Кислоты Скачать
презентацию
<<  Реакции кислот Кислоты взаимодействие  >>
Физические свойства
Физические свойства
Бекетов Николай Николаевич
Бекетов Николай Николаевич
Химические свойства
Химические свойства
Химические свойства
Химические свойства
Cпасибо за внимание
Cпасибо за внимание
Фото из презентации «Взаимодействие кислот» к уроку химии на тему «Кислоты»

Автор: Ушакова. Чтобы познакомиться с фотографией в полном размере, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все фотографии на уроке химии, скачайте бесплатно презентацию «Взаимодействие кислот» со всеми фотографиями в zip-архиве размером 235 КБ.

Скачать презентацию

Взаимодействие кислот

содержание презентации «Взаимодействие кислот»
Сл Текст Эф Сл Текст Эф
1H+n r-n, где R- кислотный остаток ; n- число атомов4 6До водорода.19
водорода, равное валентности кислотного остатка. 7Бекетов Николай Николаевич. (1826-1911). Русский4
Кислоты. Неорганические кислоты- это сложные химик, академик Петербургской Академии наук.
неорганические вещества, молекулы которых содержат один Основоположник физической химии. В 1863 г. составил
или несколько атомов водорода, способных замещаться на вытеснительный ряд металлов, который называется по
атомы металлов, и кислотного остатка. имени ученого.
2HCl H2SO4 HNO3 H2CO3 H3PO4. I. I. I. I. I.11 8Химические свойства. 2. Взаимодействие с оксидами10
3Классификация кислот. HF. По наличию атома14 Ме МеО (основными: Ме+1, +2, амфотерными: Ме+3,+4).
кислорода. Кислородсодержащие H2SO4 Бескислородные HCl. CuO. +. H2SO4. +. Оксид Ме. Кислота. Соль. Вода.
H2SO3. По количеству атомов водорода (по основности) 1. 9Химические свойства. 3. Взаимодействие с8
одноосновные HCl 2. двухосновные H2SO4 3. трехосновные основаниями Ме(ОН)n (р. нейтрализации). +. +.
H3PO4. Классифицируйте кислоты : Основание. Кислота. Соль. Вода.
4Физические свойства. Растворимые в воде H2SO48 10Химические свойства. 4. Взаимодействие с солями. +.18
H3PO4. Твёрдые H3PO4 HPO3 H3BO3. К и с л о т ы. Жидкие HNO3. H2SO4, HCl, H2SO3, H2CO3, H2S, H2SiO3. +. H3PO4.
H2SO4 HNO3 hcl. Нерастворимые в воде h2sio3. Растворы Соль. Кислота. Соль. Вода. Осадок. Слабая кислота.
кислот имеют кислый вкус. Например, многим плодам Раствор соли. Сухая соль. (Каждая предыдущая кислота
придают кислый вкус содержащиеся в них кислоты. Отсюда может вытеснить из соли последующую).
названия кислот: яблочная муравьиная лимонная 11Слабые кислоты. H2CO3. H2SO3. H2SiO3. H2S. SO2.21
щавелевая. CO2. H2O. H2O. Угольная кислота. Сернистая кислота.
5! Изменение окраски индикатора. Разрушают кожу,4 Сероводородная кислота. Кремниевая кислота. Запомни !
ткани, древесину. ОСТОРОЖНО! Нейтрализовать раствором 12Получение кислот. H2 + Cl2 = 2HCl Взаимодействие10
соды, смыть водой. простых веществ. SO3 + H2O = H2SO4 Взаимодействие
6Химические свойства. 1. Взаимодействие с Металлами.19 кислотного оксида и воды. Бескислородные кислоты.
Mg. Zn. Сu. +. Ряд активности металлов. +. Li Rb K Ba Кислородсодержащие кислоты. Nacl(тв.) + H2SO4 (конц.) ?
Sr Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Co Ni Sn Pb H2 Sb Cu Hg Ag Na2so4 + 2hcl. Летучие кислоты могут быть вытеснены из
Pt Au. Водород из кислот не вытесняют. Вытесняют солей менее летучими кислотами.
водород из кислот. Кислота. Ме0. Соль. Н2. Кроме HNO3. 13Cпасибо за внимание !0
13 «Взаимодействие кислот» | Взаимодействие кислот 131
http://900igr.net/fotografii/khimija/Vzaimodejstvie-kislot/Vzaimodejstvie-kislot.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

64 темы
Фото
Презентация: Взаимодействие кислот | Тема: Кислоты | Урок: Химия | Вид: Фото
900igr.net > Презентации по химии > Кислоты > Взаимодействие кислот