Аллотропия кислорода |
Кислород | ||
<< Кислород и его влияние на организм | Активные формы кислорода >> |
![]() Аллотропия (от греческих слов allos – другой и tropos – образ, способ) |
![]() Нахождение в природе |
![]() Нахождение в природе |
![]() Строение молекулы |
![]() О3 3О2 |
![]() О3 3О2 |
![]() Значение кислорода и озона в природе |
|||
Автор: Ленка. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Аллотропия кислорода.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 570 КБ.
Сл | Текст | Сл | Текст |
1 | Аллотропия кислорода. © Ахрамович | 7 | Свойства. Свойства(н.у.). Кислород. |
Наталья Михайловна учитель химии ГОУ СОШ № | Озон. Агрегатное состояние. Газ. Газ. | ||
450 Курортного района Санкт – Петербург | Цвет. Бесцветный. Голубой. Запах. Без | ||
2008 год. | запаха. Запах свежести. Плотность. 1,43 | ||
2 | Оглавление. Аллотропия. Аллотропные | г/л. 2,14 г/л. Т пл. - 218,7о с. - 192,7о | |
модификации кислорода. Нахождение в | с. Т кип. - 182,96о с. - 119,9о с. | ||
природе. Строение молекулы. Свойства. | 8 | О3 3О2 ? 2О3 Грозовые разряды. | |
Получение в природе. Значение кислорода и | Получение в природе. О2 6СО2 + 6Н2О = | ||
озона в природе. Литература. | С6Н12О6 + 6О2 Процесс фотосинтеза. | ||
3 | Аллотропия (от греческих слов allos – | 9 | Значение кислорода и озона в природе. |
другой и tropos – образ, способ). | О3 Озоновый слой поглощает солнечные | ||
Способность атомов одного элемента | излучения, губительные для всего живого на | ||
образовывать несколько простых веществ. | ЗЕМЛЕ. О П А С Н О !!! «озоновые дыры». О2 | ||
4 | Аллотропные модификации кислорода. О3 | дыхание (животные) О2 гемоглобин Н2 О+ СО2 | |
озон (простое вещество) Х. Ф. Шёнбейн 1839 | хлорофилл фотосинтез (растения) Равновесие | ||
г. «пахнущий». О2 кислород (простое | всего живого в природе. | ||
вещество) К. В. Шееле 1772 г. Дж. Пристли | 10 | Литература, интернет-ресурсы. | |
1774 г. А. Лавуазье 1777г. «рождающий | О.С.Габриелян « Химия. 9 кл.» М. Дрофа, | ||
кислоты». | 2007 г.. Ю.М.Малиновская «Химия. 6 кл.» | ||
5 | Нахождение в природе. О2 Воздух – 21% | (пропедевтический курс) С-Пб ТОО фирма | |
по объёму 23% по массе. О3 Атмосфера | Икар, 1999г. Н.Г.Назина «Введение в химию» | ||
(верхний слой) – озоновый экран Земли. | С-Пб, изд-во НИИХ С-ПбГУ, 2006г. | ||
6 | Строение молекулы. О2 О3 О = О | http://www.newsland.ru/ | |
неполярная полярная Mr = 32 Mr = 48 | http//www.alhimik.ru/. | ||
устойчив неустойчив. | |||
Аллотропия кислорода.ppt |
«Применение кислорода» - При работе в воде. Кислород необходим практически всем живым существам. Больной находится в специальном аппарате в кислородной атмосфере при пониженном давлении. Применение кислорода. Главными потребителями кислорода являются энергетика, металлургия и химическая промышленность. Пожарный с автономным дыхательным аппаратом.
«Круговорот кислорода в природе» - Круговорот кислорода. Общие сведения об элементе. «Круговорот кислорода в природе». Важнейшие положения геохимии: Жидкий кислород. Миграция, а, следовательно и круговороты, определяются: Фотосинтез. Незначительное количество атмосферного кислорода участвует в цикле образования и разрушения озона при сильном ультрафиолетовом облучении: O2 ? O2* O2* + O2 ? O3 + O O + O2 ? O3 2O3 ? 3O2.
«Кислород химия» - Температура плавления. Агрегатное состояние, цвет, запах. Реакции горения. Простое вещество Неметалл Молекула – О2 Относительная молекулярная масса - 32. При взаимодействии кислорода со многими простыми и сложными веществами образуются оксиды. Бесцветный газ, без запаха. Кислород. Мало растворим в воде.
«Кислород 9 класс» - Кислород - простое вещество. Озон в природе. В чем причина образования «озоновых дыр»? Расворимость-0,031 м3 в 1 м3 воды. Образование железной окалины. При горении сложных веществ образуются оксиды. Самый распространенный элемент в природе. При горении веществ в кислороде выделяется тепло. Финиш. Химический элемент кислород.
«Кислород в воздухе» - Шведский аптекарь и химик Карл Шееле начал изучать состав воздуха в 1768. Кислород входит в состав почти всех окружающих нас веществ ( вода, минералы, песок…). Кислород – самый распространённый химический элемент в земной коре. Нахождение в природе. Энергия диссоциации молекулы О2 на атомы довольно высока и составляет 493,57 кдж/моль.