Шишкин
<<  Шишкин Иван Иванович (18321898) И.И. Шишкин «Сосны, освещённые солнцем»  >>
И.И.Шишкин
И.И.Шишкин
И.И.Шишкин
И.И.Шишкин
И.И.Шишкин
И.И.Шишкин
Леонардо да Винчи
Леонардо да Винчи
Леонардо да Винчи
Леонардо да Винчи
Леонардо да Винчи
Леонардо да Винчи
Леонардо да Винчи
Леонардо да Винчи
Пожар в центре Грабаря
Пожар в центре Грабаря
Пожар в центре Грабаря
Пожар в центре Грабаря
Пожар в центре Грабаря
Пожар в центре Грабаря
Пожар в центре Грабаря
Пожар в центре Грабаря
Пожар в центре Грабаря
Пожар в центре Грабаря
Цель работы :
Цель работы :
Цель работы :
Цель работы :
Цель работы :
Цель работы :
Основные техники живописи
Основные техники живописи
Основные техники живописи
Основные техники живописи
Основные техники живописи
Основные техники живописи
Основные техники живописи
Основные техники живописи
И.И.Шишкин
И.И.Шишкин
И.И.Шишкин
И.И.Шишкин
И.И.Шишкин
И.И.Шишкин
И.И.Шишкин
И.И.Шишкин
Современные методы реставрации
Современные методы реставрации
Современные методы реставрации
Современные методы реставрации
Современные методы реставрации
Современные методы реставрации
Обнаружение пигментов
Обнаружение пигментов
Обнаружение пигментов
Обнаружение пигментов
Обнаружение пигментов
Обнаружение пигментов
Обнаружение пигментов
Обнаружение пигментов
Обнаружение пигментов
Обнаружение пигментов
Обнаружение пигментов
Обнаружение пигментов
Название
Название
Название
Название
Название
Название
Название
Название
Название
Название
Название
Название
Название
Название
Название
Название
Название
Название
Основной метаарсенит меди Cu(AsO2)
Основной метаарсенит меди Cu(AsO2)
Основной метаарсенит меди Cu(AsO2)
Основной метаарсенит меди Cu(AsO2)
И.И.Шишкин
И.И.Шишкин
И.И.Шишкин
И.И.Шишкин
И.И.Шишкин
И.И.Шишкин
И.И.Шишкин
И.И.Шишкин
И.И.Шишкин
И.И.Шишкин
И.И.Шишкин
И.И.Шишкин
И.И.Шишкин
И.И.Шишкин
И.И.Шишкин
И.И.Шишкин
Пигменты из золота
Пигменты из золота
Пигменты из золота
Пигменты из золота
Пигменты из золота
Пигменты из золота
Современные технологии
Современные технологии
Современные технологии
Современные технологии
Возвращенные шедевры
Возвращенные шедевры
Возвращенные шедевры
Возвращенные шедевры
Возвращенные шедевры
Возвращенные шедевры
Возвращенные шедевры
Возвращенные шедевры
Возвращенные шедевры
Возвращенные шедевры
Возвращенные шедевры
Возвращенные шедевры
Леонардо да Винчи
Леонардо да Винчи
Картинки из презентации «И.И.Шишкин» к уроку изо на тему «Шишкин»

Автор: Владелец. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока изо, скачайте бесплатно презентацию «И.И.Шишкин.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 5291 КБ.

И.И.Шишкин

содержание презентации «И.И.Шишкин.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1 15пластинчатых кристаллов. б) Образуются
2Леонардо да Винчи. Тайная вечеря. красно-оранжевые кристаллы бихромата
И.И.Шишкин. Дождь в дубовом лесу. Леонардо серебра Ag2Cr2O7. Ход определения. Каплю
да Винчи. Мадонна Литта. И.Э. Грабарь. исследуемого раствора прибавляют к капле
Февральская лазурь. роданида аммония NH4CNS и нитрата кобальта
3Пожар в центре Грабаря. Co(NO3)2. К исследуемому раствору
4Цель работы : Задача работы : Раскрыть добавляют каплю азотной кислоты и крупинку
роль химии в реставрации живописи. молибдата аммония. В каплю исследуемого
Продемонстрировать реализацию методов раствора вводят кристаллик йодистого калия
аналитической химии для обнаружения и через некоторое время – кристаллик
катионов и анионов в реставрации живописи. хлористого цезия. А) В каплю исследуемого
5Основные техники живописи. Темпера. раствора помещают крупинку щавелевой
Энкаустика. Масло. кислоты или оксалата аммония. Б) На
6 фильтровальную бумагу помещают порошок
7Современные методы реставрации. 1. тиомочевины, затем каплю исследуемого
Консервация картин. 2. Аналитический метод раствора. А) На предметном стекле к капле
определения катионов и анионов в красочном исследуемого раствора прибавляют каплю 2
слое. 3. Люминесцентный метод. 4. н. раствора CH3COOH и каплю 0,1 н.
Нано-технологии. раствора KI. В присутствии Pb2+ выпадают
8Обнаружение пигментов. желтые кристаллы в форме треугольников или
9Название. Известковые белила. шестиугольников. Б) К исследуемому
Баритовые белила. Цинковые белила. раствору добавляют каплю уксусной кислоты
Свинцовые белила. Химическая формула. и вводят кристалл нитрата серебра.
Действие кислот. Карбонат кальция, 16Основной метаарсенит меди
кальцит, Са СО3. Сульфат бария Ва SО4. Cu(AsO2)?nCu(OH)2 ? ?mH2O. Арсенит-ацетат
Оксид цинка ZnО. Основной карбонат свинца меди Cu(CH3COO)2? ? 3 Cu(AsO2)2. Название.
(РbОН)2 СО3. Растворяются в кислотах с Ярь-медянка. Малахит природный
выделением углекислого газа (СО2). В натуральный. Зеленая шееле. Швейнфутская
раствор переходят ионы Са2+ Са СО3 + 2HCl зелень. Химическая формула. Собирательный
? CaCl2 + CO2 + H2O. Не растворимы в термин для ацетатов меди различного
кислотах. Для перевода в раствор частицу химического состава
пигмента сплавляют в тигле с содой 2Cu(CH3COO)2?Cu(OH)2?5H2O Cu (CH3COO)2?
(NaHCO3). В раствор переходят ионы Ba 2+. Cu(OH)2?5H2O Cu (CH3COO)2?2Cu(OH)2 Cu
Растворяются в азотной кислоте, без (CH3COO)2?H2O. Сuco3?cu(oh)2.
выделения газа. В раствор переходят ионы 17Действие кислот, щелочей. Хорошо
Zn2+ Zn О + 2HNO3? Zn( NO3)2 + H2O. растворяется в кислотах. Щелочи
Растворяются в кислотах с выделением взаимодействуют с ярью-медянкой, образуя
углекислого газа (СО2). В раствор гидроксид меди синего цвета.
переходит ионы Рd2+ (РbОН)2 СО3 + 4HCl ? Взаимодействует с кислотами с выделением
2PbСl 2 + CO2 + 3H2O. углекислого газа, что резко отличает его
10Пигменты. Белые пигменты. Белые от всех медных зеленых пигментов. Легко
пигменты. Белые пигменты. Белые пигменты. растворяется в кислотах и щелочах. Легко
Название. Открываемый ион. Реактив. растворяется в кислотах и щелочах.
Наблюдения. Реакция. Ход определения. Действие температур. Все медные зеленые
Известковые белила. Баритовые белила. пигменты при нагревании до высоких
Цинковые белила. Свинцовые белила. Са2+ температур разлагаются до оксида меди (II)
(II аналитическая группа катионов). Ва 2+ CuO черного цвета. Все медные зеленые
(II аналитическая группа катионов). Zn 2+ пигменты при нагревании до высоких
(III аналитическая группа катионов). Pb2+ температур разлагаются до оксида меди (II)
( IV аналитическая группа катионов). CuO черного цвета. Все медные зеленые
Серная кислота H2SO4. Бихромат калия пигменты при нагревании до высоких
K2Cr2O7. Тетрароданомеркуриат аммония температур разлагаются до оксида меди (II)
(NH4)2[Hg(SCN)4] в смеси с сульфатом меди CuO черного цвета. Все медные зеленые
CuSО4. 3% раствор йодида калия KI. пигменты при нагревании до высоких
Образование кристаллов гипса CaSO4 ·2H2O, температур разлагаются до оксида меди (II)
имеющие вид игл, розеток, пластинок. CuO черного цвета. Открываемый ион. А)
Выпадает осадок хромата бария BaCrO4 Cu2+ (катион IV аналитической группы) Б)
светло-желтого цвета. Выпадет осадок CH3COO-. Cu2+(катион IV аналитической
фиолетового цвета, представляющий собой группы). А) Cu2+ (катион IV аналитической
смешанные кристаллы роданомеркуриата цинка группы) Б) As (V). А) Cu2+ (катион IV
и меди Zn[ Hg(SCN)4] · Cu [Hg(SCN)4]. аналитической группы) Б)As (V) В)
Выпадают ярко-желтые кристаллы йодида (CH3COO)2-. Реактив. Реакция. Наблюдения.
свинца PbI2, которые растворяются в воде. А) Тетрароданомеркуриат аммония
При охлаждении раствора вновь выпадает (NH4)2[Hg(SCN)4] Б) Ортонитробензальдегид.
осадок PbI2 в виде золотисто-желтых Тетрароданомеркуриат аммония
пластинчатых кристаллов. 2 Ba2+ + Cr2O72- (NH4)2[Hg(SCN)4]. А)Тетрароданомеркуриат
+ H2O = 2BaCrO4? + 2H+ HCl + CH3COONa = аммония (NH4)2[Hg(SCN)4] Б) Молибдат
NaCl + CH3COOH H+ + CH3COO- = CH3COOH. аммония (NH4)2MoO4. А)Тетрароданомеркуриат
Zn2+ + Cu 2+ +2[Hg(SCN)4]2- аммония (NH4)2[Hg(SCN)4] Б) Молибдат
=Zn[Hg(SCN)4]·Cu[Hg(SCN)4]. Pb2+ +2KI = аммония (NH4)2MoO4
PbI2?+2K+. На предметное стекло помещают В)Ортонитробензальдегид. А)cu2+ +
каплю исследуемого раствора и отдельно – [hg(scn)4] 2- = cu[hg(scn)4]? Cu2+ +
каплю 2н. раствора H2SO4. Капли соединяют [Hg(SCN)4] 2- = Cu[Hg(SCN)4]? А)cu2+ +
при помощи капли воды. Через несколько [hg(scn)4] 2- = cu[hg(scn)4]? А)cu2+ +
минут в водной зоне выпадают кристаллы [hg(scn)4] 2- = cu[hg(scn)4]? А)
гипса, имеющие вид игл, розеток, Образуются желтые кристаллы Cu[Hg(CNS)4]
пластинок. К раствору соли бария приливают Б) Фильтровальная бумага становится синей
3-5 капель раствора бихромата калия или сине-зеленой. Образуются желтые
K2Cr2O7. Выпадает осадок, при добавлении кристаллы Cu[Hg(CNS)4]. А) Образуются
3-5 капель 2н. раствора ацетата натрия желтые кристаллы Cu[Hg(CNS)4] Б)
CH3COONa количество осадка хромата бария Образуется желтый кристаллический осадок
BaCrO4 увеличивается. К 1-2 каплям (NH4)3AsO4?12MoO3 в виде мелких кубов и
исследуемого раствора приливают каплю 0,1% октаэдров. А) Образуются желтые кристаллы
раствора сульфата меди и каплю Cu[Hg(CNS)4] Б) Образуется желтый
тетрароданомеркуриат-аммония кристаллический осадок (NH4)3AsO4?12MoO3 в
(NH4)2[Hg(SCN)4]. Стенки пробирки потирают виде мелких кубов и октаэдров В) Ф/б
стеклянной палочкой в присутствии ионов становится сине-зеленой.
цинка. Выпадает темно-фиолетовый осадок: 18Ход определения. А) К капле
Zn[Hg(SCN)4]·Cu[Hg(SCN)4]. К 2-3 каплям исследуемого раствора добавляют каплю
исследуемого раствора приливают 1-2 капли раствора тетрароданомеркуриата аммония. Б)
раствора KI. Выпадает желтый осадок PbI2. Частицу пигменты смешивают со смесью
Смесь нагревают до кипения, осадок равных частей оксида кальция и углекислого
растворяется. А при охлаждении раствора кальция, помещают в стеклянную трубку,
вновь выпадает осадок PbI2. запаянную с одного конца. Открытый конец
11Название. Натуральный и искусственный трубки накрывают ф/бумагой, пропитанной
ультрамарин (лазурит). Азурит. Берлинская раствором ортонитробензальдегида, и
лазурь. Смальта. Александрийская лазурь. постепенно нагревают трубку. К капле
Химическая формула. Na8-10 Al6 Si6O24 S24. исследуемого раствора добавляют каплю
Основной карбонат меди (CuOH)2CO3. раствора тетрароданомеркуриата аммония. А)
Ферроцианид железа Fe4[Fe(CN)6]3. Калиевое К капле исследуемого раствора добавляют
силикатное стекло, окрашенное кобальтом. каплю раствора тетрароданомеркуриата
Медное стекло. Открываемый ион. S2- (анион аммония. Б) К исследуемому раствору
I аналитической группы). Cu2+ (катион IV добавляют каплю азотной кислоты и крупинку
аналитической группы). Fe3+ (катион III молибдата аммония. А) К капле исследуемого
аналитической группы). Co2+ (катион IV раствора добавляют каплю раствора
аналитической группы). Cu2+ (катион IV тетрароданомеркуриата аммония. Б) Частицу
аналитической группы). пигменты смешивают со смесью равных частей
12Действие кислот, щелочей. Разлагается оксида кальция и углекислого кальция,
в кислотах с выделением сероводорода H2S . помещают в стеклянную трубку, запаянную с
Растворяется в кислотах с выделением одного конца. Открытый конец трубки
углекислого газа CO2. Cu2+ переходит в накрывают ф/бумагой, пропитанной раствором
раствор. Нерастворимое в кислотах ортонитробензальдегида, и постепенно
соединение, разлагается щелочами, образуя нагревают трубку. В) К исследуемому
гидроксид Fe (III) и ферроцианид калия раствору добавляют каплю азотной кислоты и
K4[Fe(CN)6]. Fe3+ переходит в раствор. крупинку молибдата аммония.
K4[Fe(CN)6] + 12КОН = 4Fe(OH)3 + 19
3K4[Fe(CN)6] K4[Fe(CN)6] + 12OH- = 20Открываемый ион. Ca2+ (катион II
4Fe(OH)3+ 3[Fe(CN)6]4-. Пигмент переводят аналитической группы). PO43- (анион II
в раствор, сплавляя с фтористым натрием аналитической группы). Mg2+ (катион I
(NaF). Полученную массу растворяют в воде. аналитической группы). Реактив. Серная
Co2+ переходит в раствор. Пигмент кислота H2SO4. Молибденовая жидкость
переводят в раствор, сплавляя с фтористым (NH4)2MoO4 в азотной кислоте. Гидрофосфат
натрием (NaF). Полученную массу растворяют натрия Na2HPO4. Наблюдения. Образование
в воде. Cu2+ переходит в раствор. кристаллов гипса CaSO2 ·2H2O, имеющие вид
Открываемый ион. S2- (анион I игл, розеток, пластинок. Образуется
аналитической группы). Cu2+ (катион IV кристаллический осадок фосфорномолибдата
аналитической группы). Fe3+ (катион III аммония (NH4)3Н4P(Mo2O7)6. Выпадают
аналитической группы). Co2+ (катион IV кристаллы белого цвета MgNH4PO4 в виде
аналитической группы). Cu2+ (катион IV звездочек, пирамид. Реакция. H PO42- +
аналитической группы). Реактив. А) Ацетат 3NH4+ + 12 moo42- + 23H+=
свинца (СH3COO)2Pb Б) Нитропруссид натрия (nh4)3н4p(mo2o7)6? + 10 H2O. Mg2+ + NH4OH
Na2[Fe(CN)5NO]. А) Тетрароданомер-куриат + HPO42- = MgNH4PO4? + H2O. Ход
аммония (NH4)2[Hg(SCN)4] Б) ферроцианид определения. На предметное стекло помещают
калия K4[Fe(CN)6] (в отсутствии катионов каплю исследуемого раствора и отдельно –
Fe3+ ). Роданид калия KSCN или роданид каплю 2 н раствора H2SO4. Капли соединяют
аммония NH4SCN. Тетрароданомеркуриат при помощи капли воды. Через несколько
аммония (NH4)2[Hg(SCN)4]. минут в водной зоне выпадают кристаллы
Тетрароданомеркуриат аммония гипса, имеющие вид игл, розеток,
(NH4)2[Hg(SCN)4]. Наблюдения. А) пластинок. К 1 мл молибденовой жидкости
Происходит почернение бумажки, пропитанной прибавляют 3-4 капли исследуемого
ацетатом свинца Б) Образуется раствора. На предметное стекло помещают
красно-фиолетовое окрашивание бумаги В) каплю исследуемого раствора, обрабатывают
Присутствие сероводорода можно определить парами аммиака и вносят кристаллик
по запаху. А) Образуются желтые кристаллы Na2HPO4. Реакции мешают ионы Ca2+, которые
Cu[Hg(CNS)4] Б) Выпадет красно-коричневый удаляют с помощью раствора карбоната
осадок Cu2[Fe(CN)6]. Образуется роданид аммония (NH4)2CO3.
железа кроваво-красного цвета Fe(SCN)3. 21
Образуются синие кристаллы Co[Hg(CNS)4] в 22Пигменты из золота. Пигменты из меди и
виде призм, пирамид, треугольников. ее сплавов. Пигменты из серебра.
Образуются желтые кристаллы Cu[Hg(CNS)4]. Физическое состояние. Порошкообразное
13Реакция. А)cu2+[hg(scn)4] 2- = (твореное) золото либо листовое
cu[hg(scn)4]? Б) 2 cu2+ + [fe(cn)6]4- = ? (сусальное). В качестве медных
cu2[fe(cn)6]. Fe3+ + 3SCN- = Fe( SCN)3. металлических пигментов использовалась
Co2+ +[Hg(SCN)4] 2- = Co[Hg(SCN)4]? Cu2+ медь и бронзовые порошки, получаемые из
+[Hg(SCN)4] 2- = Cu[Hg(SCN)4] ? Ход сплавов меди с цинком, оловом и другими
определения. А) Полоску фильтровальной элементами. Серебро используется в виде
бумаги смачивают раствором ацетата свинца порошка или листов. Действие кислот. Не
(СH3COO)2Pb. К 2-3 каплям анализируемого растворяется ни в одной кислоте, за
раствора добавляют 3-4 мл 2 н. раствора исключением царской водки HNO3 + 4HCl + Au
HCl. Пробирку накрывают полоской = HAuCl4 + NO? + 2H2O. Хорошо растворяется
фильтровальной бумаги и слегка нагревают. в азотной кислоте при нагревании Cu +
Б) На капельную пластинку помещают каплю 4HNO3 = 3NO2 + Cu(NO3)2+ 2H2O 3Cu + 8 HNO3
анализируемого раствора, каплю 2 н. = 2NO + 3Cu(NO3)2 + 4H2O. Отличительная
раствора едкой щелочи и каплю 1% раствора черта серебряного пигмента: наличие
нутропруссида натрия. А) К капле темно-коричневой, почти черной пленки
исследуемого раствора добавляют каплю сульфида серебра Ag2S, образующейся в
раствора тетрароданомер-куриата аммония. местах трещин и утрат покровного лака в
Б) К 2-3 каплям исследуемого раствора результате воздействия сероводорода
прибавляют 3-4 капли раствора ферроцианида атмосферы. Действие температур. Не
калия K4[Fe(CN)6]. В пробирку помещают 1-2 изменяется при прокаливании до 10000 С.
капли исследуемого раствора, 1-2 капли 2 При прокаливании пигменты из меди чернеют.
н. раствора HCl и 3-4 капли роданида калия 23Открываемый ион. Раствор исследуют на
или аммония. Каплю исследуемого раствора присутствие ионов: Cu2+ (катион IV
упаривают на предметном стекле. К сухому аналитической группы), Zn2+ (катион III
остатку добавляют каплю аналитической группы), Sn4+ (катион V
тетрароданомер-куриата аммония. К капле аналитической группы). Раствор исследуют
исследуемого раствора добавляют каплю на присутствие сульфид-ион S2- (анион I
раствора тетрароданомер-куриата аммония. аналитической группы). Реактив. А)
14Название. Химическая формула. Действие Тетрароданомеркуриат аммония
кислот и щелочей. Открываемый ион. (NH4)2[Hg(SCN)4] Б) Тетрароданомеркуриат
Киноварь. Природный минерал и искусственно аммония (NH4)2[Hg(SCN)4]. А) Ацетат свинца
получаемый сульфид ртути HgS. Растворяется (СH3COO)2Pb Б) Нитропруссид натрия
в царской водке при нагревании. Hg 2+ Na2[Fe(CN)5NO. Наблюдения. А) Образуются
переходит в раствор. Hg 2+ (IV желтые кристаллы Cu[Hg(CNS)4] Б) Выпадет
аналитическая группа катионов). Реальгар. осадок фиолетового цвета, представляющий
Природный минерал состава As2S. собой смешанные кристаллы роданомеркуриата
Растворяется в концентрированной HNO3. цинка и меди Zn[ Hg(SCN)4] · Cu
As5+ переходит в раствор. As5+. Сурьмяная [Hg(SCN)4]. А) Происходит почернение
красная. Sb2s3 (искусственный). Растворяют бумажки, пропитанной ацетатом свинца Б)
в концентрированной HCl. Sb3+ V группа. Образуется красно-фиолетовое окрашивание
Красный кадмий. Сульфид и селенид кадмия бумаги. Ход определения. А) К капле
CdS·CdSe. Концентрированные кислоты исследуемого раствора добавляют каплю
растворяют пигмент с выделением раствора тетрароданомеркуриата аммония. Б)
сероводорода и селеноводорода. A) cd2+ б) К капле азотнокислого раствора прибавляют
se2-. Красный хром. Основной хромат свинца 0,1%-ную каплю раствора сульфата меди и
PbCrO4·PbO. Растворяется в неорганических каплю тетрароданомеркуриата аммония. А)
кислотах. Pb2+, CrO42- переходит в Полоску фильтровальной бумаги смачивают
раствор. А) pb2+ (IV анал. Группа) б) раствором ацетата свинца (СH3COO)2Pb. К
бихромат cro42- II группа анионов. 2-3 каплям анализируемого раствора
15Реактив. Роданид аммония NH4CNS и добавляют 3-4 мл 2 н. раствора HCl.
нитрат кобальта Co(NO3)2. Молибдат аммония Пробирку накрывают полоской фильтровальной
(NH4)2Mo4 в азотной кислоте. Йодистый бумаги и слегка нагревают. Б) На капельную
калий IK и хлорид цезия CsCl. Щавелевая пластинку помещают каплю анализируемого
кислота HOOC-COOH или оксалат аммония раствора, каплю 2 н. раствора едкой щелочи
H4NOOC-COONH4 б) Тиомочевина. А) 3% и каплю 1% раствора нутропруссида натрия.
раствор йодида калия KI б) agno3 в Реакция. А) cu2+ + [hg(scn)4] 2- =
уксусной кислоте CH3COOH. Наблюдение. cu[hg(scn)4] ? Б) zn2+ + cu 2+ +
Образуются темно-синие кристаллы Co[ [hg(scn)4]2- =zn[hg(scn)4]·cu[hg (SCN)4].
Hg(CNS)4] в виде игл, призм. Образуются 24Современные технологии. Сухой метод
желтые кристаллический осадок очистки атомарным кислородом. Метод
(NH4)3AsO4·12MoO3 в виде мелких кубов, полимерного геля.
октаэдров. Образуются оранжево-красные 25Возвращенные шедевры.
кристаллы Cs2SbI. a) Образуется бесцветный 26Леонардо да Винчи. Тайная вечеря.
кристаллический осадок оксалата кадмия И.К.Айвазовский.Радуга. И.И. Левитан. У
CdC2O4·3H2O в виде призм и ромбов б) омута. Джорджоне.Юдифь. Картина
Образуется кроваво-красный селен Se. а) неизвестного художника.
Выпадают ярко-желтые кристаллы йодида 27Презентацию подготовила: Докшина
свинца PbI2, Которые растворяются в воде. Наталья Викторовна, учитель химии высшей
При охлаждении раствора вновь выпадает категории МОУ СОШ№17 г.Пенза.
осадок PbI2 в виде золотисто-желтых
И.И.Шишкин.ppt
http://900igr.net/kartinka/izo/i.i.shishkin-214877.html
cсылка на страницу

И.И.Шишкин

другие презентации на тему «И.И.Шишкин»

«Картины Шишкина» - Современники называли его «царем леса». Рефлексия. Ласковое летнее солнце. Подбор рабочих материалов. «Дождь в дубовом лесу». Картина «Корабельная роща» - последняя работа художника (1898). Опушка соснового бора. Величавые стройные сосны. «Сосновый бор». Восхищение художника красотой природы. Прозрачный ручеек.

«Шишкин лес» - «Лесное кладбище». «На севере диком…Сосна». Совершенствовать межпредметные связи (ИЗО, история, литература). Человек и природа. Какова основная тема творчества художника И.И.Шишкина? Вызвать интерес к жизни и творчеству И.И.Шишкина. О творчестве Шишкина Крамской говорил: Результаты представления исследований.

«Художник Шишкин» - В эпических образах раскрыл красоту, мощь и богатство русской природы (преимущественно лесной). Мастер литографии и офорта. Шишкин Иван Иванович (1832-98), русский живописец и график. Выдающийся мастер пейзажа, органически соединил в своей живописи и графике черты романтизма и реализма. Закончив Московское училище живописи, ваяния и зодчества Шишкин учился в петербургской Академии художеств.

«Пейзажист Шишкин» - Иван Иванович Шишкин. Самая местность под деревьями - камни, песок или глина, неровности почвы, поросшие папоротниками и другими лесными травами, сухие листья, хворост, валежник и пр. - получала в картинах и рисунках Шишкина вид совершенной действительности. Среди русских пейзажистов Шишкин бесспорно принадлежит место самого сильного рисовальщика.

«Пейзажи Шишкина» - И. Левитан «Владимирка». Сельский пейзаж. Что изображено на картине Шишкина «Утро в сосновом лесу? Где Родился И. И. Шишкин? Пейзаж «Полдень. Где учился И. И. Шишкин? Добавьте в краску синего и нарисуйте дальние горы. Рисуем пейзаж. Вопросы. Картина «Лесные дали». Сельский Архитектурный Индустриальный.

«Биография Шишкина» - Пленэрность. Дубы. Уроки живописи. Рожь . Лесная глушь. Лесные дали. Полдень. Художник. Сосновый бор. Беспредельная ширь. Лето и осень. Выдающийся живописец. Тевтобургский лес. Громадность общего. Вид в окрестностях Петербурга. Иван Иванович Шишкин. Утро в сосновом лесу. Корабельная роща.

Шишкин

10 презентаций о Шишкине
Урок

Изо

31 тема
Картинки