Энергия
<<  Сохранение природного и культурного наследия Молекулярно-кинетическая теория тепла  >>
Идеальный газ
Идеальный газ
Идеальный газ
Идеальный газ
Идеальный газ - это газ, в котором молекулы можно считать
Идеальный газ - это газ, в котором молекулы можно считать
Основное уравнение молекулярно-кинетической теории
Основное уравнение молекулярно-кинетической теории
Основное уравнение молекулярно-кинетической теории
Основное уравнение молекулярно-кинетической теории
Основное уравнение молекулярно-кинетической теории
Основное уравнение молекулярно-кинетической теории
Вектор имеет три составляющие вдоль взаимно перпендикулярных осей Ох
Вектор имеет три составляющие вдоль взаимно перпендикулярных осей Ох
Пусть молекула массой m0 движется в направлении стенки сосуда, площадь
Пусть молекула массой m0 движется в направлении стенки сосуда, площадь
Пусть молекула массой m0 движется в направлении стенки сосуда, площадь
Пусть молекула массой m0 движется в направлении стенки сосуда, площадь
Молекулярно-кинетическая теория
Молекулярно-кинетическая теория
Картинки из презентации «Молекулярно-кинетическая теория» к уроку физики на тему «Энергия»

Автор: Igor. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока физики, скачайте бесплатно презентацию «Молекулярно-кинетическая теория.pptx» со всеми картинками в zip-архиве размером 309 КБ.

Молекулярно-кинетическая теория

содержание презентации «Молекулярно-кинетическая теория.pptx»
Сл Текст Сл Текст
1Молекулярно-кинетическая теория. 6Вектор имеет три составляющие вдоль
Идеальный газ. Основное уравнение МКТ. взаимно перпендикулярных осей Ох, Oу, Oz в
Часть 2. декартовой системе координат. Квадрат
2Идеальный газ. Обычно в основе вектора скорости связан с его компонентами
построения любой теории лежит метод таким соотношением: Полная хаотичность
моделей – вместо реального физического движения позволяет утверждать, что
объекта или явления рассматривают его движение во всех направлениях происходит с
упрощённую модель. Все факторы, влияющие одинаковой скоростью, поэтому.
на ход того или иного явления, учесть Предположим, что молекулы газа движутся от
невозможно. Те из них, которые не одной грани к другой без столкновений. Это
оказывают решающего влияния, отбрасывают, упрощение вследствие большого количества
и создаётся упрощённое (идеализированное) молекул N и хаотичности их движения не
представление о таком явлении или объекте. влияет на точность расчетов. Во время
Нашим объектом исследования будет столкновения со стенками сосуда молекулы
разрежённый газ. идеального газа взаимодействуют с ними по
3Силы взаимодействия между молекулами законам механики как абсолютно упругие
довольно сложны. На очень малых тела. Молекула действует на стенку с силой
расстояниях, когда молекулы вплотную F2, равной по третьему закону Ньютона силе
подлетают друг к другу, между ними F1, с которой стенка сосуда действует на
действуют большие по величине силы молекулу, и противоположной ей по
отталкивания. На больших или промежуточных направлению.
расстояниях между молекулами действуют 7Пусть молекула массой m0 движется в
сравнительно слабые силы притяжения. В направлении стенки сосуда, площадь которой
разрежённом газе: Из-за малой концентрации S. Упруго ударившись о стенку, она
молекулы находятся далеко друг от друга, передает ей импульс: За время ?t стенки
их взаимодействие проявляется в виде сосуда могут достичь только те молекулы,
относительно редких соударений друг с которые находятся в объеме: Поскольку в
другом, когда они подлетают вплотную, этом объёме половина молекул движется к
поэтому силами притяжения или отталкивания стенке, а половина от нее, то количество
можно пренебречь. Молекулы газа будем молекул Z, которые ударятся об стенку за
рассматривать как маленькие твёрдые время ?t, будет. Здесь n – концентрация
шарики, а их удары о стенки сосуда будем молекул, n = N/V.
считать абсолютно упругими. Такая 8Давление газа на стенку сосуда
физическая модель называется идеальным является следствием хаотических ударов
газом. молекул о стенку, вследствие их большой
4Идеальный газ - это газ, в котором частоты действие этих ударов
молекулы можно считать материальными воспринимается нашими органами чувств или
точками, а силами притяжения и приборами как непрерывная сила,
отталкивания между молекулами можно действующая на стенку сосуда и создающая
пренебречь. Границы применимости модели давление. Для одной молекулы: Для всех
идеального газа зависят от рассматриваемой молекул: Кинетическая энергия молекулы.
задачи. Если необходимо установить связь Тогда. Выполним ряд преобразований: Z –
между давлением, объемом и температурой, количество молекул, ударившихся об стенку
то газ с хорошей точностью можно считать за время ?t.
идеальным до давлений в несколько десятков 9Основное уравнение МКТ газов
атмосфер. В природе такого газа не подтверждает тот факт, что чем больше
существует, но близкими по свойствам можно масса молекул и их скорости, а также
считать все реальные газы при обычных концентрация, тем большее давление они
условиях, поскольку расстояние между оказывают на стенки сосуда. Основное
молекулами газа намного превышает их уравнение МКТ газов устанавливает связь
размеры. между легкоизмеримой величиной
5Основное уравнение макроскопического параметра давления с
молекулярно-кинетической теории. Пусть такими микроскопическими параметрами, как
внутри сосуда, площадь стенки которой S масса одной молекулы, концентрация молекул
содержится идеальный однообразный газ с и средний квадрат скорости их хаотического
молекулами массой m0 каждая, которые движения. - Основное уравнение
хаотично движутся со скоростями ?i. Общее молекулярно-кинетической теории.
количество молекул в сосуде N, а через 10
обозначим среднюю квадратичную скорость их 11Литература: 1. Сергиенко В.П. Физика.
движения. Эксперимент показывает, что в Учебное пособие 2. Гончаренко С. У.
случае неизменной температуры сосуда и Фізика: Проб. підручник для 9 кл.
газа в ней скорость молекул остаётся также середньої заг. - освітніх шк. К.: Освіта,
постоянной, поэтому для упрощения расчётов 1997. - 431 с. 3. Гончаренко С. У. Фізика.
будем считать, что каждая молекула имеет 10 клас: Проб. навч. посіб. для ліцеїв та
одну и ту же скорость, определяемую по кл. природ. - наук. профілю - К.: Освіта,
вышеприведенной формуле. 1995. - 430 с. 4.
http://sp.bdpu.org/theory/vpsergienko/3_Mo http://ido.tsu.ru/schools/physmat/data/res
ekulyarna_fizika/1_Osnovi_MKT/molchp03.htm virtlab/text/ml1_1.html. 5.
/. http://www.examens.ru/otvet/7/11/867.html.
Молекулярно-кинетическая теория.pptx
http://900igr.net/kartinka/fizika/molekuljarno-kineticheskaja-teorija-109075.html
cсылка на страницу

Молекулярно-кинетическая теория

другие презентации на тему «Молекулярно-кинетическая теория»

«Раздел молекулярная физика» - Молекулярная физика. Частицы вещества взаимодействуют друг с другом. Поведение молекул в газе, жидкости и твердом теле. В жидкостях Проходит медленно (минуты - часы). Диффузия. Роберт Броун В 1827 г. Наблюдал в лупу с большим увеличением за взвесью цветочной пыльцы в воде. В твердых телах Проходит очень долго (годы).

«Теория экологии» - Синедра. Этак можно договориться до чего угодно. Untangling Ecological Complexity: The Macroscopic Perspective. 1999, p. 6). b < 0. Диатомовые водоросли известны с юрского периода. ground sloth woolly mammoth mastodon. J. Linn. b > 0. Все четыре континента летучие мыши и ластоногие не включены.

«Экономическая теория» - Введение формальных ограничений на нормотворчество. Реализация антипроекта. Схема разрушения административного барьера. Административные барьеры в экономике. Теория рациональной бюрократии. Теории бюрократии. Доведение проекта до плательщиков ренты. Индекс восприятия коррупции. Административный барьер.

«Молекулярно-кинетическая теория» - Доказательства первого положения МКТ. Частицы вещества непрерывно и хаотически движутся. Доказательства третьего положения МКТ. Ионный проектор. Основные положения МКТ теории. Определение молекулярно-кинетической теории. Электронный микроскоп. Молекула- система из небольшого числа связанных друг с другом атомов.

«Молекулярная физика» - Уравнение Менделеева - Клапейрона. формула 1. NA=6,02*1023 2. k=1,38*10-23Дж/К 3. R=8,3 Дж/моль.К 4. M=Mr*10-3кг/моль 5. m0=M/NA 6. ?=m/M 7. E=1,5kT 8. p=nkT 9. p=m0nv2/3 10. Газовые законы. Основные положения МКТ. Основное уравнение МКТ для газов. Все вещества состоят из молекул, которые разделены промежутками.

«Теории мотивации» - Теория Х-У » Дугласа МакГрегора (1960). Сила мотивации. Теория ожиданий Виктора Врума. Стейси Адамса. Мотивация – внутренний процесс, приводящий к поведению, направленному на удовлетворение потребности. Содержательные теории мотивации. Что мотивирует? Ценность результатов носит индивидуальный характер.

Энергия

17 презентаций об энергии
Урок

Физика

134 темы
Картинки
900igr.net > Презентации по физике > Энергия > Молекулярно-кинетическая теория