Углерод

Презентации об углероде для уроков химии

Чтобы посмотреть содержание презентации нажмите на её эскиз. Чтобы бесплатно скачать презентацию по углероду нажмите на её название.

Презентации об углероде

список всех презентаций по углероду в виде таблицы

Чтобы посмотреть презентацию нажмите на ссылку в столбце «Название презентации».
Чтобы бесплатно скачать презентацию нажмите на ссылку в колонке «Скачать».

Презентации про углерод

Элемент углерод

Слайдов: 7   Слов: 220   Звуков: 0   Эффектов: 38

Латинское название сагboneum углерод получил от carbo - уголь. C, атомный номер 6, атомная масса 12,011. Mgco3 - магнезит feco3 - сидерит. Алмаз служил как драгоценный камень. В 1778 году К.Шееле обнаружил, что при нагревании графита с селитрой выделяется углекислый газ. Число собственных минералов Углерода - 112. Углерод широко распространен в космосе. Значительная часть необходимой организмам энергии образуется в клетках за счет окисления углерода. - Углерод.ppt

Урок Углерод

Слайдов: 15   Слов: 533   Звуков: 0   Эффектов: 78

Общая характеристика элементов подгруппы углерода. Девиз урока. Знания – сила». Цель урока: Характеристика элементов подгруппы углерода. Нахождение углерода в природе. Химические свойства углерода. Характеристика подгруппы углерода. Все без исключения живые организмы построены из соединений углерода. Алмаз Фуллерен Графит Карбин Ограненный алмаз – бриллиант. Самостоятельная работа таблица: Составить уравнение реакции, в которой углерод – окислитель, показать переход электронов. Самостоятельная работа Вариант В. Закончить следующие уравнения: C + O2? C + H2? Al + C?. Аллотропные модификации углерода – алмаз ,графит, карбин, фуллерен. - Урок Углерод.ppt

Подгруппа углерода

Слайдов: 27   Слов: 1158   Звуков: 0   Эффектов: 32

Подгруппа углерода. Повторить строение атома и явление аллотропии на примере углерода. Характеристика элементов главной подгруппы IV группы периодической системы. Таблица «Аллотропные видоизменения углерода». Схема «Аллотропные видоизменения углерода». Держава и Большой бриллиантовый букет. Колумбийский изумруд и Цейлонский сапфир. Алмаз «Горняк». Бесцветные или окрашенные октаэдрические кристаллы. Крупные прозрачные кристаллы алмаза — драгоценные камни первого класса. Промышленные месторождения связаны с кимберлитами, россыпями. В Российской Федерации месторождения в Якутии, на Урале. - Подгруппа углерода.ppt

Строение и свойства углерода

Слайдов: 31   Слов: 2374   Звуков: 0   Эффектов: 26

Конспект урока химии. Модели кристаллических решеток. Свойства определяются строением. Что вы знаете об алмазах. Исторический алмаз. Императорский скипетр. Графит. Кристаллическая структура. Карбин. Адсорбция. Проведение опыта по адсорбции. Химические свойства углерода. Карбид алюминия. Круговорот углерода в природе. Выполнение тестовых заданий. - Строение и свойства углерода.pptx

Гибридизация атомов углерода

Слайдов: 24   Слов: 728   Звуков: 0   Эффектов: 21

Валентные состояния атома углерода. Процессы выравнивания орбиталей. Негибридизованные орбитали. Молекулярная структура алканов. Три типа гибридизации. Орбитали атома углерода. Молекулярная структура алкенов. Пространственная конфигурация. Взаимное расположение. Тип гибридизации. Достигли ли вы цели урока. - Гибридизация атомов углерода.ppt

Характеристика углерода и кремния

Слайдов: 31   Слов: 1377   Звуков: 0   Эффектов: 10

Химия элементов. Углерод и кремний. Неметаллы. Общая электронная формула: […] ns 2 (n–1)d 10np2. Степени окисления: –IV, 0, +II, +IV Устойчивые ст.ок.: С, Si, Ge, Sn: +IV (PbIV – сильн.окисл.). Уст. ст.ок.: Pb: +II. Co2(г) уст. Geo2(т) уст. Pbo2(т) с.Окисл. Водородные соединения элементов IVА-группы. Простые вещества. Олово «белое» и «серое». Химические свойства. С, Si, Ge + H2O ? С, Si, Ge + H3O+ ? Sn, Pb + H2O ? Sn + H3O+ ? Sn2+ + H2? Pb + H3O+ ? Pb2+ + H2?. ЭГ2, ЭГ4 (sn, pb). Эs, эs2. Э2+ + H2? (sn, pb). Sn2+, Pb2+. Si 25,80% (27,72% в литосфере) 13. Кремний: кварц, яшма, агат, опал, силикаты, алюмосиликаты. - Характеристика углерода и кремния.ppt

Углерод и его соединения

Слайдов: 10   Слов: 514   Звуков: 0   Эффектов: 33

Цель: Какие соединения образует углерод? Необходимо вспомнить. Электронная формула атома углерода. Составьте формулы высшего оксида, соответствующего гидроксида, водородного соединения углерода. С какими аллотропными модификациями мы встречались в курсе химии? Аллотропия – существование химического элемента в виде нескольких простых веществ. Какова форма существования химического элемента углерода? Какие аллотропные модификации образует углерод? Каковы условия перехода карбонаты в гидрокарбонаты? Генетическая взаимосвязь соединений углерода. - Углерод и его соединения.ppt

Углерод, соединения углерода

Слайдов: 29   Слов: 866   Звуков: 0   Эффектов: 130

Углерод и его соединения. Вопросник. Элементы, встречающиеся в живых организмах. Буры и сверла. Кристаллическая решетка графита. Значение углерода. Молекула ДНК. Применение соединений углерода: углекислый газ. Парниковый эффект. Последствия использования жесткой воды. Добавление соды. Влияние курения на развитие плода. Алгоритм работы в парах сменного состава. - Углерод, соединения углерода.ppt

Углеродные материалы

Слайдов: 16   Слов: 963   Звуков: 0   Эффектов: 0

Химическая технология природных энергоносителей и углеродных материалов. Введение. Углерод. Структурные формулы различных аллотропных модификаций углерода. Векторные Скалярные. Тепловые (теплопроводность, теплоемкость, тепловое расширение). Плотность, удельная теплоемкость, температура фазовых переходов. Слоистые соединения. Термодинамика процессов термической деструкции. Энергия разрыва связей в органическом веществе. Таким образом получают сажу фуллерены, пироуглерод, алмаз. Механизм -радикально-цепной. Пеки - конденсированные ароматические и нафтеновые структуры. При t = 5000C переход реакционной массы в твердое состояние, называемое коксом. - Углеродные материалы.ppt

Аллотропия углерода

Слайдов: 12   Слов: 282   Звуков: 0   Эффектов: 57

Углерод 9 класс. Повторить строение атома и аллотропию на примере углерода. Разобрать химические свойства углерода. Аллотропия. Алмаз - прозрачное, бесцветное вещество с сильной лучепреломляемостью. Химически очень устойчивое вещество. Андрея Первозванного. Графит- вещество серо – стального цвета, мягок, жирен на ощупь. Имеет слоистую структуру. Аморфный углерод. Адсорбция – поглощение газообразных или растворенных веществ поверхностью твердого вещества. Окислитель. Восстановитель. AI4C3. CO2. Zn + CO2. Что такое аллотропия? Допишите уравнения реакций: Be + C C + CuO Ca + C C + CO2. - Аллотропия углерода.ppt

Фуллерены

Слайдов: 12   Слов: 476   Звуков: 0   Эффектов: 125

Нанотрубки. Применение. Добавки для получения искусственных алмазов. Сверхпроводящие соединения с С60. Фуллеренов. Строение фуллеренов. Углеродные нанотрубки. Как трос для космического лифта. Применение нанотрубок. Микроскопические. Трос для космического лифта. - Фуллерены.ppt