Скачать
презентацию
<<  Железо — элемент побочной подгруппы восьмой группы четвёртого Сталь  >>
Железо — элемент побочной подгруппы восьмой группы четвёртого

Железо — элемент побочной подгруппы восьмой группы четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с атомным номером 26. Обозначается символом Fe (лат. Ferrum). Один из самых распространённых в земной коре металлов (второе место после алюминия).

Фото 2 из презентации «Железо и его соединения» к урокам химии на тему «Железо»

Размеры: 800 х 498 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать фотографию для урока химии, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Для показа фотографий на уроках Вы также можете бесплатно скачать всю презентацию «Железо и его соединения» со всеми фотографиями в zip-архиве. Размер архива - 1924 КБ.

Скачать презентацию

Железо

краткое содержание других презентаций о железе

«Железо металл» - 3. Реагирует с растворами солей металла согласно электрохимическому ряду напряжений металлов. Бурый железняк Лимонит 2 Fe2O3•3H2O. Физические свойства. Железо - сравнительно мягкий ковкий серебристо-серый металл. Вывод: 1 – восстановитель, процесс окисления 1 – окислитель, процесс восстановления. Железо играет важную роль в жизнедеятельности живых организмов.

«Свойства железа» - Третий лишний. Железо. Расставить коэффициенты. Свойства железа. Строение атома железа. Формула. Реактив. Положение железа в Периодической системе. Химические свойства. Железо в природе. Генетические ряды. Степени окисления железа. Физические свойства. Заполнение. Лови ошибку. Соединения железа. Конструирование текста.

«Химия железа» - Отношение к простым веществам. Взаимодействие железа со сложными веществами. Свойства вещества. К растворам солей. Тест- тренажер. Наиболее широко используется в современной промышленности. Зависимость свойств от строения. Химическая связь. 1. Выписать схему строения атома железа. Кристаллическая решетка.

«Характеристика железа» - Реагирует с растворами солей металла. Красная кровяная соль. Каталог минералов. Степени окисления железа. Химические свойства. Применение. Основные свойства. Основные соединения. Физические свойства. Красный железняк. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Генетический ряд соединений железа.

«Урок Железо» - 1) Гречка 2) Пшено 3) Мука пшеничная 4) Ржаной хлеб. План урока. 5. Проверочный тест. Лабораторный опыт №1. Дистервег. Исследовательская работа. Fe(OH)2 – основные свойства, взаимодействует с кислотами. Цель: Обнаружение ионов железа в продуктах питания. Лабораторный опыт: План урока. 3. Значение соединений железа в природе и в жизни человека (сообщение).

«Элемент железо» - Железо - один из семи металлов древности. Железо находится в середине электрохимического ряда напряжений металлов. Железо. Физические свойства. При обычной температуре железо не взаимодействует с концентрированной серной кислотой. Главные месторождения находятся в России. Металлическое железо. Хлорид железа.

Всего в теме «Железо» 12 презентаций
Урок

Химия

64 темы
Фотография 2: Железо — элемент побочной подгруппы восьмой группы четвёртого | Презентация: Железо и его соединения | Тема: Железо | Урок: Химия