Молекулярно — кинетическая теория газов |
| Энергия | ||
| << ОСНОВНОЕ УРАВНЕНИЕ МОЛЕКУЛЯРНО-КИНЕТИЧЕСКОЙ ТЕОРИИ ГАЗОВ | Основное уравнение молекулярно-кинетической теории газов >> |
 Зависимость Q и W от пути видна на простейшем примере расширение газа |
Автор: User. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока физики, скачайте бесплатно презентацию «Молекулярно — кинетическая теория газов.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 54 КБ.
Молекулярно — кинетическая теория газов
содержание презентации «Молекулярно — кинетическая теория газов.ppt»| Сл | Текст | Сл | Текст |
| 1 | Молекулярно — кинетическая теория | 7 | параметры равновесной системы являются |
| газов. Основы термодинамики. | функциями внешних параметров и температур | ||
| 2 | Состояние называется стационарным, | при термодинамическом равновесии все | |
| если параметры системы с течением времени | внутренние параметры являются функциями | ||
| не изменяются. Внутренние параметры | внешних параметров и энергии. | ||
| системы разделяются на интенсивные и | 8 | Обратимые и необратимые процессы. | |
| экстенсивные . Параметры не зависящие от | Процесс перехода системы из состояния 1 в | ||
| массы и числа частиц в системе , | 2 называется обратимым , если возвращением | ||
| называются интенсивными ( давление , | этой системы в исходное состояние из 2 в 1 | ||
| температура и др.) . Параметры | можно осуществить без каких бы то ни было | ||
| пропорциональные массе или числу частиц в | изменений окружающих внешних телах. | ||
| системе , называются аддитивными или | Процесс же перехода системы из состояния 1 | ||
| экстенсивными ( энергия , энтропия и др. ) | в 2 называется необратимым , если обратный | ||
| . Закрытые и открытые термодинамические | переход системы из 2 в 1 нельзя | ||
| системы. | осуществить без изменения в окружающих | ||
| 3 | По способу передачи энергии , вещества | телах . Мерой необратимости процесса в | |
| и информации между рассматриваемой системы | замкнутой системе является изменением | ||
| и окружающей средой термодинамические | новой функции состояния - энтропии , | ||
| системы классифицируются : Замкнутая ( | существование которой у равновесной | ||
| изолированная ) система - это система в | системы устанавливает первое положение | ||
| которой нет обмена с внешними телами ни | второго начала о невозможности вечного | ||
| энергией , ни веществом ( в том числе и | двигателя второго рода . Однозначность | ||
| излучением ) , ни информацией . Закрытая | этой функции состояния приводит к тому , | ||
| система - система в которой есть обмен | что всякий необратимый процесс является | ||
| только с энергией . Адиабатно | неравновесным. | ||
| изолированная система - это система в | 9 | Математически второе начало | |
| которой есть обмен энергией только в форме | термодинамики для равновесных процессов | ||
| теплоты . Открытая система - это система , | записывается уравнением: dQ/T = dS или dQ | ||
| которая обменивается и энергией , и | = TdS. Энтропия. Второй закон | ||
| веществом , и информацией . | термодинамики постулирует существование | ||
| 4 | Первое начало термодинамики. | функции состояния , называемой “энтропией” | |
| устанавливает внутренняя энергия системы | ( что означает от греческого “эволюция” ) | ||
| является однозначная функция ее состояния | и обладающей следующими свойствами : а) | ||
| и изменяется только под влиянием внешних | Энтропия системы является экстенсивным | ||
| воздействий. Для элементарного процесса | свойством . Если система состоит из | ||
| уравнение первого начала такого : ?Q = dU | нескольких частей , то полная энтропия | ||
| + ?W ?Q и ?W не являются полным | системы равна сумме энтропии каждой части | ||
| дифференциалом, так как зависят от пути | . в) Изменение энтропии d S состоит из | ||
| следования. | двух частей . Обозначим через dе S поток | ||
| 5 | Зависимость Q и W от пути видна на | энтропии, обусловленный взаимодействием с | |
| простейшем примере расширение газа. Работа | окружающей средой , а через di S - часть | ||
| совершенная системой при переходе ее из | энтропии , обусловленную изменениями | ||
| состояния 1 в 2 ( рис. 1) по пути а | внутри системы , имеем d S = de S + di S. | ||
| изображается площадью, ограниченной | 10 | Третье начало термодинамики. В | |
| контуром А1а2ВА : Wа = p(V,T) dV ; а | результате этих исследований и было | ||
| работа при переходе по пути в - площадью | сформулировано третье начало термодинамики | ||
| ограниченную контуром А1в2ВА: Wb = p(V,T) | : по мере приближения температуры к 0 К | ||
| dV. | энтропия всякой равновесной системы при | ||
| 6 | Первое начало можно сформулировать в | изотермических процессах перестает | |
| нескольких видах : Невозможно | зависить от каких-либо термодинамических | ||
| возникновение и уничтожение энергии . | параметров состояния и в пределе ( Т= 0 К) | ||
| Любая форма движения способна и должна | принимает одну и туже для всех систем | ||
| превращаться в любую другую форму движения | универсальную постоянную величину , | ||
| . Внутренняя энергия является однозначной | которую можно принять равной нулю . | ||
| формой состояния . Вечный двигатель | 11 | Общность этого утверждения состоит в | |
| первого рода невозможен . Бесконечно малое | том , что , во-первых , оно относится к | ||
| изменение внутренней энергии является | любой равновесной системе и , во-вторых , | ||
| полным дифференциалом. Сумма количества | что при Т стремящемуся к 0 К энтропия не | ||
| теплоты и работы не зависит от пути | зависит от значения любого параметра | ||
| процесса. | системы. Таким образом по третьему началу, | ||
| 7 | Второе начало термодинамики. состояние | lin [ S (T,X2) - S (T,X1) ] = 0 или lim [ | |
| термодинамического равновесия определяется | dS/dX ]T = 0 при Т ? 0 где Х - любой | ||
| совокупностью внешних параметров и | термодинамический параметр (аi или Аi). | ||
| температуры. Итак , все внутренние | 12 | ||
| Молекулярно — кинетическая теория газов.ppt | |||
Молекулярно — кинетическая теория газов
«Газовые законы» - В равных объемах различных газов при одинаковых условиях (давление, температура) содержится одинаковое число молекул. Вопрос: В каких агрегатных состояниях могут находится вещества? Нормальные условия: температура — 0°С давление — 101,325 кПа. Амедео Авогадро высказал предположение в 1811 году, что в одинаковых объемах различных газов находится одно и тоже число молекул.
«Теория игр» - Теория игр нашла применение в самых различных областях человеческой деятельности. Осмысленная реакция противника существенно ограничивает поле результатов ЛПР. «Борьба полов». Использование соматических маркеров в процессе мышления не является ни чисто рациональным, ни иррациональным. Делай то, что сделал твой противник в первом круге.
«Законы газов» - Закон Gay-Lussac (1809): Условие: P=const V/T = const или V1/V2 = T1/Т2. Электрическое Магнитное Гравитационное Торсионное Биологическое Информационное. Закон Hagen-Poiseuille (1840) и число Reynolds (1883). Измерение давлений. Скорость v Lt-1 м/с Ускорение a Lt-2 м/с2 Сила F MLt-2 Н = кг?м/с2 Давление P ML-1t-2 Па = Н/м2.
«Молекулярная биология» - Ген. Ген отвечает за развитие конкретного признака (один ген – один признак). Молекулярная организация гена эукариот (схематически). Вывод. Экзон – интронное строение эукариотических генов. . Классификация генов. Регуляторная часть гена. Состоит из 9 нуклеотидов. Наименьшей единицей функции является часть гена – цистрон, а не весь ген.
«Теория света» - Человек научился добывать огонь, получать свет. Приведите примеры, в каких приборах, связанных с вашей профессией, используется свет. Квантовая теория света. Что такое корпускулярно-волновой дуализм? Что такое корпускулярно – волновой дуализм? Развитие взглядов на природу света. Английский физик Д. Максвелл.
«Молекулярно-кинетическая теория» - Определение молекулярно-кинетической теории. Ионный проектор. Доказательства второго положения МКТ. Основные положения молекулярно-кинетической теории. Молекулярная физика. Доказательства третьего положения МКТ. Химический элемент- совокупность атомов одного вида. Основные положения МКТ теории. Частицы вещества непрерывно и хаотически движутся.
