Органические вещества
<<  Амины Азотсодержащие гетероциклические соединения  >>
Амины
Амины
Что такое амины
Что такое амины
Задание
Задание
Задание
Задание
Задание
Задание
Задание
Задание
Физические свойства
Физические свойства
Нахождение в природе
Нахождение в природе
Нахождение в природе
Нахождение в природе
Химические свойства
Химические свойства
2) Бромирование
2) Бромирование
2. Восстановление нитросоединений — Реакция Зинина
2. Восстановление нитросоединений — Реакция Зинина
Применение аминов
Применение аминов
Применение аминов
Применение аминов
Применение аминов
Применение аминов
Применение аминов
Применение аминов
Фенилендиамин (1,4-диаминобензол) используют для получения «кевлара» –
Фенилендиамин (1,4-диаминобензол) используют для получения «кевлара» –
Фенилендиамин (1,4-диаминобензол) используют для получения «кевлара» –
Фенилендиамин (1,4-диаминобензол) используют для получения «кевлара» –
Фенилендиамин (1,4-диаминобензол) используют для получения «кевлара» –
Фенилендиамин (1,4-диаминобензол) используют для получения «кевлара» –
Фенилендиамин (1,4-диаминобензол) используют для получения «кевлара» –
Фенилендиамин (1,4-диаминобензол) используют для получения «кевлара» –
Картинки из презентации «Амины» к уроку химии на тему «Органические вещества»

Автор: пользователь. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Амины.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 4037 КБ.

Амины

содержание презентации «Амины.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1Амины. 10 класс профиль. 14свойства. Для аминов, как и для аммиака,
2План изучения: Что такое амины? 2. характерно образование донорно-акцепторной
Номенклатура аминов. 3. Классификация связи. Азот – донор электронной пары.
аминов. 4. Изомерия аминов. 5. Физические Протон Н+ - акцептор электронов, образуя
свойства. 6. Химические свойства. 8. ион R3NH+. Возникшая ковалентная связь N-H
Получение. 7. Применение. полностью эквивалентна остальным связям
3Что такое амины? Общая формула: R-NH2. N-H в амине.
Амины - производные аммиака, полученные 15C водой. Водные растворы проявляют
замещением атомов водорода на щелочную реакцию, так как образуются
углеводородные радикалы. гидроксиды алкиламмония, аналогичные
4Номенклатура. Органический радикал + гидроксиду аммония: C2H5NH2 + H2O =
слово «амин»: CH3-NН2 –метиламин. Группы [C2H5NH3]+OH-. C неорганическими кислотами
упоминают в алфавитном порядке: CH3 – NН - амины образуют соли, в большинстве случаев
C3H7 — метилпропиламин, CH3 – N(C6H5)2 растворимые в воде: C2H5NH2 + hcl =
—метилдифениламин. Для высших аминов: [c2h5nh3]+cl- - хлорид этиламмония C6H5NH2
углеводород + приставки «амино», + hcl = [c6h5nh3]+cl- хлорид фениламмония.
«диамино», «триамино», указывая числовой 163) С карбоновыми кислотами: При
индекс атома углерода: СН3-СН – нагревании аммонийной соли карбоновой
СН2-СН2-СН3 - 2-аминопентан | NH2. Для кислоты происходит дегидратация и
некоторых - тривиальные названия: C6H5NH2 образуется амид: O o || || сн3-c-он+ nh2-
— анилин (систематическое название — ch2-ch3 сн3-c-о-+nh3-ch2-сн3. O O || t°с
фениламин). || СН3-C-О-+NH3-CH2-СН3 СН3-C-NH- CH2-CH3
5Задание. «Номенклатура аминов». В + Н2О.
предложенной таблице (в каждой строке) 17Реакции окисления. 1) Горение. 4СH3NH2
выберите лишнее. Дайте названия аминам, + 9O2 = 4CO2 + 10H2O + 2N2 Тренировка:
используя учебник. Объясните выбор (СН3)2NH +O2.
названий. NH2C2H5. NH2CH3. NH3. C6H5NH2. 18Реакции нуклеофильного замещения. С
C6H4(NH2)2. С6н6. NH(CH3)2. NH(C2H5)2. галогенороизводными в роли нуклеофилов:
NH2CH3. N(CH3)3. N(C3H7)3. Ch3nо2. NH2CH3. СН3-CH2-Br + CH3-CH2-NH2 =
NH2C2H5. NH(CH3)2. (CH3-CH2)2NH2+Br-. 2) С производными
6Классификация. 1) По числу замещённых карбоновых кислот (сложными эфирами,
атомов водорода: первичные (замещен один хлорангидридами, ангидридами), образуют
атом водорода) СН3-NH2 – метиламин; амиды – важнейший класс органических
вторичные (замещены два атома водорода из соединений. O o || || сн3-c-о-сн3+
трех) CH3-NH-CH3 – диметиламин; третичные ch3-ch2-nh2 сн3-c-nh-ch2сн3. -Сн3он.
(замещены три атома водорода из трех) N-этиламид уксусной кислоты. Сложный эфир.
CH3-N-CH3 – триметиламин. | CH3. 19Реакции замещения (для ароматических
72) По характеру радикала, связанного с аминов). При нитровании и бромировании
азотом: алифатические CH3-NН2, - анилин легко образует 2, 4, 6 –
метиламин; ароматические C6H5-NН2 – тризамещенные продукты реакции. 1)
фениламин; жирно-алифатические (содержат Нитрование. NH2. NH2. O2N. NO2. + 3 HNO3.
ароматический и алифатический радикалы) 3) + 3 H2O. (HO – NO2 ). NO2. Анилин. 2, 4, 6
По числу NH2-групп в молекуле: моноамины - тринитроанилин. 6. 2. 4.
CH3-NН2 ; диамины, NH2-CH2-NН2; триамины 202) Бромирование.
NH2-CH-NН2 и так далее. | NH2. 21Получение аминов. Получение аминов из
8Задание. «Классификация аминов». В галогенопроизводных: СН3СН2Вr + NH3 =
предложенной таблице (в каждой строке) CH3CH2NH3+Br- бромид этиламмония.
выберите лишнее. Объясните свой выбор. CH3CH2NH3+Br- + NaOH = CH3CH2NH2 + H2O +
Выделите признаки, на основании которых NaBr. При взаимодействии полученного
амины можно разделить на группы. NH2CH3. первичного амина и галогенопроизводного и
NH2C2H5. NH3. C6H5NH2. C6H4(NH2)2. С6н6. последующей обработке щёлочью получают
NH(CH3)2. NH(C2H5)2. NH2CH3. N(CH3)3. вторичный амин. Повторение процедуры
N(C3H7)3. Ch3nо2. NH2CH3. NH2C2H5. приводит к образованию третичного амина.
NH(CH3)2. 222. Восстановление нитросоединений —
9Задание. «Изомерия аминов». Изучите Реакция Зинина. Эту реакцию впервые
предложенные структурные формулы аминов. осуществил Николай Николаевич Зинин в 1842
Предположите, какие виды изомерии году, действуя на нитробензол сульфидом
характерны для аминов. Сгруппируйте аммония: C6H5NO2 + 3(NH4)2S ? C6H5NH2 +
формулы согласно ваших предположений. 6NH3 + 3S + 2H2O. (13.08.1812 —
Объясните свой выбор. Изомеры углеродного 6.02.1880. Выдающийся русский
скелета: Изомеры положения аминогруппы: химик-органик, академик Петербургской
CH3 – NH – C2H5 метилэтиламин. академии наук, первый президент Русского
10Изомерия Изомерия углеродного скелета химического общества (РХО) (1868–1877).
(начиная с бутиламина С4H9NH2). 2. 23а) Восстановление железом: 4C6H5NO2 +
Изомерия положения аминогруппы (начиная с 9Fe + 4H2O ? C6H5NH2 + 3Fe3O4. б)
пропиламина С3H7NH2). 3. Межклассовая Восстановление водородом в присутствии
изомерия (начиная с этиламина C2H5NH2). катализатора и при высокой температуре:
11Физические свойства. Метиламин, C6H5NO2 + 3H2 ? C6H5NH2 + 2H2O.
диметиламин и триметиламин – газы; средние 24Применение аминов. Амины используются
члены алифатического ряда – жидкости; при получении: лекарственных веществ,
высшие – твердые вещества. Низшие амины красителей, исходных продуктов для
хорошо растворимы в воде и имеют резкий органического синтеза. Гексаметилендиамин
запах. С увеличением молекулярной массы при поликонденсации с адипиновой кислотой
увеличиваются t? кип. и t? пл.; дает полиамидные волокна (найлон – его
уменьшается растворимость в воде. Анилин – нить в десятки раз прочнее
маслянистая жидкость, ограниченно полиэтиленовой).
растворимая в воде, кипящая при 25Фенилендиамин (1,4-диаминобензол)
температуре 184?С. используют для получения «кевлара» –
12Нахождение в природе. Низшие амины уникального суперволокна. Это волокно
из-за запаха долгое время принимали за огнестойкое, гибкое (? в 4 раза меньше и в
аммиак, пока в 1849 г. Ш. Вюрц (Франция) 5 раз прочнее, чем у стали). . Из него
не выяснил, что в отличие от аммиака, они изготовляют: канаты, костюмы пожарных и
горят на воздухе с образованием гонщиков «Формулы-1», детали крыльев
углекислого газа. Амины образуются при самолетов, корды для автомобильных шин,
гниении рыбы, могут содержаться и в пуленепробиваемые жилеты, куртки
селёдочном рассоле, амины по запаху сходны фехтовальщиков.
с аммиаком. Шарль Вюрц (Франция). 26Закрепление: Д/з: п. 25,
26.11.1817 - 12.5.1884. упр.4,5,стр.226. 1. Упр.2, стр.226,
13Химические свойства аминов. Реакция с учебник. 2. Осуществите схему превращений:
галогенопроизводными. Реакция с ацетилен бензол нитробензол анилин хлорид
производными карбоновых кислот. фениламмония.
14Химические свойства. Основные
Амины.ppt
http://900igr.net/kartinka/khimija/aminy-132710.html
cсылка на страницу

Амины

другие презентации на тему «Амины»

«Амины урок» - .. .. H : N : Н H : N : Н .. .. Н R Вывод: свойства должны быть похожи. Получение анилина. 1843г. Присоединение водорода по донорно-акцепторному механизму. Открытие анилина. 4H3CNH2 + 9O2 CO2 + 10 H2O + 2N2. Основное свойство аминов (взаимодействие с кислотами). -NH2 аминогруппа СН3-NH2 метиламин С6Н5-NH2 фениламин (анилин).

«Химия амины» - Рассмотреть способы получения аминов. Анилин. Определите формулу вещества. Амины. Изомерия аминов. Показать основные области применения аминов. Получение аминов. Применение аминов. Анилин- основный характер слабее, чем у аммиака. Метиламин- основный характер сильнее, чем у аммиака. Химические свойства.

«Амины» - Получение аминов из галогенопроизводных: Амины как основания. Третичный амин может ещё раз вступить в реакцию с бромэтаном. Пропиламин. Межклассовая изомерия: Бутиламин. Амины взаимодействую с производными карбоновых кислот,(сложными эфирами, хлорагидридами, ангидридами). Амины вступают в реакцию нуклеофильного замещения.

«Классификация органических соединений» - Уровни структурной организации белков. Изомеры для гексана. Гибридизация АО. Порядок построения названия. Атомные орбитали. Пронумеровать атомы углерода в главной цепи. Номер атома углерода. Твердые кристаллические вещества. Назовём полученные изомеры. Составьте уравнение реакции. Изомерия алкенов. Белки.

«Органические соединения» - Относительная миграционная способность железа из комплексов. Некоторые параметры динамики сорбции железа почвой. Некоторые параметры, характеризующие поступление 54Мn в кукурузу. Классификационная схема комплексных соединений органических веществ. Молекулярно-массовое распределение загрязняющих металлов.

«Распознавание органических веществ» - Не принимайте пищу во время химических экспериментов. Остатки веществ. Предупредительные знаки. Глицерин. Жидкость. Сделайте вывод о проделанной работе. Правила по технике безопасности. Никогда не добавляйте воду в кислоту. Запах вещества. Надписи. Вещество. Вещества не должны храниться вместе с пищевыми продуктами.

Органические вещества

21 презентация об органических веществах
Урок

Химия

65 тем
Картинки