Строение атома

Презентации о строении атома для уроков химии

Чтобы посмотреть содержание презентации нажмите на её эскиз. Чтобы бесплатно скачать презентацию по строению атома нажмите на её название.

Презентации о строении атома

список всех презентаций по строению атома в виде таблицы

Чтобы посмотреть презентацию нажмите на ссылку в столбце «Название презентации».
Чтобы бесплатно скачать презентацию нажмите на ссылку в колонке «Скачать».

Презентации про строение атома

Состав атома

Слайдов: 20   Слов: 1221   Звуков: 0   Эффектов: 43

Демокрит (460–371гг. н.э.). Демокрит - ученик Левкиппа. Демокрит утверждал, что атомы движутся под влиянием господства необходимости. Ломоносов - русский ученый, с 1745г. академик Петербургской АН. Дальтон - английский химик и физик, с 1822г. член Лондонского королевского общества. Образование Дальтон получил самостоятельно. Томсон - английский физик, в 1930г. член Лондонского королевского общества. Томсон осуществил исследования по геометрии электронограмм, теории рассеяния. Эрнст - английский физик, с 1903г. член Лондонского королевского общества. Атом. Размер атомов. Все известные химические элементы приведены в таблице Д.И.Менделеева. - Атом.ppt

Заряжённые частицы

Слайдов: 13   Слов: 308   Звуков: 0   Эффектов: 0

Ядра и частицы. Счетчик Гейгера. Камера Вильсона. Пузырьковая камера. Метод толстослойных фотоэмульсий. Изотопы. Ядра изотопов водорода. - Частицы.ppt

Электроны и атомы

Слайдов: 41   Слов: 2169   Звуков: 0   Эффектов: 125

ПЗ и ПС Д.И. Менделеева в свете квантово-механической теории строения атома. 1. Современная модель строения атома. 4. ПЗ Д.И. Менделеева. - До каких пор можно делить порцию вещества? ~1900 г. 1911 г. Э. Резерфорд. Ядро (1,67 •10-27кг). В 1926 г Э. Шредингер. Создание современной квантово-механической модели строения атома. Т.е. нельзя описать движение электрона в атоме определенной траекторией (орбитой). … атомной орбиталью (АО) (или электронной плотностью). Уравнение Шредингера. Главное квантовое число n – определяет… Характеризует.. Характеризует… Число подуровней, на которые расщепляется энергетический уровень равно номеру уровня. - Электрон.ppt

Строение атома

Слайдов: 22   Слов: 999   Звуков: 0   Эффектов: 8

Единый государственный экзамен по ХИМИИ (консультация 2). Строение атома. Масса mn? mр. Содержит в себе весь положительный заряд и большую часть массы атома (>99,95%). Число нейтронов = число нуклонов - число протонов. Ответ: в составе ядра изотопа углерода 12С имеется 6 протонов и 6 нейтронов. На втором энергетическом уровне атома хлора находится 8 электронов. 17 - (2 + 7) = 8 12. Число электронов в атоме хлора на втором s - подуровне равняется 2. 14. Число электронов находящихся на одной р -орбитали не может быть больше чем 2. 16. Расположение электронов на третьем энергетическом уровне можно записать так: 3s23p5. - Ядро атома.ppt

Атомы химических элементов

Слайдов: 21   Слов: 641   Звуков: 0   Эффектов: 143

Атомы химических элементов. Атом. Заряд ядра. Порядковый номер химического элемента. Химический элемент. Относительные молекулярные массы. Строение электронных оболочек атомов. Энергетическая диаграмма. Схемы распределения электронов. - Атомы химических элементов.ppt

Электронное строение атома

Слайдов: 20   Слов: 634   Звуков: 0   Эффектов: 78

Электронное строение атомов элементов. S- электронное облако. На нем 1-2 электрона. Форма p-электронного облака - объёмная восьмёрка. D- электронное облако. F- электронное облако. Атом водорода. Здесь два s-электрона. Элемент располагается во втором периоде, имеет два электронных слоя. Атом углерода. Атом располагается в III периоде, и имеет три энергетических уровня. - Электронное строение атома.ppt

Состояние электронов в атоме

Слайдов: 17   Слов: 537   Звуков: 0   Эффектов: 0

Состояние электронов в атоме. Клинтон Дж. Дэвиссон. Эрвин Шредингер. Функция. Главное квантовое число. Магнитное квантовое число. Принцип наименьшей энергии. Вольфганг Эрнст Паули. Состояние электронов в атоме. - Состояние электронов в атоме.ppt

Строение электронной оболочки

Слайдов: 10   Слов: 593   Звуков: 0   Эффектов: 234

Электроны в электронной оболочке располагаются на энергетических уровнях. Номер периода совпадает с числом энергетических уровней элемента. Группа. Номер группы совпадает с числом электронов на последнем энергетическом уровне. Проверка. Повторение. - Энергетический уровень состоит из орбиталей. S – орбиталь. P – орбиталь. D – орбиталь. Квантовая ячейка. 3d0. V. Составить строение электронной оболочки элемента: В, Cl. Вернуться к теме урока. Определить число протонов , нейтронов и электронов. Правила: 2. Атом в целом электронейтрален. 3. Масса атома складывается из числа протонов и нейтронов. - Строение электронной оболочки.ppt

Строение электронных оболочек атомов

Слайдов: 7   Слов: 388   Звуков: 0   Эффектов: 109

Строение электронных оболочек атомов. Что такое электронная оболочка? Какая формула расчета максимального количества электронов на энергетическом уровне? Электронная оболочка атома. Письменно. - Энергетический уровень состоит из подуровней. - На одной орбителе могут находиться два электрона с разными спинами. - Электроны последнего энергетического уровня называются валентными. Составить строение электронной оболочки элементов: В, Cl. Дополнительный материал. Конструктор строения электронной оболочки. - Строение электронных оболочек атомов.ppt

Электронное строение атомов элементов

Слайдов: 14   Слов: 730   Звуков: 0   Эффектов: 40

Электронное строение атомов элементов. Число электронов в наружном слое атомов элементов. Атом гелия. Атом бериллия. Атом хлора. КНС образуют атомы одного и того же химического элемента. Классификация реакций по механизму разрыва связей. - Электронное строение атомов элементов.ppt

Электроотрицательность химических элементов

Слайдов: 20   Слов: 647   Звуков: 0   Эффектов: 3

Электроотрицательность химических элементов. Тестирование. Разновидности атомов. Изучение нового материала. Работа с учебником. Рассмотрите схему. Химические элементы. Металлы. Электроотрицательные химические элементы. - Электроотрицательность химических элементов.ppt

Радиоактивные превращения

Слайдов: 12   Слов: 449   Звуков: 0   Эффектов: 33

Радиоактивные превращения . Предыстория исследований радиоактивности. Исследования Резерфорда. Атомы радиоактивного вещества под- вержены спонтанным видоизмене-ниям. Правило смещения при бетта-распаде. Что такое период полураспада? N=No2 -t/T N–число радиоактивных ядер. Т–период полураспада. - Радиоактивные превращения.ppt