Вещество
<<  Гетероциклические соединения Количество вещества  >>
Амфотерные соединения
Амфотерные соединения
Амфотерные соединения
Амфотерные соединения
Н2о
Н2о
Картинки из презентации «Амфотерные соединения» к уроку химии на тему «Вещество»

Автор: Димитрий. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Амфотерные соединения.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 231 КБ.

Амфотерные соединения

содержание презентации «Амфотерные соединения.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1Амфотерные соединения. Презентация 12Хром (побочная подгруппа 6 группы).
Ипатовой А.Н. Лицей № 344. Гидроксид. Гидроксид. При записи кислотной
29 класс. формы этих гидроксидов просто
3Zn2++ 2OH- = Zn(OH)2 ? ZnCl2 + 2NaOH = «раскрываются скобки» и водороды
Zn(OH)2? + 2NaCl. Раств. Раств. Раств. переносятся в начало формулы.
Осадок. Zn2++2Cl - +2Na+ + 2OH- = Zn(OH)2 13Cr2O3 +2H3PO4 = 2CrPO4 +3H2O.
+ 2Na++2Cl -. Амфотерными называются Химические свойства амфотерных оксидов. С
вещества, которые в зависимости от условий кислотами с образованием соли и воды.
проявляют кислотно-основную Оксид хрома (III). Ортофосфорная кислота.
двойственность. Рассмотрим взаимодействие Фосфат хрома (III).
хлорида цинка с гидроксидом натрия. 14Cr2O3 +6NaOH = 2Na3CrO3 +3H2O.
Произойдет реакция ионного обмена и Химические свойства амфотерных
образуется белый осадок гидроксида гидроксидов. Со щелочами с образованием
цинка.(Выпадение осадка – условие и соли и воды. Оксид хрома (III). Хромит
признак этой реакции). натрия.
4? +. Признаки химической реакции. 15Внимание: переходный металл в составе
Хлорид цинка. Гидроксид натрия. Гидроксид катиона. Ве(ОН)2 + 2НСl = ВеСl2 + 2Н2О. С
цинка. кислотами с образованием соли и воды.
5Zn(oh)2 + Н2SO4 = znso4 + 2H2O. Гидроксид бериллия. Хлорид бериллия.
Zn(OH)2? + 2H+ = Zn2+ +2H2O. Прильем к 16Внимание: переходный металл в составе
взвеси гидроксида цинка (основанию) аниона. Со щелочами с образованием соли и
раствор серной кислоты.Произойдет реакция воды. Ве(ОН)2 + 2NaOH = Na2ВеO2 + 2Н2О.
нейтрализации.Чтобы лучше наблюдать Гидроксид бериллия. Бериллат натрия.
признак этой реакции, подкрасим р-р 17Генетический ряд переходного металла.
кислоты индикатором-лакмусом. Слабый эл-т. Ме. Амфотерный оксид. Растворимая соль.
Осадок. Раств. Раств. Zn(OH)2 + 2H+ +SO42- +О2. +Кислота. Соль (Ме – катион).
= Zn2+ +SO42- +2H2O. +Щелочь. Амфотерный гидроксид. Соль (Ме в
6? +. Сульфат цинка+вода+лакмус. Серная анионе). +Щелочь.
к-та +лакмус. Гидроксид цинка. Приливаем 1811 класс.
кислоту по каплям.Изменение цвета лакмуса 19Вода - слабый электролит амфотерного
говорит о том, что кислота прореагировала, характера. Диссоциация амфотерных
а вместо нее - раствор соли и воды. соединений. Согласно теории С.Аррениуса ,
7Zn(OH)2?+2OH- =ZnO22- +2H2O. Zn(OH)2 + амфотерное соединение при диссоциации
2NaOH = Na2ZnO2 + 2H2O. Слабый эл-т. образует как протоны Н+, так и
Осадок. Раств. Раств. Zn(OH)2+2Na++2OH- гидроксид-анионы ОН-.
=2Na++ZnO22- +2H2O. А теперь прильем к 20Н2о. Н++он-. Протолитическая теория.
взвеси гидроксида цинка избыток раствора Согласно протолитической теории Бренстеда
щелочи, также подкрашенный лакмусом. - Лоури, кислота – донор протона, а
Осадок растворится, а индикатор поменяет основание – акцептор протона. Бренстед.
цвет. Идет реакция: 21Н2so4?2h++so42-. Nн3+h+??nh4?+.
8? +. Цинкат натрия+вода+лакмус. Сн3сoон?h++сн3соо-. Ch3nн2+h+?? ch3nн3?+.
Гидроксид натрия+лакмус. Гидроксид цинка. Это доноры протонов? это кислоты(серная и
Приливаем щелочь тоже по каплям.Изменение уксусная). Аммиак и метиламин акцепторы
цвета лакмуса говорит о том, что щелочь протонов? это основания(образуются катионы
прореагировала, а вместо нее - раствор аммония и метиламмония).
соли и воды. 22H2N-CH2-COOH. H3N+-CH2-COO-. В этом
9Гидроксид цинка ведет себя двояко: с веществе имеется и донор
кислотой- как основание, а со щелочью- как протона(карбоксильная группа), и акцептор
кислота. В результате обеих реакций протона(аминогруппа) ? глицин амфотерное
получается соль и вода.В 1 случае (Zn) в вещество. Диполь(цвиттер-ион). Рассмотрим
составе катиона, а во 2 случае (Zn) в поведение в растворе аминоуксусной
составе аниона. Вывод: кислоты(глицина).
10Zn(OH)2. H2ZnO2. Формула. Основная. 23Н2эо2. Э(он)2. Вывод формул амфотерных
Кислотная. Гидроксид цинка. Цинковая гидроксидов по соответствующим оксидам.
кислота. Кислотная форма. Основная форма.
11Примеры. Амфотерные соединения Напоминаем, что многие амфотерные
образуют металлы. Те Ме, которым соединения ?металлам побочных подгрупп с
соответствуют амфотерные гидроксиды, промежуточной степенью окисления. Эо(beo,
называются переходными.Это металлы главных zno, geo, sno, pbo).
подгрупп с постоянной степенью окисления 24Н3ЭО3(орто-форма) НЭО2 (мета-форма).
или металлы побочных подгрупп со средними Н4ЭО4(орто-форма) Н2ЭО3 (мета-форма).
значениями степеней окисления. Н2ВеО2 Кислотная форма. Основная форма. Кислотная
(соль - бериллат). Бериллий (главная форма. Основная форма. Э(ОН)3 э2о3*nh2o.
подгруппа 2 группы). Ве(ОН)2. Гидроксид. Э(ОН)4 эо2*nh2o. Эо2(geo2, VO2, tio2).
12+3. Cr (ОН)3. +3. Н3AlО3(соль - Э2о3(al2o3, ga2o3, in2o3cr2o3).
алюминат). Н3СrО3(соль - хромит). Алюминий 25Вот они какие , амфотерные вещества.
(главная подгруппа 3 группы). Al(он)3. Они двуличные, но симпатичные. Конец.
Амфотерные соединения.ppt
http://900igr.net/kartinka/khimija/amfoternye-soedinenija-196203.html
cсылка на страницу

Амфотерные соединения

другие презентации на тему «Амфотерные соединения»

«Соединение деталей» - Треугольная резьба. Части, входящие в соединение называются деталями. Соединения разъемные. Виды разъемных соединений. Типы соединений. Соединения неразъемные. Резьбовые соединения. Все соединения подразделяются на две группы. Объект, состоящий из нескольких узлов и способный выполнять определенные действия, называется механизмом.

«Соединение проводников» - При параллельном соединении проводников: - сила тока, протекающего в неразветвленной части цепи, равна сумме сил токов, протекающих по каждому из проводников I = I1 + I2 - напряжение на концах всех параллельно соединенных проводников одно и то же U = U1 = U2 - общее сопротивление двух параллельно соединенных проводников находится из формулы.

«Высокомолекулярные соединения» - Газохимическое сырье. Получение каучука. Мыла и синтетические моющие средства. Рис. 5. Состав, строение и структура полимеров. Рис. 8. Получение изделий из термопластичных полимеров. Рис. 6. Свойства полимеров. Рис. 1. Фракционный состав нефти при перегонки. Нефтехимическое сырье. Рис. 2. Крекинг (а) и риформинг (б) нефти.

«Углерод и его соединения» - Что такое аллотропия? С какими аллотропными модификациями мы встречались в курсе химии? Положение химического элемента в таблице Д.И.Менделеева. Какие химические свойства характерны для углерода? Какова форма существования химического элемента углерода? Где находят применение соединения углерода? Какие высшую и низшую степени окисления проявляет углерод в соединениях?

«Неорганические соединения» - Какие типы кристаллических решеток вы знаете? Цель: Повторить и обобщить знания, умения и навыки по данной теме. Третий лишний а) SO2, НСl, Na2O; б) НNО3, Н2SiО3, Н2СО3; Решите задачу. Химический диктант. Ах, что же я поделаю с собой - Ведь в щелочи я сине-голубой. Что такое массовая доля? Какие соединения называются бинарными?

«Урок Соединения фосфора» - Сформировать знания о фосфоре как о химическом элементе и простом веществе. Соединения фосфора. Создание условий для активной самостоятельной работы учащегося. Учитель мотивирует учащихся, зачитывая отрывок из романа А. Конан-Дойля. Интерактивная доска. Ход урока: Формирование навыков работы с обучающими компьютерными программами.

Вещество

34 презентации о веществе
Урок

Химия

65 тем
Картинки
900igr.net > Презентации по химии > Вещество > Амфотерные соединения