Кислород
<<  Как больше и дешевле получать кислород в школьной лаборатории Термитная и пропано-кислородная сварка  >>
Реакция кислорода с фосфором
Реакция кислорода с фосфором
Реакция кислорода с магнием
Реакция кислорода с магнием
Картинки из презентации «Химические свойства кислорода» к уроку химии на тему «Кислород»

Автор: Microsoft Preffered User. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Химические свойства кислорода.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 1192 КБ.

Химические свойства кислорода

содержание презентации «Химические свойства кислорода.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1Химические свойства кислорода. Оксиды. 7Реакция кислорода с сложными
2Реакция кислорода с простыми веществами. С чадным газом: 2 СО + О2 = 2
веществами. Кислород при нагревании СО2 Сгорание метана: СН4 + 2 О2 = СО2 + 2
реагирует почти со всеми металлическими и Н2О метан Сгорание спирта: С2Н5ОН + 3 О2 =
не металлическими химическими элементами. 2 СО2 + 3 Н2О.
Например: N2 + O2 = 2NO. 8Оксиды. Соединение, образованное двумя
3Реакция кислорода с углеродом. Эта элементами, один из которых Кислород,
реакция протекает с большим выделением называется – оксидом. Общая формула оксида
тепла. С + О2 = СО2 Реакция, во время – Еn Om Химическое название оксида
которой из нескольких химических элементов образуется из двух слов. Первым словом
образуется одна, называется реакцией является название соответствующего
соединения. элемента, а другим - слово «оксид».
4Реакция кислорода с серой. Эту реакцию Например: MgO – магний оксид.
может осуществить каждый из нас, при 9Формулы и названия некоторых оксидов.
зажигании спички. В лабораториях эту Формула. Тривиальное название. Химическое
реакцию нужно проводить в вытяжном шкафу. название. СаО. Негашеная известь. Кальций
S + О2 = SO2. оксид. Со2. Углекислый газ. Углерод(IV)
5Реакция кислорода с фосфором. оксид. Со. Чадный газ. Углерод(II) оксид.
Продуктом реакции является белое твердое 10Назови мой оксид. Я имею следующий
вещество – фосфор(v) оксид. 4 P + 5 O2 = 2 вид: NO, Ti2O3, Cu2O, MnO2, Cl2O7, V2O5,
P2O5 Эта реакция протекает интенсивно и с FeO. Игра « угадай мою структуру». Запиши
большим выделением тепла. мою формулу: 1. Плюмбум(IV) оксид 2.
6Реакция кислорода с магнием. Раньше Хром(III) оксид 3. Хлор(I) оксид. Игра «
эту реакцию использовали для изготовления назови меня».
фотографии. Магний сгорает ярко – белым 11C?CO?CO2 P?P2O3?P2O5 Cu?Cu2O?CuO. Игра
огнем, смотреть на него нельзя! В «сотвори меня ».
последствии реакции образуется белое 12Домашнее задание: Выучить параграф: 17
твердое вещество – магний оксид. 2 Mg + O2 – 18 Выполнить упражнения: 9,10 ст 141.
= 2 MgO.
Химические свойства кислорода.ppt
http://900igr.net/kartinka/khimija/khimicheskie-svojstva-kisloroda-66643.html
cсылка на страницу

Химические свойства кислорода

другие презентации на тему «Химические свойства кислорода»

«Химические явления» - Какое явление изображено? Признаки химических реакций. Продолжить формирование общих умений коммуникаций. Какие химические явления происходят вокруг нас? Задачи проекта: Расширить знания о строении вещества. Что наблюдаете? Что происходит с веществом? Какие химические явления человек использует в быту?

«Кислород химия» - При взаимодействии кислорода со многими простыми и сложными веществами образуются оксиды. Температура плавления. Общая характеристика кислорода. Химические свойства кислорода. Бесцветный газ, без запаха. Реакции окисления, в которых выделяются теплота и свет, называются реакциями горения. Кислород в природе.

«Урок Кислород» - В предлагаемой методической разработке представлена разработка урока «Кислород. Презентация к уроку «Кислород. Готовлю презентации к урокам, чтобы разнообразить формы уроков химии учащихся. Урок «Кислород. Нахождение в природе. ИКТ оказывает большую помощь также при подготовке и проведении уроков. Поэтому работа с учащимися требует от учителя постоянного методического технического совершенствования.

«Применение кислорода» - Применение кислорода. Больной находится в специальном аппарате в кислородной атмосфере при пониженном давлении. Врач беседует с больным по телефону. Главными потребителями кислорода являются энергетика, металлургия и химическая промышленность. Пожарный с автономным дыхательным аппаратом. При работе в воде.

«Химические свойства» - Каждый период начинается щелочными металлами и заканчивается инертными элементами. Классификация оснований. Индикаторы. По тепловому эффекту. Явления. Энергетические уровни. СаСО3 , Н2SO4 , СО2 , КОН. Номер периода показывает число энергетических уровней в атоме. Классификация химических реакций. Проверь свои знания.

«Типы химических связей» - Ковалентная связь. Например: Na1+ и Cl1-, Li1+ и F1- •• Na1+ + Cl1- = Na( :Cl:) • •. Вещества легкоплавки, часто имеют запах. Вещества с молекулярной кристаллической решеткой. Схема образования ковалентной полярной связи: •• •• H* + •Cl:=H : Cl: •• ••. Вещества с атомной кристаллической решеткой. Образуя единое электронное облако («электронный газ»).

Кислород

17 презентаций о кислороде
Урок

Химия

65 тем
Картинки
900igr.net > Презентации по химии > Кислород > Химические свойства кислорода