Железо Скачать
презентацию
<<  Химия железа Элемент железо  >>
Железо
Железо
Железо
Железо
Железо
Железо
Строение атома железа
Строение атома железа
Нахождение в природе
Нахождение в природе
Нахождение в природе
Нахождение в природе
Физические свойства
Физические свойства
Биологическая роль железа
Биологическая роль железа
Биологическая роль железа
Биологическая роль железа
Биологическая роль железа
Биологическая роль железа
Биологическая роль железа
Биологическая роль железа
Фото из презентации «Железо металл» к уроку химии на тему «Железо»

Автор: Ирина. Чтобы познакомиться с фотографией в полном размере, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все фотографии на уроке химии, скачайте бесплатно презентацию «Железо металл» со всеми фотографиями в zip-архиве размером 655 КБ.

Скачать презентацию

Железо металл

содержание презентации «Железо металл»
Сл Текст Эф Сл Текст Эф
1Железо. Железо не только основа всего мира, самый6 7Химические свойства железа. 2. Железо реагирует с0
главный металл окружающей нас природы, оно – основа кислотами. Fe+H2SO4=FeSO4+H2 В концентрированных
культуры и промышленности, оно – орудие войны и мирного азотной и серной кислотах железо не растворяется, так
труда. И трудно во всей таблице Менделеева найти другой как на поверхности металла возникает пленка,
элемент, который был бы так связан с прошлым, настоящим препятствующая реакции металла с кислотой ( происходит
и будущими судьбами человечества. А. Е. Ферсман. пассивация металла) Задание: Расставьте коэффициенты в
Методическая разработка урока. уравнении реакции Fe + HCl FeCl2 + H2 методом
2Строение атома железа. Задание: прочитайте текст2 электронного баланса, укажите окислитель,
учебника стр. 76 и охарактеризует положение химического восстановитель, процессы окисления и восстановления.
элемента железа в ПСХЭ Д. И. Менделеева и особенности 8Химические свойства железа. 3. Реагирует с0
строения атома данного элемента, укажите возможные растворами солей металла согласно электрохимическому
степени окисления элемента. Fe (железо) Порядковый ряду напряжений металлов. Fe + CuSO4 = Fe SO4 + Cu
номер: 26 Период: IV Группа: VIII Подгруппа: В Задание: Расставьте коэффициенты в уравнении реакции
Электронное строение атома: … 4S23d6. методом электронного баланса, укажите окислитель,
3Нахождение в природе. Пирит. Халькопирит с4 восстановитель, процессы окисления и восстановления.
включениями кварца Приморский край. 9Химические свойства. Прочитайте текст учебника,1
4Нахождение в природе. Fe. Красный железняк гематит10 составьте уравнения реакций Fe+H2О Fe+CuSO4 Fe+O2
Fe2O3. Бурый железняк Лимонит 2 Fe2O3•3H2O. Железный Сделайте вывод о химической активности простого
или серный колчедан (пирит) FeS2. Магнитный железняк вещества – железа. Вывод: Железо – средний по
магнетит Fe3O4. химической активности металл.
5Физические свойства. Железо - сравнительно мягкий0 10Биологическая роль железа. Fe. Железо играет важную7
ковкий серебристо-серый металл. Температура плавления – роль в жизнедеятельности живых организмов. Оно входит в
1535 0С Температура кипения около 2800 0С При состав гемоглобина крови, соединения железа применяют
температуре ниже 770 0С железо обладает ферромагнитными для лечения малокровия, истощении, упадке сил. Основным
свойствами (оно легко намагничивается, и из него можно источником железа для человека является пища. Его много
изготовить магнит). Выше этой температуры в зеленых овощах, мясе, сухофруктах, шоколаде.
ферромагнитные свойства железа исчезают, железо 11Если интересно… www.catalogmineralov.ru – сайт0
«размагничивается». содержит каталог минералов, большую коллекцию
6Химические свойства железа. 1. Железо реагирует с6 фотографий и описание минералов. http://.elementy.ru –
неметаллами: Fe + S = FeS При нагревании до 200-250 0С сайт « Элементы большой науки», содержит каталоги и
реагирует с хлором Fe+Cl2=FeCl3. Задание: Расставьте статьи науно-популярных журналов «Химия и жизнь», «
коэффициенты в уравнении реакции методом электронного Наука и жизнь», «Природа» и др. http://www.ovitanah.com
баланса, укажите окислитель, восстановитель, процессы - сайт посвящен витаминам и микроэлементам, содержит
окисления и восстановления. Fe0 - 2e = Fe+2 интересную информацию. http://alhimik.ru – сайт
Cl02+2e=2Cl-1. 1 – восстановитель, процесс окисления 1 «Алхимик» содержит самую разнообразную информацию по
– окислитель, процесс восстановления. 2. Проверь себя ! химии.
11 «Железо металл» | Железо металл 36
http://900igr.net/fotografii/khimija/ZHelezo-metall/ZHelezo-metall.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

64 темы
Фото
Презентация: Железо металл | Тема: Железо | Урок: Химия | Вид: Фото