Органические вещества
<<  Изомерия и номенклатура Органические вещества  >>
Органика – 5 амины
Органика – 5 амины
Основные свойства
Основные свойства
Строение анилина
Строение анилина
Строение анилина
Строение анилина
Особенности анилина: влияние Ph на NH2
Особенности анилина: влияние Ph на NH2
Особенности анилина: влияние NH2 на Ph
Особенности анилина: влияние NH2 на Ph
Особенности анилина: влияние NH2 на Ph
Особенности анилина: влияние NH2 на Ph
Особенности анилина: влияние NH2 на Ph
Особенности анилина: влияние NH2 на Ph
Окраска индикаторов
Окраска индикаторов
Окраска индикаторов
Окраска индикаторов
Картинки из презентации «Амины анилин 10 класс профильный уровень» к уроку химии на тему «Органические вещества»

Автор: Repka. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Амины анилин 10 класс профильный уровень.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 270 КБ.

Амины анилин 10 класс профильный уровень

содержание презентации «Амины анилин 10 класс профильный уровень.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1Органика – 5 амины. 7диазония PhNH2 + NaNO2 + 2HCl ? Ph-N?N+Сl-
2Строение и свойства аминов. .. .. .. + NaCl + 2H2O Вторичные амины ?
.. Аммиак. Первичный. Вторичный. нитрозосоединения R2NH + NaNO2 + HCl ?
Третичный. Водородная связь ? высокие R2N-N=O + NaCl + H2O Третичные амины ?
Ткип, растворимость в воде Кто растворим соль, при to ? окисление R. Желтое масло с
лучше? 2) Неподеленная электронная пара ? запахом.
основные и нуклеофильные свойства. N. N. 8Строение анилина. lenta.ru.
N. N. H. H. H. H. R. R. R. R. R. R. H. H. him.1september.ru.
N. 9Особенности анилина: влияние Ph на
3Особенности номенклатуры. CH3-NH2 NH2. ?-. .. .. .. Основные свойства
метиламин метанамин аминометан. ослаблены. К = 6,2?10-14. К = 4,2?10-4 (r
СH3-NH-C2H5 метилэтиламин N-метилэтанамин = ch3). К = 4,3?10-10. Анилин не меняет
? NН2-CH2-CH(NH2)-CH3 ? пропандиамин-1,2 окраску лакмуса! Устойчивость солей
1,2-диаминопропан. NH2-(CH2)6-NH2 диазония увеличена. ?-. N. N. N. Ph. H. H.
гексаметилендиамин гександиамин-1,6 Ph. R. Ph. H. H. H. seilnacht.com. ?-.
1,6-диаминогексан. NH2-CH2-CH2-NH2 10Особенности анилина: влияние NH2 на
этилендиамин этандиамин-1,2 Ph. SE облегчено ox облегчено ? ряд
1,2-диаминоэтан. веществ разной окраски - анилиновые
4Основные свойства. ?-. ?-. .. .. .. .. красители. Анилиновый черный. Бромная
Как изменяются основные свойства в ряду от вода. Белый осадок. lformula.ru.
аммиака к третичным аминам? ?-. К = 11Получение аминов. Нагревание
1,8?10-5. К = 4,2?10-4 (r = ch3). К = галогенпроизводных с аммиаком или менее
5,4?10-4. К = 6,3?10-5 ? N. N. N. N. H. H. замещенными аминами (р-ия Гофмана) - SN
H. H. R. R. R. R. R. R. H. H. ?-. RHal + NH3 ? RNH2 + «HHal» или RHal + NH3
5Задача. Написать реакции образования ? RNH3+Hal- (и далее) Взаимодействие
сернокислых солей с метиламином, спирта и аммиака или менее замещенного
триэтиламином, 1,2-диаминоэтаном. СH3NH2 + амина (to, Al2O3) – SN ROH + NH3 ? RNH2 +
H2SO4 ? CH3NH3+HSO4- ? (CH3NH3+)2SO42- H2O ROH + RNH2 ? R2NH + H2O и т.д.
(C2H5)3N + H2SO4 ? (C2H5)3NH+HSO4- ? Восстановление нитропроизводных и нитрилов
((C2H5)3NH+)2SO42- NH2-CH2-CH2-NH2 + H2SO4 PhNO2 + 3Zn + 6HCl ? PhNH2 + 3ZnCl2 + 2H2O
? NH2-CH2-CH2-NH3+HSO4- ? (другие реагенты – Al + NaOH, Fe + HCl…)
(NH2-CH2-CH2-NH3+)2SO42- ? R-C?N + 2H2 ? R-CH2-NH2 (в прис. Pt) R-N?C
NH3+-CH2-CH2-NH3+SO42- ? + 2H2 ? R-NH-CH3 (в прис. Pt).
HSO4-NH3+-CH2-CH2-NH3+HSO4- и т.п. 12
6Нуклеофильное замещение. Окисление. 13Окраска индикаторов. Свекольный отвар:
Реакция Гофмана (остановить сложно!) RNH2 1 – кислота 2 – вода 3 – щелочь. 1 2 3.
+ RHal ? R2NH + «HHal» ? R3N ? R4N+Hal- 14Свойства солей диазония (SE).
RNH2 + RCOHal ? RCONHR + «HHal». Азосочетание. + N?N+. NO2 ? (Сh3)2n.
Взаимодействие с перманганатом RNH2 + Диазокомпонента. Азокомпонента. NO2. N=N.
KMnO4 ? RNO2 (RNH2 ? RNHOH ? RNO ? RNO2) (Сh3)2n. Акцептор. Донор. O-. (Сh3)2n+=
Горение RNH2 + O2 ? CO2 + H2O + N2. n-n. N+. O-.
Вторичный амин. Третичный амин. Соль 15Свойства солей диазония. PhN2+Cl- +
четвертичного аммониевого основания. H2O ? PhOH + N2? + HCl (to, H+) PhN2+Cl- +
Вторичный амид. KI ? PhI + N2? + KCl (водн.р-р) PhN2+Cl- +
7Качественная реакция. Взаимодействие с HBF4 ? PhN2+BF4? ? PhF + N2? + BF3 (to)
азотистой кислотой Первичные амины ? PhN2+Cl- + CuX ? PhX + N2? + CuCl (to,
спирты RNH2 + NaNO2 + 2HCl ? {R-N?N+Сl-} + водн.р-р, Х = Cl, Br, CN) PhN2+Cl- + NaNO2
NaCl + 2H2O {R-N?N+Cl-} + H2O = ROH + N2? ? PhNO2 + N2? + NaCl (водн.р-р) PhN2+Cl- +
+ HCl ?: RNH2 + NaNO2 ? ROH + N2? + NaOH ROH ? PhOR + N2? + HCl.
Первичные ароматические амины ? соли
Амины анилин 10 класс профильный уровень.ppt
http://900igr.net/kartinka/khimija/aminy-anilin-10-klass-profilnyj-uroven-216776.html
cсылка на страницу

Амины анилин 10 класс профильный уровень

другие презентации на тему «Амины анилин 10 класс профильный уровень»

«Амины» - Изобутиламин. Получение аминов из галогенопроизводных: Остальные низшие амины – жидкости, которые хорошо растворяются в воде. Амины вступают в реакцию нуклеофильного замещения. Имеют характерный запах, напоминающий запах аммиака. Межклассовая изомерия: Амины горят. Образуя Амиды – важнейший класс органических соединений:

«Химия амины» - Амины. Анилин- основный характер слабее, чем у аммиака. Изомерия аминов. Метиламин- основный характер сильнее, чем у аммиака. Применение аминов. Химические свойства. Реакции замещения ароматических аминов. Анилин. Показать основные области применения аминов. Строение и свойства. Получение аминов. Рассмотреть способы получения аминов.

«Амины урок» - Основное свойство аминов (взаимодействие с кислотами). 1843г. 4H3CNH2 + 9O2 CO2 + 10 H2O + 2N2. Получение анилина. Амины - органические основания. Горение аминов. .. .. H : N : Н H : N : Н .. .. Н R Вывод: свойства должны быть похожи. Реакция Зинина C6H5NO2 + 6H C6H5NH2 + 2H2O. -NH2 аминогруппа СН3-NH2 метиламин С6Н5-NH2 фениламин (анилин).

«Органические вещества химия» - Введение. Яблочная кислота. Не любой сахар можно есть!). Первые попытки классификации веществ на органические и неорганические были Предприняты еще в IX – X вв. Лимонная кислота. Молекулярные формулы. Органические и неорганические вещества могут взаимно превращаться. Органическую химию. Щавелевая кислота.

«Класс альдегидов» - Альдегиды. Реакции восстановления. Окисление спирта перманганатом калия. Кетоны. Молекула альдегидов. Применение альдегидов. Образуются при окислении первичных спиртов. Взаимодействие с гидроксидом меди. Ацетальдегид. Химические свойства альдегидов. Окисление спирта. Какие вещества относят к альдегидам.

«Классификация органических соединений» - Алгоритм построения изомеров для алканов. Изомерия алкенов. Пронумеровать атомы углерода в главной цепи. Многоатомные спирты. Жидкие жиры превращают в твердые путем реакции гидрирования. Жиры. Химические свойства алкенов. Моносахариды. Классификация. Назовём полученные изомеры. Функциональная группа.

Органические вещества

21 презентация об органических веществах
Урок

Химия

65 тем
Картинки
900igr.net > Презентации по химии > Органические вещества > Амины анилин 10 класс профильный уровень