Скачать
презентацию
<<  Железо — элемент побочной подгруппы восьмой группы четвёртого Сталь  >>
Сталь

Сталь. Чугун. Железом обычно называют его сплавы с малым содержанием примесей (до 0,8 %), которые сохраняют мягкость и пластичность чистого металла. На практике чаще применяются сплавы железа с углеродом.

Фото 3 из презентации «Железо и его соединения» к урокам химии на тему «Железо»

Размеры: 565 х 339 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать фотографию для урока химии, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Для показа фотографий на уроках Вы также можете бесплатно скачать всю презентацию «Железо и его соединения» со всеми фотографиями в zip-архиве. Размер архива - 1924 КБ.

Скачать презентацию

Железо

краткое содержание других презентаций о железе

«Урок о железе» - Результат. ИКТ при проверки понятийного аппарата. Преподаватель Иванова Наталья Ивановна. Активизирует учебный процесс. Тема: «Электролитическая диссоциация». Использование компьютера в качестве кинотеатра. Создание мультимедийных сценариев уроков. Мини-проекты. Практическая работа с использованием ИКТ.

«Свойства железа» - Строение атома железа. Генетические ряды. Степени окисления железа. Химические свойства железа. Физические свойства. Третий лишний. Реактив. Свойства железа. Нормальное состояние атома железа. Положение железа в Периодической системе. Расставить коэффициенты. Качественная реакция. Железо. Проверь себя.

«Характеристика железа» - Очень важный металл. Железо реагирует с кислотами. Степени окисления железа. Генетические ряды железа. Амфотерные свойства. Металлы. Строение атома железа. Реагирует с растворами солей металла. Основные свойства. Красная кровяная соль. Химические свойства железа. Химические свойства. Степени окисления.

«Соединения железа» - Строение атома: +26)2)8)14)2. До степени окисления , равной +2, железо окисляется, взаимодействуя со слабыми окислителями. Содержание железа в земной коре 5% (масс). Реакция взаимодействия порошка железа с серой при нагревании: +2 -2 Fe0 + S0 = Fe Fe. Физические свойства: Чистое железо серебристо-белый пластичный металл.

«Железо и его соединения» - Распространённость железа в земной коре — 4,65 % (4-е место после O, Si, Al). Гидротермальный источник с железистой водой. Плотность равна 1,8—1,9 г/см?. Геохимические свойства железа. В морской воде железо содержится в очень малых количествах 0,002—0,02 мг/л. Из металлов железо уступает по распространённости в коре только алюминию.

«Урок Железо» - Конфуций. То, что трудно творить следует делать с величайшей настойчивостью. 9. К фильтратам добавила раствор роданида калия - KSCN. 10. Ход работы: Получение и изучение свойств гидроксидов железа (II) и (III). Соединения железа. Цель: Обнаружение ионов железа в продуктах питания. План урока. 2. Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+. (Л/О).

Всего в теме «Железо» 12 презентаций
Урок

Химия

64 темы
Фотография 3: Сталь | Презентация: Железо и его соединения | Тема: Железо | Урок: Химия