Химические элементы
<<  Титан Уран  >>
История
История
Высказывания о уране
Высказывания о уране
Высказывания о уране
Высказывания о уране
Первичные урановые минералы Уранинит – встречается в пегматитовых
Первичные урановые минералы Уранинит – встречается в пегматитовых
Первичные урановые минералы Настуран (урановая смолка, смоляная
Первичные урановые минералы Настуран (урановая смолка, смоляная
Первичные урановые минералы Давидит – титанат железа, урана, РЗЭ
Первичные урановые минералы Давидит – титанат железа, урана, РЗЭ
Первичные урановые минералы Давидит – титанат железа, урана, РЗЭ
Первичные урановые минералы Давидит – титанат железа, урана, РЗЭ
Вторичные урановые минералы Имеют малую твердость и химическую
Вторичные урановые минералы Имеют малую твердость и химическую
Вторичные урановые минералы Имеют малую твердость и химическую
Вторичные урановые минералы Имеют малую твердость и химическую
Вторичные урановые минералы Фосфатная группа
Вторичные урановые минералы Фосфатная группа
Вторичные урановые минералы Фосфатная группа
Вторичные урановые минералы Фосфатная группа
Теплоемкость от температуры
Теплоемкость от температуры
Ядерные свойства
Ядерные свойства
Ядерные свойства
Ядерные свойства
23
23
25
25
Химические свойства урана
Химические свойства урана
Взаимодействие с водородом
Взаимодействие с водородом
Получение металлического урана
Получение металлического урана
Получение металлического урана
Получение металлического урана
Картинки из презентации «Химия урана» к уроку химии на тему «Химические элементы»

Автор: Шагалов. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Химия урана.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 2048 КБ.

Химия урана

содержание презентации «Химия урана.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1Химия урана. Лекция 1 Шагалов Владимир 14плотность 3,3-4,4 г/см3, твердость 1–2.
Владимирович. Карнотит. Тюямунит. 14.
2История. Уран – открыт в 1789 году 15Вторичные урановые минералы Фосфатная
М.Г. Клапрот Назван в честь планеты Уран группа. Отенит – Ca(UO2)2(PO4)2?(8-12)H2O
открытой в 1781 U3O8 + C ? 3UO2 + 2CO . Цвет – от серовато-желтого до
Металлический уран получен в 1841 году Э. зеленовато-желтого, плотность 3-3,2 г/см3,
Пелиго, вычисленная атомная масса 120 UCl4 твердость 2–2,5. Торбернит – . Присутствие
+ 4K ? U + 4KCl Д.И. Менделеев в 1869 году меди меняет цвет минерала на зеленый,
открыл периодический закон и периодическую плотность ~3,2-3,6 г/см3, твердость 2–2,5.
систему в которой расположил уран в конце Парсонит – . Цвет светло-желтый,
таблицы и предположил атомную массу 240. присутствие свинца увеличивает плотность
2. Шагалов Владимир Владимирович. до 5,4 – 6,2 г/см3, твердость 2,3–2,5.
3История. В 1895 году В. Рентген Отенит. Торбернит. 15.
проникающее излучение в электронно-лучевой 16Физические свойства урана. U –
трубке сопровождающееся флуоресценцией В серебристый металл Уран — тяжёлый,
1896 году А.А. Беккерель открыл явление серебристо-белый глянцеватый металл. В
радиоактивность М.С. Кюри и П. Кюри в 1910 чистом виде он немного мягче стали,
году открыли радий и полоний 1939 год ковкий, гибкий, обладает небольшими
открытия способности ядер урана к распаду парамагнитными свойствами.
под действием нейтронов О. Ганом и Ф. Термодинамические свойства простого
Штрассманом. 3. Шагалов Владимир вещества Плотность (при н.у.)19,05 (19,04;
Владимирович. 19,12) г/см? Температура плавления 1405,5
4История. Cамопроизвольное (спонтанное) K (1132 ?С) Температура кипения 4018 K
деление тяжёлых ядер — впервые обнаружено (3745 ?с) Теплота плавления12,6 кДж/моль
у ядер урана Г. Н. Флёровым и К. А. Теплота испарения 417 кДж/моль Молярная
Петржаком в 1940 году В 1939 —1940 гг. Ю. теплоёмкость 27,67 Дж/(K·моль) Молярный
Б. Харитон и Я. Б. Зельдович впервые объём12,5 см?/моль. 16. Шагалов Владимир
теоретически показали, что при небольшом Владимирович.
обогащении природного урана ураном-235 17Физические свойства. Уран имеет три
можно создать условия для непрерывного кристаллические (аллотропные) модификации:
деления атомных ядер, то есть придать 17. Аллотропная модификация. ?-U. ?-U.
процессу цепной характер. Это привело к ?-U. L. Температура, °С. -. 668. 775.
новому этапу развития технологии урана и 1132. Плотность, г/см3. 19,04.
появлению новой отрасли – атомной 18,13(18,11). 17,91(18,06). 16,63. Тип
энергетики. 4. Шагалов Владимир решетки. Орторомбическая. Тетрагональная.
Владимирович. Объемноцентрированная. Жидкость.
5Высказывания о уране. Д.И. Менделеев в Механические свойства. Хрупкая. Хрупкая.
1870 г. в «Основах химии»: «Убежденный в Пластичная. -. Шагалов Владимир
том, что исследование урана начиная с его Владимирович.
природных источников приведет еще ко 18Теплоемкость от температуры.
многим новым открытиям, я смело рекомендую 19Ядерные свойства. Уран имеет три
тем, кто ищет предметов для новых природных изотопа и 14 искусственных
исследований, особенно тщательно 226-242. Основные изотопы урана. U234. ?
заниматься урановыми соединениями...». 5. 4,76. 2,45·105. 0,0055. 4n+2. U235. ?
Шагалов Владимир Владимирович. 4,52. 7,13·108. 0,72. 4n+3. U238. ? 4,21.
6Высказывания о уране. Элементарный 4,47·109. 99,2745. 4n+2. U233. ?,?,? 4,8.
уран практического применения не имеет. 6. 1,59·105. -. 19. Изотоп. Вид излучения.
Техническая энциклопедия. Том 24 - Энергия излучения, Мэв. Период
Труболитейное дело - Фильтры (1934). полураспада, лет. Состав в природной
Шагалов Владимир Владимирович. смеси, % масс. Семейство. Шагалов Владимир
7Уран в природе. Уран. U. 2,7. 1. 7. Владимирович.
Уран широко распространен в большом числе 20Ядерные свойства. Уран является
природных объектов, его содержание в родоначальником 2-х радиоактивных рядов
земной коре (кларк) составляет (2-4)·10-4 (семейств): ряд радия (4n+2) – U238 и ряд
% масс. Элемент. Символ. Г/т. Г/(г*u). актиния (4n+3) – U235. 20.
Кислород. O. 464000. 171851,9. Кремний. 2121.
Si. 281500. 104259,3. Железо. Fe. 56300. 22Ядерные реакции. 92U238 + 0n1 ? 92U239
20851,85. Марганец. Mn. 950. 351,8519. ?93Np239 ? 94Pu239 Т1/2 = 24390 лет
Фтор. F. 625. 231,4815. Свинец. Pb. 12,5. 90Th232 + 0n1 ? 90Th233 ?91Pa233 ? 92U233.
4,62963. Торий. Th. 9,6. 3,555556. 22. Т1/2 = 1,59*105 лет. ? ? ? ? Шагалов
Бериллий. Be. 2,8. 1,037037. Олово. Sn. 2. Владимир Владимирович.
0,740741. Тантал. Ta. 2. 0,740741. 2323. Шагалов Владимир Владимирович.
Вольфрам. W. 1,5. 0,555556. Серебро. Ag. 24Металлический уран как ядерное
0,07. 0,025926. Золото. Au. 0,004. топливо. Основные проблемы: Рост
0,001481. Шагалов Владимир Владимирович. ползучести под нагрузкой Охрупчивание не
8Уран в природе. 8. Уран входит в снимаемое отжигом Радиационный рост
состав более 200 минералов. Основные Свеллинг (газовое распухание Xe, Kr).
минералы урана. Минерал. Состав. Надежность реактора обусловлена
Андерсонит. Na2 Ca3(UO2)(CO3)3 · 6H2O. механической прочностью конструкций ТВЭЛов
Бассетит. Fe(UO2)2(PO4)2 · nH2O. Бейлиит. от коррозии, термических напряжений и
Mg2(UO2)(CO3)3 · 18H2O. Бета-уранопилит. радиации. 24. Шагалов Владимир
6UO3SO3 · 10H2O. Вальпургит. Владимирович.
(UO2)3Bi10(OH)24(AsO4)4. Девиндтит. 2525. Составитель: Крайденко Р.И.
Pb3(UO2)5(PO4)4(OH)4 · 10H2O. Дюмонтит. 26Химические свойства урана. Степени
Pb2(UO2)3(PO4)2(OH)4 · 3H2O. Карнотит. окисления U 0; +2(?); +3; +4; +5; +6. U
K2(UO2)2(VO4)2 · 3H2O. Метаторбернит. химически активный металл на воздухе
Cu(UO2)2(PO4)2 · 8H2O. Метацейнерит. покрывается сероватой оксидной пленкой.
Cu(UO2)2(AsO4)2 · 8H2O. Новачекит. 26. Шагалов Владимир Владимирович.
Mg(UO2)2(AsO4)2 · nH2O. Отенит. 27Химические свойства урана. Электронная
Ca(UO2)2(PO4)2 · 8H2O. Парсонсит. формула урана: 1s2 2s2
Pb2(UO2)(PO4)2 · H2O. Пржевальскит. 2p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f36s
Pb(UO2)2(PO4)2 · 4H2O. Раувит. CaO·2UO3 · 6p66d17s2. 27. Ковалентный радиус. 142 пм.
6V2O5 · 20H2O. Ренардит. Pb(UO2)4(PO4)2 · Радиус иона. (+6e) 80 (+4e) 97 пм.
7H2O. Шагалов Владимир Владимирович. Электроотрицательность. 1,38 (шкала
9Уран в природе. 9. Уран входит в Полинга). Электродный потенциал. U?u4+
состав более 200 минералов. Основные -1,38в u?u3+ -1,66в u?u2+ -0,1в. Энергия
минералы урана. Минерал. Состав. ионизации (первый электрон). 686,4(7,11)
Рётзерфордин. (UO2)CO3. Сабугалит. кДж/моль (эВ). Шагалов Владимир
HAl(UO2)4(PO4)4 · 16H2O. Салеит. Владимирович.
Mg(UO2)2(PO4)2 · 8H2O. Соддиит. 12UO3 · 28Взаимодействие с водородом. 2U + H2 ?
5SiO2 · 14H2O. Торбернит. Cu(UO2)2(PO4)2 · UH3. Плотность гидрида = 3,4 г/см3 ;
12H2O. Трёгерит. (UO2)3(AsO4)2 · 12H2O. теоретическая = 10,924 Максимальная
Тюямунит. Ca(UO2)2(VO4)2 · 8H2O. Уванит. скорость реакции при температуре 225 °С
(UO2)2V6O17 · 15H2O. Ураконит. 3UO3SO3 · При температуре более 400 °С гидрид
14H2O. Уранинит. UO2. Уранопилит. 6UO3 · разлагается. 28. Шагалов Владимир
SO3 · 16 – 17H2O. Ураноспинит. Владимирович. 200-250с°.
Ca(UO2)2(AsO4)2 · 8H2O. Ураноталит. 29Взаимодействие с углеродом. U + с ? uc
Ca2(UO2)(CO3)3 · 8 – 9H2O. Ураноцирцит. u + 2c ? uc2. Нитрид. Плотность ?, г/см3.
Ba(UO2)2(PO4)2 · 8H2O. Шагалов Владимир tпл, °С. UC. 13,63. 2200-2500. U?C3.
Владимирович. 12,88. –. UC2. 11,68. 2375. 29. Шагалов
10Уран в природе. 10. Уран входит в Владимир Владимирович. 2100 °с.
состав более 200 минералов. Основные 30Взаимодействие с азотом. 2U + N2 ? 2UN
минералы урана. Минерал. Состав. U + N2 ? UN2 UCl4 + NH3 ? UN2 + HCl + H2
Ураношпатит. Ca(UO2)2(PO4)2 · 12H2O. При температуре более 800 °С образуется
Урансодержащий гиалит. SiO2 · nH2O. черная с металлическим блеском пленка,
Ферганит. (UO2)3(VO4)2 · 6H2O. Фоглит из состоящая из нитридов UN и UN2. Нитрид.
Ферганы. Cu(UO2)2(CO3)2 · 10H2O. Фоглит из Плотность ?, г/см3. tпл, °С. UN. 14,32.
Яхимова. Ca2Cu(UO2) (CO3)4 · 6H2O. 2850. U?N3. 11,24. –. UN2. 11,73. 2650.
Фосфуранилит. Ca3(UO2)5(PO4)4(OH)4 · 30. Шагалов Владимир Владимирович.
10H2O. Фритчеит. Mn(UO2)2 [(P, V)O4 ]2 · 31Взаимодействие с кислородом. U + О2 ?
8H2O. Цейнерит. Cu(UO2)2(AsO4)2 · 12H2O. UО2 Плотность = 10,95 г/см3 U + О2 ? UO2 +
Шарпит. 6uo3 · 5сo2 · 8h2o. Швартцит. Ca U3O8 U + О2 ? U3O8 Плотность = 8,4 г/см3.
Mg(UO2)(CO3)3 · 12H2O. Шрёкингерит. Na2 31. Шагалов Владимир Владимирович. <100
Ca3(UO2)(CO3)3 SO4F · 10H2O. Шагалов °с. 100-200 °с. ?200 °с.
Владимир Владимирович. 32Взаимодействие с галогенами. U + Сl2 ?
11Первичные урановые минералы Уранинит – UCl4 Плотность = 4,87 г/см3 U + F2 ? UF4
встречается в пегматитовых породах. В Плотность = 6,7 г/см3 U + F2 ? UF6
момент образования его состав отвечал Плотность = 5,06 г/см3. 32. Шагалов
формуле UO2. С увеличением возраста Владимир Владимирович.
минерала в нем накапливаются радиоактивные 33Взаимодействие с водой. U + H2O ? UO2
продукты распада, а так же увеличивается + H2 U + H2O ? UO2 + UH3. 33. Шагалов
содержание UO3 вследствие окисления, Владимир Владимирович. <120 °с. ? T °С.
которому способствует радиоактивный 34Взаимодействие с кислотами без
распад. Поэтому состав минерала выражается окислителей. Быстро U + hcl ? медленно U +
формулой: xUO2?yUO3?zPbO, x??y, причем y и HF ? U + hclo4 ? 34. Шагалов Владимир
z увеличиваются с ростом возраста Владимирович.
минерала. В кислотах растворяется с 35Взаимодействие с кислотами без
трудом, лучше всего в концентрированной окислителей. U + H2SO4 ? U + H2SO4 ?
соляной кислоте, азотной кислоте, в серной U(SO4)2 + H2 U + H3PO4 ? U(HPO4)2 + H2. /.
кислоте – в присутствии окислителя. 35. Шагалов Владимир Владимирович.
Некоторые физические свойства минерала: 36Взаимодействие с кислотами в
цвет черный, плотность 7,6 – 10 г/см3. 11. присутствии окислителей. U + О2 + H2SO4 ?
12Первичные урановые минералы Настуран UO2SO4 + H2O U + mnо2+ H2SO4 ? UO2SO4 +
(урановая смолка, смоляная обманка) – mnso4 + H2O U + HNО3 ? UО2(NO3)2 + H2O +
основной минерал урана в гидротермальных NO. 36. Шагалов Владимир Владимирович.
месторождениях. Состав минерала отвечает 37С карбонатами и щелочами металлический
той же формуле: xUO2?yUO3?zPbO, но при уран не взаимодействует. 37. Шагалов
соотношении х:y?1:2, поэтому обычно Владимир Владимирович.
минералу приписывают формулу U3O8. 38Получение металлического урана.
«Обманкой» минерал называют за то, что он Электролиз Восстановление оксидов кальцием
меняет цвет от черного до светло-серого, а Восстановление тетрафторида магнием
смолкой – за то, что его зерна похожи на Восстановление тетрафторида кальцием. 38.
капли застывшей смолы. Как и уранинит, в Шагалов Владимир Владимирович.
кислотах настуран растворяется также с 39Получение металлического урана.
трудом: лучше всего в концентрированной Электролиз Электролизу подвергают
соляной кислоте, азотной кислоте, в серной хлоридный расплав кальция и натрия (80 на
кислоте в присутствии окислителя. 20 %) Температура 900 0С Соединение
Некоторые физические свойства минерала: содержащее уран – UF4. 39. Шагалов
Цвет минерала – черный, плотность 4,5 – Владимир Владимирович.
7,7 г/см3 , твердость 4–6,3. 12. 40Получение металлического урана.
13Первичные урановые минералы Давидит – Восстановление оксидов. Элементы лежащие
титанат железа, урана, РЗЭ. Некоторые ниже могут восстанавливать вышестоящие.
физические свойства минерала: Цвет от 40. Шагалов Владимир Владимирович.
серовато-черного до черного, плотность 4,8 41Получение металлического урана.
г/см3. Коффинит – частично гидролизованный Восстановление оксидов. 41. Шагалов
силикат четырехвалентного урана – Владимир Владимирович.
U(SiO4)1-x?(OH)4x. Содержание урана 45–67 42Получение металлического урана.
%. Цвет – черный, бутылочно-зеленый, Требования к металлам восстановителям:
буровато-зеленый, плотность 5,1 г/см3. Достаточное различие в свободных энергиях
Коффинит. Давидит. 13. образования соответствующих соединений
14Вторичные урановые минералы Имеют урана и металла восстановителя Металл
малую твердость и химическую прочность, восстановитель не должен растворятся в
они легко вскрываются, цвет минералов металлическом уране Металл восстановитель
желтый, реже – зеленый. Ванадиевая группа. должен обладать малым сечением захвата
Карнотит K2(UO2)2(VO4)2?(1-3)H2O - двойной нейтронов Продукты реакции должны легко
ванадат калия и уранила. Минерал разделятся, идеально если образуются
ярко-желтого цвета, плотность 4,5 г/см3, расслаивающие жидкие фазы Восстановитель
твердость 2–2,5. Тюямунит должен быть наиболее безопасен в
Ca(UО2)2(VО4)2?(4-10)Н2О – двойной ванадат обращении. 42. Шагалов Владимир
кальция и уранила. Цвет – ярко-желтый, Владимирович.
Химия урана.ppt
http://900igr.net/kartinka/khimija/khimija-urana-228600.html
cсылка на страницу

Химия урана

другие презентации на тему «Химия урана»

«Развитие химии» - В начале 1950-х гг. было сделано два основополагающих открытия в химии нуклеиновых кислот. Открытие важнейших органических соединений. Акира Судзуки. Вручение Нобелевских премий происходит 10 декабря, в годовщину смерти Альфреда Нобеля. Фредерик Сэнгер. Родился 13 августа 1918 года в Англии. Анализ тенденций развития химии на примере анализа Нобелевских премий по химии.

«Деление ядер Урана» - Энергия , заключенная в ядрах атома урана , колоссальна. Какие силы действуют внутри ядра? Давайте вспомним. Вывод. Реакция деления атом урана идет с выделением энергии в окружающую среду. Когда было открыто деление ядер урана? Какие частицы входят в состав ядра атома? После взрыва последовательно идет световая, ударная , тепловая и радиационная волна.

«Курс химии» - Повышение информационной, коммуникативной, экологической культуры, опыта самостоятельной деятельности. Предпрофильный курс. Создание в представлении учащихся целостной картины мира с его единством и многообразием свойств. Подготовка к поступлению на избранный профиль. Тематический план модуля «Решение экспериментальных задач».

«Элемент Уран» - Природный же уран почти весь (около 99,3 %) состоит из урана-238. Большинство лигнитов и некоторые угли обычно содержат примеси урана. Проблему выщелачивания урана из руд решает кислородная продувка. Уран-(устаревший вариант ураний)-. Uranium), относится к семейству актиноидов. На современных ионообменных смолах уран выделяется весьма селективно.

«Химия и жизнь» - Низкомолекулярные соединения (75)? Вода 70 Липиды 2 Органические и неорганические 3. МАКРОМОЛЕКУЛЫ (25)? Белки 15 Нуклеиновые кислоты 7 Полисахариды 3. Фосфолипидный бислой. Текучесть клеточной мембраны. Электростатические взаимодействия с заряженным веществом Гидратация ионов. МОЛЕКУЛЫ (75)? Вода 70 липиды 2 органические и неорганические 3.

«Работы по химии» - Высокомолекулярные соединения.». Курс «Химия». Критерии оценки индивидуальных домашних заданий по «Химии». Термодинамика и кинетика химических реакций.» Модуль 2 «Растворы. Устройство курса «Химия». Формула расчета итоговой суммы баллов. Электрохимические процессы. Схема распределения баллов. 0 баллов 1 балл 2 балла.

Химические элементы

46 презентаций о химические элементах
Урок

Химия

65 тем
Картинки