Кислород
<<  Готовая двигательная терапия Кислород 7 класс  >>
Оксид водорода- вода
Оксид водорода- вода
В кружево будто одеты Деревья, кусты, провода
В кружево будто одеты Деревья, кусты, провода
В кружево будто одеты Деревья, кусты, провода
В кружево будто одеты Деревья, кусты, провода
В кружево будто одеты Деревья, кусты, провода
В кружево будто одеты Деревья, кусты, провода
Строение воды
Строение воды
Строение воды
Строение воды
Физические свойства воды
Физические свойства воды
Аномальные свойства воды
Аномальные свойства воды
Аномальные свойства воды
Аномальные свойства воды
Аномальные свойства воды
Аномальные свойства воды
Аномальные свойства воды
Аномальные свойства воды
Аномальные свойства воды
Аномальные свойства воды
Аномальные свойства воды
Аномальные свойства воды
Это вещество является вторым после кислорода по значимости для
Это вещество является вторым после кислорода по значимости для
Аномальные свойства воды
Аномальные свойства воды
Это вещество является вторым после кислорода по значимости для
Это вещество является вторым после кислорода по значимости для
Это вещество является вторым после кислорода по значимости для
Это вещество является вторым после кислорода по значимости для
Роль воды на Земле Колыбель жизни Среда обитания большинства живых
Роль воды на Земле Колыбель жизни Среда обитания большинства живых
Роль воды на Земле Колыбель жизни Среда обитания большинства живых
Роль воды на Земле Колыбель жизни Среда обитания большинства живых
Роль воды на Земле Колыбель жизни Среда обитания большинства живых
Роль воды на Земле Колыбель жизни Среда обитания большинства живых
Охрана водных ресурсов
Охрана водных ресурсов
Водоочистка
Водоочистка
Пероксид водорода
Пероксид водорода
Пероксид водорода
Пероксид водорода
Применение
Применение
Применение
Применение
Применение
Применение
Применение
Применение
Применение
Применение
Применение
Применение
Применение
Применение
Применение
Применение
Применение
Применение
Применение
Применение
Применение
Применение
Н2О2 – отбеливатель на текстильном производстве и изготовлении бумаги
Н2О2 – отбеливатель на текстильном производстве и изготовлении бумаги
Н2О2 – отбеливатель на текстильном производстве и изготовлении бумаги
Н2О2 – отбеливатель на текстильном производстве и изготовлении бумаги
Применение
Применение
Применение
Применение
Запомните
Запомните
Картинки из презентации «Это вещество является вторым после кислорода по значимости для жизнедеятельности человека» к уроку химии на тему «Кислород»

Автор: Татьяна Дмитриевна. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Это вещество является вторым после кислорода по значимости для жизнедеятельности человека.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 2468 КБ.

Это вещество является вторым после кислорода по значимости для жизнедеятельности человека

содержание презентации «Это вещество является вторым после кислорода по значимости для жизнедеятельности человека.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1Это вещество является вторым после 27всех химических реакций на Земле Мощный
кислорода по значимости для источник энергии Важнейший регулятор
жизнедеятельности человека. Основная масса климата Земли.
этого вещества содержится в мантии Земли и 28Охрана водных ресурсов. Вода – больший
превышает наземные запасы более, чем в 10 дефицит, чем энергия. У нас есть
раз. Употребление его в чистом виде альтернативные источники энергии, но
снижает аппетит и способствует скорейшему альтернативы воде нет. Юджин Одум. В
похудению. настоящее время 70% территории нашей
2Это вещество в природе не встречается. планеты покрыты водой. При этом пить можно
Используется как компонент ракетного только 1% этой воды.
топлива. В виде растворов применяется в 29Водоочистка. Освобождение от
медицине как антисептик. взвешенных частиц Отстаивание Фильтрование
3Важнейшие водородные соединения: вода, через слой песка Обработка коагулянтами:
пероксид водорода. Al2(SO4)3 Обеззараживание: обработка
4Цель урока: Охарактеризовать состав и окислителями (Cl2, O3).
строение молекул воды повторить и углубить 30Пероксид водорода. Химическая формула
знания о составе, физических и химических Н2О2. Физические свойства: жидкость
(окислительно-восстановительных) свойствах бесцветна имеет «металлический» вкус
воды отметить роль воды в природе обладает высокой вязкостью toпл.= -
рассмотреть особенности состава, свойств и 0,432оC toкип.= 150,2оС концентрированные
применения пероксида водорода. водные растворы взрывоопасны хороший
5Оксид водорода- вода. Вода- самое растворитель.
драгоценное ископаемое. Академик А.П. 31Химические свойства пероксида
Карпинский. водорода. Окислительные свойства: Na2SO3 +
6В кружево будто одеты Деревья, кусты, H2O2 = Na2SO4 + H2O Восстановительные
провода. И кажется сказкою это, А в свойства: 2AgNO3 + H2O2=2Ag + O2? + 2 HNO3
сущности - только вода. Безбрежная ширь Окислительно-восстановительные: 2H2O2 =
океана И тихая заводь пруда, Каскад 2H2O + O2?
водопада и брызги фонтана, А всё это- 32Применение. 3% раствор перекиси
только вода. Высокие гребни вздымая, водорода - антисептическое средство при
Бушует морская вода И топит, как будто первичной обработке ран Гидроперит –
играя, Большие морские суда. Как пухом пероксид мочевины - антисептическое
зимой одевает Снег белый родные поля, Но средство для дезинфекции и дезодорации
время придёт, всё растает, И будет простая слизистых оболочек и кожи Для промываний и
вода. (А.Фет). полосканий препарат растворяют в
7Строение воды. пропорциях: четыре таблетки или одна
8Физические свойства воды. Жидкость Без таблетка на стакан воды, что соответствует
вкуса Без запаха Без цвета ?=1 г/см3 1-процентному и 0,25 процентному раствору
t0пл.=00С (лёд? вода) t0кип.=1000С (вода перекиси соответственно.
?пар). 33Применение. 3%-ный раствор пероксида
9Аномальные свойства воды. Вода - водорода используется в аквариумистике для
единственное вещество, у которого оживления задохнувшейся рыбы, а также для
плотность в твёрдом состоянии ниже, чем в очистки аквариумов и борьбы с
жидком, поэтому лёд плавает на поверхности нежелательной флорой и фауной в аквариуме
воды. Почему лёд плавает на поверхности (гидры, планарии, паразиты, водоросли,
воды? бактерии и др.).
10Аномальные свойства воды. Вода при 34Применение. Дезинфекция упаковок при
замерзании увеличивается в объёме. Почему производстве молочной продукции, соков.
лопнула банка? 35Применение. Перекись водорода
11Аномальные свойства воды. Вода – применяется также для обесцвечивания волос
универсальный растворитель. и отбеливания зубов, однако эффект в обоих
12Аномальные свойства воды. Почему по случаях основан на окислении, а
воде могут бегать водомерки? Вода обладает следовательно, разрушении тканей, и потому
исключительно большим поверхностным такое применение (особенно в отношении
натяжением. зубов) не рекомендуется специалистами.
13 36Н2О2 – отбеливатель на текстильном
14Аномальные свойства воды. Вода – производстве и изготовлении бумаги.
регулятор климата на Земном шаре. Известен «домашний» рецепт отбеливания
15 тюля: берутся две столовые ложки 3%
16 перекиси водорода и одна столовая ложка
17Химические свойства воды. Вода – нашатырного спирта, полученная смесь
окислитель: взаимодействует с активными вливается в эмалированное ведро,
металлами I и II групп ( кроме Be и Mg) наполненное горячей водой. Туда опускается
при обычных условиях: М + Н2О?М(ОН)n + Н2? тюль и хорошо перемешивается при помощи
2) С металлами, стоящими в ряду напряжения деревянных щипцов. Тюль замачивается в
от Мg до водорода, взаимодействует при течение примерно получаса, после чего
нагревании: М + Н2О?МxОy + Н2? Ca + H2O ? тщательно полощется.
Fe + H2O (пар) ? fe3o4 + H2? Na + H2O ? 37Применение. Ракетное топливо - в
182Na + 2H2O = 2NaOH + H2? качестве окислителя или как
19Ca + 2 H2O = Ca(OH)2+ H2? однокомпонентное с разложением на
203Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2? катализаторе Производство пористых
21Вода-восстановитель: 1) реагирует с материалов (в качестве пенообразователя).
сильными окислителями: F2 + Н2О ? НF + O2? 38Запомните! Концентрированные растворы
2) электролиз воды: Н2О ? Н2? + O2? при попадании на кожу, слизистые оболочки
222 F2 + 2H2O = 4HF + O2? и в дыхательные пути вызывают ожоги. При
232H2O = 2H2? + O2? приёме внутрь концентрированных растворов
24Реакции соединения: 1) С оксидами опасен. Вызывает выраженные деструктивные
активных металлов I и II групп (кроме Be и изменения, сходные с действиями щелочей.
Mg) c образованием основания: CaO + Н2О ? 50-100мл 30% раствора пероксида водорода
2) С кислотными оксидами с образованием (пергидроля) — летальная доза .
соответствующей кислоты: Р2О5 + Н2О ? 3) С 39Домашнее задание. Изучить конспект по
некоторыми солями образует теме. Решить задачу. Какая масса кислоты
кристаллогидраты: СuSO4 + 5 Н2О = СuSO4? 5 образуется при растворении в воде 14,2 г
Н2О. оксида фосфора(V)?
25CaO + H2O= Ca(OH)2. 40Закрепление Что общего в составе
26P2O5 + 3 H2O = 2 H3PO4. молекул воды и пероксида водорода? В чём
27Роль воды на Земле Колыбель жизни отличие? Почему оксиды натрия и калия не
Среда обитания большинства живых существ могут существовать в природе? 3. Закончите
Среда протекания всех биохимических уравнения реакций: 1) … + Н2О? КОН + … 2)
реакций Фотосинтез: 6Н2О + ВаО + …? Ва(ОН)2 3) N2О5 + Н2О? 4. Какие
6СО2?С6Н12О6+6О2? Важнейший свойства пероксида водорода можно
преобразователь неживой использовать в быту?
природы(скалы?почва) Участник практически
Это вещество является вторым после кислорода по значимости для жизнедеятельности человека.ppt
http://900igr.net/kartinka/khimija/eto-veschestvo-javljaetsja-vtorym-posle-kisloroda-po-znachimosti-dlja-zhiznedejatelnosti-cheloveka-204246.html
cсылка на страницу

Это вещество является вторым после кислорода по значимости для жизнедеятельности человека

другие презентации на тему «Это вещество является вторым после кислорода по значимости для жизнедеятельности человека»

«Свойства живого вещества» - Сущность жизни и свойства живого вещества. Почему понятие «ЖИЗНЬ» является трудноопределяемым в науке? Рост и развитие Саморегуляция Раздражимость Движение Приспосабляемость Дискретность Ритмичность. Перечислите и охарактеризуйте уровни организации живой материи. Организационный момент. Рефлексия: Биосферный Биогеоценотический Популяционно – видовой Организменный Ткано – органный Клеточный Молекулярный.

«Применение кислорода» - Больной находится в специальном аппарате в кислородной атмосфере при пониженном давлении. Врач беседует с больным по телефону. При работе в воде. Главными потребителями кислорода являются энергетика, металлургия и химическая промышленность. Применение кислорода. Пожарный с автономным дыхательным аппаратом.

«Кислород 9 класс» - Выход из лабиринта. Озон- газ без цвета и запаха. Химические свойства кислорода. Физические свойства. Составление таблицы. Состав воздуха. Все простые вещества взаимодействуют с кислородом. Расворимость-0,031 м3 в 1 м3 воды. Содержание благородных газов ввоздухе всегда постоянно. Горение фосфора в кислороде.

«Живое вещество» - Основные функции живого вещества: Обогащенные жизнью участки В.И. Вернадский назвал пленками и сгущениями жизни. Важнейшая функция живого вещества на Земле – биогеохимическая. Так, например, полное обновление кислорода планеты происходит за 5200 – 5800 лет. Соотношение масс в биосфере. Функции живого вещества.

«Количество вещества» - Теоретическое исследование. Практическое исследование. Обозначается NА. Молярный объем». Как мало за плечами! Молярная масса». Определите положение весов. Показывает число структурных частиц в 1 моль вещества. Измеряется в международной системе единиц (СИ) моль. Показывает массу в 1 моль вещества. Что такое количество вещества?

Кислород

17 презентаций о кислороде
Урок

Химия

65 тем
Картинки
900igr.net > Презентации по химии > Кислород > Это вещество является вторым после кислорода по значимости для жизнедеятельности человека