Валентность и степень окисления

Химическая связь Скачать презентацию
<< Водородная химическая связь		Молекулярные реакции >>

Здравствуйте, сегодня я расскажу вам о таких понятиях в химии, как	Здравствуйте, сегодня я расскажу вам о таких понятиях в химии, как	Химия:валентность и степень окисления содержание	Химия:валентность и степень окисления содержание	Валентность
Вывод в чём отличия				Хочешь уйти

Фото из презентации «Валентность и степень окисления» к уроку химии на тему «Химическая связь»

Автор: Илья. Чтобы познакомиться с фотографией в полном размере, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все фотографии на уроке химии, скачайте бесплатно презентацию «Валентность и степень окисления» со всеми фотографиями в zip-архиве размером 736 КБ.

Скачать презентацию

Валентность и степень окисления

содержание презентации «Валентность и степень окисления»

Сл	Текст	Эф	Сл	Текст	Эф
1	Валентность и степень окисления. Автор: Соболев	0	9	(это валентность неметалла).	0
	Илья ученик 11МИ класса МОУ лицея №6 Руководитель:		10	Степень окисления. Степень окисления характеризует	0
	Дробот Светлана Сергеевна, учитель химии МОУ лицея №6.			состояние атома в молекуле. Иногда её называют
2	Здравствуйте, сегодня я расскажу вам о таких	0		окислительным числом. При определении этого понятия
	понятиях в химии, как валентность и степень окисления,			условно предполагают, что в молекуле валентные
	а также о том чем они друг от друга отличаются.			электроны одних атомов перешли к другим атомам; таким
3	Химия:валентность и степень окисления содержание.	0		образом, молекулы состоят только из положительно и
	ВАЛЕНТНОСТЬ – что это такое? КАК определить			отрицательно заряженных ионов. В действительности же в
	валентность? СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ – а это что? КАК			большинстве случаев происходит не полная отдача
	определить степень окисления? ЧЕМ они между собой			электронного облака от одного атома к другому. Степень
	различаются? Выход.			окисления – это условный заряд атома в молекуле,
4	Валентность. В содержание. Валентность – свойство	0		вычисленный исходя из предположения, что молекула
	атома данного элемента присоединять элементы или			состоит только из ионов (обозначается n). Можно
	замещать определённое число атомов другого элемента.			определять и так : степень окисления – это тот
	Под валентностью химического элемента также понимают			электрический заряд, который возник бы на атоме, если
	способность его атомов образовывать химические связи в			бы электронные пары, которыми он связан с другими
	соединениях. Количественно валентность определяется			атомами в молекуле, были бы смещены к более
	числом химических связей, образованных атомом.			электроотрицательным атомам, а электронные пары,
5	Способы определения валентности. Валентность –	0		принадлежащие одинаковым атомам, были бы между ними
	сложное понятие. Оно формировалось одновременно с			поделены.
	понятием химической связи. Первоначально валентность		11	Степень окисления. В содержание. Из приведённых	0
	элементов измеряли по водороду (валентность которого			определений следует, что степень окисления выражает
	принимали за единицу), т.е. по числу атомов водорода,			величину электрического заряда и основывается на
	присоединяемых или замещаемых атомом данного элемента.			предположении о принадлежности электронов в каждой
	Если элемент не образует соединения с водородом, но			связи в молекуле или ионе более электроотрицательным
	соединяются с кислородом, валентность элемента			атомам. Степень окисления может иметь отрицательное,
	определяли по его кислородным соединениям (принимая			положительное и нулевое значение. Отрицательное
	валентность кислорода равную двум). Кроме того,			значение степени окисления будет у тех атомов, которые
	валентность элемента определяют по отношению к другим			приняли электроны от других атомов. Положительное
	элементам, валентность которых известна. Валентность			значение степени окисления имеют атомы, отдающие свои
	можно выразить и другими способами, например числом			электроны другим атомам. Также степень окисления может
	химических связей, образуемых атомом одного элемента			быть выражена дробным числом.
	(ковалентностью), или числом атомов, непосредственно		12	Как определелить степень окисления. Значение	0
	окружающих данный атом (координационное число).			степени окисления определяется числом электронов,
6	Способы определения валентности. Позднее	0		смещенных от атома данного элемента к атому другого
	валентность стали подразделять на положительную и			элемента. Нужно помнить, что: -степень окисления как у
	отрицательную. Числовое значение положительной			свободных атомов, так и у атомов, входящих в состав
	валентности элемента равно числу отданных атомом			неполярных молекул, например: H2, O2, Cl2, F2, Br2, I2,
	электронов, а отрицательной валентности – числу			N2 и т.д. равна нулю; -в соединениях сумма значений
	электронов, которые атом должен присоединить для			степеней окисления равна нулю. Это позволяет вычислить
	завершения внешнего энергетического уровня. Стоит			степень окисления данного химического элемента, если
	отметить что валентность не имеет ничего общего с			известны степени окисления других химических элементов
	электрическим зарядом. Со временем понятие валентности			в данном соединении.
	расширилось, оно стало указывать и природу химических		13	В содержание. Например: Определить степень	0
	связей между атомами в их соединении. В соединениях с			окисления хрома в дихромате калия +1 x -2 K2 Cr2 O7 1).
	ионной (или электровалентной) связью валентность равна			Составляем следующее управление, в котором неизвестную
	числу электронов, отданных или присоединённых атомом			степень окисления хрома обозначаем x (а т.к. в
	при превращении его в ион. В соединениях с ковалентной			соединении K2 Cr2 O7 – два атома хрома, то x * 2): (+1)
	связью валентность определяется числом электронов,			* 2 + x * 2 + (-2) * 7 = 0 2). Решаем это уравнение
	которые атом отдаёт для образования общих электронных			(+1) * 2 + x * 2 + (-2) * 7 = 0 2 + 2x – 14 = 0 2x = 14
	пар.			- 2 2x = 12 x = 6 3). Следовательно, степень окисления
7	Способы определения валентности. Для некоторых	0		хрома в этом соединении равна +6: +1 +6 -2 K2 Cr2 O7
	элементов валентность – величина постоянная. Например,			Для самоконтроля правильности нахождения степени
	натрий во всех соединениях одновалентен, цинк –			окисления нужно подсчитать общую сумму положительных и
	двухвалентен, лантан – трехвалентен и т.д. Высшая			отрицательных степеней окисления. Если оно равно 0, то
	валентность элементов в основном определяется номером			формула составлена правильно: +1 +6 -2 K2 Cr2 O7 (+1) *
	группы переодической системы, а низшая вычитанием из 8			2 + (+6) * 2 + (-2) * 7 = 0.
	номера группы.		14	Вывод в чём отличия ??? В содержание. Степень	0
8	Как определить валентность по готовой формуле	0		окисления имеет знак Степень окисления элемента может
	рассмотрим на данных примерах: Пример1: V2 O5 1).			быть равна нулю Степень окисления может быть дробным
	Обозначим валентность известного элемента: II V2 O5 2).			числом Степень окисления атомов химических элементов
	Определяем общее число единиц валентности атомов: 2 * 5			можно определять в любых веществах. Валентность,
	= 10 3). Подставим его под химическими знаками атомов			характеризующая число химических связей может не иметь
	элементов арабской цифрой: II V2 O5 (10) 4). Разделим			знака Валентность не может равняться нулю (по
	это число на число атомов элемента, валентность			определению) Валентность не может быть дробным числом
	которого нам известна: 10 / 2 = 5 (в нашем примере) 5).			Валентность имеет определённый предел применения.
	Поставить частное (5) римской цифрой над искомым			Сравним понятия «степень окисления» и «валентность», а
	элементом как его валентность: V II V2 O5 (10).			точнее, разграничим их. Даже если абсолютные значения
9	В содержание. Пример 2: Определим валентность	0		степени окисления и валентности совпадают, их нельзя
	элементов в солях кислородсодержащих кислот: Al 2			отождествлять.
	(SO4)3 1). Определим число атомов кислорода (если		15	В содержание. СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ: 1. О.С. Габриелян,	0
	символ стоит в скобках, то его индекс нужно умножить на			Г.Г. Лысова, А.Г. Введенская. Настольная книга
	цифру, стоящую за скобками): Al 2 (SO4)3 4 *3 = 12 2).			учителя.Химия, 11 класс: В 2 ч. Ч. 1, М.: Дрофа, 2003;
	Вычислим общее число единиц валентности для атомов			2. А.А. Кудрявцев, Составление химических уравнений,М.:
	кислорода: Al 2 (SO4)3 12 * 2 = 24 3). Вычислим общее			«Высшая школа», 1991; 3. Г.П. Хомченко, К..И.
	число единиц валентности для атомов металла (здесь Al			Севастьянова ,Окислительно-восстановительные
	): III II Al 2 (SO4)3 2 * 3 = 6 4). Отнимем от общего			реакции,М.: «Просвещение», 1989; 4. Л.С. Гузей, В.В.
	числа единиц валентности кислорода общее число единиц			Сорокин, Окислительно-восстановительные реакции, М.:
	валентности металла 24 – 6 = 18 5). Определим число			Изд-во МГУ, 1992;
	атомов неметалла: 1 * 3 = 3 6). Разделим число,		16	Хочешь уйти ?!!	0
	полученное в п.4 на число, полученное в п.5: 18 / 3 = 6
16	«Валентность и степень окисления» \| Валентность				0