Скачать
презентацию
<<  В природе также широко распространены сульфиды железа — пирит Сидерит — FeCO3 — содержит примерно 35 % железа  >>
В природе также широко распространены сульфиды железа — пирит

В природе также широко распространены сульфиды железа — пирит FeS2 (серный или железный колчедан) и пирротин. Они не являются железной рудой — пирит используют для получения серной кислоты, а пирротин часто содержит никель и кобальт.

Фото 15 из презентации «Железо и его соединения» к урокам химии на тему «Железо»

Размеры: 663 х 500 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать фотографию для урока химии, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Для показа фотографий на уроках Вы также можете бесплатно скачать всю презентацию «Железо и его соединения» со всеми фотографиями в zip-архиве. Размер архива - 1924 КБ.

Скачать презентацию

Железо

краткое содержание других презентаций о железе

«Химия железа» - Строение простого вещества. Тест- тренажер. Взаимодействие железа со сложными веществами. Наиболее широко используется в современной промышленности. К неметаллам. Отношение к простым веществам. Физические и химические свойства железа. Зависимость свойств от строения. 1. Расставить степени окисления элементов: FeCl2, Fe2O3, FeCl3, FeS, FeO.

«Железо и его соединения» - Обозначается символом Fe (лат. Ferrum). Оксиды железа окрашивают воду в бурый цвет. Геохимические свойства железа. В мантии и земной коре железо сосредоточено главным образом в силикатах. Мышьяковый колчедан (Миспикель)— FeAsS — содержит 34,3 % железа. Марказит — FeS2 — содержит 46,6 % железа. Сталь.

«Свойства железа» - Нормальное состояние атома железа. Лабораторная работа. Химические свойства. Соединения железа. Лови ошибку. Заполнение. Расставить коэффициенты. Положение железа в Периодической системе. Железо. Строение атома железа. Конструирование текста. Степени окисления железа. Формула. Физические свойства. Генетические ряды.

«Урок Железо» - Закрыла пробкой и интенсивно перемешала встряхиванием. Соединения железа (III) проявляют слабовыраженные амфотерные свойства , с преобладанием основных. Лабораторный опыт №1. То, что трудно творить следует делать с величайшей настойчивостью. Штатив Пробирки Весы Горелка Ступка и пестик Колба Воронка.

«Соединения железа» - Реакция взаимодействия порошка железа с серой при нагревании: +2 -2 Fe0 + S0 = Fe Fe. Отдавая электроны внешнего уровня, железо окисляется до степени окисления , равной +2. До степени окисления , равной +2, железо окисляется, взаимодействуя со слабыми окислителями. Самый распространенный после алюминия на земном шаре металл – железо.

«Характеристика железа» - Каталог минералов. Положение железа в ПСХЭ. Основные соединения. Химические свойства железа. Красная кровяная соль. Записи в тетради. Валентность. Биологическая роль железа. Железо реагирует с кислотами. Качественные реакции на ионы железа. Реагирует с растворами солей металла. Генетический ряд соединений железа.

Всего в теме «Железо» 12 презентаций
Урок

Химия

64 темы
Фотография 15: В природе также широко распространены сульфиды железа — пирит | Презентация: Железо и его соединения | Тема: Железо | Урок: Химия