Смеси
<<  Растворы и их свойства Решение задач на смеси и растворы  >>
Введение
Введение
Основная часть
Основная часть
Истинные растворы
Истинные растворы
Хлорид натрия
Хлорид натрия
Картинки из презентации «Истинные растворы» к уроку химии на тему «Смеси»

Автор: . Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Истинные растворы.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 97 КБ.

Истинные растворы

содержание презентации «Истинные растворы.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1Учебно-исследовательская работа по 7содержать взвешенных частиц и осадка.
химии на тему: «Истинные растворы». МОУ Особенностью истинных растворов является
«Есеновичская СОШ». 2009 год. Выполнила: то, что они гомогенны даже при
ученица 11 класса Евстратова Ксения рассматривании в электронный микроскоп.
Александровна 1771133 Тверская область Компоненты, входящие в их состав, не могут
Вышневолоцкий район село Есеновичи площадь быть разделены никаким способом. Истинные
Правды д.21 кв.14 Руководитель: учитель растворы хорошо диффундируют. К этой
химии Тухта Валентина Анатольевна. группе относятся растворы электролитов и
2Оглавление. Введение 3 слайд Основная неэлектролитов, таких как глюкоза, натрия
часть 4-9 слайд Вывод 10 слайд Список хлорид, спирт, магния сульфат и т.д.
используемой литературы 11 слайд. 8Хлорид натрия. 4. Рассмотрим размеры
3Введение. Цель: Исследовать и изучить истинных веществ на примере хлорида
свойства истинных растворов. Для натрия. Кристаллы любого вещества,
достижения поставленной цели мы выявили например хлорид натрия, можно получить
следующие задачи: Выяснить какие растворы разного размера – крупные и мелкие. Каков
называются истинными; ?Определить движущие бы ни был размер кристаллов, все они имеют
силы образования растворов; ?Выяснить одинаковую для данного вещества внутреннюю
особенность истинных растворов; структуру – молекулярную или ионную
?Определить размеры истинных растворов на кристаллическую решетку. При растворении в
примере хлорида натрия; ?Определить воде кристаллов хлорида натрия образуются
принцип разложения истинных растворов. соответственно молекулярные и ионные
4Основная часть. 1. Раствор – растворы. Таким образом, одно и то же
гомогенная (однородная) система, состоящая вещество может находиться в различной
из частиц растворенного вещества, степени раздробленности: макроскопически
растворителя и продуктов их видимые частицы (>0,2 мм, разрешающая
взаимодействия. Растворы все однофазны, то способность глаза), микроскопически
есть представляют собой однородный газ, видимые частицы (от 0,2-0,1мм до
жидкость или твердое вещество. Это связано 400-300нм, разрешающая способность
с тем, что одно из веществ распределено в микроскопа при освещении белым светом) и в
массе другого в виде молекул, атомов и молекулярном (или ионном) состоянии.
ионов. Когда вещество находится в 95. Истинными называются растворы, в
окружающей среде в виде молекул или ионов, которых растворенное вещество находится в
то такие растворы называют истинными, т.е. ионной форме. Причиной разложения в воде
гомогенными однофазными растворами. В молекул вещества на ионы является
истинных растворах (часто называемых электролитическая диссоциация
просто растворами) растворенное вещество электролитов. Процесс электролитической
диспергировано до атомного или диссоциации, например, соляной и угольной
молекулярного уровня, частицы кислот можно выразить формулами: НСl —› Н+
растворенного вещества не видимы ни + Сl- Н2СO3 —› Н+ + НСO3-; НСO3- —› Н+ +
визуально, ни под микроскопом, свободно СO32-; В ионном растворе соблюдается
передвигаются в среде растворителя. принцип электронейтральности, поэтому в
Истинные растворы – термодинамически нем всегда находится равное число
устойчивые системы, неограниченно эквивалентов катионов и анионов. Катионы
стабильные во времени. имеют положительный заряд и названы так
5 потому, что при электролизе движутся к
62. Движущими силами образования катоду. Анионы же имеют отрицательный
растворов являются энтропийный и заряд и при электролизе движутся к аноду.
энтальпийный факторы. При растворении 10Вывод. ?Проведя исследования, я пришла
газов в жидкости энтропия всегда к следующим выводам: 1. Растворы называют
уменьшается ?S < 0, а при растворении истинными, когда вещество находится в
кристаллов возрастает (?S > 0). Чем окружающей среде в виде молекул или ионов.
сильнее взаимодействие растворенного 2. Движущими силами образования растворов
вещества и растворителя, тем больше роль являются энтропийный и энтальпийный
энтальпийного фактора в образовании факторы. 3. Особенностью истинных
растворов. Знак изменения энтальпии растворов является то, что они гомогенны
растворения определяется знаком суммы всех даже при рассматривании в электронный
тепловых эффектов процессов, микроскоп. Компоненты, входящие в их
сопровождающих растворение, из которых состав, не могут быть разделены никаким
основной вклад вносят разрушение способом. Истинные растворы хорошо
кристаллической решетки на свободные ионы диффундируют. 4. Одно и то же вещество
(?H > 0) и взаимодействие может находиться в различной степени
образовавшихся ионов с молекулами раздробленности: макроскопически видимые
растворителя (сольтивация, ?H < 0). При частицы (>0,2 мм, разрешающая
этом независимо от знака энтальпии при способность глаза), микроскопически
растворении (абсолютно нерастворимых видимые частицы (от 0,2-0,1мм до
веществ нет) всегда ?G = ?H – T·?S < 0, 400-300нм, разрешающая способность
т. к. переход вещества в раствор микроскопа при освещении белым светом) и в
сопровождается значительным возрастанием молекулярном (или ионном) состоянии. 5. В
энтропии вследствие стремления системы к ионном растворе соблюдается принцип
разупорядочиванию. Для жидких растворов электронейтральности, поэтому в нем всегда
(расплавов) процесс растворения идет находится равное число эквивалентов
самопроизвольно (?G < 0) до катионов и анионов.
установления динамического равновесия 11Список используемой литературы.
между раствором и твердой фазой. 1.Химия. 11 класс : Учеб. Для
73. Истинные растворы бывают общеобразоват.учреждений/ О.С. Габриелян,
ионно-дисперсными и Г.Г. Лысова. – 2-е изд., испр.- М.: Дрофа,
молекулярно-дисперсными. Размер частиц в 2002.
первых составляет менее 1 нм, а 2.www.krugosvet.ru/articles/43/1004374/100
растворенное вещество находится в виде 374a1.htm · 24 КБ
отдельных гидратированных ионов и молекул 3.www.college.ru/chemistry/course/content/
в равновесных количествах. Истинные hapter6/section/paragraph1/theory.h.. · 14
растворы всегда прозрачны, они не должны КБ.
Истинные растворы.ppt
http://900igr.net/kartinka/khimija/istinnye-rastvory-95877.html
cсылка на страницу

Истинные растворы

другие презентации на тему «Истинные растворы»

«Значение растворов» - Рассол. Кисель. Мармелад. H2O – растворитель. Растворы в природе. Материалы к уроку «Значение растворов». Тузлук. Геологическая роль воды. Органические растворители. Вода в химическом процессе. Значение растворов. Растворы в кулинарии. Маринад. Н2О – реагент Na2O + H2O = 2NaOH.

«Концентрация раствора» - Определение массы вещества по заданной концентрации. Решение экспериментально-расчетных задач по растворам. В чем суть деплазмолиза? Воспитательные задачи. Актуализация межпредметных понятий. Проверка полученных знаний. Какое значение имеют растворы в жизнедеятельности клеток организма? Раствор как основа жизнедеятельности клеток организма.

«Электролиз растворов и расплавов» - Схемы процессов. Окислительно – восстановительные реакции». Изменились степени окисления Cu и Fe. Катод. Нерастворимые, простые, органические вещества, оксиды. Правила техники безопасности при работе на ПК. Окисление (отдача е). Майкл Фарадей (1791 – 1867). Перемещение электронов под действием электрического поля.

«Ток в растворах» - NaCl кристаллический СuSO4 кристаллический Сахар Чистая вода Неэлектролиты: оксиды. Фильм о проводимости металлов. Характеристики электрона. Исследование электропроводности твердых тел. Причины электропроводимости металлов и неметаллов. Д/з п. 35 № 1,2,5. Цели урока. Схема электролитической диссоциации.

«Чистые вещества и смеси» - Дистиллированная вода Воздух Почва. Что такое смесь? Выпаривание. Гидроксид бария. 1. Смесью являются: Чистое вещество имеет постоянный состав. Какими способами можно разделить смеси? Чистое вещество обладает постоянными физическими свойствами (tкип, tплав, ? и др.). 3. Смесью не является: Цели урока: Выяснить, какое вещество считают чистым.

«Основные способы разделения смесей» - Выпаривание. Укажите тип смеси. Представление о чистом веществе. Добавляем воду. Максимальный балл. Однородные смеси. Какие вещества называются чистыми. Фильтрование. С помощью делительной воронки. Чистые вещества. Вещества. Выделение железных опилок. Смесь поваренной соли и песка. Железная стружка.

Смеси

14 презентаций о смесях
Урок

Химия

65 тем
Картинки
900igr.net > Презентации по химии > Смеси > Истинные растворы