Уроки химии
<<  Удивительный термин по химии Химия и пища  >>
Химия в терминах
Химия в терминах
Химия в терминах
Химия в терминах
Химия в терминах
Химия в терминах
Составитель: преподаватель химии Ракчеева Н.А. Рецензент: зав
Составитель: преподаватель химии Ракчеева Н.А. Рецензент: зав
Составитель: преподаватель химии Ракчеева Н.А. Рецензент: зав
Составитель: преподаватель химии Ракчеева Н.А. Рецензент: зав
Алфавитный указатель
Алфавитный указатель
Алфавитный указатель
Алфавитный указатель
АВОГАДРО ЧИСЛО – см
АВОГАДРО ЧИСЛО – см
Бойля-Мариотта закон - произведение объема данной массы идеального
Бойля-Мариотта закон - произведение объема данной массы идеального
ВАЛЕНТНОСТЬ - число электронных пар, с помощью которых атом данного
ВАЛЕНТНОСТЬ - число электронных пар, с помощью которых атом данного
ГАЗОВАЯ ПОСТОЯННАЯ – R = 0,0821 л.атм/моль
ГАЗОВАЯ ПОСТОЯННАЯ – R = 0,0821 л.атм/моль
терминов и понятий на букву "Е" на сегодняшний день в словаре
терминов и понятий на букву "Е" на сегодняшний день в словаре
ИЗОТОПЫ - атомные разновидности одного и того же элемента
ИЗОТОПЫ - атомные разновидности одного и того же элемента
Жесткость воды - совокупность свойств воды, обусловленная наличием в
Жесткость воды - совокупность свойств воды, обусловленная наличием в
Молекулярная масса (молекулярный вес) - масса молекулы, выраженная в
Молекулярная масса (молекулярный вес) - масса молекулы, выраженная в
Цвиттер-ионы (от нем
Цвиттер-ионы (от нем
Яды - вещества растительного, животного и минерального происхождения
Яды - вещества растительного, животного и минерального происхождения
Картинки из презентации «Химия в терминах» к уроку химии на тему «Уроки химии»

Автор: БЕЛОВ. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Химия в терминах.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 695 КБ.

Химия в терминах

содержание презентации «Химия в терминах.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1Химия в терминах. Разработала: 18второго типа (кварц, киноварь) оптически
преподаватель химии ГОУ СПО «Региональный активны только в кристаллическом
многопрофильный колледж» г.Ставрополь состоянии, что связано с асимметрией сил,
Ракчеева Н.А. связывающих молекулы и ионы в
2Составитель: преподаватель химии кристаллической решетке. Искусственная
Ракчеева Н.А. Рецензент: зав. кафедрой (наведенная) оптическая активность
математических и естественно- научных возникает в магнитном поле. Оптическая
дисциплин Дечева Е.В. При изучении химии, изомерия - то же, что энантиомерия.
при чтении научно-популярных статей и книг Оптически активные вещества - см.
студенты иногда испытывают трудности в Оптическая активность. Осмос (от греч.
понимании текста. Электронное пособие osmos — толчок, давление) - односторонний
«Химия в терминах» поможет им более перенос растворителя через полупроницаемую
глубоко понять различные химические перегородку (мембрану), отделяющую раствор
процессы и явления окружающей нас природы. от чистого растворителя или раствора
В данном пособии даны разъяснения меньшей концентрации. Обусловлен
важнейших терминов, понятий, определений стремлением системы к термодинамическому
по общей, неорганической и органической равновесию и выравниванию концентраций
химии. Электронное пособие «Химия в раствора по обе стороны мембраны.
терминах» предназначено для использования Характеризуется осмотическим давлением;
студентами с целью самостоятельного оно равно избыточному внешнему давлению,
изучения предмета, коррекции знаний, при которое следует приложить со стороны
повторении и подготовке к экзамену. раствора, чтобы прекратить осмос. Играет
Пособие одобрено на заседании кафедры важную роль в физиологических процессах;
математических и естественнонаучных его используют при исследовании полимеров,
дисциплин ГОУ СПО «РМК» г. Ставрополя, биологических структур. Основания -
протокол №4от 1. 12. 2009г. Рекомендованы химические соединения, обычно
к использованию при изучении химии в характеризующиеся диссоциацией в водном
учреждениях НПО и СПО. растворе с образованием иона ОН-. Хорошо
3Алфавитный указатель. А б в г д е ё ж растворимые в воде основания называются
з и й к л м н о п р с т у ф х ц ч ш щ ъ ы (напр., NaOH) щелочами. Сильные основания
ь э ю я. полностью диссоциируют в воде, слабые
4АВОГАДРО ЧИСЛО – см. МОЛЬ. АВОГАДРО [напр., Mg(OH)2] — частично. По
ЗАКОН – см. ЗАКОН АВОГАДРО. АКТИВИРОВАННЫЙ современной теории кислот и оснований к
КОМПЛЕКС - см. ПЕРЕХОДНОЕ СОСТОЯНИЕ. основаниям относится более широкий круг
АКЦЕПТОРНЫЕ (ЭЛЕКТРОНОАКЦЕПТОРНЫЕ) соединений, в частности и такие, которые
СВОЙСТВА - способность атомов элемента не образуют ионов ОН- (напр., пиридин).
притягивать (удерживать) электроны. 19Пены - структурированные дисперсные
Количественной мерой акцепторных свойств системы; представляют собой скопление
атомов, образующих химическую связь, пузырьков газа (дисперсная фаза),
является их электроотрицательность. разделенных тонкими прослойками жидкой
АЛЛОТРОПИЯ - явление существования дисперсионной среды. Образование пен —
химического элемента в виде двух или необходимая стадия в производстве
нескольких простых веществ, различных по пенопластов, пенобетона и других ячеистых
строению и свойствам. Эти простые конструкционных материалов. Устойчивые
вещества, различные по строению и пены с диоксидом углерода — средство
свойствам, называются аллотропными формами тушения пожаров. Пептидная связь (—CO—NH—)
или аллотропными модификациями. Например, - химическая связь, соединяющая
графит и алмаз - две аллотропные формы аминогруппу одной аминокислоты с
(модификации) углерода, молекулярный карбоксильной группой другой в молекулах
кислород и озон - две аллотропные пептидов и белков. Пептизация - распад
модификации кислорода. При определенных агрегатов, образованных в результате
условиях аллотропные модификации могут сцепления твердых частиц, главным образом
переходить друг в друга. АМОРФНОЕ вещество в суспензиях и золях. Процесс, обратный
- не кристаллическое вещество, т.е. коагуляции. Имеет важное значение при
вещество, не имеющее кристаллической водоочистке, обогащении минерального
решетки. Примеры: бумага, пластмассы, сырья, фильтрации осадков, производстве
резина, стекло, а также все жидкости. пищевых продуктов. Первичный элемент -
АМФОТТЕРНОСЬ - способность некоторых гальванический элемент одноразового
химических соединений проявлять кислотные использования. Разрядное напряжение
или основные свойства в зависимости от 0,5-3,5 В, емкость 10-2 — 102 А.ч,
веществ, которые с ними реагируют. удельная энергия 10-500 Вт.ч/кг. Наиболее
Амфотерные вещества (амфолиты) ведут себя распространены марганцево-цинковые
как кислоты по отношению к основаниям и первичные элементы (Лекланше элементы).
как основания - по отношению к кислотам. Применяются главным образом для питания
АНИОНЫ - отрицательно заряженные ионы. переносных усройств. Перегрев - 1) нагрев
АТОМ - мельчайшая частица химического жидкости или кристаллического вещества
элемента, сохраняющая его химические выше температуры равновесного перехода в
свойства. Атом построен из субатомных новое агрегатное состояние или
частиц - протонов, нейтронов, электронов; модификацию, не приводящий к самому
АТОМНАЯ ЕДИНИЦА МАССЫ (а.е.м.) - см. переходу. Пример: нагрев жидкости выше
ОТНОСИТЕЛЬНАЯ АТОМНАЯ МАССА. АТОМНЫЙ ВЕС - температуры кипения при отсутствии в ней
традиционное название относительной центров парообразования (пылинок,
атомной массы в химической литературе. То шероховатостей на стенках сосуда и т. п.).
же, что “относительная атомная масса” (см. 2) перегрев пара — повышение температуры
ОТНОСИТЕЛЬНАЯ АТОМНАЯ МАССА). АТОМНЫЙ пара выше температуры насыщенного пара при
НОМЕР - то же, что порядковый номер том же давлении. 3) перегрев металла —
элемента в Периодической системе появление резких границ между структурными
Д.И.Менделеева. Атомный номер численно составляющими металла, увеличение
равен положительному заряду ядра этого зернистости и других дефектов структуры в
элемента, т.е. числу протонов в ядре результате нагрева до высоких температур
данного элемента. (сохраняются при охлаждении). Пересыщенный
5Бойля-Мариотта закон - произведение раствор - раствор, в котором при данных
объема данной массы идеального газа на его температуре и давлении концентрация
давление постоянно при постоянной растворенного вещества больше, чем в
температуре; установлен независимо Р. насыщенном растворе. Пересыщенный раствор
Бойлем (1662) и Э. Мариоттом (1676). обычно получают медленным охлаждением
Бунзена-Роско закон (взаимозаместимости раствора, насыщенного при более высокой
закон) - плотность почернения температуре. Переходное состояние
фотографического изображения I прямо (активированный комплекс) - конфигурация
пропорциональна экспозиции — произведению системы атомных ядер и электронов,
освещенности Е светочувствительного слоя участвующих в элементарном акте химической
на выдержку t (уменьшение Е компенсируется реакции, в момент преодоления системой
увеличением t). Бунзена — Роско закон энергетического барьера, разделяющего ее
является приближенным .Открыт Р. Бунзеном начальное и конечное состояния. Теорию
и Г. Роско в 1862. Буферные растворы - переходного состояния применяют для
поддерживают при изменении состава среды расчета скоростей химических реакций.
постоянное значение какой-либо Перитектика (от греч. periteko — плавлю,
характеристики, напр. водородного расплавляю, разжигаю) - равновесие трех
показателя pH (кислотно-основный буферный фаз в системе, состоящей из компонентов А
раствор) или и В: двух твердых растворов на основе А и
окислительно-восстановительного потенциала В и жидкого раствора (расплава).
(окислительно-восстановительный буферный Перитектика существует при постоянной
раствор). Кислотно-основные буферные температуре, называется перитектической
растворы содержат слабую кислоту и ее соль точкой, которая является промежуточной
(напр., CH3COOH и CH3COONa) или слабое между температурами плавления чистых
основание и его соль (напр., NH3 и NH4Cl). веществ А и В. Образование перитектики
Многие биологические жидкости (кровь и используется в металловедении,
др.) являются такими буферными растворами. производстве материалов для
Их компоненты — карбонаты, фосфаты и микроэлектроники, галургии. Пиролиз (от
белки. Окислительно-восстановительные греч. pyr — огонь и ...лиз) - разложение
буферные растворы содержат соединения химических соединений при нагревании.
элементов переменной валентности, Промышленное значение имеет пиролиз
находящиеся в двух степенях окисления, нефтяного сырья, древесины и др. Плавление
напр. соли Fe(III) и Fe(II). - переход твердого кристаллического
6ВАЛЕНТНОСТЬ - число электронных пар, с вещества в жидкое состояние (фазовый
помощью которых атом данного элемента переход первого рода). При постоянном
связан с другими атомами. ВЕЩЕСТВО. В внешнем давлении плавление чистого
естествознании существует ряд понятий, вещества происходит при постоянной
которым трудно дать строгое определение. температуре ( tпл), называется
Вещество - одно из таких понятий. В общем температурой плавления; tпл при
смысле оно используется для обозначения атмосферном давлении называется точкой
того, что заполняет пространство и имеет плавления вещества. Аморфные твердые тела
массу. В более узком смысле - вещество это не имеют точки плавления. Они переходят в
то, из чего состоят окружающие нас жидкое состояние постепенно, размягчаясь
предметы. В химии чаще используется при повышении температуры.
понятие конкретного вещества - хлорид Поверхностно-активные вещества (ПАВ) -
натрия, сульфат кальция, сахар, бензин и химические соединения, способные
т.д. См. также "простое адсорбироваться на границе раздела фаз,
вещество", "сложное одна из которых обычно вода, и снижать
вещество", "смесь". поверхностное натяжение. Молекулы ПАВ
ВОДОРОДНАЯ СВЯЗЬ - один из видов состоят из углеводородного радикала (от 4
межмолекулярных связей. Обусловлена в до 20 СН2-групп) и полярной группы (ОН,
основном электростатическими силами. Для СООН, NH2, SO3H и др.). Т. н. ионогенные
возникновения водородной связи нужно, ПАВ диссоциируют в растворе на катионы и
чтобы в молекуле был один или несколько анионы, одни из которых обладают
атомов водорода, связанных с небольшими, поверхностной активностью, другие
но электроотрицательными атомами, (противоионы) нет. Соответственно
например: O, N, F. Важно, чтобы у этих различают катионактивные, анионактивные и
электроотрицательных атомов были амфотерные (амфолитные) ПАВ. Молекулы
неподеленные электронные пары. Водородные неионогенных ПАВ сохраняют в растворе
связи характерны для таких веществ, как электрическую нейтральность. ПАВ
вода H2O, аммиак NH3, фтороводород HF. регулируют смачивание, облегчают
Например, молекулы HF связаны между собой диспергирование, повышают или понижают
водородными связями, которые на рисунке устойчивость суспензий, эмульсий, пен.
показаны пунктирными линиями: Используются как моющие средства,
ВОССТАНОВЛЕНИЕ (вещества) - химическая флотореагенты, ингибиторы коррозии
реакция, при которой электроны передаются металлов, коагулянты и т. п. Полиморфизм
данному веществу. ВОССТАНОВИТЕЛЬ - (от поли... и греч. morphe — форма) -
вещество, способное отдавать электроны свойство некоторых веществ существовать в
другому веществу (окислителю). нескольких кристаллических состояниях
ВАН-ДЕР-ВАЛЬСОВЫ силы - силы (модификациях) с разной структурой. Пример
межмолекулярного взаимодействия. полиморфизма — алмаз и графит. Полуметаллы
ВЗАИМОЗАМЕНЯЕМОСТИ закон - то же, что - вещества (Bi, As, Sb, Te и др.), близкие
Бунзена-Роско закон. ВЗВЕСИ - суспензии, в по свойствам к типичным металлам, но
которых частицы оседают или всплывают обладающие в 102 — 105 раз меньшей
очень медленно из-за малой разницы в электропроводностью. Свойства полуметаллов
плотностях дисперсной фазы и дисперсионной резко зависят от внешних воздействий
среды. ВНУТРИКОМПЛЕКСНЫЕ соединения - то (температуры, магнитного поля и др.), что
же, что хелатные соединения. ВОДОРОДНЫЙ используется при их практическом
ПОКАЗАТЕЛЬ ( рН) - характеризует применении (в магнитометрах, для
концентрацию (активность) ионов водорода в термоэлектрического и термомагнитного
растворах; численно равен отрицательному охлаждения). Поляризация - в электрохимии
десятичному логарифму концентрации — отклонение электродного потенциала от
(активности) водородных ионов [H+], равновесного значения при прохождении
выраженной в молях на литр: рН=-lg[H+]. электрического тока. Причина как
Водные растворы могут иметь рН от 1 до 14; нежелательных процессов (повышение расхода
в нейтральных растворах рН = 7, в кислых энергии при электролизе, уменьшение
< 7, в щелочных > 7. ВОЗДУХ смесь напряжения, получаемого от гальванических
газов, из которых состоит атмосфера Земли: элементов), так и благоприятных явлений
азот (78,09% по объему), кислород (напр., торможение коррозии металлов).
(20,95%), благородные газы (0,94%), Порядковый номер химического элемента - то
углекислый газ (0,03%); суммарная масса же, что атомный номер.
ок. 5,2.1015 т. Плотность 1,2928 г/л, 20Радиационно-химический выход - число
растворимость в воде 29,18 см3/л. молекул вещества, образовавшегося или
Благодаря кислороду, содержащемуся в разложившегося в системе, подвергающейся
воздухе, он используется как химический действию ионизирующего излучения, при
агент в различных процессах (горение поглощении системой энергии в 100 эВ.
топлива, выплавка металлов из руд, Радикалы свободные - атомы или химические
промышленное получение многих химических соединения с неспаренным электроном
веществ). Из воздуха получают кислород, (обозначается жирной точкой), напр. .
азот, благородные газы. Используют как Парамагнитны, реакционноспособны.
хладагент, тепло-, электро- и Короткоживущие радикалы — промежуточные
звукоизоляционный материал; сжатый воздух частицы во многих химических реакциях.
— рабочее тело в пневматических Некоторые радикалы свободные стабильны и
устройствах, напр., автомобильных шинах, выделены в индивидуальном состоянии. С
струйных и распылительных аппаратах. участием радикалов свободных
Воздух необходим для жизнедеятельности осуществляются важные биохимические
большинства живых организмов. Развитие процессы, напр. ферментативное окисление.
промышленности, транспорта приводит к Радиолиз (от радио... и ...лиз) -
загрязнению воздуха, т. е. к повышению химическое или физико-химическое
содержания в нем углекислого и других превращение вещества под действием
вредных газов. В системе мероприятий по ионизирующих излучений. Радиолиз — предмет
охране окружающей среды важное значение изучения радиационной химии; актуальные
имеют санитарный контроль за состоянием проблемы — радиолиз газов при высоких
воздуха, тщательная очистка и температурах, радиолиз воды и водных
обезвреживание промышленных газов перед растворов при сверхкритических
выбросом их в атмосферу, вынос температурах, влияние дефектов и примесей
промышленных предприятий за пределы жилых на радиолиз твердых тел. Рассеянные
районов и др. ВЫСОКОМОЛЕКУЛЯРНЫЕ элементы - группа химических элементов,
СОЕДИНЕНИЯ- вещества с высокой как правило, не образующих самостоятельных
молекулярной массой. Большинство минералов (присутствуют в виде изоморфных
высокомолекулярных соединений относится к примесей в минералах более
полимерам. распространенных элементов). Типичные
7ГАЗОВАЯ ПОСТОЯННАЯ – R = 0,0821 рассеянные элементы — рубидий, галлий,
л.атм/моль.K. (см. КЛАПЕЙРОНА-МЕНДЕЛЕЕВА гафний, германий и др. Растворимость -
УРАВНЕНИЕ). ГИБРИДИЗАЦИЯ. Теоретическое способность вещества в смеси с одним или
представление, с помощью которого удается несколькими другими веществами
связать между собой физическую картину образовывать растворы. Мера растворимости
строения атома и определяемую опытным вещества в данном растворителе —
путем геометрию молекул (см. концентрация его насыщенного раствора при
РЕНТГЕНОСТРУКТУРНЫЙ АНАЛИЗ). Например, данных температуре и давлении.
атом углерода имеет s- и p-орбитали, но в Растворимость газов зависит от температуры
молекуле CH4 не удалось опытным путем и давления, растворимость жидких и твердых
обнаружить отдельных связей, образованных тел практически от давления не зависит.
s-электронами и отдельных связей - Растворители - неорганические (главным
образованных p-электронами (все связи в образом вода) или органические (бензол,
CH4 одинаковы). Поэтому принято, что одна хлороформ, ацетон, спирты и др.) вещества,
s- и три p-орбитали “смешиваются” а также смеси (напр., бензин), способные
(гибридизуются), образуя 4 новые, растворять различные вещества. Основные
совершенно одинаковые орбитали (четыре требования: минимальные токсичность и
sp3-гибридные орбитали). Эти 4 гибридные пожароопасность, химическая инертность по
орбитали перекрываются с электронными отношению к растворяемому веществу,
оболочками 4-х атомов Н. Геометрическую доступность и дешевизна; важные свойства
формулу образовавшейся молекулы растворителей — плотность, вязкость,
предсказывают исходя из правила, что диэлектрическая проницаемость, показатель
гибридные орбитали в молекуле стремятся преломления. Растворы - однородные смеси
расположиться на максимальном расстоянии переменного состава двух или большего
друг от друга. Например, для 4-х гибридных числа веществ (компонентов). Могут быть
орбиталей это тетраэдр. В тех случаях, газовыми (напр., воздух), жидкими и
когда одна или две p-орбитали не участвуют твердыми (напр., многие сплавы). В жидких
в гибридизации, они остаются в растворах компонент, находящийся в
негибридизованном виде и либо не несут избытке, называется растворителем, все
электронов, либо участвуют в связывании остальные компоненты — растворенные
другого типа (двойные и тройные связи). вещества. По концентрации растворенного
Это соответственно sp2- и sp-гибридизации. вещества растворы подразделяют на
НЕПОДЕЛЕННЫЕ электронные ПАРЫ тоже насыщенные, ненасыщенные и перенасыщенные.
участвуют в гибридизации. Например, аммиак В растворах протекают многие природные и
:NH3 - sp3-гибридизация атома N, молекула промышленные процессы; изучение свойств
имеет форму тетраэдра, одна из вершин растворов связано с такими практическими
которого - неподеленная пара электронов, проблемами, как разделение веществ (газов,
оставшиеся три - атомы Н. В различных нефтей), глубокая очистка, подбор
гибридизациях вместе с s- и p-орбиталями растворителей для реализации
могут участвовать также и d-орбитали технологических процессов. Рауля закон -
(sp3d- и sp3d2-гибридизации). Тип относительное понижение давления
гибридизации атома часто определяют с насыщенного пара растворителя над
помощью его ОРБИТАЛЬНОЙ ДИАГРАММЫ. разбавленным раствором равно молярной доле
ГИДРАТАЦИЯ - связывание молекул (атомов, растворенного вещества N:( po — p1)/ po =
ионов вещества) с водой, не N, где po и p1 — соответствующее давление
сопровождающееся разрушением молекул воды. насыщенного пара чистого растворителя и
ГИДРАТЫ - соединения вещества с водой, растворителя над раствором. Реакции
имеющие постоянный или переменный состав и химические - превращения одних веществ в
образующиеся в результате гидратации. другие, отличные по химическому составу и
ГИДРОКСИ-ГРУППА - группа ОН. ГРАММ-МОЛЬ. (или) строению. Характеризуются
См. МОЛЯРНАЯ МАССА. ГОРЕНИЕ - быстрый стехиометрическим соотношением участвующих
процесс окисления вещества, в них веществ, степенью превращения,
сопровождающийся выделением большого константами скорости и равновесия,
количества теплоты и, как правило, света. энергией активации, тепловым эффектом.
Галогениды - химические соединения Химические реакции классифицируют по числу
галогенов с другими элементами (фториды, молекул, участвующих в элементарном акте
хлориды, бромиды, иодиды). (моно-, бимолекулярные), кинетическому
8ДЕФфЕКТ МАССЫ - уменьшение массы атома механизму (последовательные, параллельные,
по сравнению с суммарной массой всех сопряженные), характеру химического
отдельно взятых составляющих его процесса (разложение, окисление,
элементарных частиц, обусловленное полимеризация и др.), типам частиц,
энергией их связи в атоме. ДИСТИЛЛЯЦИЯ - участвующих в химических реакциях (ионные,
то же, что ПЕРЕГОНКА. ДИФФУЗИЯ - перенос радикальные), фазовому состоянию
частиц вещества, приводящий к выравниванию реагирующей системы (газо-, жидко- и
его концентрации в первоначально твердофазные). Гомогенные химические
неоднородной системе. Происходит в реакции протекают в объеме фазы,
результате теплового движения молекул. гетерогенные — на поверхности раздела фаз.
ДЛИНА ВОЛНЫ - расстояние между соседними Редкие металлы - название группы металлов
пиками волн электромагнитного (светового) (св. 50), использующихся в небольших
излучения. ДОНОРНЫЕ (ЭЛЕКТРОНОДОНОРНЫЕ) количествах или относительно новых в
СВОЙСТВА - способность атомов элемента технике. Количество редких металлов в
отдавать свои электроны другим атомам. земной коре составляет 0,53% по массе
Количественной мерой донорных свойств (0,41% приходится на титан). К редким
атомов, образующих химическую связь, металлам относят: элементы I группы
является их электроотрицательность. периодической системы — Li, Rb, Cs, Fr; II
ДИСПЕРСНОТЬ- характеристика размера частиц группы — Be, Ra; III группы — Ga, In, Tl,
в дисперсных системах. Мера дисперсности — Sc, Y, La, Ac, лантаноиды и актиноиды; IV
отношение общей поверхности всех частиц к группы — Ti, Zr, Hf; V группы — V, Nb, Ta;
их суммарному объему или массе. VI группы — Mo, W, Po; VII группы — Re,
Полидисперсность определяется функцией Tc. По мере увеличения производства этих
распределения частиц по размерам или элементов термин «редкие металлы»
массам. ДИСПЕРСНЫЕ СИСТЕМЫ- состоят из становится все более условным. Резонанса
множества частиц какого-либо тела теория - в химии — концепция, дополняющая
(дисперсная фаза), распределенных в постулаты классической теории химического
однородной среде (дисперсионной среде). строения и утверждающая, что если для
Характеризуются сильно развитой данного соединения классическая теория
поверхностью раздела между фазами. По допускает построение нескольких приемлемых
размерам частиц (дисперсности) различают структурных формул, то действительному
грубодисперсные системы и состоянию молекул этого соединения (его
высокодисперсные, или коллоидные системы. химическим свойствам) отвечает не
В виде дисперсных систем существует какая-либо одна отдельная формула, а
большинство реальных тел окружающего нас некоторое их сочетание (наложение,
мира: грунты и почвы, ткани живых резонанс структур). Резонанса теория
организмов, многие технические материалы, предложена Л. Полингом в 1928-31. Ржавчина
пищевые продукты и др. ДИССОЦИАЦИЯ(от лат. - слой частично гидратированных оксидов
dissociatio — разъединение) - распад железа, образующийся на поверхности железа
частицы (молекулы, радикала, иона), на и некоторых его сплавов в результате
несколько более простых частиц. Отношение коррозии, вызванной действием кислорода и
числа распавшихся при диссоциации частиц к влаги. Ряд напряжений (ряд активностей) в
общему их числу до распада называется электрохимии - последовательность
степенью диссоциации. В зависимости от расположения металлов в порядке
характера воздействия, вызывающего возрастания значений из стандартного
диссоциацию, различают термическую потенциала (за нуль принят потенциал
диссоциацию, фотодиссоциацию, водорода). Ряд напряжений некоторых
электролитическую диссоциацию, диссоциацию металлов: К, Са, Mg, Al, Zn, Cr(III),
под действием ионизирующих излучений. Fe(II), H2, Cu, Ag, Hg, Au. Каждый металл
ДИСТИЛЛИРОАННАЯ ВОДА- вода, очищенная от вытесняет из растворов солей металлы,
примесей путем дистилляции. Применяют в стоящие справа от него; металлы, которые
лабораториях, медицинской практике. ДЫМЫ- расположены левее Н2, вытесняют его из
высокодисперсные аэрозоли с твердыми кислот.
частицами дисперсной фазы. Возникают при 21Самовоспламенение - резкое
горении и других химических реакциях. Дымы самоускорение экзотермических химических
находят применение в сельском хозяйстве, реакций, начальная стадия горения.
военном деле. Промышленные дымы загрязняют Происходит при определенных (критических)
окружающую среду, способствуют образованию условиях (температура, размеры
тумана, смога. реакционного сосуда и др.) из-за того, что
9терминов и понятий на букву тепловыделение в ходе реакции больше
"Е" на сегодняшний день в теплоотвода в окружающую среду.
словаре химических терминов нет. Самодиффузия - диффузия в чистом веществе
10Терминов и понятий на букву «и" или в растворе постоянного состава, когда
на сегодняшний день в словаре химических диффундируют собственные частицы вещества
терминов нет. и его химический состав не меняется.
11ИЗОТОПЫ - атомные разновидности одного Силикагель - микропористое тело,
и того же элемента. Изотопы состоят из получаемое прокаливанием геля
атомов с одинаковым ЗАРЯДОМ ЯДРА (то есть поликремниевой кислоты; состоит из SiO2.
с одинаковым числом протонов), но с Применяют для осушки, очистки и разделения
разными относительными атомными массами хладонов, спиртов, аминокислот, витаминов,
(то есть с разным числом нейтронов в антибиотиков и др., как адсорбент в
ядре). Очень многие элементы в природе хроматографии, носитель катализаторов.
находятся в виде смеси из несколько Синерезис (от греч. synairesis — сжатие,
изотопов. ИНГИБИТОРЫ - вещества, уменьшение) - самопроизвольное уменьшение
замедляющие химические реакции. ИНДИКАТОРЫ объема студней и гелей, сопровождающееся
(кислотно-основные) - вещества сложного отделением жидкости. Имеет важное значение
строения, имеющие разную окраску в в технологии резин, химических волокон,
растворах кислот и оснований. Бывают пластмасс, при производстве сыра, творога,
индикаторы и для других веществ (не в хлебопечении. Синтетические кристаллы -
кислотно-основные). Например, крахмал - выращивают в лабораторных или заводских
индикатор на появление в растворе иода условиях. Некоторые из них не встречаются
(дает синюю окраску). ИОННАЯ СВЯЗЬ - в природе, но являются важнейшими
предельный случай полярной ковалентной техническими материалами, напр. Ge и Si в
связи. Связь между двумя атомами считается полупроводниковой электронике. Другие
ионной, если разница встречаются в недостаточном количестве
электроотрицательностей этих атомов больше (алмаз) или не обладают нужной чистотой и
или равняется 2,1. ИОНЫ - отрицательно или размерами (рубин, кварц). Многие
положительно заряженные частицы, синтетические кристаллы применяются в
образующиеся при присоединении или отдаче часовой, ювелирной промышленности (топаз,
электронов атомами элементов (или группами сапфир, аквамарин, фианиты и др.).
атомов). Ионы бывают однозарядные (1+ или Скорость химической реакции - основное
1-), двухзарядные (2+ или 2-), понятие химической кинетики. Для простых
трехзарядные и т.д. См. также гомогенных реакций скорость химической
"катионы" и "анионы. реакции измеряют по изменению числа молей
12КАНЦЕРОГЕННЫЕ ВЕЩЕСТВА (от лат. cancer прореагировавшего вещества (при постоянном
— рак и ...ген) - химические вещества, объеме системы) или по изменению
воздействие которых на организм при концентрации любого из исходных веществ
определенных условиях вызывает рак и или продуктов реакции (если объем системы
другие опухоли. К канцерогенным веществам изменяется). Для сложных реакций скорости
относят представителей различных классов образования (расходования) всех веществ,
химических соединений: полициклические участвующих в элементарных стадиях,
углеводороды, азокрасители, ароматические взаимосвязаны. Сложное вещество -
амины, нитрозамины и др. Свойствами вещество, молекула которого состоит из
канцерогенных веществ обладают также атомов 2 или более различных химических
некоторые эндогенные продукты (стероидные элементов. Соединение химическое -
гормоны, метаболиты триптофана и др.) при индивидуальное вещество, в котором атомы
их избыточном накоплении или качественных одного (напр., N2 и О2) или различных
изменениях. КАРБАНИОНЫ- ионы органического (H2SO4, KCl) элементов соединены между
соединения, содержащие отрицательно собой химической связью. Состав химических
заряженный атом углерода. Очень соединений в огромном большинстве случаев
реакционноспособны и, как правило, следует законам постоянства состава и
неустойчивы в обычных условиях. кратных отношений. Известно св. 5 млн.
Промежуточно образуются во многих химических соединений. Соли - продукты
химических реакциях, напр. с участием замещения атомов водорода кислоты на
магнийорганических соединений. КАРБЕНЫ - металл или групп ОН основания на кислотный
химические соединения, содержащие два остаток. При полном замещении образуются
неспаренных электрона на одном атоме средние, или нормальные, соли (NaCl, K2SO4
углерода. В обычных условиях неустойчивы, и др.), при неполном замещении атомов Н —
промежуточно образуются во многих кислые (напр., NaHCO3), неполном замещении
химических реакциях, напр. простейший из групп ОН — основные [напр.,
них — метилен :СН2 — при разложении (C17H35COO)Al(OH)2]. Различают также
диазометана. КАРБАНИОНЫ - ионы двойные соли (напр., KCl.MgCl2) и
органических соединений, содержащие комплексные. В обычных условиях соли —
положительно заряженный атом углерода. кристаллы с ионной структурой. Многие соли
Очень реакционноспособны и, как правило, растворимы в полярных растворителях,
неустойчивы в обычных условиях. особенно в воде; в растворах диссоциируют
Промежуточно образуются во многих на катионы и анионы. Многие минералы —
химических реакциях, напр. при разложении соли, образующие залежи (напр., NaCl,
некоторых диазосоединений. КАТАЛИЗАТОРЫ - KCl). Сольватация (от лат. solvo —
вещества, способные ускорять химические растворяю) - взаимодействие молекул
реакции, сами оставаясь при этом растворителя с молекулами (ионами)
неизменными. КАТИОНЫ - положительно растворенного вещества. Образующиеся в
заряженные ионы. КВАНТ - определенное результате сольватации молекулярные
количество ("порция") энергии, комплексы называются сольватами.
которое способна отдать или поглотить Сольватация в водных растворах называется
физическая система (например, атом) в гидратацией. Солюбилизация (от позднелат.
одном акте изменения состояния. Квант solubilis — растворимый) (коллоидное
света - порция световой энергии - растворение) - самопроизвольное проникание
называется фотоном. КВАНТОВЫЕ ЧИСЛА - низкомолекулярного вещества внутрь мицелл
описывают состояние конкретного электрона поверхностно-активного вещества или
в электронном облаке атома: ГЛАВНОЕ (n) - макромолекулярных клубков полимера.
показывает, на каком электронном уровне, Происходит, напр., при эмульсионной
начиная от ближайшего к ядру (1, 2, 3, ... полимеризации, в процессе пищеварения.
) находится данный электрон; - Одно из явлений, обусловливающих моющее
ВСПОМОГАТЕЛЬНОЕ или ОРБИТАЛЬНОЕ (l) - действие. Сопряженные связи в молекуле -
показывает вид подуровня (s-подуровень, двойные или (и) тройные химические связи,
p-подуровень, d-подуровень, f-подуровень); разделенные одной простой связью, напр.:
- МАГНИТНОЕ (m) - указывает конкретную CH2=CH-CH=O. Сорбенты (от лат. sorbens —
орбиталь (s-орбиталь, px-орбиталь, поглощающий) - см. в ст. Сорбция. Сорбция
py-орбиталь и т.д.); - СПИНОВОЕ (s) - (от лат. sorbeo — поглощаю) - поглощение
показывает, какое из двух возможных твердым телом или жидкостью какого-либо
(разрешенных) состояний занимает электрон вещества из окружающей среды. Основные
на данной орбитали. КИСЛОТА - сложное разновидности сорбции — адсорбция,
вещество, в молекуле которого имеется один абсорбция, хемосорбция. Поглощающее тело
или несколько атомов водорода, которые называется сорбентом, поглощаемое —
могут быть замещены атомами (ионами) сорбтивом (сорбатом). Важнейшие твердые
металлов. Оставшаяся часть молекулы сорбенты, способные к регенерации и
кислоты называется кислотным остатком. Еще применяемые в технике, — активные угли,
одно определение: кислоты – вещество, силикагель, цеолиты, иониты. Сорбция в
распадающееся в растворе с образованием гидрометаллургии — поглощение ценных
ионов водорода Н+. **Кислотные свойства компонентов (U, Au, Mo) из растворов или
веществ не обязательно исчерпываются пульп при выщелачивании руд и
способностью давать в растворе ионы концентратов. Стандартное состояние в
водорода. КИСЛОТНЫЙ ОСТАТОК - см. термохимии - состояние вещества, в котором
"кислота". КЛАПЕЙРОНА-МЕНДЕЛЕЕВА оно находится при температуре 298,15 К и
УРАВНЕНИЕ: PV = nRT. В этом уравнении: n - давлении 101,325 кПа (760 мм ртутного
число молей газа; P - давление газа (атм); столба).
V - объем газа (в литрах); T - температура 22Таумерия (от греч. tautos — тот же
газа (в кельвинах); R - газовая постоянная самый и meros — доля, часть) - явление
(0,0821 л.атм/моль.K). КОВАЛЕНТНАЯ СВЯЗЬ - обратимой изомерии, при которой два или
связывание атомов с помощью общих более структурных изомера (таутомера)
(поделенных между ними) электронных пар. находятся между собой в подвижном
Неполярная ковалентная связь образуется равновесии. Твердые растворы - однородные
между атомами одного вида. Полярная твердые вещества, состоящие из нескольких
ковалентная связь существует между двумя компонентов, концентрации которых могут
атомами в том случае, если их быть изменены в некоторых пределах при
электроотрицательности не одинаковы. данных температуре, давлении и т. п. без
КОНЦЕНТРАЦИЯ - относительное количество нарушения однородности. Многие
какого-либо вещества в растворе. Например, металлические сплавы (напр., сталь,
ПРОЦЕНТНАЯ КОНЦЕНТРАЦИЯ - то же, что и бронза), минералы (полевые шпаты, слюды и
МАССОВАЯ ДОЛЯ РАСТВОРЕННОГО ВЕЩЕСТВА - др.), стекла являются твердыми растворами.
отношение массы растворенного вещества к Температура кипения - температура, при
массе раствора, выраженное в процентах. которой происходит кипение жидкости,
МОЛЯРНАЯ КОНЦЕНТРАЦИЯ - отношение числа находящейся под постоянным давлением.
молей растворенного вещества к общему Температура кипения при нормальном
объему раствора (единица - моль/л). атмосферном давлении (1013,25 гПа, или 760
КООРДИНАЦИОННОЕ ЧИСЛО - к каждой частице, мм рт. ст.) называют нормальной
находящейся в кристалле, примыкает температурой кипения или точкой кипения.
вплотную только определенное число Температура плавления - температура
соседних частиц. Это различное для разных перехода твердого кристаллического тела в
кристаллов число соседних частиц жидкое состояние. Температура плавления
называется координационным числом. при нормальном атмосферном давлении
КРИСТАЛЛ - твердое вещество, в котором (1013,25 гПа, или 760 мм ртутного столба)
атомы, ионы или молекулы расположены в называют точкой плавления. Температура
пространстве регулярно, практически фазового перехода - температура
бесконечно повторяющимися группами. равновесного фазового перехода вещества
КРИСТАЛЛИЗАЦИЯ - способ очистки вещества (плавления, кипения и др.) при постоянном
путем осаждения его из насыщенного давлении. Зависимость температуры фазового
раствора. Обычно насыщенный раствор перехода от давления для однокомпонентной
вещества готовится при повышенной системы дается —Клапейрона Клаузиуса
температуре. При охлаждении раствор уравнением. Тепловой взрыв - см. в ст.
становится пересыщенным и чистые кристаллы Самовоспламенение. Тепловой эффект реакции
выпадают в осадок. Примеси, по которым - количество теплоты, выделяемой или
раствор остается ненасыщенным, остаются в поглощаемой системой при химической
растворителе и отфильтровываются от реакции. Тепловой эффект работы равен
кристаллов. КРИСТАЛЛИЧЕСКАЯ РЕШЕТКА. изменению внутренней энергии системы при
Кристаллическая структура характеризуется постоянном объеме или изменению ее
правильным (регулярным) расположением энтальпии при постоянном давлении и
частиц в строго определенных точках отсутствии работы внешних сил. В
пространства кристалла. При мысленном зависимости от знака теплового эффекта
соединении этих точек линиями получаются работы все химические реакции подразделяют
пространственный каркас, который называют на эндо- и экзотермические. Теплота
кристаллической решеткой. Точки, в которых образования - тепловой эффект реакции
размещены частицы, называются узлами образования химических соединений из
кристаллической решетки. В узлах могут простых веществ в стандартном состоянии.
находиться ионы, атомы или молекулы. Теплоты образования, приводимые в
Кристаллическая решетка состоит из термодинамических справочниках, используют
совершенно одинаковых элементарных ячеек для расчетов тепловых эффектов любых
(см. "элементарная ячейка"). реакций с помощью законов Гесса и
КРИСТАЛЛОГИДРАТЫ - кристаллические гидраты уравнения Кирхгофа.
(соединения вещества с водой), имеющие 23Удельный вес - вес единицы объема
постоянный состав. Выделяются из растворов вещества. В отличие от плотности, удельный
многих веществ, особенно солей. вес не является физико-химической
13Жесткость воды - совокупность свойств характеристикой вещества, т. к. зависит от
воды, обусловленная наличием в ней места измерения. Удельный объём - объем,
преимущественно солей кальция и магния. занимаемый единицей массы вещества;
Использование жесткой воды приводит к величина, обратная плотности. Уравнения
осаждению твердого осадка (накипи) на химические - запись химической реакций при
стенках паровых котлов, теплообменников, помощи химических формул и численных
затрудняет варку пищевых продуктов, коэффициентов. В левой части уравнений
стирку. Различают временную и постоянную химических записываются формулы исходных
жесткость воды. Первая связана с веществ, в правой — продуктов реакции.
присутствием в воде гидрокарбонатов, Коэффициенты перед формулами (т. н.
вторая — других солей. Временную жесткость стехиометрические) подбираются так, чтобы
воды устраняют кипячением, постоянную — сумма атомов одних и тех же элементов была
умягчением воды (добавлением гашеной одинаковой в левой и правой частях
извести, соды, применением катионитов и уравнения.
др.). Жидкие кристаллы - жидкости, 24Флогистон (от греч. phlogistos —
обладающие анизотропией свойств (в воспламеняемый, горючий) - по
частности, оптической), связанной с представлению химиков кон. 17-18 вв.,
упорядоченностью в ориентации молекул. «начало горючести»,гипотетическая
Благодаря сильной зависимости свойств составная часть веществ, которую они якобы
жидких кристаллов от внешних воздействий теряют при горении и обжиге. Гипотеза
они находят разнообразное применение в флогистона опровергнута трудами А.
технике (в температурных датчиках, Лавуазье. Флокуляция (от лат. flocculi —
индикаторных устройствах, модуляторах хлопья) - объединение коллоидных частиц в
света и т. д.). Жидкость - агрегатное рыхлые хлопьевидные агрегаты;
состояние вещества, сочетающее в себе разновидность коагуляции. Происходит,
черты твердого состояния (сохранение напр., в водоемах под действием продуктов
объема, определенная прочность на разрыв) жизнедеятельности организмов. При
и газообразного (изменчивость формы). Для водоподготовке и очистке сточных вод
жидкости характерны ближний порядок в осуществляется путем введения специальных
расположении частиц (молекул, атомов) и веществ (флокулянтов). Формула химическая
малое различие в кинетической энергии - изображение состава и строения молекул с
теплового движения молекул и их помощью знаков химических. Различают
потенциальной энергии взаимодействия. эмпирические, или брутто-формулы
Тепловое движение молекул жидкости состоит (показывают общее число атомов в
из колебаний около положений равновесия и молекуле), рациональные (в них выделяют
сравнительно редких перескоков из одного группы атомов, характерные для данного
равновесного положения в другое, с этим класса соединений) и структурные
связана текучесть жидкости. (характеризуют расположение атомов в
14ЗАКОН АВОГАДРО-Равные объемы любых молекуле). Так, для этилового спирта
газов (при одинаковых температуре и брутто-формула С2Н6О, рациональная С2Н5ОН,
давлении) содержат равное число молекул. 1 структурная Фракция - часть сыпучего или
МОЛЬ любого газа при нормальных условиях кускового твердого материала (песка и др.)
занимает объем 22,4 л. ЗАКОН СОХРАНЕНИЯ либо жидкой смеси (нефти и др.),
МАССЫ- Масса веществ, вступающих в выделенная по определенному признаку.
химическую реакцию, равна массе веществ, Напр., фракции разделяются по размеру
образующихся в результате реакции. ЗАРЯД частиц или зерен — при ситовом анализе, по
ЯДРА - положительный заряд атомного ядра, плотности — при гравитационном обогащении,
равный числу протонов в ядре данного по температуре кипения — при дробной
элемента. Порядковый номер химического перегонке нефти. Фугитивность (летучесть)
элемента в Периодической системе - термодинамическая величина, служащая для
Д.И.Менделеева равняется заряду ядра атома описания свойств реальных газовых смесей.
этого элемента. ЗНАКИ ХИМИЧЕСКИЕ - Позволяет применять уравнения, выражающие
буквенные обозначения химических зависимость химического потенциала
элементов. Состоят из первой или из первой идеального газа от температуры, давления и
и одной из следующих букв латинского состава системы, к компоненту газовой
названия элемента, напр., углерод — С смеси, если заменить в этих уравнениях
(Carboneum), кальций — Ca (Calcium), парциальное давление на летучесть.
кадмий — Cd (Cadmium). Для обозначения Функциональная группа - структурный
нуклидов к их знакам химическим фрагмент молекулы, характерный для данного
приписывают слева вверху массовое число, а класса органических соединений и
слева внизу — иногда атомный номер, напр. определяющий его химические свойства
. Знаки химические используют для (напр., ОН у спиртов, СООН у кислот, NO2 у
написания формул химических. нитросоединений).
ЗОЛИ(коллоидные растворы) - жидкие 25Хелатные соединения (хелаты,
коллоидные системы с частицами дисперсной внутрикомплексные соединения, клешневидные
фазы (мицеллами), свободно и независимо соединения) (от греч. chele — клешня) -
друг от друга перемещающимися в процессе комплексные соединения, в которых лиганд
броуновского движения. Золи с водной присоединен к центральному атому металла
дисперсионной средой называют гидрозолями, посредством двух или большего числа
с органическими — органозолями. связей. Характерная особенность хелатных
15Лёд - вода в твердом состоянии. соединений — наличие циклических
Известны 11 кристаллических модификаций группировок атомов, включающих атом
льда и аморфный лед. В природе обнаружена металла, как, напр., в гемоглобине,
только одна форма льда — с плотностью 0,92 хлорофилле. Хелатные соединения используют
г/см3, теплоемкостью 2,09 кДж/(кг·К) при 0 в химической промышленности, напр. для
°С, теплотой плавления 324 кДж/кг, которая разделения близких по свойствам металлов,
встречается в виде собственно льда в аналитической химии. Хемилюминесценция
(материкового, плавающего, подземного), (от хемо...) - люминесценция,
снега и инея. На Земле ок. 30 млн. км3 сопровождающая некоторые химические
льда. Используется для хранения, реакции. Хемосорбция (от хемо... и
охлаждения пищевых. продуктов, получения сорбция) - поглощение вещества
пресной воды, в медицине. Лиганды (от лат. поверхностью какого-либо тела
ligo — связываю) - в комплексных (хемосорбента) в результате образования
соединениях молекулы или ионы, связанные с химической связи между молекулами вещества
центральным атомом и хемосорбента. Химическая связь -
(комплексообразователем), напр. в взаимодействие атомов, обусловливающее их
соединении [Co(NH3)6]Cl3 центральный атом соединение в молекулы и кристаллы.
— Со, а лиганды — молекулы NH3. Лиотропный Химическая связь имеет в основном
ряд - ряд ионов, расположенных в порядке электромагнитный характер. При образовании
усиления или ослабления их влияния на химической связи происходит
свойства растворителя. Известны лиотропные перераспределение электронной плотности
ряды ионов по их способности связывающихся атомов. По характеру этого
адсорбироваться из водных растворов, по распределения химические связи
влиянию на набухание в воде белков и др. классифицируют на ковалентную, ионную,
Лиофильность и лиофобность (от греч. lyo — координационную, металлическую. По числу
растворяю, phileo — люблю и phobos — электронных пар, участвующих в образовании
страх) - понятия, качественно данной химической связи, различают простые
характеризующие взаимодействие поверхности (одинарные), двойные, тройные химические
твердого тела с жидкостью. Лиофильность связи, по симметрии электронного
(для воды — гидрофильность, для масел и распределения - и -связи, по числу
жиров — олеофильность) означает хорошее непосредственно взаимодействующих атомов —
(часто полное) смачивание, малое межфазное двух-, трех- и многоцентровые. Химическая
натяжение, устойчивость поверхностей к формула - см. Формула химическая.
взаимному слипанию. Лиофобность Химические знаки - см. Знаки химические.
(гидрофобность, олеофобность) — Химические уравнения - см. Уравнения
противоположное понятие. Люминесценция (от химические. Химический потенциал -
лат. lumen, родительный падеж luminis — понятие, используемое для описания
свет и -escent — суффикс, означающий термодинамического равновесия в
слабое действие) - свечение веществ, многокомпонентных системах. Обычно
избыточное над их тепловым излучением при химический потенциал компонента системы
данной температуре и возбужденное вычисляют как частную производную
какими-либо источниками энергии. Возникает гиббсовой энергии по числу частиц (или
под действием света, радиоактивного и молей) этого компонента при постоянной
рентгеновского излучений, электрического температуре, давлении и массах других
поля, при химических реакциях и при компонентов. В равновесной гетерогенной
механических воздействиях. Примеры системе химические потенциалы каждого из
люминесценции — свечение гниющего дерева, компонентов во всех фазах, составляющих
некоторых насекомых, экрана телевизора. По систему, равны (условие фазового
механизму различают резонансную, равновесия). Для любой химической реакции
спонтанную, вынужденную и рекомбинационную сумма произведений химического потенциала
люминесценцию, по длительности — всех участвующих в реакции веществ на их
флуоресценцию (кратковременную стехиометрический коэффициент равна нулю
люминесценцию) и фосфоресценцию (условие химического равновесия).
(длительную люминесценцию). Люминофоры (от Химический эквивалент - численно равен
лат. lumen — свет и греч. phoros — массе вещества (в атомных единицах массы),
несущий) - органические и неорганические реагирующей с 1 ионом Н+ или ОН- в
вещества, способные светиться реакциях нейтрализации, с 1 электроном в
(люминесцировать) под действием внешних окислительно-восстановительных реакциях, с
факторов (см. Люминесценция). Важнейший 1/ n частью металла с валентностью n в
вид люминофоров — кристаллофосфоры. комплексонометрии и т. д. Напр., в реакции
Люминофоры используют в люминесцентном H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O на 1 ион Н+
анализе, производстве светящихся красок и кислоты приходится 1 молекула NaOH
т. д. (молекулярная масса 40), на 1 ион ОН- —
16Молекулярная масса (молекулярный вес) 1/2 молекулы H2SO4 (молекулярная масса
- масса молекулы, выраженная в атомных 98); поэтому химический эквивалент NaOH
единицах массы. Практически равна сумме равен 40, H2SO4 — 49, т. е. 98/2.
масс всех атомов, из которых состоит Химического равновесия константа -
молекула. Величины молекулярной массы величина, выражающая соотношение между
используются в химических, физических и концентрациями (парциальными давлениями,
химико-технических расчетах. летучестями, активностями) компонентов
Магнитно-спиновые эффекты в химических системы в состоянии химического
реакциях, обусловлены изменением спинового равновесия. Численные значения химического
состояния парамагнитных реагирующих равновесия константы позволяют
частиц, напр. свободных радикалов. рассчитывать выход продуктов реакции в
Вызываются магнитными взаимодействиями, данных условиях по начальным концентрациям
которые могут индуцироваться внешним реагирующих веществ. Химическое
магнитным полем, внутренним полем, загрязнение биосферы - попадание
создаваемым атомными ядрами, а также химических веществ в живые организмы и
переменными высокочастотными резонансными среду их обитания (атмосферу, гидросферу,
полями. Составляют основу нового почву) в количествах, превышающих
направления в химии, связанного с нормативные. См. также Охрана природы.
возможностью изменять спин реагирующих Химическое равновесие - состояние
частиц, а следовательно, их реакционную реагирующей системы, при котором в ней
способность и выход продукта. протекают только обратимые реакции.
Макрокинетика (макроскопическая кинетика) Параметры состояния системы при химическом
- изучает кинетические закономерности равновесии не зависят от времени; состав
химических реакций, которые сопровождаются такой системы называют равновесным.
одновременными протекающими в системе 26Цвиттер-ионы (от нем. Zwitter —
процессами диффузии, теплопереноса и др. помесь; двуполое существо) - нейтральные
Знание макрокинетических закономерностей в молекулы, в которых противоположные заряды
реальных условиях протекания особенно пространственно разделены. В виде
важно для горения, гетерогенного катализа, цвиттер-ионов существуют аминокислоты,
электрохимических процессов и др. напр. H3N+CH2COO-. Цеолиты -
Макромолекула - молекула полимера. алюмосиликаты, кристаллическая структура
Содержит большое число (от сотен до которых образована тетраэдрическими
миллионов) атомов, соединенных химическими фрагментами SiO4 и ALO4, объединенными
связями. Способна изменять форму в общими вершинами в трехмерный каркас,
результате теплового движения или действия пронизанный полостями и каналами. В
внешних сил (т. н. гибкость последних находятся молекулы воды и
макромолекулы). Межмолекулярное катионы металлов, аммония и др. Способны
взаимодействие - взаимодействие между селективно выделять и вновь впитывать
молекулами с насыщенными химическими различные вещества, напр. воду, а также
связями. Впервые существование обменивать катионы. Встречаются в природе
молекулярного взаимодействия принял во (по происхождению главным образом
внимание Я. Д. Ван-дер-Ваальс (1873) для низкотемпературные гидротермальные
объяснения свойств реальных газов и минералы), получаются искусственно.
жидкостей. Межмолекулярное воздействие Адсорбенты, ионообменники, молекулярные
имеет электрическую природу. Мезомерия (от сита. Цис-Транс-изомерия (геометрическая
мезо... и греч. meros — часть) - теория изомерия) - один из видов пространственной
электронного строения соединений, согласно изомерии химических соединений;
которой истинное распределение электронной заключается в возможности расположения
плотности в молекуле (изображается заместителей по одну (цис-изомер) или по
изогнутыми стрелками) является разные стороны (транс-изомер) плоскости
промежуточным между распределениями, двойной связи (С = С, С = N) или
представленными несколькими классическими неароматического цикла (напр.,
формулами. Мезомерия практически совпадает циклогексана).
с резонанса теорией. Меланж — смесь 27Термины и понятия на букву
концентрированных азотной и серной кислот "Ч". Терминов на данную букву в
при их соотношении по объему ок. 9:1. словаре химических терминов нет.
Применяют в производстве серной кислоты 28Термины и понятия на букву
башенным способом. Металлоиды - устаревшее "Ш". Терминов на данную букву в
название неметаллов. Меченые атомы - то словаре химических терминов нет.
же, что изотопные индикаторы. Меченые 29Щёлочи - хорошо растворимые в воде
соединения - химические соединения, в основания, создающие в водном растворе
которых атомы одного или нескольких большую концентрацию ионов ОН-. К щелочам
элементов имеют изотопный состав, относятся гидроксиды металлов подгрупп Iа
отличающийся от природного. Меченые и IIа периодической системы [напр., NaOH,
соединения могут содержать в качестве Ba(OH)2]. Широко применяются в
«меток» как стабильные, так и промышленности.
радиоактивные изотопы (меченые атомы). 30Термины и понятия на букву
Меченые соединения получают химическим "Ъ". Терминов на данную букву в
синтезом, изотопным обменом, биосинтезом и словаре химических терминов нет.
др. Используют в химическом анализе, 31Термины и понятия на букву
биологии, медицине, технике. Микроэмульсии "Ы". Терминов на данную букву в
- жидкие коллоидные системы, образующиеся словаре химических терминов нет.
самопроизвольно при смешении двух 32Термины и понятия на букву
жидкостей с ограниченной взаимной "Ь". Терминов на данную букву в
растворимостью (напр., вода и масло). словаре химических терминов нет.
Размеры микрокапель масла в воде (или воды 33Эквивалентная электропроводность -
в масле) не превышают 100 нм. величина, характеризующая электрическую
Микроэмульсии обладают эффективным моющим проводимость электролитов. Эквивалентная
действием, служат для диспергирования электропроводность определяется
лекарственных средств. Микроэмульсии, проводимостью всех ионов, образующихся из
состоящие из воды, липида и белка, количества электролита, соответствующего
участвуют в метаболизме жиров, его химическому эквиваленту, в растворе
липопротеинов. Микроэмульсии с данной концентрации. Наиболее
перфторированными углеводородами — эквивалентная электропроводность
перспективные кровезаменители. Мицелла соответствует предельно разбавленному
(новолат. micella, от лат. mica — раствору. Эквивалентов закон - один из
крошечка) - частица дисперсной фазы золя, законов химии, устанавливающий, что
окруженная слоем молекул или ионов отношения масс веществ, вступающих в
дисперсионной среды. Мицеллообразование - химическое взаимодействие, равны или
самопроизвольная ассоциация молекул кратны их химическим эквивалентам. В общей
поверхностно-активных веществ (ПАВ) в форме сформулирован У. Волластоном в 1807.
растворе. В результате мицеллообразования Электродные процессы (электродные реакции)
возникают мицеллы, состоящие из десятков - связаны с переносом электронов через
молекул с длинноцепочечными гидрофобными границу раздела фаз электрод — электролит.
радикалами (см. Лиофильность и В зависимости от направления переноса
лиофобность) и полярными гидрофильными электронов различают катодные и анодные
группами атомов (дифильные молекулы). электродные процессы, приводящие
Мицеллообразование обеспечивает моющее соответственно к восстановлению или
действие растворов ПАВ, их применение для окислению вещества электрода. Электродные
вытеснения нефти из пластов, др. процессы идут, напр., при электролизе.
технологические свойства. Молекула Электродный потенциал в электрохимии -
(новолат. molecula, уменьшит. от лат. разность электрических потенциалов на
moles — масса) - микрочастица, границе фаз электрод — электролит. На
образованная из атомов и способная к практике пользуются значениями т. н.
самостоятельному существованию. Имеет относительного электродного потенциала,
постоянный состав входящих в нее атомных равного разности электродного потенциала,
ядер и фиксированное число электронов и данного электрода и электрода сравнения
обладает совокупностью свойств, (напр., нормального водородного).
позволяющих отличать молекулы одного вида Электролитическая диссоциация - полный или
от молекул другого. Число атомов в частичный распад молекул растворенного
молекуле может быть различным: от двух до вещества на ионы в результате
сотен тысяч (напр., в молекуле белков); взаимодействия с растворителем.
состав и расположение атомов в молекуле Обусловливает ионную проводимость
передает формула химическая. Молекулярное растворов электролитов. Электролиты (от
строение вещества устанавливается электро... и ...лит) - жидкие или твердые
рентгеноструктурным анализом, вещества, в которых в сколько-нибудь
электронографией, масс-спектрометрией, заметных концентрациях присутствуют ионы,
электронным парамагнитным резонансом способные перемещаться и проводить
(ЭПР), ядерным магнитным резонансом (ЯМР) электрический ток. В узком смысле — соли,
и другими методами. растворы которых проводят электрический
17Насыщенный раствор - раствор, ток из-за наличия ионов, образующихся в
находящийся в равновесии с избытком результате электролитической диссоциации.
растворенного вещества. Пример: раствор Содержатся во всех жидких системах живых
соли в воде, в котором присутствуют организмов, служат средой для проведения
кристаллы той же соли. Концентрация многих химических синтезов.
вещества в насыщенном растворе называется Электроотрицательность атома - условная
растворимостью этого вещества при данных величина, характеризующая способность
температуре и давлении. атома в молекуле приобретать отрицательный
Нестехиометрические соединения - химически заряд (притягивать электроны). Зная
индивидуальные вещества переменного электроотрицательность, можно определить
состава, не отвечающего стехиометрическим полярность ковалентной связи, вычислить
соотношениям. Нестехиометрическими эффективные заряды атомов и др. Элемент
соединениями являются вследствие химический - совокупность атомов с
особенностей своей структуры некоторые одинаковым зарядом ядра. Известно 109
кристаллические вещества (гидриды, оксиды, элементов химических (1993); 21 из них
сульфиды, металлиды и др.). К впервые были получены искусственно (Tc,
нестехиометрическим соединениям относятся Pm, At, Fr, Np, Pu и 15 элементов от N 95
полевые шпаты, шпинели и другие минералы. до 109), причем Tc, Pm, Fr, Np позже в
Нормальность раствора - концентрация ничтожных количествах обнаружены в
раствора, выраженная числом природе. На Земле наиболее распространены
грамм-эквивалентов растворенного вещества, O, Si, Al, Fe, Cu, Na, K, Mg, Ti, Mn; эти
содержащегося в 1 л раствора. Нормальный химические элементы составляют 99,92%
потенциал в электрохимии - см. Стандартный массы земной коры. Эмульгаторы - вещества,
потенциал. Нормальный элемент - облегчающие получение эмульсий.
гальванический элемент, электродвижущая Эмульгаторами служат мыла, белки (казеин,
сила которого стабильна при постоянной альбумин и др.), углеводы (декстрин) и т.
температуре и давлении. Положительный д. Эмульгирование - процесс получения
электрод нормального элемента — Hg, эмульсий. Осуществляется диспергированием
отрицательный — амальгама кадмия или одной жидкости в другой (напр.,
цинка, электролит — водный раствор механическим перемешиванием) или
сульфата кадмия или цинка. Различают конденсацией, т. е. выделением
нормальный элемент насыщенный капельно-жидкой фазы из пересыщенных
(электродвижущая сила 1,0185=1,0187 В) и паров, растворов или расплавов. Эмульсии
ненасыщенный (электродвижущая сила (от лат. emulsus — выдоенный) - дисперсные
1,0186=1,0194 В). Используют в качестве системы, состоящие из мелких капель
образцовой меры электродвижущей силы и жидкости (дисперсной фазы), распределенных
источника опорной электродвижущей силы в в другой жидкости (дисперсионной среде).
измерительных приборах. Основные типы эмульсий: прямые, с каплями
18Обратный осмос - метод разделения неполярной жидкости в полярной среде
растворов, заключающийся в том, что (напр., водоэмульсионные краски), и
раствор под давлением 3-8 МПа подается на обратные (напр., нефтяные эмульсии).
полупроницаемую перегородку (мембрану), Энантиомерия (от греч. enantios —
пропускающую растворитель (обычно воду) и противоположный и meros — часть)
задерживающую полностью или частично (оптическая изомерия) - вид
молекулы или ионы растворенного вещества. пространственной изомерии химических
Применяют для опреснения соленых и очистки соединений, способных существовать в виде
сточных вод, концентрирования растворов и пары оптических изомеров (оптических
др. В основе метода лежит явление осмоса. антиподов, энантиомеров). Такие изомеры
Объёмных отношений закон - см. Гей-Люссака вращают плоскость поляризации света на
законы. Окислительное число - то же, что один и тот же угол, но в противоположные
степень окисления. Окклюзия (от ср.-век. стороны: d-, или (+)-изомер, — вправо, l-,
лат. occlusio — запирание, скрывание) - 1) или (-)-изомер, — влево. Обусловлена
поглощение газов твердыми металлами или хиральностью молекул. Смесь разных
расплавами с образованием твердых или количеств энантиомеров, называемая
жидких растворов или химических соединений рацематом, оптически недеятельна и
(напр., нитридов, гидридов). 2) Окклюзия обозначается символом d, l или (±).
(окклюдирование) циклона — смыкание Энергия активации в химии - наименьшая
холодного и теплого фронтов в области энергия, которой должна обладать частица
циклона, приводящее к заполнению (атом, ион, радикал) для того, чтобы
последнего холодным воздухом. Октановое произошла химическая реакция. Одна из
число - условная количественная основных величин, определяющих скорость
характеристика стойкости к детонации реакции при данной температуре (см.
моторных топлив, применяемых в Аррениуса уравнение). Эссенция (от лат.
карбюраторных двигателях внутреннего essentia — сущность) - концентрированный
сгорания. Октановое число численно равно раствор какого-либо вещества, который при
процентному (по объему) содержанию употреблении разбавляется, напр. уксусная
изооктана (октановое число которого эссенция. Термин обычно применяется к
принято за 100) в его смеси с н-гептаном растворам веществ, извлекаемых из растений
(октановое число равно 0), эквивалентной каким-либо растворителем (напр., цветочные
по детонационной стойкости испытуемому эссенции).
топливу при стандартных условиях 34Термины и понятия на букву
испытания. Октановое число наиболее. "Ю". Терминов на данную букву в
распространенных отечественных марок словаре химических терминов нет.
автобензинов 76-89, авиабензинов 91-95. 35Яды - вещества растительного,
Олигомеры - полимеры сравнительно животного и минерального происхождения или
небольшой молекулярной массы. К олигомерам продукты химического синтеза (промышленные
относятся многие синтетические смолы — яды, пестициды), способные при воздействии
феноло-формальдегидные, эпоксидные, на живой организм вызвать острое или
полиэфирные и др., а также некоторые хроническое отравление; могут приводить к
природные вещества, напр. гормон смертельному исходу.
окситоцин, антибиотики. Оптическая 36Литература. Химия. 10 класс. Авт. О.С.
активность - свойство некоторых веществ Габриелян, Ф.Н. Маскаев, С.Ю. Пономарев,
вызывать вращение плоскости поляризации В.И. Теренин. - М.: Дрофа, 2000. - 272 с.
проходящего через них плоско Химия. 11 класс. Авт. О.С. Габриелян, Г.Г.
поляризованного света. Оптически активные Лысова. - М.: Дрофа, 2001. - 368 с.
вещества бывают двух типов. У веществ Энциклопедический справочник школьника.
первого типа (сахар, камфора, винная Том I. Естественные науки. - М.: РЭТ,
кислота) оптическая активность не зависит 2002. - 928 с. Энциклопедический
от агрегатного состояния и обусловлена справочник школьника. Том II. Гуманитарные
несимметричным строением молекул. Вещества науки. - М.: РЭТ, 2002. - 864 с.
Химия в терминах.ppt
http://900igr.net/kartinka/khimija/khimija-v-terminakh-164714.html
cсылка на страницу

Химия в терминах

другие презентации на тему «Химия в терминах»

«Курсы по химии» - Содержание курса поможет расширить понятия о: Цели курса: Поиск химических веществ – препаратов против СПИДа. Формы отчётности по окончании курса: Театральный грим. Полимеры в медицине. Примеры проектных работ учащихся: Основные темы курса: Защита индивидуальной проектной работы практической направленности.

«Химия и жизнь» - Единообразие функциональной химии живого. Свойства бислоя зависят от липидного состава: предельные и непредельные кислоты, холестерин. Молекулярная динамика на суперкомпьютерах. Фосфолипид. Нет меньшей единицы живого, чем клетка. МАКРОМОЛЕКУЛЫ (25)? Белки 15 Нуклеиновые кислоты 7 Полисахариды 3 Почему макромолекулы?

«Тест по химии» - Формур. Дегидратации. Формил. Тараканья кислота. Эфир. Газ. Жидкость. Глицерин. В природе муравьиная кислота обнаружена в… В чем растворима муравьиная кислота? Поэтому муравьиную кислоту можно рассматривать и как кислоту, и как… Простейшая карбоновая кислота. Антони ван Левенгуком. Ацетон. Фенол. Гиподинамии.

«Учебники химии» - Базовый уровень. Мир состоит из веществ, обладающих структурой и свойствами. Первоначальные химические понятия Кислород. Строение атома – 15 ч. Химическая связь – 9 ч. Пути достижения метапредметных результатов. К засаливанию почвы. Результаты изучения химии. Вода. Кислоты. Химия в современной науке.

«Химия вокруг нас» - Зубная паста. Белки. Металл. И, конечно, транспорт... Атомы. Олифа, вар, огнеупорная пропитка, гвозди, инструменты... Крылатая химия. Место химии среди наук. Ацетатный шелк. Химия вокруг нас. И здесь химия -. И т.Д... Лечение опухолей. Ткань. Бензин. Жиры. Физика. А медицина? Дом, в котором мы живем...

«Задания по химии» - Химические свойства сложных веществ. Атомы и молекулы. Гибридизация атомных орбиталей углерода. Физический смысл порядкового номера химического элемента. Лабораторная посуда и оборудование. Нахождение молекулярной формулы вещества. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей (средних). Химический элемент.

Уроки химии

19 презентаций об уроках химии
Урок

Химия

65 тем
Картинки