Скачать
презентацию
<<  Красный железняк - гематит (Fe2O3; содержит до 70 % Fe) Магнитный Красный железняк - гематит (Fe2O3; содержит до 70 % Fe) Магнитный  >>
Красный железняк - гематит (Fe2O3; содержит до 70 % Fe) Магнитный

Красный железняк - гематит (Fe2O3; содержит до 70 % Fe) Магнитный железняк - магнетит (FeFe2O4, Fe3O4; содержит 72,4 % Fe).

Фото 9 из презентации «Железо и его соединения» к урокам химии на тему «Железо»

Размеры: 450 х 516 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать фотографию для урока химии, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Для показа фотографий на уроках Вы также можете бесплатно скачать всю презентацию «Железо и его соединения» со всеми фотографиями в zip-архиве. Размер архива - 1924 КБ.

Скачать презентацию

Железо

краткое содержание других презентаций о железе

«Железо металл» - Химические свойства железа. Физические свойства. Железо играет важную роль в жизнедеятельности живых организмов. Бурый железняк Лимонит 2 Fe2O3•3H2O. Проверь себя ! 3. Реагирует с растворами солей металла согласно электрохимическому ряду напряжений металлов. Железо - сравнительно мягкий ковкий серебристо-серый металл.

«Урок о железе» - Создание мультимедийных сценариев уроков. Позволяет решить поставленные цели и задачи обучения. Применение ИКТ позволяет решить следующие задачи: Для учащихся на уроке создаются условия для: HBr. Активные формы обучения. Имя урока: «ЖЕЛЕЗО». Химический диктант. Чем является железо в данных уравнениях реакций?

«Урок Железо» - План урока. 3. Значение соединений железа в природе и в жизни человека (сообщение). Соединения железа. Перемешав, добавила 5мл дистилированной воды. Дистервег. Лабораторный опыт: Исследовательская работа. 1) Гречка 2) Пшено 3) Мука пшеничная 4) Ржаной хлеб. То, что трудно творить следует делать с величайшей настойчивостью.

«Элемент железо» - Металлическое железо. Железо реагирует с разбавленными серной и соляной кислотами. Физические свойства. Из растворов солей железо вытесняет металлы. Железо. Главные месторождения находятся в России. Хлорид железа. Железо находится в середине электрохимического ряда напряжений металлов. Гидрооксид железа.

«Соединения железа» - До степени окисления , равной +2, железо окисляется, взаимодействуя со слабыми окислителями. Поэтому железо относится к d – элементам и проявляет переменную валентность (II) и (III). Строение атома: +26)2)8)14)2. В состав минеральных вод в природе железо входит в виде сульфата и гидрокарбоната. Самый распространенный после алюминия на земном шаре металл – железо.

«Химия железа» - Строение атома. Металл. Отношение к сложным веществам. Отношение к простым веществам. К растворам солей. Наиболее широко используется в современной промышленности. Зависимость свойств от строения. Свойства вещества. К воде. Химическая связь. 1. Расставить степени окисления элементов: FeCl2, Fe2O3, FeCl3, FeS, FeO.

Всего в теме «Железо» 12 презентаций
Урок

Химия

64 темы
Фотография 9: Красный железняк - гематит (Fe2O3; содержит до 70 % Fe) Магнитный | Презентация: Железо и его соединения | Тема: Железо | Урок: Химия