Органические вещества
<<  Реакции альдегидов и кетонов Амины  >>
По числу замещённых атомов водорода различают соответственно первичные
По числу замещённых атомов водорода различают соответственно первичные
По числу замещённых атомов водорода различают соответственно первичные
По числу замещённых атомов водорода различают соответственно первичные
Номенклатура К названию органических остатков, связанных с азотом,
Номенклатура К названию органических остатков, связанных с азотом,
Алкиламины являются сильными основаниями, ариламины менее основны
Алкиламины являются сильными основаниями, ариламины менее основны
-конденсация первичных аминов с альдегидами и кетонами приводит к
-конденсация первичных аминов с альдегидами и кетонами приводит к
Картинки из презентации «Амины» к уроку химии на тему «Органические вещества»

Автор: WinStyle. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Амины.pptx» со всеми картинками в zip-архиве размером 72 КБ.

Амины

содержание презентации «Амины.pptx»
Сл Текст Сл Текст
1Амины. 6кислотами, их ангидридами, хлорангидридами
2Амины — органические соединения, или сложными эфирами первичные и вторичные
являющиеся производными аммиака, в амины ацилируются с образованием
молекуле которого один, два или три атома N-замещенных амидов, соединений с
водорода замещены на углеводородные фрагментом -С(О)N<:
радикалы. 7-Первичные и вторичные амины
3По числу замещённых атомов водорода взаимодействуют с азотистой кислотой
различают соответственно первичные, различным образом. При помощи азотистой
(Замещен один атом водорода) вторичные кислоты первичные, вторичные и третичные
(Замещены два атома водорода из трех) и амины отличают друг от друга. Из первичных
третичные (Замещены три атома водорода из аминов образуются первичные спирты:
трех) амины. Четвертичная аммониевая соль C2H5NH2 + HNO2 ? C2H5OH + N2 +H2O При этом
вида [R4N]+Cl? является органическим выделяется газ (азот). Это признак того,
аналогом аммониевой соли. Первичный амин что в колбе первичный амин. Вторичные
Вторичный амин Третичный амин. амины образуют с азотистой кислотой
4Номенклатура К названию органических желтые, трудно растворимые нитрозамины —
остатков, связанных с азотом, добавляют соединения, содержащие фрагмент >N-N=O:
слово «амин», при этом группы упоминают в (C2H5)2NH + HNO2 ? (C2H5)2N-N=O + H2O
алфавитном порядке: CH3NHC3Н7 — Вторичные амины сложно не узнать, по
метилпропиламин, CH3N(С6Н5)2 — лаборатории распространяется характерный
метилдифениламин. Для высших аминов запах нитрозодиметиламина. Третичные амины
название составляется, взяв за основу при обычной температуре в азотистой
углеводород, прибавлением приставки кислоте просто растворяются.
«амино», «диамино», «триамино», указывая 8-конденсация первичных аминов с
числовой индекс атома углерода: альдегидами и кетонами приводит к
2-аминопентан. Для некоторых аминов образованию иминов или так называемых
используются тривиальные названия: С6Н5NH2 оснований Шиффа — соединений, содержащих
— анилин (систематическое название — фрагмент -N=C<: -При горении амин
фениламин). выделяет кроме воды и углекислого газа ещё
5Химические свойства Амины, являясь и азот.
производными аммиака, имеют сходное с ним 9Получение -Восстановлением
строение и проявляют подобные ему азотсодержащих соединений: нитросоединений
свойства. Для них также характерно (реакция Зинина). Эту реакцию впервые
образование донорно-акцепторной связи. осуществил Н. Н. Зинин в 1842 году.
Азот предоставляет неподеленную Действуя на нитробензол сульфидом аммония,
электронную пару, исполняя роль донора. В он получил анилин: C6H5NO2 + 3(NH4)2S ?
качестве акцептора электоронов может C6H5NH2 + 6NH3 + 3S + 2H2O
выступать, например, протон Н+, образуя -Восстановлением нитрилов, оксимов,
ион R3NH+. Возникшая ковалентная связь N-H амидов. Алкилирование аммиака (реакция
полностью эквивалентна остальным связям Гофмана).
N-H в амине. 10Вредное воздействие Амины являются
6Алкиламины являются сильными очень токсичными веществами. Опасно как
основаниями, ариламины менее основны. вдыхание их паров, так и контакт с кожей.
-Водные растворы алифатических аминов Амины, например анилин, способны
проявляют щелочную реакцию, так как при их всасываться сквозь кожу в кровь и нарушать
взаимодействии с водой образуются функции гемоглобина, что может привести к
гидроксиды алкиламмония, аналогичные летальному исходу. Симптомами отравления
гидроксиду аммония: C2H5NH2 + H2O ? крови амином являются посинение кончиков
[C2H5NH3]+ + OH? -Взаимодействуя с пальцев, носа, губ, одышка, учащенное
кислотами, амины образуют алкиламиновые дыхание и сердцебиение, потеря сознания. В
соли, в большинстве случаев растворимые в случае попадания амина на незащищенные
воде. Например, амины присоединяют участки кожи необходимо быстро и
галогеноводороды: RNH2 + HCl ? [RNH3]Cl? аккуратно, не увеличивая площадь
-Амины присоединяют галогеналканы RCl, с поражения, очистить пораженный участок
образованием донорно-акцепторной связи кожи ватой, смоченной в спирте. В случае
N-R, которая также эквивалентна уже отравления вывести пострадавшего на свежий
имеющимся. -При нагревании с карбоновыми воздух, обратиться к врачу.
Амины.pptx
http://900igr.net/kartinka/khimija/aminy-247500.html
cсылка на страницу

Амины

другие презентации на тему «Амины»

«Амины» - Амины вступают в реакцию нуклеофильного замещения. Образуя Амиды – важнейший класс органических соединений: Амид – является продуктом замещения гидроксильной группы на остаток амина. На воздухе с образованием углекислого газа, воды и азота: Первичный амин прапиламин. Вторичный амин метилэтиламин. Простейшие амины (метиламин, диметиламин, триметиламин) – газообразные вещества.

«Амины урок» - Первичные амины. Классификация аминов. 4H3CNH2 + 9O2 CO2 + 10 H2O + 2N2. Открытие анилина. Горение аминов. .. .. H : N : Н H : N : Н .. .. Н R Вывод: свойства должны быть похожи. Реакция Зинина C6H5NO2 + 6H C6H5NH2 + 2H2O. Ослабление основных свойств. Присоединение водорода по донорно-акцепторному механизму.

«Химия амины» - Рассмотреть способы получения аминов. Показать основные области применения аминов. Анилин- основный характер слабее, чем у аммиака. Получение аминов. Амины. Изомерия аминов. Анилин. Строение и свойства. Химические свойства. Реакции замещения ароматических аминов. Применение аминов. Метиламин- основный характер сильнее, чем у аммиака.

«Азотсодержащие соединения» - Способы получения. Алкилирование (реакция Гофмана, 1850). Получение из нитрилов. Получение из нитросоединений. Алкилирование. (Триметиламин). Аммонийхлорид. Галогенирование. Реакция диазотирования. Основные свойства. Нитросоединения. 4-гидроксиазобензол. Амины. Тетраметиламмоний хлорид. 1,3-Диаминобензол (м-фенилендиамин).

«Класс альдегидов» - Молекула альдегидов. Взаимодействие с гидроксидом меди. Кетоны. Окисление спирта перманганатом калия. Алкоголь. Формальдегид. Применение альдегидов. Физические свойства альдегидов. Номенклатура альдегидов. Химические свойства альдегидов. Альдегиды. Какие вещества относят к альдегидам. Изомерия альдегидов.

«Органические соединения» - Классификационная схема комплексных соединений органических веществ. Доступность подсолнечнику железа. Последовательное исследование. Представления, объясняющие влияние естественных ВОВ ФП на рост и развитие растений. Поступление 54Мn из комплексных соединений в надземную массу. Поступление железа при разных концентрациях его в растворе.

Органические вещества

21 презентация об органических веществах
Урок

Химия

65 тем
Картинки