Энергия
<<  Молекулярно-кинетическая теория Тема: «Основные положения молекулярно-кинетической теории»  >>
Давление
Давление		 Законы идеальных газов
Законы идеальных газов		 Законы идеальных газов
Законы идеальных газов		 Законы идеальных газов
Законы идеальных газов		 Законы идеальных газов
Законы идеальных газов
Законы идеальных газов
Законы идеальных газов
Картинки из презентации «Молекулярно-кинетическая теория» к уроку физики на тему «Энергия»

Автор: Владимир Иванович. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока физики, скачайте бесплатно презентацию «Молекулярно-кинетическая теория.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 91 КБ.

Молекулярно-кинетическая теория

содержание презентации «Молекулярно-кинетическая теория.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1Молекулярно-кинетическая теория. 1. 11энергией поступательного движения молекул.
Основные понятия и определения Иногда за основное уравнение принимают
молекулярной физики и термодинамики 2. выражение.
Давление. Основное уравнение 12Температура и средняя кинетическая
молекулярно-кинетической теории 3. энергия теплового движения молекул. Из
Температура и средняя кинетическая энергия опыта известно, что если привести в
теплового движения молекул 4. Законы соприкосновение два тела: горячее и
идеальных газов 5. Уравнение состояния холодное, то через некоторое время их
идеального газа (уравнение температуры выровняются. Что перешло от
Менделеева-Клапейрона). одного тела к другому? Ничего не
2Основные понятия и определения переходит, только изменяется средняя
молекулярной физики и термодинамики. кинетическая энергия – энергия движения
Совокупность тел, составляющих молекул, из которых состоят эти тела.
макроскопическую систему, называется Именно средняя кинетическая энергия атомов
термодинамической системой. Система может и молекул служит характеристикой системы в
находиться в различных состояниях. состоянии равновесия.
Величины, характеризующие состояние 13Температура есть величина,
системы, называются параметрами состояния: пропорциональная средней кинетической
давление P, температура T, объём V и так энергии частиц. Чтобы связать энергию с
далее. Связь между P, T, V специфична для температурой, Больцман ввел коэффициент
каждого тела и называется уравнением пропорциональности k, который впоследствии
состояния. был назван его именем: Температура и
3Основные понятия и определения средняя кинетическая энергия теплового
молекулярной физики и термодинамики. Любой движения молекул.
параметр, имеющий определённое значение 14Законы идеальных газов. Изопроцессы
для каждого равновесного состояния, идеального газа – процессы, при которых
является функцией состояния системы. один из параметров остаётся неизменным. 1.
Равновесной, называется такая система, Изохорический процесс. Закон Шарля. V =
параметры состояния которой одинаковы во const. Изохорическим процессом называется
всех точках системы и не изменяются со процесс, протекающий при постоянном объёме
временем (при неизменных внешних V. Поведение газа при этом изохорическом
условиях). При этом в равновесии находятся процессе подчиняется закону Шарля: P/Т =
отдельные, макроскопические части системы, const, который формулируется так: «При
но частицы, из которых состоит система, постоянном объёме и неизменных значениях
находятся в движении. массы газа и его молярной массы, отношение
4Основные понятия и определения давления газа к его абсолютной температуре
молекулярной физики и термодинамики. В остаётся постоянным». График
термодинамике широко используют понятия изохорического процесса на РТ диаграмме
киломоль, моль, число Авогадро и число называется изохорой. Полезно знать график
Лошмидта. Дадим определения этих величин. изохорического процесса на РТ и VT
1 моль это количество грамм вещества, диаграммах (рисунок.
равное его молекулярной массе. Молярная 15Законы идеальных газов. Если
масса – масса одного моля (µ) Число температура газа выражена в градусах
молекул идеального газа, содержащихся в 1 Цельсия, то уравнение изохорического
м3 при нормальных условиях, называется процесса записывается в виде.
числом Лошмидта: 16Законы идеальных газов. Изобарический
5Основные понятия и определения процесс. Закон Гей-Люссака. Р = const.
молекулярной физики и термодинамики. Под Изобарическим процессом называется
идеальным газом мы будем понимать газ, для процесс, протекающий при постоянном
которого: радиус взаимодействия двух давлении Р. Поведение газа при
молекул много меньше среднего расстояния изобарическом процессе подчиняется закону
между ними (молекулы взаимодействуют Гей-Люссака: V/T = const, который
только при столкновении); столкновения формулируется так: «При постоянном
молекул между собой и со стенками сосуда – давлении и неизменных значениях массы газа
абсолютно упругие (выполняются законы и его молярной массы, отношение объёма
сохранения энергии и импульса); объем всех газа к его абсолютной температуре остаётся
молекул газа много меньше объема, занятого постоянным».
газом. 17Законы идеальных газов. График
6Давление. Основное уравнение изобарического процесса на VT диаграмме
молекулярно-кинетической теории. Ещё в называется изобарой.
XVIII веке Даниил Бернулли предположил, 18Законы идеальных газов. Если
что давление газа – есть следствие температура газа выражена в градусах
столкновения газовых молекул со стенками Цельсия, то уравнение изобарического
сосуда. Именно давление чаще всего процесса записывается в виде.
является единственным сигналом присутствия 19Законы идеальных газов. Изотермический
газа. Вычислим давление, оказываемое газом процесс. Закон Бойля-Мариотта. T = const.
на одну из стенок сосуда (рисунок ). Изотермическим процессом называется
7Обозначим: n0 – концентрация молекул в процесс, протекающий при постоянной
сосуде; m0 – масса одной молекулы. температуре Т. Поведение идеального газа
Движение молекул по всем осям при изотермическом процессе подчиняется
равновероятно, поэтому к одной из стенок закону Бойля-Мариотта: , который
сосуда, площадью S подлетает в единицу формулируется так: «При постоянной
времени 1/6 всех молекул, имеющихся в температуре и неизменных значениях массы
сосуде. Каждая стенка получает импульс. газа и его молярной массы, произведение
Давление. Основное уравнение объёма газа на его давление остаётся
молекулярно-кинетической теории. постоянным».
8Давление. Основное уравнение 20Законы идеальных газов. Графики
молекулярно-кинетической теории. За время изотермического процесса:
dt о стенку площадью S успеет удариться 21Законы идеальных газов. Адиабатический
число молекул, которое заключено в объёме процесс (изоэнтропийный). Адиабатический
V: Общий импульс, который получит стенка процесс – термодинамический процесс,
S: Разделив обе части равенства на S и dt; происходящий без теплообмена с окружающей
получим выражение для давления: средой. Политропический процесс. Процесс,
9Давление. Основное уравнение при котором теплоёмкость газа остаётся
молекулярно-кинетической теории. Таким постоянной. Политропический процесс –
образом, мы определили давление, как силу, общий случай всех перечисленных выше
действующую в единицу времени на единицу процессов. Закон Авогадро. При одинаковых
площади. Молекулы подлетают к стенке с давлениях и одинаковых температурах, в
разными скоростями направленными в разные равных объёмах различных идеальных газов
стороны- скорости газовых молекул содержится одинаковое число молекул. В
случайная величина. Более точно случайную одном моле различных веществ содержится
величину характеризует среднеквадратичная молекул (число Авогадро).
величина. Поэтому под скоростью понимаем 22Законы идеальных газов. Закон
проекцию на ось Х среднеквадратичной Дальтона. Давление смеси идеальных газов
скорости . равно сумме парциальных давлений Р,
10Так как молекулы в сосуде движутся входящих в неё газов (Р1 – давление,
совершенно хаотично, то такое же давление которое оказывал бы определённый газ из
как и на рассмотренную стенку сосуда будет смеси, если бы он занимал весь объём).
оказано и на другие стенки. Тогда можно 23Законы идеальных газов. Уравнение
записать в общем случае: или. Давление. состояния идеального газа (уравнение
Основное уравнение Менделеева-Клапейрона). Менделеев
молекулярно-кинетической теории. объединил известные нам законы
11Давление. Основное уравнение Бойля-Мариотта, Гей-Люссака и Шарля с
молекулярно-кинетической теории. где – законом Авогадро. Уравнение, связывающее
средняя энергия поступательного движения все эти законы, называется уравнением
одной молекулы. Это и есть основное Менделеева-Клапейрона и записывается так:
уравнение молекулярно-кинетической теории 24Контрольные вопросы. Основное
газов, которое запишем так: Итак, давление уравнение молекулярно-кинетической теории
газов определяется средней кинетической Законы Шарля, Бойля-Мариотта, Гей-Люссака.
Молекулярно-кинетическая теория.ppt
http://900igr.net/kartinka/fizika/molekuljarno-kineticheskaja-teorija-68081.html
cсылка на страницу

Молекулярно-кинетическая теория

другие презентации на тему «Молекулярно-кинетическая теория»

«Теория жизни» - Эволюционизм. Древняя Греция. Панспермия: Креационизм. Вспомним о монотеизме. Первоначально все существа, включая человека жили в прекрасном мире – рае. Теории зарождения. НО все еще, в религии Древнего Египта остается множество богов. С идеей вечного существования жизни во Вселенной связана и следующая группа гипотез.

«Молекулярная биология» - Классификация генов. Регуляторная и кодирующая субъединицы гена, строение, функции. Экзон – интронное строение эукариотических генов. . Классификация генов. Тема: Молекулярная биология гена. Внутри одного гена может быть несколько цистронов. Ген – определение, классификация. Состоит из 6 или 7 пар оснований 2)-35 последовательность.

«Кинетическая энергия» - 7. Пример вычисления кинетической энергии. 5. Кинетическая энергия ТТ, движущегося произвольно. Скорость точки касания блока с тросом равна скорости v груза Г. Внутренняя энергия равна нулю. В общем случае переменная величина т.к. ось вращения изменяет свое положение. Ui-внутренняя энергия. На точку #1 действуют потенциальные внешние силы.

«Теория игр» - Монотонный итеративный алгоритм. Теорема. Игры с седловой точкой 2. Предмет оказался чрезвычайно сложным, даже для математики . Матричные игры. Недостаток: малая скорость сходимости. Теорема 2. Пусть и существу-ют . Смешанные стратегии. Основное применение теории игр – – экономика. Тогда игра Г полностью задается матрицей ,где.

«Теория экологии» - Z = N либо Z = r. Популяционная экология. 1990, с. 147-148). Синедра. Введение в общую экологию. R* (Synedra) = 0.4 ?M SiO2. Показана также зависимость удельного обмена от массы (с показателем степени -0.25). Удельная рождаемость b. Все четыре континента летучие мыши и ластоногие не включены. saber-toothed cat.

«Теория организации» - Социотехническая организация. Исследования по теории организации стали проводиться на систематической основе с 1890 года. Организация не более чем инструмент для решения поставленных задач. Естественная организация. Организация — община. Концепция создания организации по типу общины. Модель организационного потенциала.

Энергия

17 презентаций об энергии
Урок

Физика

134 темы

Похожие
презентации

Картинки
900igr.net > Презентации по физике > Энергия > Молекулярно-кинетическая теория