Вещество Скачать
презентацию
<<  Вещество Тело и вещество  >>
Физические свойства металлов
Физические свойства металлов
Физические свойства металлов
Физические свойства металлов
Физические свойства металлов
Физические свойства металлов
Пластичные Au, Ag, Cu, Sn, Pb,Zn, Fe уменьшается
Пластичные Au, Ag, Cu, Sn, Pb,Zn, Fe уменьшается
Пластичные Au, Ag, Cu, Sn, Pb,Zn, Fe уменьшается
Пластичные Au, Ag, Cu, Sn, Pb,Zn, Fe уменьшается
Пластичные Au, Ag, Cu, Sn, Pb,Zn, Fe уменьшается
Пластичные Au, Ag, Cu, Sn, Pb,Zn, Fe уменьшается
Теплопроводность Hg, Cu, Ag, Al, Fe уменьшается Электропроводность Ag
Теплопроводность Hg, Cu, Ag, Al, Fe уменьшается Электропроводность Ag
Теплопроводность Hg, Cu, Ag, Al, Fe уменьшается Электропроводность Ag
Теплопроводность Hg, Cu, Ag, Al, Fe уменьшается Электропроводность Ag
Обладают металлическим блеском
Обладают металлическим блеском
Обладают металлическим блеском
Обладают металлическим блеском
Причины, приводящие к различию в физических свойств металлов
Причины, приводящие к различию в физических свойств металлов
положение металлов в периодической системе Д. И.Менделеева
положение металлов в периодической системе Д. И.Менделеева
Загадочные соседи
Загадочные соседи
Загадочные соседи
Загадочные соседи
Взаимодействуют с простыми веществами С галогенами и кислородом 2Na +
Взаимодействуют с простыми веществами С галогенами и кислородом 2Na +
Применение металлов
Применение металлов
Фото из презентации «Вещества металлы» к уроку химии на тему «Вещество»

Автор: a. Чтобы познакомиться с фотографией в полном размере, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все фотографии на уроке химии, скачайте бесплатно презентацию «Вещества металлы» со всеми фотографиями в zip-архиве размером 810 КБ.

Скачать презентацию

Вещества металлы

содержание презентации «Вещества металлы»
Сл Текст Эф Сл Текст Эф
1Металлы.1 14металлов. Атомы металлов образуют разные типы3
2Вещества. Простые Сложные. Состоят из атомов Одного6 кристаллических решеток.
вида. Состоят из атомов Разного вида. 15Причины, приводящие к различию физических свойств.4
3Простые вещества. Металлы. Неметаллы. Химические5 Атомы металлов имеют разное число валентных электронов,
элементы, образующие в свободном состоянии простые участвующих в образовании металлической связи Атомы
вещества с металлической связью. Химические (ионы) имеют разные радиусы Атомы металлов побочных
элементы,которые образуют в свободном состоянии подгрупп могут образовывать и ковалентную связь с
вещества, не обладающие физическими и химическими помощью неспаренных d-электронов.
свойствами металлов. 16положение металлов в периодической системе Д.2
4Древние века и средние века – 7 металлов (Au, Ag,6 И.Менделеева.
Cu,Pb, Fe, Hg) М.В. Ломоносов - металлы «светлое тело, 17Загадочные соседи. Щелочные металлы.9
которое ковать можно» А. Лавуазье – 1789 – описал 17 Щелочно-земельные металлы. Переходные металлы.
металлов Д.И. Менделеев – предсказание металлов ХIХ век 18Химические свойства металлов. Металлы в химических6
– открытие платиновых, щелочных, щелочноземельных реакциях являются восстановителями, при этом они
металлов. ХХ – открытие транcурановых элементов. окисляются Mo – ne =Mn+ Al, Be, Mg, Ca, Li, Na, K, Rb,
5Нахождение металлов в природе. В виде соединений В5 Cs Восстановительная способность возрастает.
самородном состоянии (Au, Pt, Ag) В виде солей 19Металлы вытесняются из их соединений другими4
(галогенидов, карбонатов, нитратов, фосфатов) В виде металлами Н.Н. Бекетов – создал «вытеснительный ряд»
оксидов и сульфидов. (прототип электрохимического ряда напряжения металлов)
6Металлы имеют. металлическую кристаллическую7 Li, K, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Ni, Sn, Pb, (H),
решетку. е е е е Сравнительно небольшое количество Cu, Hg, Ag, Pt, Au.
электронов на внешнем энергетическом уровне Li 2е 1е. 20Взаимодействуют с простыми веществами С галогенами6
7Имеют свободные валентные электроны Металлическая4 и кислородом 2Na + Cl2 = 2 Na Cl Mg + O2 = 2Mg O C
связь не обладает направленностью и насыщенностью. элементами пятой группы (труднее) 3Ca + 2P =Ca3P2.
Подвижные электроны компенсируют электрическое 21Взаимодействие со сложными веществами С кислотами7
отталкивание между положительно заряженными ионами и Zn + H2SO4 = Zn S O4 + H2 C солями Zn + Pb(NO3)2 =
тем самым связывают их в твердые тела. Zn(NO3)2 + Pb C водой (активные) 2Na + 2H2O =2Na OH +
8Физические свойства металлов. Твердые вещества,7 H2.
кроме ртути. (самый мягкий – калий, самый твердый – 22Применение металлов. Медицина. Станкострое-ние.8
хром). Сельское хозяйство. Металлургическая промыш-ленность.
9Пластичные Au, Ag, Cu, Sn, Pb,Zn, Fe уменьшается.5 Для получения сплавов. Домашнее хозяйство.
10Теплопроводность Hg, Cu, Ag, Al, Fe уменьшается10 23Получение металлов. Пирометаллургическим5
Электропроводность Ag Mn уменьшается. способом-восстановление углеродом, оксидом углерода
11Температура плавления Легкоплавкие тугоплавкие Hg,5 (II), водородом при высокой температуре.
Ga, Cs, In, Bi W, Mo, V, Cr. Алюминотермическим способом Гидрометаллургическим
12Плотность легкие тяжелые (li–самый легкий, (осмий –5 способом – получение из руды более активным металлом
самый тяжелый, k,na, mg) ir, pb). или из растворов Электролизом – с помощью
13Обладают металлическим блеском.4 электрического тока из расплавов или растворов.
14Причины, приводящие к различию в физических свойств3
23 «Вещества металлы» | Вещества 124
http://900igr.net/fotografii/khimija/Veschestva/Veschestva-metally.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

64 темы
Фото
Презентация: Вещества металлы | Тема: Вещество | Урок: Химия | Вид: Фото