Электролиз
<<  Электролиты и неэлектролиты Получение сплавов металлов методом электролиза  >>
Лекция 7. Свойства растворов электролитов
Лекция 7. Свойства растворов электролитов
Вант-Гофф Якоб Хендрик (1852 – 1911) первая Нобелевская премия по
Вант-Гофф Якоб Хендрик (1852 – 1911) первая Нобелевская премия по
Распад молекул электролитов на ионы в среде растворителя называется
Распад молекул электролитов на ионы в среде растворителя называется
Гидролиз солей
Гидролиз солей
Картинки из презентации «Свойства растворов электролитов» к уроку физики на тему «Электролиз»

Автор: Victor M. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока физики, скачайте бесплатно презентацию «Свойства растворов электролитов.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 732 КБ.

Свойства растворов электролитов

содержание презентации «Свойства растворов электролитов.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1Лекция 7. Свойства растворов 6(Cдис/Собщ)·100%.
электролитов. Лектор Мамонтов Виктор 7Изотонический коэффициент и степень
Васильевич. диссоциации электролита связаны друг с
21. Растворы электролитов. Законы Рауля другом. Пусть раствор содержит 1 моль
справедливы лишь для очень разбавленных электролита (т.е. число молекул равно NA).
растворов, при условии, что в растворе они Если каждая молекула распадется на n
не диссоциируют на ионы (т.е. они ионов, то: число образующихся ионов =
неэлектролиты). Растворы электролитов NA·n·? число недиссоциировавших молекул =
(соли, кислоты, основания) обладают = NA – NA·? = NA·(1 – ?) Отношение общего
способностью проводить электрический ток. числа молекул к числу молекул
В 1887 г. Вант-Гофф установил, что растворенного вещества дает изотонический
определенное экспериментально осмотическое коэффициент i: i = [NA·n·? + NA·(1 – ?)] /
давление в растворах электролитов NA = (n – 1)·? + 1 ? = (i – 1) / (n – 1).
превышает вычисленное по уравнению Росм = 8По степени диссоциации электролиты
СМ·R·T Подобное отклонение измеренных разделяют на сильные, слабые и средней
величин от вычисленных наблюдается также силы: ?>30% ? сильные, 3%<?<30% ?
для ?tкип и ?tзам растворов электролитов. средние, ?<3% ? слабые. Все указанные
3Вант-Гофф ввел поправочный множитель значения относятся к 0,1М раствору.
i, названный изотоническим коэффициентом. Сильные электролиты: почти все соли,
Растворы с одинаковым осмотическим гидроксиды щелочных и щелочно-земельных
давлением называют изотоническими. Вводя i металлов, HNO3, H2SO4, HClO4, HCl, HI,
в уравнения, получаем соотношения, HBr.
пригодные для описания свойств 92. Ионные равновесия в растворах
разбавленных растворов всех веществ: Росм электролитов. Диссоциация обратимый
= i·СМ·R·T ?Ткип = i·Е·Сm ?Р = i·Р0·N1 процесс, поэтому для диссоциации веществ в
?Тзам = i·К·Сm Изотонический коэффициент i растворе справедливы общие законы
зависит от природы раствора и его равновесия: KnAm ? nKm+ + mAn- Константа
концентрации, но для одного и того же равновесия в этом случае называется
раствора значение i одинаково во всех 4-х константой диссоциации:
приведенных уравнениях. 10Пусть растворен в воде электролит КА,
4Вант-Гофф Якоб Хендрик (1852 – 1911) тогда КА ? К+ + А? Если растворен 1 моль
первая Нобелевская премия по химии, 1901 электролита, то [K+] = [A?] = ?·CM=
г. ?·(n/V); [KA] = (1–?)·(n/V). Получили
5Распад молекул электролитов на ионы в закон разбавления В. Оствальда. 2.1.
среде растворителя называется Равновесие в растворах слабых
электролитической диссоциацией. электролитов.
6Для количественной характеристики 11Если ?<<1, то Вывод: степень
соотношения диссоциированных и диссоциации слабого электролита при
недиссоциированных молекул электролита разбавлении возрастает. Для слабых
пользуются степенью электролитической электролитов (Кд<10-4 при СМ=0,1М)
диссоциации ?. Степень электролитической получим ?<3%. Ионное равновесие можно
диссоциации (?) равна отношению числа сместить добавлением сильного электролита,
молекул, распавшихся на ионы, к общему имеющего одноименный ион.
числу молекул растворенного вещества: ? = 12Гидролиз солей.
Свойства растворов электролитов.ppt
http://900igr.net/kartinka/fizika/svojstva-rastvorov-elektrolitov-98565.html
cсылка на страницу

Свойства растворов электролитов

другие презентации на тему «Свойства растворов электролитов»

«Значение растворов» - Рассол. Тузлук. Вода в химическом процессе. Растворы в кулинарии. Значение растворов. Органические растворители. H2O – растворитель. Мармелад. Растворы в природе. Маринад. Кисель. Материалы к уроку «Значение растворов». Н2О – реагент Na2O + H2O = 2NaOH. Геологическая роль воды.

«Ток в растворах» - Исследование электропроводности растворов веществ и формирование понятия об электролитах. Задание на выбор сильного электролита и составление схемы диссоциации на ионы: NaCl кристаллический СuSO4 кристаллический Сахар Чистая вода Неэлектролиты: оксиды. Цели урока. Проводники. Механизм электролитической диссоциации.

«Электрический ток в электролитах» - Электрический ток в жидкостях. В электрическом поле ионы приходят в движение и создают электрический ток. Электрический ток проводят растворы многих веществ в воде. Электролиз. Примером твёрдого электролита может служить стекло. Агрегатное состояние электролитов. Применение электролиза. Коэффициент k, зависящий от выделившегося вещества, называется электрохимическим эквивалентом вещества.

«Концентрация раствора» - Раствор как основа жизнедеятельности клеток организма. Развивающие задачи. Расскажите, как произвести плазмолиз опытным путем? Решение экспериментально-расчетных задач по растворам. Воспитательные задачи. Актуализация основных понятий. Дайте определение диффузии. Проверка полученных знаний. Актуализация межпредметных понятий.

«Электролиз растворов и расплавов» - Изменение з.И. Правила техники безопасности при работе на ПК. Схемы процессов. Электролиз. Процесс отдачи электронов ионами называется окислением. Тема у рока: «Электролиз расплавов и растворов бескислородных солей. Включать собранную электрическую цепь только после проверки учителем. Электролиты – сложные вещества, расплавы и растворы которых проводят электрический ток.

«Ток в растворах» - Комбинированный урок по физике и химии. Установление причин электропроводности. Диэлектрики. Причины электропроводимости металлов и неметаллов. NaCl кристаллический СuSO4 кристаллический Сахар Чистая вода Неэлектролиты: оксиды. Фильм о проводимости металлов. Задание на выбор сильного электролита и составление схемы диссоциации на ионы:

Электролиз

12 презентаций об электролизе
Урок

Физика

134 темы
Картинки
900igr.net > Презентации по физике > Электролиз > Свойства растворов электролитов