Химические элементы
<<  Строение электронных оболочек атомов химических элементов Особенности миграции химических элементов  >>
Золото Серебро Медь
Золото Серебро Медь		 Золото
Золото		 Историческая справка
Историческая справка		 Распространение Золота в природе
Распространение Золота в природе		 Физические свойства Золота
Физические свойства Золота
Применение Золота
Применение Золота		 Распространение Серебра в природе
Распространение Серебра в природе
Физические свойства Серебра
Физические свойства Серебра		 Применение Серебра
Применение Серебра		 Применение Меди
Применение Меди
Картинки из презентации «Элементы подгруппы медь» к уроку химии на тему «Химические элементы»

Автор: Кристина. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Элементы подгруппы медь.pptx» со всеми картинками в zip-архиве размером 616 КБ.

Элементы подгруппы медь

содержание презентации «Элементы подгруппы медь.pptx»
Сл Текст Сл Текст
1Элементы подгруппы медь. 13соки. Ионы Серебра в малых концентрациях
2Золото Серебро Медь. Содержание. стерилизуют воду. Соединения Серебра
3Золото. Историческая справка (AgBr, AgCl, AgI) применяются для
Распространение в природе Физические производства кино- и фотоматериалов.
свойства Химические свойства Применение. 14Медь. Историческая справка
Атомный номер. 79. Атомная масса. 196,97. Распространение в природе Физические
Плотность, кг/м? 19300. Температура свойства Химические свойства Применение.
плавления, °С. 1063. Температура кипения, Атомный номер. 29. Атомная масса. 63,546.
°С. Теплоемкость, кДж/(кг·°С). 0,13. Плотность, кг/м? 8960. Температура
Электроотрицательность. 2,4. Ковалентный плавления, °С. 1083. Температура кипения,
радиус, ? 1,34. 1-й ионизац. Потенциал, °С. Теплоемкость, кДж/(кг·°С). 0,385.
эв. 9,22. Электроотрицательность. 1,9. Ковалентный
4Историческая справка. Золото было радиус, ? 1,17. 1-й ионизац. Потенциал,
первым металлом, известным человеку. эв. 7,73.
Изделия из Золота найдены в культурных 15Историческая справка. Медь относится к
слоях эпохи неолита (5-4-е тысячелетия до числу металлов, известных с глубокой
н. э.). Алхимики называют Золото древности. Раннему знакомству человека с
"царем металлов" и обозначали Медью способствовало то, что она
его символом Солнца; открытие способов встречается в природе в свободном
превращения неблагородных металлов в состоянии в виде самородков, которые
Золото было главной целью алхимии. иногда достигают значительных размеров.
5Распространение Золота в природе. Медь и ее сплавы сыграли большую роль в
Среднее содержание Золота в литосфере развитии материальной культуры. Благодаря
составляет 4,3·10-7% по массе. В магме и легкой восстановимости оксидов и
магматических породах Золото рассеяно, но карбонатов Медь была, по-видимому, первым
из горячих вод в земной коре образуются металлом, который человек научился
гидротермальные месторождения Золота, восстановлять из кислородных соединений,
имеющие важное промышленное значение.В содержащихся в рудах. Латинское название
рудах Золото в основном находится в Меди происходит от названия острова Кипр,
свободном (самородном) состоянии и лишь где древние греки добывали медную руду. В
очень редко обсурьмой, висмутом. разует древности для обработки скальной породы ее
минералы с селеном, теллуром, нагревали на костре и быстро охлаждали.
6Физические свойства Золота. Золото - 16Распространение Меди в природе. Медь -
мягкий, очень пластичный, тягучий металл, важный элемент жизни, она участвует во
хорошо проводит тепло и электричество, многих физиологических процессах. Среднее
весьма стойко против химического содержание Меди в земной коре (кларк)
воздействий. Кристаллическая решетка 4,7·10-3 %. В таежных и других ландшафтах
Золото гранецентрированная кубическая, влажного климата Медь сравнительно легко
удельная теплоемкость 132,3 Дж. выщелачивается из кислых почв, здесь
7Химические свойства Золота. В местами наблюдается дефицит Меди и
соединениях Золото имеет валентности 1 и 3 связанные с ним болезни растений и
(известны комплексные соединения, в животных (особенно на песках и
которых Золото 2-валентно). С неметаллами торфяниках). В степях и пустынях (с
(кроме галогенов) Золото не характерными для них слабощелочными
взаимодействует. С галогенами Золото растворами) Медь малоподвижна; на участках
образует галогениды, например 2Аu + ЗCl2 = месторождений Медь наблюдается ее избыток
2АuCl3. В смеси соляной и азотной кислот в почвах и растениях, отчего болеют
Золото растворяется, образуя домашние животные. В речной воде очень
золотохлористоводородную кислоту Н[АuСl4]. мало Меди, 1·10-7%. В морях прошлых
Для Золота характерна легкая геологических эпох местами происходило
восстановимость его из соединений до значительное накопление Меди в илах,
металла и способность к приведшее к образованию месторождений
комплексообразованию. При нагревании (например, Мансфельд в Германии). Медь
гидрооксид Золота (III) превращается в энергично мигрирует и в подземных водах
оксид Золота Аu2О3, который выше 220° биосферы, с этими процессами связано
разлагается по реакции: 2Au2O3 = 4Au + накопление руд Меди в песчаниках.
3O2. При восстановлении солей Золота 17Физические свойства Меди. Цвет Меди
хлоридом олова (II) 2АuCl3 + 3SnCl2 = красный, в изломе розовый, при
3SnCl4 + 2Au образуется весьма стойкий просвечивании в тонких слоях
пурпуровый коллоидный раствор Золота зеленовато-голубой. Металл имеет
(кассиев пурпур); это используется в гранецентрированную кубическую
анализе для обнаружения Золота. решетку.Наиболее важные и широко
8Применение Золота. Золото в условиях используемые свойства Меди: высокая
товарного производства выполняет функцию теплопроводность - при 20 °С 394,279
денег. В технике Золото применяют в виде вт/(м·К.); малое электрическое
сплавов с других металлами, что повышает сопротивление - при 20 °С 1,68·10-8 ом·м.
прочность и твердость Золота и позволяет Медь диамагнитна; атомная магнитная
экономить его. Содержание Золота в восприимчивость 5,27·10-6. Твердость Меди
сплавах, применяемых для изготовления по Бринеллю 350 Мн/м2 (т. е. 35 кгс/мм2);
ювелирных изделий, монет, медалей, предел прочности при растяжении 220 Мн/м2
полуфабрикатов зубопротезного производства (т. е. 22 кгс/мм2); относительное
и т. д., выражают пробой; обычно добавкой удлинение 60%, модуль упругости 132·103
служит медь (так называемая лигатура). В Мн/м2(т.е. 13,2·103 кгс/мм2).
сплаве с платиной Золото используется в 18Химические свойства Меди. По
производстве химически стойкой аппаратуры, химическим свойствам Медь занимает
в сплаве с платиной и серебром - в промежуточное положение между элементами
электротехнике. Соединения Золота первой триады VIII группы и щелочными
используют в фотографии (тонирование). элементами I группы системы Менделеева.
9Серебро. Распространение в природе Медь, как и Fe, Co, Ni, склонна к
Физические свойства Химические свойства комплексообразованию, дает окрашенные
Применение. Атомный номер. 47. Атомная соединения, нерастворимые сульфиды и т. д.
масса. 107,87. Плотность, кг/м? 10500. Так, Медь образует ряд одновалентных
Температура плавления, °С. 960,8. соединений, однако для нее более
Температура кипения, °С. Теплоемкость, характерно 2-валентное состояние.Известны
кДж/(кг·°С). 0,234. также соединения, в которых Медь
Электроотрицательность. 1,9. Ковалентный 3-валентна. Химическая активность Меди
радиус, ? 1,34. 1-й ионизац. Потенциал, невелика. Компактный металл при
эв. 7,58. температурах ниже 185 °С с сухим воздухом
10Распространение Серебра в природе. и кислородом не взаимодействует. В
Среднее содержание Серебра в земной коре присутствии влаги и СО2 на поверхности
(кларк) 7·10-6% по массе. Встречается Меди образуется зеленая пленка основного
преимущественно в средне- и карбоната. При нагревании Меди на воздухе
низкотемпературных гидротермальных идет поверхностное окисление; ниже 375 °С
месторождениях, в зоне обогащения образуется СuО, а в интервале 375-1100 °С
сульфидных месторождений, изредка - в при неполном окислении Медь - двухслойная
осадочных породах (среди песчаников, окалина, в поверхностном слое которой
содержащих углистое вещество) и россыпях. находится СuО, а во внутреннем - Сu2О.
Известно свыше 50 минералов Серебра. В Влажный хлор взаимодействует с Медью уже
биосфере Серебро в основном рассеивается, при обычной температуре, образуя хлорид
в морской воде его содержание 3·10-8%. СuCl2, хорошо растворимый в воде. Медь
Серебро - один из наиболее дефицитных легко соединяется и с других галогенами.
элементов. Особое сродство проявляет Медь к сере и
11Физические свойства Серебра. Серебро селену; так, она горит в парах серы. С
имеет гране-центрированную кубич. решетку. водородом, азотом и углеродом Медь не
Серебро обладает наивысшими среди металлов реагирует даже при высоких температурах.
удельной электропроводностью 6297 сим/м Растворимость водорода в твердой Медь
(62,97 ом-1·см-1) при 25 °С.Удельная незначительна и при 400 °С составляет 0,06
теплоемкость 234,46 дж/(кг·К), удельное мг в 100 г Меди. Водород и других горючие
электросопротивление 15,9 ном·м (1,59 газы (СО, СН4), действуя при высокой
мком·см) при 20 °С. Серебро диамагнитно с температуре на слитки Меди, содержащие
атомной магнитной восприимчивостью при Сu2О, восстановляют ее до металла с
комнатной температуре -21,56·10-6. образованием СО2 и водяного пара. Эти
12Химические свойства Серебра. Серебро продукты, будучи нерастворимыми в Меди,
проявляет химические свойства, характерные выделяются из нее, вызывая появление
для элементов Iб подгруппы периодической трещин, что резко ухудшает механические
системы Менделеева. В соединениях обычно свойства Меди. Медь в двух- и
одновалентно. При обычной температуре Ag одновалентном состоянии образует
не взаимодействует с О2, N2 и Н2. При многочисленные весьма устойчивые
действии свободных галогенов и серы на комплексные соединения. Примеры
поверхности Серебра образуется защитная комплексных соединений одновалентной Меди:
пленка малорастворимых галогенидов и (NH4)2CuBr3; K3Cu(CN)4- комплексы типа
сульфида Ag2S . Под влиянием сероводорода двойных солей; [Cu{SC(NH2)}2]Cl и другие.
H2S, находящегося в атмосфере, на Примеры комплексных соединений 2-валентной
поверхности серебряных изделий образуется Меди: CsCuCl3, K2CuCl4 - тип двойных
Ag2S в виде тонкой пленки, чем объясняется солей.
потемнение этих изделий. Из оксидов 19Применение Меди. Медь как
Серебра устойчивыми являются оксид (I) художественный материал используется с
Ag2O и оксид (II) AgO. В отсутствие медного века (украшения, скульптура,
окислителей при обычной температуре НCl, утварь, посуда). Изделия из Меди
HBr, HI не взаимодействуют с Серебром отличаются красотой золотистых или
благодаря образованию на поверхности красноватых тонов, а также свойством
металла защитной пленки малорастворимых обретать блеск при шлифовке. Медь нередко
галогенидов. Большинство солей Серебра, золотят, патинируют, тонируют, украшают
кроме AgNO3, AgF, AgClO4, обладают малой эмалью. С 15 века Медь применяется также
растворимостью. Серебро образует для изготовления печатных форм. Большая
комплексные соединения, большей частью роль Меди в технике обусловлена рядом ее
растворимые в воде. Многие из них имеют ценных свойств и прежде всего высокой
практическое значение в химические электропроводностью, пластичностью,
технологии и аналитической химии, например теплопроводностью. Благодаря этим
комплексные ионы [Ag(CN)2]-, [Ag(NH3)2]+, свойствам Медь - основные материал для
[Ag(SCN)2]-. проводов; свыше 50% добываемой Меди
13Применение Серебра. Серебро используют применяют в электротехнической
преимущественно в виде сплавов: из них промышленности.Около 30-40% Меди
чеканят монеты, изготовляют бытовые используют в виде различных сплавов, среди
изделия, лабораторную и столовую посуду. которых наибольшее значение имеют латуни
Серебро покрывают радиодетали для придания (от 0 до 50% Zn) и различные виды бронз:
им лучшей электропроводности и оловянистые, алюминиевые, свинцовистые,
коррозионной стойкости; в бериллиевые и т. д. Кроме нужд тяжелой
электротехнической промышленности промышленности, связи, транспорта,
применяются серебряные контакты. некоторое количество Меди (главным образом
Металлическое Серебро идет на изготовление в виде солей) потребляется для
электродов для серебряно-цинковых и приготовления минеральных пигментов,
серебряно-кадмиевых аккумуляторов. Оно борьбы с вредителями и болезнями растений,
служит катализатором в неорганических и в качестве микроудобрений, катализаторов
органических синтезе. В пищевой окислительных процессов, а также в
промышленности применяются серебряные кожевенной и меховой промышленности и при
аппараты, в которых приготовляют фруктовые производстве искусственного шелка.
Элементы подгруппы медь.pptx
http://900igr.net/kartinka/khimija/elementy-podgruppy-med-242504.html
cсылка на страницу

Элементы подгруппы медь

другие презентации на тему «Элементы подгруппы медь»

«Медь химия» - «Медь» - от латинского «mеdаlinо»- рудник. Продукция. Теплоэлектропроводность. Самоходная фреза. Норильск- крупнейший центр медно-никелевого производства страны. Пластичность. Применение меди. Устройство прибора для электролиза водных растворов солей. План. Обогащение. «Медь». Медь. Строение. Металлургическое производство.

«Круговорот элементов в природе» - Большой круговорот. Глубоководные океанические нерастворимые фосфатные отложения. Нитраты в почве. Круговорот кислорода. Круговорот углерода. Биохимический цикл. Высвобождение углерода человеком. Животные белки. Захоронение (уход в геологию). Круговорот фосфора. Осадки. Презентация на тему: «Круговорот элементов в природе».

«Химические элементы» - Подгруппа азота. Водородные соединения МеН-гидриды. Все неметаллы кроме водорода относятся к р-элементам. Подгруппа углерода. Водородные соединения МеН2-гидриды. Винтовая линия Шанкартуа. Радиус атома. Значение периодического закона. Периодический закон. Современная формулировка периодического закона.

«Элементы теории относительности» - Зависимость массы от скорости. Относительность промежутков времени. Элементы теории относительности. Портрет А.Энштейна, плакаты, хрестоматия, дидактический материал. Формула Энштейна. Постулаты теории относительности: Относительность расстояний. E=m*c2. Оборудование. Релятивистский закон сложения скоростей.

«Элементы комбинаторики» - Подбор комбинаторных задач. Записать формулу для нахождения числа перестановок? В чём различие между перестановками, размещениями и сочетаниями? Что такое перестановки? Записать формулу для нахождения числа сочетаний? Определение: Что такое размещения? Пусть имеется n элементов и требуется выбрать один за другим некоторые k элементов.

«Размещение элементов» - Сочетание. Формулы: Для числа выборов двух элементов из n данных: Для любых натуральных чисел n и k где n>k,справедливы равенства: В комбинаторике сочетанием из n по k называется набор k элементов, выбранных из данных n элементов. Размещение и сочитание. Размещение. Комбинаторика.

Химические элементы

46 презентаций о химические элементах
Урок

Химия

65 тем

Похожие
презентации

Картинки