Кислоты
<<  Рибонуклеиновые кислоты Тема урока «азотная кислота»  >>
Урок химии по теме: «азотная кислота» 9 класс
Урок химии по теме: «азотная кислота» 9 класс
Cпецифические свойства с неметаллами:
Cпецифические свойства с неметаллами:
С металлами:
С металлами:
С металлами:
С металлами:
Еще более сильным окислителем, чем чистая азотная кислота, является
Еще более сильным окислителем, чем чистая азотная кислота, является
HNO3
HNO3
HNO3
HNO3
HNO3
HNO3
HNO3
HNO3
HNO3
HNO3
HNO3
HNO3
HNO3
HNO3
HNO3
HNO3
Сегодня на уроке мы:
Сегодня на уроке мы:
Домашнее задание:
Домашнее задание:
Картинки из презентации «Азотная кислота» к уроку химии на тему «Кислоты»

Автор: 1. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Азотная кислота.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 470 КБ.

Азотная кислота

содержание презентации «Азотная кислота.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1Урок химии по теме: «азотная кислота» 9концентрированной азотной кислоты с
9 класс. МОУ «Хлебниковская средняя концентрированной соляной кислотой
общеобразовательная школа». Кашина елена ("царская водка"): HNO3 + 3HCl =
викторовна, учитель химии высшей 2Cl + NOCl + 2H2O В "царской
квалификационной категории. 2008. водке" растворяются даже золото и
2Сегодня на уроке мы должны: Записать платина: Au + HNO3 + 3HCl = AuCl3 + NO +
молекулярную, электронную и структурную 2H2O 3Pt + 4HNO3 + 12HCl = 3PtCl4 + 4NO +
формулы азотной кислоты; изучить 8H2O (Сообщение учащегося).
химические свойства азотной кислоты; 10Виртуальная лабораторная работа
выяснить признаки взаимодействия Окислительные свойства азотной кислоты.
разбавленной и концентрированной азотной Инструкция /пошаговая/ 1. Запустите
кислоты с металлами; познакомиться с программу «Виртуальная химическая
основными этапами промышленного получения лаборатория» (щелчок мышкой) а) Фамилия ?
кислоты и особенностями их проведения; Имя ? (регистрация) б) класс ? 9 ? (вход)
узнать, насколько важно производство 2. Войдите в раздел «Свойства
данной кислоты для народного хозяйства неорганических веществ» а) щелчок:
нашей страны и для каждого человека в «Подгруппа азота» б) щелчок: название
отдельности; лабораторного опыта 3. Ознакомьтесь с
3Повторение пройденного материала по порядком выполнения работы 4. Проделайте
теме «Азот». (Строение молекулы. опыт по инструкцию По окончании работы
Физические и химические свойства. нажмите мышкой левый верхний угол 6.
Получение. Применение.). Выполните тест Составьте уравнение реакций в молекулярном
«Азот»: (Само- и взаимоконтроль) Вариант № виде 7. Составьте краткие ионные уравнения
1 Вариант № 2 /Повышенный уровень/ Результаты эксперимента оформите в
/Базовый уровень/ Простое вещество азот лабораторную тетрадь, при оформлении
Закончите высказывания: менее используйте справочные материалы
реакционноспособен, 1. формула азота… чем «Коллекция», «Таблица» 9. Выход: нажмите
кислород, так как 2. его получают в правый верхний угол.
промышленности 1) молекулы азота имеют из… 11Производство азотной кислоты. В
меньшую массу; 2) атомы его 3. в составе лаборатории: NaNO3 + H2SO4(конц.) = NaHSO4
воздуха азота… имеют меньший заряд ядра; + HNO3 (первым применил данный способ
4. степени окисления азота… 3) азот не крупнейший химик XYII в. И.- Р. Глаубер).
имеет аллотропных 5. легче или тяжелее В промышленности: Электродуговым – из N2.
воздуха… модификаций; 4) в молекуле 6. Аммиачным – из NH3. (открытие этого
азот применяют… более прочные связи. 7. способа принадлежит инженеру-химику
вид химической связи в молеку- ле азота… И.И.Андрееву-основателю промышленного
Азот-окислитель, реагируя с 1) O2; 2) Ca; получения HNO3 в России (1916 г.)). Химизм
3) H2; 4) Si. процессов производства азотной кислоты:
4Изучение нового материала. Строение +О2. N2 1 стадия NH3. + Н2о. +Н2о. NO.
молекулы. Молекулярная формула HNO3. NO2. HNO3. 2 стадия. 3 стадия. + О2.
Электронная формула :O : H :O: N : :O. Сырье.
Структурная формула O // H ? O ? N \\ O. 12HNO3. Применение:
5«Дымит», так как пары ее образуют с 13Проверь себя: Составьте практически
влагой воздуха мелкие капельки тумана. осуществимые уравнения реакций азотной
Физические свойства. ? = 1,51 г/см3, tпл = кислоты с веществами, формулы которых:
- 420С, tкип = 860С. НNO3 (конц.) ? = 1. Na2SiO3
«дымится на воздухе», на свету желтеет, т. ------------------------------------- Л
к. подвергается разложению НNO3 (разб., BaCl2
недымящая) ? = 0,6 бесцветная жидкость. -----------------------------------------
6Химические свойства. Общие с другими С Ca(OH)2
кислотами. действие индикаторов: НNO3 + -------------------------------------- Я
лакмус фиолетовый = красный. НNO3 + Al2O3
метиловый оранжевый = красный. диссоциация ------------------------------------------
НNO3 ? H+ + NO-3. с оксидами металлов CaCO3
2НNO3 + MgO = с основаниями 2НNO3 + --------------------------------------- П
Cu(OH)2 = с солями 2НNO3 + CaCO3 =. CO2
Mg(NO3)2 + H2O Cu(NO3)2 + H2O Ca(NO3)2 + ------------------------------------------
CO2 ? + H2O. Ю Fe(OH)3
7Cпецифические свойства с неметаллами: -------------------------------------- И
Многие неметаллы легко окисляются: сера CuO
при кипячении с азотной кислотой ------------------------------------------
постепенно окисляется в серную кислоту; С Из букв, соответствующих правильным
фосфор — в фосфорную; тлеющий уголек, ответа, вы составите название соли азотной
погруженный в концентрированную HNO3 , кислоты, которую применяют в медицине для
ярко разгорается. 3C + 4HNO3 = 3P + 5HNO3 прижигания ран:
+ 2H2O = S + 2HNO3 =. 3CO2 +4NO? + 2H2O 14Сегодня на уроке мы: Изучили строение
3H3PO4 + 5NO ? H2SO4 + 2NO ? «Горение и свойства азотной кислоты узнали
фосфора в азотной кислоте» промышленный и лабораторный способы
/Видеофрагмент/. получения данной кислоты ознакомились с
8С металлами: Запомни! Водород не применением азотной кислоты в повседневной
выделяется! Ca + 10HNO3 (конц) = ca(no3)2 жизни человека.
+ 2 N2O ? + 5H2O cu + 4HNO3 (конц) = 15Домашнее задание: Читать §27
cu(no3)2 + 2 NO2 ? + 2H2O 4zn + c.156-157; Выполнить упражнения № 1,2,4,5
10hno3(разб) = zn(no3)2 + NH4NO3 + 3H2O с. 158; Решить задачу № 6 с. 158; Поиск
3ag + 4hno3(разб) = 3agno3 + NO ? + 2H2O. информации о солях азотной кислоты в сети
«Взаимодействие азотной кислоты со Интернет; Творческая работа по солям
свинцом» /Видеофрагмент/. азотной кислоты (MS Power Point). Урок
9Еще более сильным окислителем, чем закончен. Всем огромное спасибо!
чистая азотная кислота, является смесь
Азотная кислота.ppt
http://900igr.net/kartinka/khimija/azotnaja-kislota-148706.html
cсылка на страницу

Азотная кислота

другие презентации на тему «Азотная кислота»

«Кислоты взаимодействие» - Аскорбиновая( витамин С) - в черной смородине, малине, лимонах, апельсинах, томатах. Реакция возможна, если в результате получается растворимая соль. Уксусная кислота образуется при скисании виноградного вина. Щавелевая - в листьях щавеля. Взаимодействие с солями. H++ Cl- H+ + NO3- 2H+ + SO42- 3H+ + PO43-.

«Кислотные дожди» - Во всех океанах вода соленая. В Балтийском регионе предполагается появление новых озоновых дыр. Уже во многих районах планеты дожди превратились в серьезную опасность. Мерой кислотности является значение pH (водородный показатель). Что такое вода, знают все. Алюминий способен вызывать болезнь. Вместе с гибелью озер становится очевидной и деградация лесов.

«Уксусная кислота» - Кислоты одинаково меняют цвет индикаторов. В России уксус называли «кислой влажностью» или «древесной кислотой». Вкус кислот. Кислоты имеют сходный состав. Как обнаружить кислоты? История открытия кислот. В чистом виде муравьиную кислоту впервые получил в 1749г. Андреас Сигизмунд Маргграф. Кислоты. Раствор муравьиной кислоты.

«Реакции кислот» - Кислоты. Классификация кислот. BaCL2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCL Ba2+ + SO42- = BaSO4. Типичные реакции кислот. Проверь себя. Обобщение. Ответы.

«Кислотные остатки» - Что же такое кислоты? Кислородосодержащие кислоты. Кислоты. Кислотный остаток. Одноосновные кислоты. Как распознать кислоты, не пробуя их на вкус? Двухосновные кислоты. Степень окисления кислотного остатка равна числу атомов водорода. Какие кислоты вы знаете? Определение степеней окисления кислотных остатков.

«Азотная кислота» - Особенности взаимодействия азотной кислоты с металлами: Составьте уравнение реакции получения азотной кислоты. Как называются соли азотной кислоты? 2H+ + SiO32– = ?H2SiO3. Восстановитель. Взаимодействие азотной кислоты с металлами. NaNO3 + H2SO4 = NaHSO4 + HNO3. Составьте уравнение реакции взаимодействия концентрированной азотной кислоты с ртутью.

Кислоты

15 презентаций о кислотах
Урок

Химия

65 тем
Картинки