Энергия
<<  ОСНОВНОЕ УРАВНЕНИЕ МОЛЕКУЛЯРНО-КИНЕТИЧЕСКОЙ ТЕОРИИ ГАЗОВ Основное уравнение молекулярно-кинетической теории газов  >>
Зависимость Q и W от пути видна на простейшем примере расширение газа
Зависимость Q и W от пути видна на простейшем примере расширение газа
Картинки из презентации «Молекулярно — кинетическая теория газов» к уроку физики на тему «Энергия»

Автор: User. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока физики, скачайте бесплатно презентацию «Молекулярно — кинетическая теория газов.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 54 КБ.

Молекулярно — кинетическая теория газов

содержание презентации «Молекулярно — кинетическая теория газов.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1Молекулярно — кинетическая теория 7параметры равновесной системы являются
газов. Основы термодинамики. функциями внешних параметров и температур
2Состояние называется стационарным, при термодинамическом равновесии все
если параметры системы с течением времени внутренние параметры являются функциями
не изменяются. Внутренние параметры внешних параметров и энергии.
системы разделяются на интенсивные и 8Обратимые и необратимые процессы.
экстенсивные . Параметры не зависящие от Процесс перехода системы из состояния 1 в
массы и числа частиц в системе , 2 называется обратимым , если возвращением
называются интенсивными ( давление , этой системы в исходное состояние из 2 в 1
температура и др.) . Параметры можно осуществить без каких бы то ни было
пропорциональные массе или числу частиц в изменений окружающих внешних телах.
системе , называются аддитивными или Процесс же перехода системы из состояния 1
экстенсивными ( энергия , энтропия и др. ) в 2 называется необратимым , если обратный
. Закрытые и открытые термодинамические переход системы из 2 в 1 нельзя
системы. осуществить без изменения в окружающих
3По способу передачи энергии , вещества телах . Мерой необратимости процесса в
и информации между рассматриваемой системы замкнутой системе является изменением
и окружающей средой термодинамические новой функции состояния - энтропии ,
системы классифицируются : Замкнутая ( существование которой у равновесной
изолированная ) система - это система в системы устанавливает первое положение
которой нет обмена с внешними телами ни второго начала о невозможности вечного
энергией , ни веществом ( в том числе и двигателя второго рода . Однозначность
излучением ) , ни информацией . Закрытая этой функции состояния приводит к тому ,
система - система в которой есть обмен что всякий необратимый процесс является
только с энергией . Адиабатно неравновесным.
изолированная система - это система в 9Математически второе начало
которой есть обмен энергией только в форме термодинамики для равновесных процессов
теплоты . Открытая система - это система , записывается уравнением: dQ/T = dS или dQ
которая обменивается и энергией , и = TdS. Энтропия. Второй закон
веществом , и информацией . термодинамики постулирует существование
4Первое начало термодинамики. функции состояния , называемой “энтропией”
устанавливает внутренняя энергия системы ( что означает от греческого “эволюция” )
является однозначная функция ее состояния и обладающей следующими свойствами : а)
и изменяется только под влиянием внешних Энтропия системы является экстенсивным
воздействий. Для элементарного процесса свойством . Если система состоит из
уравнение первого начала такого : ?Q = dU нескольких частей , то полная энтропия
+ ?W ?Q и ?W не являются полным системы равна сумме энтропии каждой части
дифференциалом, так как зависят от пути . в) Изменение энтропии d S состоит из
следования. двух частей . Обозначим через dе S поток
5Зависимость Q и W от пути видна на энтропии, обусловленный взаимодействием с
простейшем примере расширение газа. Работа окружающей средой , а через di S - часть
совершенная системой при переходе ее из энтропии , обусловленную изменениями
состояния 1 в 2 ( рис. 1) по пути а внутри системы , имеем d S = de S + di S.
изображается площадью, ограниченной 10Третье начало термодинамики. В
контуром А1а2ВА : Wа = p(V,T) dV ; а результате этих исследований и было
работа при переходе по пути в - площадью сформулировано третье начало термодинамики
ограниченную контуром А1в2ВА: Wb = p(V,T) : по мере приближения температуры к 0 К
dV. энтропия всякой равновесной системы при
6Первое начало можно сформулировать в изотермических процессах перестает
нескольких видах : Невозможно зависить от каких-либо термодинамических
возникновение и уничтожение энергии . параметров состояния и в пределе ( Т= 0 К)
Любая форма движения способна и должна принимает одну и туже для всех систем
превращаться в любую другую форму движения универсальную постоянную величину ,
. Внутренняя энергия является однозначной которую можно принять равной нулю .
формой состояния . Вечный двигатель 11Общность этого утверждения состоит в
первого рода невозможен . Бесконечно малое том , что , во-первых , оно относится к
изменение внутренней энергии является любой равновесной системе и , во-вторых ,
полным дифференциалом. Сумма количества что при Т стремящемуся к 0 К энтропия не
теплоты и работы не зависит от пути зависит от значения любого параметра
процесса. системы. Таким образом по третьему началу,
7Второе начало термодинамики. состояние lin [ S (T,X2) - S (T,X1) ] = 0 или lim [
термодинамического равновесия определяется dS/dX ]T = 0 при Т ? 0 где Х - любой
совокупностью внешних параметров и термодинамический параметр (аi или Аi).
температуры. Итак , все внутренние 12
Молекулярно — кинетическая теория газов.ppt
http://900igr.net/kartinka/fizika/molekuljarno-kineticheskaja-teorija-gazov-211299.html
cсылка на страницу

Молекулярно — кинетическая теория газов

другие презентации на тему «Молекулярно — кинетическая теория газов»

«Газовые законы» - В равных объемах различных газов при одинаковых условиях (давление, температура) содержится одинаковое число молекул. Вопрос: В каких агрегатных состояниях могут находится вещества? Нормальные условия: температура — 0°С давление — 101,325 кПа. Амедео Авогадро высказал предположение в 1811 году, что в одинаковых объемах различных газов находится одно и тоже число молекул.

«Теория игр» - Теория игр нашла применение в самых различных областях человеческой деятельности. Осмысленная реакция противника существенно ограничивает поле результатов ЛПР. «Борьба полов». Использование соматических маркеров в процессе мышления не является ни чисто рациональным, ни иррациональным. Делай то, что сделал твой противник в первом круге.

«Законы газов» - Закон Gay-Lussac (1809): Условие: P=const V/T = const или V1/V2 = T1/Т2. Электрическое Магнитное Гравитационное Торсионное Биологическое Информационное. Закон Hagen-Poiseuille (1840) и число Reynolds (1883). Измерение давлений. Скорость v Lt-1 м/с Ускорение a Lt-2 м/с2 Сила F MLt-2 Н = кг?м/с2 Давление P ML-1t-2 Па = Н/м2.

«Молекулярная биология» - Ген. Ген отвечает за развитие конкретного признака (один ген – один признак). Молекулярная организация гена эукариот (схематически). Вывод. Экзон – интронное строение эукариотических генов. . Классификация генов. Регуляторная часть гена. Состоит из 9 нуклеотидов. Наименьшей единицей функции является часть гена – цистрон, а не весь ген.

«Теория света» - Человек научился добывать огонь, получать свет. Приведите примеры, в каких приборах, связанных с вашей профессией, используется свет. Квантовая теория света. Что такое корпускулярно-волновой дуализм? Что такое корпускулярно – волновой дуализм? Развитие взглядов на природу света. Английский физик Д. Максвелл.

«Молекулярно-кинетическая теория» - Определение молекулярно-кинетической теории. Ионный проектор. Доказательства второго положения МКТ. Основные положения молекулярно-кинетической теории. Молекулярная физика. Доказательства третьего положения МКТ. Химический элемент- совокупность атомов одного вида. Основные положения МКТ теории. Частицы вещества непрерывно и хаотически движутся.

Энергия

17 презентаций об энергии
Урок

Физика

134 темы
Картинки
900igr.net > Презентации по физике > Энергия > Молекулярно — кинетическая теория газов