Организм
<<  Движение живых организмов в природе Количество вещества  >>
Как можно измерить вещество
Как можно измерить вещество
Как можно измерить вещество
Как можно измерить вещество
Как можно измерить вещество
Как можно измерить вещество
Существует физическая величина, которую называют количеством вещества
Существует физическая величина, которую называют количеством вещества
Число Авогадро - NA
Число Авогадро - NA
Число Авогадро - NA
Число Авогадро - NA
Ниагарский водопад (США)
Ниагарский водопад (США)
Моль – это такое количество вещества, в котором содержится 6*10 23
Моль – это такое количество вещества, в котором содержится 6*10 23
1 Моль вещества
1 Моль вещества
Картинки из презентации «Количество вещества» к уроку биологии на тему «Организм»

Автор: ИРИНА. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока биологии, скачайте бесплатно презентацию «Количество вещества.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 863 КБ.

Количество вещества

содержание презентации «Количество вещества.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1Количество вещества. Урок изучения 10мг/ммоль.
нового материала в 8 классе Учитель химии 11Таблица «Соотношение некоторых
МОУ Гимназии № 4 г. Кстово Нижегородской физико-химических величин и их единиц».
области Чернецова Н.И. Величина, ее обозначение. Величина, ее
2Эпиграф к уроку. О, физика – наука обозначение. Единицы величины. Единицы
всех наук! Все впереди! Как мало за величины. Единицы величины. Основная. В
плечами! Пусть химия нам будет вместо рук. 1000 раз Большая. В 1000 раз меньшая.
Пусть станет математика очами. Не Масса, m. Г. Кг. Мг. Количество вещества,
разлучайте этих трех сестер Познания всего n. Моль. Кмоль. Ммоль. Молярная масс, М.
в подлунном мире, Тогда лишь будет ум и Г/моль. Кг/ кмоль. Мг/ммоль. Число молекул
глаз остер И знанье человеческое шире. в единице количества вещества – постоянная
(М.Алигер. «Ленинские горы»). Авогадро, Na. 6*10 23 в 1 моль. 6*10 26 в
3Как можно измерить вещество? 1 кмоль. 6*10 20 в 1 ммоль.
4Расскажу сегодня, что ли, О зловредной 12М (Н2О)=18г/моль; Мr (Н2О)=18; {М} =
роли моли. Моль съедает шерсть и мех – {Мr} Пример: 1 моль водорода (Н2) весит
Просто паника у всех…. Ну а в химии – 2г., т.к. Mr (Н2) = 2; 1 моль кислорода
изволь! Есть другое слово “моль” Прост, (О2) весит 32г., т.к. Mr (О2) = 32 1 моль
как небо и трава, Моль любого вещества. Но железа (Fe) весит 56г., т.к Mr (Fe) = 56 1
трудна его дорога: В моле так частичек моль воды (Н2О) весит 18г., т.кMr (Н2О) =
много! 32.
5Существует физическая величина, 131 Моль вещества.
которую называют количеством вещества – 14M =. Взаимосвязь количества вещества и
МОЛЬ (n). МОЛЬ – количество вещества, массы. M. m =. n. n =. m. m. n. M. *. (1).
содержащее столько же частиц (атомов, (3). (2).
молекул, ионов), сколько содержится атомов 156*10 23 названо числом Авогадро,
в 12г углерода. обозначается NA. Взаимосвязь количества
6Число Авогадро - NA. NA =6,02*1023 вещества и числа частиц. Количество частиц
частиц. Амедео Авогадро (1776-1856г.) в 1 моль вещества всегда равно 6*10 23.
итальянский химик, физик Смотри учебник 16Количество вещества и число Авогадро.
Химия 8класс О.С.Габриелян; стр.256-257. N=Na*n. NA=N/n. n= N/Na. (1). (2). (3).
7Число Авогадро - NA. Некоторое 17Пример оформления задачи. ЗАДАЧА 1.
представление о величине числа Авогадро Какова масса 1,5 моль оксида углерода (4)
даёт следующий пример. Количество воды, (CO2)? Дано: Решение: n (CO2) = 1,5 моль
которое низвергается с ниагарского m=М* n Mr(CO2) = 12+16*2= 44 М(CO2) =
водопада (США) – при длине 1279 м и высоте 44г/моль ----------------------------
40 м - составляет 6500 м3/с. В капле воды M(CO2) = 44г/моль m (CO2) =? m (CO2) = 44
содержится больше молекул, чем капель, г/моль * 1,5 моль = 66г Ответ: m (CO2) =
упавших с Ниагарского водопада за 400 лет 66г.
при условии постоянного полноводья. 18ЗАДАЧА 2. Какое количество серной
8Ниагарский водопад (США). кислоты содержится в 294 г. ее? Дано:
9Моль – это такое количество вещества, Решение: М ((H2SO4) = 294г. n= m /М Mr
в котором содержится 6*10 23 молекул (или (H2SO4) = 1*2+ 32+ 16*4 = 98 n ((H2SO4) =
других структурных частиц) этого вещества. ? M ((H2SO4) = 1*2+ 32+ 16*4 =98г/моль n
Один моль любого вещества всегда содержит ((H2SO4) = 294г :98 г/моль = 3 моль ( г:
одинаковое число частиц (молекул, атомов, г/моль = моль) Ответ: n ((H2SO4) = 3 моль.
ионов, электронов) равное 6*10 23. 19Домашнее задание. § 15, стр. 81
10Массу 1 моль вещества называют его (задачи 1,2 в тетрадь) Стр.82 № 2 (а, б
молярной массой и обозначается (М) Единицы письменно), № 3 (а, б письменно).
измерения [ М] – г/моль, кг/кмоль,
Количество вещества.ppt
http://900igr.net/kartinka/biologija/kolichestvo-veschestva-153071.html
cсылка на страницу

Количество вещества

другие презентации на тему «Количество вещества»

«Классификация веществ» - Золото. Амфотерным. Углерод. Распределите вещества. Какое из соединений не является оксидом? Исключите лишнее по классификационной характеристике вещество. Распределите вещества по классам. Металлы и неметаллы. Кислотным. Простые вещества-металлы. Сера. Массовые доли элементов в соединении равны: калия – 43,1%, хлора – 39,2%,кислорода – 17,7%.

«Вещества урок» - Название веществ: Отдохнули! Проверка домашнего задания: 7.Участок земли, где вся природа находится под строгой охраной. В молоке, яблоках, муравьях. Отдохнули? 8. Население государства, жители страны. Руководитель каждой группы готовит выступление по итогам опытов. Соленый вкус. Мы попрыгаем, как зайки, Сразу станем всех бодрей!

«Состояние вещества» - Количество теплоты, необходимое для плавления: Q = ? m ? = Q / m m = Q / ?. Температура плавления Температура отвердевания. Агрегатные состояния. Плавление и отвердевание кристаллических тел. Кристаллизация - переход вещества из жидкого состояния в твердое. Какой металл расплавится на ладони? Для плавления какого тела потребуется больше количества теплоты?

«Круговорот веществ в биосфере» - В. В. Докучаев (1846 - 1903). Показать роль круговорота веществ в биосфере. Консументы. Редуценты. Круговорот углерода. Участвуют в круговороте веществ. Задачи урока: Расширить знания о круговороте веществ. Рис. 3. Океанические грунты под микроскопом. Круговорот фосфора. Круговорот кислорода. Вернадский В. И. осуществил важнейшие исследования в области биологии.

«Тела и вещества» - Природное неживое. Окружающие нас тела. Вещества – то, из чего состоят тела. Тела – все предметы, которые нас окружают. Живые. (Сделаны руками человека). Вещества. Природное живое. Искусственное. Тела. Тема: «Тела и вещества». Природные. Неживые. Искусственные.

«Количество вещества» - Пусть химия нам будет вместо рук. число Авогадро. Молярная масса – физическая величина, которая. При н.у. V m = 22,4л\моль. 1. В мерный цилиндр отмерьте 12 столовых ложек воды. Молярная масса. Обозначается ? (ню). Обозначается NА. Все впереди! Определите положение весов. Имеет числовое значение 6,02 · 1023.

Организм

19 презентаций об организме
Урок

Биология

136 тем
Картинки
900igr.net > Презентации по биологии > Организм > Количество вещества