Урок Железо

Железо Скачать презентацию
<< Урок о железе		Химия железа >>

Урок Железо	Урок Железо	Урок Железо	Исследовательская работа	Цель: Обнаружение ионов железа в продуктах питания
Оборудование: Реактивы:				Ход работы:
Ход работы:	Ход работы:	Ход работы:	Ход работы:	Ход работы:
Ход работы:	Результаты исследования:

Фото из презентации «Урок Железо» к уроку химии на тему «Железо»

Автор: . Чтобы познакомиться с фотографией в полном размере, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все фотографии на уроке химии, скачайте бесплатно презентацию «Урок Железо» со всеми фотографиями в zip-архиве размером 1794 КБ.

Скачать презентацию

Урок Железо

содержание презентации «Урок Железо»

Сл	Текст	Эф	Сл	Текст	Эф
1	Соединения железа. Цель: изучение соединений	0	13	активным участием в клеточном дыхании, обеспечивающим	0
	железа. Задачи: исследовать свойства гидроксидов железа		13	нормальное функционирование клеток и тканей.	0
	(II) и (III) ; научиться распознавать ионы Fe2+ и Fe3+.		14		0
2	Соединения железа. План урока. 1. Гидроксиды железа	0	15		0
	(II) и (III): получение и свойства. (Л/О). 2.		16	В организм человека ионы железа попадают с	0
	Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+. (Л/О). 3.			продуктами питания, поэтому оно должно быть
	Значение соединений железа в природе и в жизни человека			сбалансированным.
	(сообщение). 4. Исследование продуктов питания на		17		0
	содержание в них железа. ( исследовательская работа).		18		0
	5. Проверочный тест.		19	Следите за сбалансированностью своего питания,	0
3	Не в количестве знаний заключается образование, а в	0	19	будьте здоровы!	0
	полном понимании и искусном применении всего того, что		20	План урока. 4. Исследование продуктов питания на	0
	знаешь. Дистервег.		20	содержание в них железа. ( исследовательская работа).	0
4	План урока. 1. Гидроксиды железа (II) и (III):	0	21	Исследовательская работа. Определение содержания	0
4	получение и свойства. (Л/О).	0	21	железа в продуктах питания.	0
5	Эксперимент – основа познания. Лабораторный опыт	0	22	Цель: Обнаружение ионов железа в продуктах питания.	0
	№1. Получение и изучение свойств гидроксидов железа		23	Оборудование: Реактивы: Соляная кислота Роданид	0
	(II) и (III). Внимание! Соблюдайте правила по технике			калия Дистилированная вода. Штатив Пробирки Весы
	безопасности: Во время проведения эксперимента не			Горелка Ступка и пестик Колба Воронка.
	отвлекайтесь; Все опыты проводите над лотком; Берите		24	1) Гречка 2) Пшено 3) Мука пшеничная 4) Ржаной	0
	необходимое количество веществ; Не нюхайте и не		24	хлеб. Исследуемые продукты питания:	0
	пробуйте вещества на вкус; С едкими веществами		25	Ход работы: 1. Взяла по 2.5г каждого образца	0
	(кислотами и щелочами) работайте предельно осторожно;			продукта питания. 2. Положила их в отдельные тигли и
	Пузырьки с растворами веществ после использования			прокалила до золы.
	обязательно закрывайте пробками; По окончании работы		26	Ход работы: 3. Измельчила золу до порошка. 4.	0
	приведите свое рабочее место в порядок.			Перенесла золу в пробирку и добавила 10мл HCI. 5 .
6	Вывод по лабораторному опыту: Fe(OH)2 – основные	0		Перемешав, добавила 5мл дистилированной воды.
	свойства, взаимодействует с кислотами. Fe(OH)3 -		27	Ход работы: 6. Собрала прибор для фильтрования. 7.	0
	слабовыраженные амфотерные свойства ( с преобладанием			Профильтровала содержимое пробирок. 8. 5 мл каждого
	основных), т.е. легко реагирует с кислотами, но трудно			фильтрата перелила в пробирку.
	со щелочами. Нерастворимое основание можно получить		28	Ход работы: 9. К фильтратам добавила раствор	0
	взаимодействием растворимой соли этого металла со			роданида калия - KSCN. 10. Закрыла пробкой и интенсивно
	щелочью.			перемешала встряхиванием.
7	План урока. 2. Качественные реакции на ионы Fe2+ и	0	29	Результаты исследования: Сравнила интенсивность	0
7	Fe3+. (Л/О).	0	29	цвета анализируемых растворов.	0
8	Лабораторный опыт №2. Качественные реакции на ионы	0	30	Выводы: 1. Все исследуемые продукты питания	0
	Fe2+ и Fe3+. Внимание! Соблюдайте правила по технике			содержат железо. 2. Самое большое содержание железа в
	безопасности: Во время проведения эксперимента не			ржаном хлебе.
	отвлекайтесь; Все опыты проводите над лотком; Берите		31	Итог урока. Изучили соединения железа: оксиды и	0
	необходимое количество веществ; Не нюхайте и не			гидроксиды (II) и (III). Соединения железа (II)
	пробуйте вещества на вкус; С едкими веществами			проявляют основные свойства. Соединения железа (III)
	(кислотами, солями и щелочами) работайте предельно			проявляют слабовыраженные амфотерные свойства , с
	осторожно; Пузырьки с растворами веществ после			преобладанием основных. Реактивом на ион Fe2+ является
	использования обязательно закрывайте пробками; По			красная кровяная соль при этом выпадает синий осадок –
	окончании работы приведите свое рабочее место в			турнбулева синь. Реактивами на ион Fe3+ являются желтая
	порядок. «Нет искусства столь же трудного, как			кровяная соль при этом выпадает синий осадок –
	искусство наблюдения».			берлинская лазурь и роданид калия – при этом образуется
9	Лабораторный опыт: Качественные реакции на ионы	0		кроваво-красный раствор.
	Fe2+ и Fe3+. FeSO4 + K3 [Fe(CN)6 ] KFe +2 [Fe +3(CN)6 ]		32	План урока. 5. Проверочный тест.	0
	+ K2SO4 красная кровяная соль турнбулева синь FeCI3 +		33	То, что не ясно, следует выяснить. То, что трудно	0
	K4 [Fe(CN)6 ] KFe+3 [Fe +2(CN)6 ] +3KCI желтая кровяная			творить следует делать с величайшей настойчивостью.
	соль берлинская лазурь FeCI3 + 3 KCNS Fe(CNS )3 +3KCI			Конфуций.
	роданид калия кроваво-красный Объясните опыт, который		34	Домашнее задание: 1. параграф №14, упр. 5. 2.	0
	вы увидели в начале урока.			Решите задачи: а) В состав некоторых сортов природного
10	План урока. 3. Значение соединений железа в природе	0		мела входит оксид железа (III). Предложите опыт для
10	и в жизни человека (сообщение).	0		качественного определения содержания железа в образце
11	Роль cоединений железа в жизни живых организмов.	0		мела. б) В куске белого пшеничного хлеба 0,8 мг Fe.
12	Для нормального роста и выполнения биологических	0		Сколько кусков нужно съесть в день для удовлетворения
	функций человеку и животным кроме витаминов необходим			суточной потребности в этом элементе? Суточная
	целый ряд неорганических элементов : макроэлементы(Ca,			потребность для подростков 11-18 лет составляет 18 мг.
	Mg, Na, K, P, Cl) микроэлементы(Zn, Fe и тд).		35	Не в количестве знаний заключается образование, а в	0
13	Значение железа для организма человека и в целом	0		полном понимании и искусном применении всего того, что
	для живой природы трудно переоценить. Его биологическая			знаешь. Дистервег.
	ценность определяется многогранностью его функций,		36	Спасибо за урок.	0
36	«Урок Железо» \| Урок Железо				0