) работайте предельно проявляют слабовыраженные амфотерные свойства , с
осторожно; Пузырьки с растворами веществ после преобладанием основных. Реактивом на ион Fe2+ является
использования обязательно закрывайте пробками; По красная кровяная соль при этом выпадает синий осадок –
окончании работы приведите свое рабочее место в турнбулева синь. Реактивами на ион Fe3+ являются желтая
порядок. «Нет искусства столь же трудного, как кровяная соль при этом выпадает синий осадок –
искусство наблюдения». берлинская лазурь и роданид калия – при этом образуется
9Лабораторный опыт: Качественные реакции на ионы0 кроваво-красный раствор.
Fe2+ и Fe3+. FeSO4 + K3 [Fe(CN)6 ] KFe +2 [Fe +3(CN)6 ] 32План урока. 5. Проверочный тест.0
+ K2SO4 красная кровяная соль турнбулева синь FeCI3 + 33То, что не ясно, следует выяснить. То, что трудно0
K4 [Fe(CN)6 ] KFe+3 [Fe +2(CN)6 ] +3KCI желтая кровяная творить следует делать с величайшей настойчивостью.
соль берлинская лазурь FeCI3 + 3 KCNS Fe(CNS )3 +3KCI Конфуций.
роданид калия кроваво-красный Объясните опыт, который 34Домашнее задание: 1. параграф №14, упр. 5. 2.0
вы увидели в начале урока. Решите задачи: а) В состав некоторых сортов природного
10План урока. 3. Значение соединений железа в природе0 мела входит оксид железа (III). Предложите опыт для
и в жизни человека (сообщение). качественного определения содержания железа в образце
11Роль cоединений железа в жизни живых организмов.0 мела. б) В куске белого пшеничного хлеба 0,8 мг Fe.
12Для нормального роста и выполнения биологических0 Сколько кусков нужно съесть в день для удовлетворения
функций человеку и животным кроме витаминов необходим суточной потребности в этом элементе? Суточная
целый ряд неорганических элементов : макроэлементы(Ca, потребность для подростков 11-18 лет составляет 18 мг.
Mg, Na, K, P, Cl) микроэлементы(Zn, Fe и тд). 35Не в количестве знаний заключается образование, а в0
13Значение железа для организма человека и в целом0 полном понимании и искусном применении всего того, что
для живой природы трудно переоценить. Его биологическая знаешь. Дистервег.
ценность определяется многогранностью его функций, 36Спасибо за урок.0
36 «Урок Железо» | Урок Железо 0
http://900igr.net/fotografii/khimija/Urok-ZHelezo/Urok-ZHelezo.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

64 темы
Фото
Презентация: Урок Железо | Тема: Железо | Урок: Химия | Вид: Фото