Скачать
презентацию
<<  Лёллингит — FeAs2 — содержит 27,2 % железа и встречается в виде Марказит — FeS2 — содержит 46,6 % железа  >>
Мелантерит — FeSO4·7H2O — реже встречается в природе и представляет

Мелантерит — FeSO4·7H2O — реже встречается в природе и представляет собой зелёные (или серые из-за примесей) моноклинные кристаллы, обладающие стеклянным блеском, хрупкие. Плотность равна 1,8—1,9 г/см?.

Фото 20 из презентации «Железо и его соединения» к урокам химии на тему «Железо»

Размеры: 600 х 385 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать фотографию для урока химии, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Для показа фотографий на уроках Вы также можете бесплатно скачать всю презентацию «Железо и его соединения» со всеми фотографиями в zip-архиве. Размер архива - 1924 КБ.

Скачать презентацию

Железо

краткое содержание других презентаций о железе

«Соединения железа» - Содержание железа в земной коре 5% (масс). Поэтому железо относится к d – элементам и проявляет переменную валентность (II) и (III). До степени окисления , равной +2, железо окисляется, взаимодействуя со слабыми окислителями. Самый распространенный после алюминия на земном шаре металл – железо. Относительная атомная масса – 56.

«Урок Железо» - План урока. 5. Проверочный тест. Оборудование: Реактивы: То, что трудно творить следует делать с величайшей настойчивостью. Закрыла пробкой и интенсивно перемешала встряхиванием. Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+. План урока. 2. Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+. (Л/О). Цель: Обнаружение ионов железа в продуктах питания.

«Свойства железа» - Нормальное состояние атома железа. Генетические ряды. Свойства железа. Заполнение. Железо в природе. Качественная реакция. Степени окисления железа. Лабораторная работа. Положение железа в Периодической системе. Лови ошибку. Соединения железа. Третий лишний. Физические свойства. Проверь себя. Реактив.

«Железо и его соединения» - Содержание железа в земной коре составляет 5 %, а в мантии около 12 %. Марказит — FeS2 — содержит 46,6 % железа. В речной воде несколько выше — 2 мг/л. Сталь. Fe3(PO4)2·8H2O образуюет чёрные удлинённые кристаллы. Обозначается символом Fe (лат. Ferrum). Один из самых распространённых в земной коре металлов (второе место после алюминия).

«Характеристика железа» - Степени окисления железа. Записи в тетради. Биологическая роль железа. Генетические ряды железа. Химические свойства. Основные свойства. Химические свойства железа. Красный железняк. Амфотерные свойства. Алюминий. Строение атома железа. Уравнения реакций. Реагирует с растворами солей металла. Очень важный металл.

«Элемент железо» - Железо реагирует с разбавленными серной и соляной кислотами. Железо. Из растворов солей железо вытесняет металлы. Хлорид железа. Химические свойства. Получение железа. Применение и биологическая роль железа. Железо имеет две кристаллические модификации. Металлическое железо. Железо находится в середине электрохимического ряда напряжений металлов.

Всего в теме «Железо» 12 презентаций
Урок

Химия

64 темы
Фотография 20: Мелантерит — FeSO4·7H2O — реже встречается в природе и представляет | Презентация: Железо и его соединения | Тема: Железо | Урок: Химия