Органические вещества
<<  Амины Амины  >>
Строение алифатических Аминов
Строение алифатических Аминов
Получение
Получение
Получение
Получение
Получение
Получение
Картинки из презентации «Амины» к уроку химии на тему «Органические вещества»

Автор: yo. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Амины.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 1398 КБ.

Амины

содержание презентации «Амины.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1Амины. 10нитросоединений 1. Реакция Зинина: R-NO2 +
2История создания. Первооткрывателями 6[H] -> R-NH2 + 2H2O ([H] из LiAlH4) 2.
аминов считаются Ш.Вюрц и А.В.Гофман – C6H5-NO2 + 3(NH4)2S -> C6H5NH2 + 6NH3 +
произошло это в середине 19 века. Были 2H2О + 3S. Разложение амидов карбоновых
получены первичные, вторичные и третичные кислот R-CH2-C + NaOBr -> R-CH2-NH2 +
амины. Это и послужило логической CO2 + NaBr. O. =. NH2.
предпосылкой для введения органических 11Получение. Восстановление нитрилов
веществ типа аммиака в теории типов R-C?N + 4[H] -> R-CH2-CH2 R-C?N + H2
Ш.Жерара. -> R-CH=CH -> R-CH2-CH2.
3Определение. Амины (аминосоединения) – Ферментативное декарбоксилирование
органические производные аммиака, один или аминокислот (в биологической системе) 1.
несколько атомов водорода которого R-CH-NH2 -> R-CH2-NH2 + CO2. COOH.
замещены на углеводородные заместители. Ферменты.
4Номенклатура аминов. Названия аминов 12Химические свойства. : : : :
обычно производят, перечисляя Взаимодействие с H2O R-NH2 + H:O:H ->
углеводородные радикалы (в алфавитном [R-NH3]+ + :OH- Сила оснований аминов:
порядке) и добавляя суффикс –амин, Вторичные>первичные>третичные
например: C2H5-NH2 CH3-NH-C2H5 (CH3)3N 5,4*10-4 4,4*10-4 6,5*10-5.
этиламин метилэтиламин триметиламин. По 13Химические свойства. Взаимодействие с
другой системе названия первичных аминов кислотами R-NH2 + H2SO4 -> [R-NH3]HSO4.
строят, исходя из названия родоначального 14Химические свойства. -. Взаимодействие
углеводорода и добавляя суффикс –амин с первичных и вторичных с НN02 CH3-NH2 +
указанием номера атома углерода, НО-NО -> СН3-ОН + N2 + Н2О R2-NH +
связанного с аминогруппой. НО-NО -> R-N-N=О + Н2О с третичными
5Классификация Аминов. 1) В зависимости НN02 в реакцию не вступает. Взаимодействие
от природ радикала: Алифатические с альдегидами R-СН2-NH2 + О=С-R’ ->
(предельные или непредельные) R-СН2-N=СН- R’ +Н2О. Н. Азометан.
Алициклические Ароматические 15Химические свойства. Взаимодействие 1.
Жирноароматические 2) В зависимости от С карбоновой кислотой CH3-N-H + НО-С-СН3
числа атомов водорода, замещенных на -> CH3-С-N-СH3 + Н2О 2. С ангидридами
радикала 3) По числу групп NH2. карбоновых кислот CH3-N-H + Н3С-С-О-С-СН3
6Изомерия аминов. Структурная по -> H3С-С-N-СH3 + +Н3С-С. =. =. Н. О. О.
углеродной цепи по положению Н.
функциональной группы. 16Химические свойства. Взаимодействие с
7Строение алифатических Аминов. хлорангидридами Н3С-С + R’-N-Н -> Н3-С-
8Физические свойства. N- R’ + НСl Образование комплексов
Три-,ди-,метиламины – газы, обладают Cu2++4CH3NH2 -> [Cu(CH3NH2)4]2+.
запахом аммиака, хорошо растворяются в Неподеленная пара электронов амина в этих
воде. Средние амины алифатического ряда – комплексах занимает свободную орбиталь во
жидкости. Высшие – твердые, без запаха. внешнем слое центрального атома, образуя
Средние ароматические обладают неприятным, донорно-акцепторную связь. О. =. =. Сl. О.
рыбным запахом. Амины могут образовывать R" R"
водородные связи. 17Применение. Низшие алифатические амины
9Получение. Алкилирование аммиака CH3Cl используются для синтеза лекарственных
+ 2NH3 -> CH3-NH2 + NH4Cl CH3OH + NH3 средств, пестицидов и пластмасс.
-> CH3-NH2 + H2O СH3Cl + CH3NH2 -> Растворитель для сложных органических
CH3-NH–CH3 + HCl C2H5Cl + CH3-NH–CH3 -> веществ (р-ряют не в-во, а соль
CH3-N(CH3)–CH3 + HCl CH3Cl + NH3 -> образующегося амина). Органический синтез.
CH3–NH2 + HCl -> [CH3-NH3]Cl. 18To be continued…
10Получение. Восстановление
Амины.ppt
http://900igr.net/kartinka/khimija/aminy-148835.html
cсылка на страницу

Амины

другие презентации на тему «Амины»

«Амины урок» - 1843г. .. .. H : N : Н H : N : Н .. .. Н R Вывод: свойства должны быть похожи. Получение анилина. Основное свойство аминов (взаимодействие с кислотами). Горение аминов. Амины - органические основания. Присоединение водорода по донорно-акцепторному механизму. -NH2 аминогруппа СН3-NH2 метиламин С6Н5-NH2 фениламин (анилин).

«Химия амины» - Метиламин- основный характер сильнее, чем у аммиака. Рассмотреть способы получения аминов. Изомерия аминов. Строение и свойства. Анилин. Получение аминов. Анилин- основный характер слабее, чем у аммиака. Определите формулу вещества. Реакции замещения ароматических аминов. Показать основные области применения аминов.

«Амины» - Типы Аминов. Третичный амин триметиламин. Химические свойства. Изомерия углеродного скелета: Межклассовая изомерия: Физические свойства. Первичные и вторичные амины способны образовывать водородные связи. Изомерия положения функциональной группы: Амид – является продуктом замещения гидроксильной группы на остаток амина.

«Азотсодержащие соединения» - Амины. Азосоединения. Номенклатура и изомерия. Тетраметиламмоний хлорид. 2-Нитроанилин (о-нитроанилин). N,n-диэтиланилин. Гидроксиламины. 4-гидроксиазобензол. Реакции аминов с участием углеводородного радикала. Нитрозосоединения. Получение из нитросоединений. CH3NH2. Нитросоединения. Амид. Салазодиметоксин.

«Амины и анилин» - Получение аминов. Реакция анилина с бромной водой. Изомерия аминов. Понятие об аминах. Амины. Химические свойства. Характеристика метиламина и анилина. Признаки сравнения. Общие формулы аминов. Номенклатура аминов. Строение и свойства. Применение аминов. Классификация. Решите задачу. Классификация аминов.

«Распознавание органических веществ» - Правила нагревания. Правила по технике безопасности. Жидкость. Сделайте вывод о проделанной работе. Используйте только чистую лабораторную посуду. Не принимайте пищу во время химических экспериментов. Никогда не добавляйте воду в кислоту. Предупредительные знаки. Запах вещества. Надписи. Остатки веществ.

Органические вещества

21 презентация об органических веществах
Урок

Химия

65 тем
Картинки