Соли |
Химия | ||
<< Оксиды | Поваренная соль >> |
Чтобы посмотреть содержание презентации нажмите на её эскиз. Чтобы бесплатно скачать презентацию по солям нажмите на её название.
Название презентации | Автор | Слайды | Слова | Звуки | Эффекты | Время | Скачать |
Названия солей | home | 11 | 453 | 0 | 0 | 00:00 | 241 кБ |
Применение солей | Ludmila | 18 | 742 | 18 | 0 | 00:00 | 142 кБ |
Соли | 18 | 359 | 0 | 0 | 00:00 | 10 054 кБ | |
Растворы солей | 10 | 10 | 386 | 0 | 1 | 00:00 | 53 кБ |
Гидролиз солей | Мошкина С.В. | 27 | 1127 | 0 | 32 | 00:27 | 171 кБ |
Урок Соли | comp9 | 6 | 88 | 0 | 22 | 00:00 | 136 кБ |
Соли 8 класс | Пользователь | 17 | 139 | 0 | 32 | 00:01 | 352 кБ |
Химия «Соли» | 12 | 384 | 0 | 87 | 00:00 | 396 кБ | |
Вещество соль | Compaq | 29 | 1086 | 0 | 200 | 00:00 | 437 кБ |
Кислоты и соли | User | 7 | 501 | 0 | 26 | 00:00 | 324 кБ |
Соли, кислоты и основания | kkk | 33 | 528 | 0 | 0 | 00:00 | 48 кБ |
Хлеб да соль | 12 | 604 | 0 | 0 | 00:00 | 2 000 кБ | |
«Соли» химия 8 класс | Суцкель | 21 | 724 | 0 | 137 | 00:18 | 168 кБ |
Состав и название солей | Татьяна Н. Пономарева | 21 | 697 | 0 | 149 | 00:00 | 1 320 кБ |
Химические свойства солей | Arkady | 20 | 420 | 0 | 135 | 00:00 | 780 кБ |
Свойства солей аммония | СТАС | 7 | 199 | 0 | 0 | 00:00 | 732 кБ |
Свойства солей аммония | Дмитриевская | 10 | 572 | 0 | 0 | 00:00 | 543 кБ |
Определение солей аммония | 12 | 518 | 0 | 4 | 00:00 | 676 кБ | |
Азотные удобрения | Александр | 17 | 884 | 0 | 0 | 00:00 | 286 кБ |
Нитраты в растениях | Vlasova T.P. | 47 | 3923 | 0 | 0 | 00:00 | 772 кБ |
Соль азотной кислоты | 16 | 674 | 0 | 0 | 00:00 | 197 кБ | |
Силикати | VovkAU | 16 | 28 | 0 | 0 | 00:00 | 3 069 кБ |
Всего : 22 презентации | 387 | 00:00 | 22 мБ |
Соли, их состав и названия. Состав солей. Проанализируйте состав солей. Соли – это сложные вещества, состоящие из ионов металлов и кислотных остатков. Алгоритм составления формулы соли бескислородной кислоты. Названия солей бескислородных кислот. Номенклатура солей. Соли – кристаллические вещества, в основном белого цвета. Соли меди – зеленовато-голубого цвета. - Соль 1.ppt
Представители солей. Мел. Мрамор. Известняк. Кальцит (известковый шпат), минерал класса карбонатов, СаСО3. Гипс - мел, известь, минерал класса сульфатов, CaSO4·2H2O. Поваренная соль. Поваренная соль растворяется в воде. Сода. CuSO4 - сернокислая медь. Аммония хлорид. Калия перманганат. Калия перманганат растворим в воде. Марганцевые руды. Кристаллы, при обычной температуре устойчивы, при нагревании взрывоопасны. Нитраты. Физиологическое действие. - Соль 2.ppt
Соли. формула азотной кислоты HNO3 кислотный остаток NO3- - нитрат Составим формулы солей: NaNO3 - По таблице растворимости определим заряды ионов. - NaCI. Химическая формула — CaCO3. Карбонат кальция является главной составной частью известняка, мела и мрамора. Карбонат кальция CaCO3. Арагонит. Карбонат кальция - является одним из самых древних строительных материалов. Бертолетова соль впервые была получена Клодом Бертолле в 1786 году и была названа по имени своего создателя. Поэтому бертолетова соль используется в пиротехнике при производстве фейерверков, бенгальских свечей, спичек . - Соли.ppt
Почему соли соленые? Растворы солей. Экспериментальным путем исследование свойств солей как электролитов. Опыт 1. Опыт 2 Опыт 3 В водном растворе или расплаве соли диссоциируют на катионы металла и анионы кислотного остатка! Соли образованы ионной связью, поэтому диссоциируют полностью, не ступенчато. - Соли 1.ppt
Соль. Соли – это сложные вещества, состоящие из катионов металлов и анионов кислотных остатков. Формула кислоты. Заряд кислотного остатка. Сульфиды. Самая главная из всех солей, самая необходимая во все времена – поваренная соль. Сольдо – итальянская мелкая монета, произошла от слова «соль». В озере Баскунчак нет воды в нашем традиционном понимании. Каменная соль – одна из самых дешевых. Соль в промышленности. Соль – полезные советы. Щепотка соли предохранит молоко от скисания. Раствор соли служит прекрасным домашним средством при легкой простуде. Название соли. Среда раствора. Карбонат калия. - Соли 2.ppt
Урок химии. Сформулировать понятия о солях, рассмотреть состав и названия солей. Определение. Подведение итогов. - Урок Соли.ppt
Химия – 8 класс. Урок химиии в 8 классе по теме : Что называется: Назовите вещества: CaO Ca(OH)2 HNO3 Al2(SO4)3 H3PO4 CO2 H2S NaCl Mg(OH)2 CaCO3. Соль -. Составь формулу: Caco3 – мрамор, известняк, мел. Химический опыт. - Соли 8 класс.ppt
Соли. Классификация. NaHSO4. Химические свойства. Взаимодействие с кислотами. Способы получения. - Химия «Соли».ppt
Соли. Общяя классификация. Сложные. Неметаллы. Неорганические. Оксиды. Классификация солей. Кислые. Двойные. Комплексные. Структура кристалла хлорида натрия. Определения типов солей. Комплексные, кислые и основные. Кислые соли. Двойные соли. Комплексные соли. Средние соли: Ca(NO3)2; K2SO4; Al(NO3)3. Основные соли: LiOHPO4; CaOHP2O 7; MnSiO4. Смешанные соли: CaOCl2. а) К основным солям. в) К комплексным солям. Номенклатура солей. Для солей бескислородных кислот к названию неметалла добавляется суффикс - ид. Например: MgSO4- сульфат магния. Например: MgSO4- сульфит натрия. Например: NaHS- гидросульфид натрия. - Вещество соль.ppt
Соли. Кислые. Разновидности солей. И вот, наконец, среда становится нейтральной: лакмус приобретает фиолетовую окраску. Отделочные материалы(мрамор), строительные, художественные, ювелирные материалы (жемчуг). Производство безалкогольных напитков, искусственных минеральных вод в огнетушителях. - Кислоты и соли.ppt
Свойства солей. По растворимости в воде. 2) малорастворимые. 3) Нерастворимые. Закончить уравнения. 2. Соль1+щелочь ? соль2+нерастворимое основание. 3. Соль1+металл1 ? соль2+металл2. 4. Соль1+соль2 ?соль3+соль4. Средние соли. 2. Металл+кислота ?соль +водород. 3. Металл+соль. 4. Основной оксид+ кислотный оксид. 5. Основной оксид+кислота. 6. Основание+кислотный оксид. 7. Основание+кислота. 8. Щелочь+соль. 9. Соль+кислота. Соль1+соль2. При написании уравнений реакций следует помнить. Получение кислых солей. В реакции участвует избыток кислоты и недостаток основания. 2.Соль средняя+кислота ?кислая соль. - Получение солей.ppt
Пословицы о солях. Соли соляной кислоты. Поваренную соль используют в пищу. Соли серной кислоты. Соли азотной кислоты. Из ортофосфатов важнейшим является ортофосфат кальция. Карбонат кальция используют в качестве сырья для получения извести. Карбонат кальция в природе встречается и в виде известняка, мела и мрамора. Есть старинная словацкая народная сказка - Соль и золото. А добрая волшебница, узнав о печальной судьбе Марушки, решила проучить короля. И пришлось королю у иностранных купцов покупать соль по баснословным ценам. Сказка про соль. Изучение и первичное закрепление новых знаний и способов действий в 8 классе. - Пословицы о соли.ppt
Соли. Какие классы веществ вы знаете. Определите ряд формул. Задачи. Номенклатура солей. Алгоритм составления формулы соли. Составить формулы солей: нитрита магния, силиката натрия. Установите соответствие между классом веществ и формулой. - «Соли» химия 8 класс.ppt
Соли. Угадайте вещество. Толщина пласта соли. Кислород. Молекулы. Распознавание веществ. Составление формул солей. Номенклатура солей. Формулы гидроксидов. - Состав и название солей.ppt
Соли. Классификация солей. Электролиты. NaCl. Универсальный индикатор. Соль сильного основания и слабой кислоты. Сложные вещества. Основной оксид. Ряд металла. - Химические свойства солей.ppt
Презентация по химии. Катион амония. Соли аммония обладают всеми свойствами солей, обусловленными наличием кислотных остатков. Опыт. - Соли аммония.ppt
Соли аммония. Задачи. Строение, физические свойства. Свойства солей аммония. Применение. - Свойства солей аммония.ppt
Отношение к нагреванию. Способность разлагаться. Получение аммония. Получение солей аммония. Химические свойства солей аммония. Применение солей аммония в сельском хозяйстве. - Определение солей аммония.ppt
Изучение влияния азотсодержащих удобрений на качество продукции по содержанию нитратов. Задачи работы. Роль азота в окружающей среде. Схема круговорота азота в природе. Влияние кислотности почв на содержание нитратов в растениях. Распределение нитратов в разных частях овощей. Описание условий проведения опыта. - Нитраты.ppt
Нитраты. Источники нитратов. Токсическое действие. Образование нитрозосоединений. Наличие в продуктах N-нитрозодиметиламина. Содержание нитратов. Распределение нитратов на одной плети огурца. Овощные растения. Черешки. Способы снижения содержания нитратов. Молибден. Переросшие корнеплоды. Накопление нитратов овощами. Снижение содержания нитратов после сбора урожая. Сохранение нитратов в растительной продукции. Влияние нитратов на животных. Корма с повышенным количеством нитратов. Содержание нитратов в овощах и фруктах. Ушко для крепления ремешка. Компактный нитратомер. Нитрат-тест. - Нитраты в растениях.ppt
Соли азотной кислоты, применение. Раствор азотной кислоты реагирует с каждым из веществ. Перечислите соли полученные в результате возможных реакций. Какие вещества называют солями? Занимательная история. Что получается при разложении нитрата натрия? Разложение нитрата меди (II). - Соль азотной кислоты.ppt
Силікати. Саме ці валентні електрони відповідають за зв'язок між сусідніми атомами. У вільному стані в природі силіцій не зустрічається. Поширення в природі. Вона слабкіша навіть за карбонатну кислоту. Формулу ортосилікатної кислоти H2SiO4 записують: SiO2 • 2H2O. Силікати - солі силікатної кислоти. З розчинного скла виготовляють вогнестійкі замазки, силікатний клей тощо. Більшість природних сполук силіцію являють собою похідні полісилікатних кислот. Більшість гірських порід складаються з алюмосилікатів. Кераміка. Велика група спеціальних керамічних виробів використовується у будівництві. - Силикати.pptx