Кислород
<<  Кислород Кислород  >>
В атмосфере кислорода 21 % по объему
В атмосфере кислорода 21 % по объему
1774 год Джозеф Пристли (английский ученый) в 1774 году разложением
1774 год Джозеф Пристли (английский ученый) в 1774 году разложением
1775 год Антуан Лоран Лавуазье Обнаружил газ, которому дал названия:
1775 год Антуан Лоран Лавуазье Обнаружил газ, которому дал названия:
Способы получения кислорода
Способы получения кислорода
Способы получения кислорода
Способы получения кислорода
Способы получения кислорода
Способы получения кислорода
Химические свойства кислорода
Химические свойства кислорода
Фотосинтез
Фотосинтез
Аллотропия кислорода
Аллотропия кислорода
Аллотропия кислорода
Аллотропия кислорода
Картинки из презентации «Кислород» к уроку химии на тему «Кислород»

Автор: Адександр. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Кислород.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 1098 КБ.

Кислород

содержание презентации «Кислород.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1АНО СОШ «Ломоносовская школа-пансион» 12Способы получения кислорода. 1)
Урок химии по теме «Кислород. Получение и разложение перманганата калия 2kmno4 =
свойства кислорода» Класс: 9 Тип урока: k2mno4 + mno2 + O2?
изучение нового материала. Учитель: С. Ю. 132) разложение пероксида водорода 2H2O2
Фирсова. = 2H2O + O2? 3) разложение хлората калия
2Повторение пройденного материала. 1. 2kclo3 = 2kcl + 3O2? 4) разложение оксида
Что такое оксиды? 2. Составьте химические ртути (II) 2hgo = 2hg + O2? 5)электролиз
формулы оксидов азота (I), (II), (III), воды 2H2O = 2H2? + O2?
(IV), (V). 3. Вычислите, какой из оксидов 14План урока. 1. Нахождение кислорода в
азота богаче кислородом. природе. 2. История открытия кислорода. 3.
3Кислород. Свойства кислорода. Получение кислорода в лаборатории.
«Кислород – это та ось, вокруг которой Лабораторная работа. 4. Свойства
вращается химия» А.Берцелиус. кислорода. 5. Круговорот кислорода в
4Цель урока: Изучить свойства и способы природе и его применение. 6. Аллотропные
получения кислорода в лаборатории. Задачи модификации.
урока: 1) изучить общую характеристику 15Химические свойства кислорода. 1)
химического элемента кислорода; 2) Взаимодействие кислорода с простыми
расширить знания о распространенности веществами.
кислорода на Земле, его значении для живых 16Химические свойства кислорода.
существ; 3) познакомиться с историей 17Химические свойства кислорода.
открытия кислорода и именами учёных, 18Химические свойства кислорода. 2)
связанных с этим открытием; 4) изучить Взаимодействие кислорода со сложными
способы получения кислорода в лаборатории. веществами. (напишите реакцию
5План урока. 1. Нахождение кислорода в взаимодействия природного газа СН4 с
природе. 2. История открытия кислорода. 3. кислородом).
Получение кислорода в лаборатории. 19Фотосинтез. 6CO2 + 6H2O = C6H12O6 +
Лабораторная работа. 4. Свойства 6O2.
кислорода. 5. Круговорот кислорода в 20Способность атомов одного химического
природе и его применение. 6. Аллотропные элемента образовывать несколько простых
модификации кислорода. веществ называют аллотропией, а эти
6В атмосфере кислорода 21 % по объему. простые вещества – аллотропными
71774 год Джозеф Пристли (английский видоизменениями или модификациями.
ученый) в 1774 году разложением оксида 21Аллотропия кислорода. Кислород и озон.
ртути (II) открыл кислород и изучил его 22Получение озона.
свойства. 23Задание: Напишите уравнения
81775 год Антуан Лоран Лавуазье взаимодействия кислорода с серой, натрием,
Обнаружил газ, которому дал названия: углеродом.
«огненный воздух» «жизненный воздух» «окси 24Задание: Рассчитайте массу кислорода,
генес» - образующий кислоты. которую мог бы получить Д.Пристли, если бы
9-2. Общая характеристика элемента разложил 564,2 г оксида ртути (II).
«кислород». О. 1. Химический знак 2. 25Задание: Какую массу перманганата
Относительная атомная масса 3. Химическая калия нужно взять, чтобы получить 128г
формула вещества 4. Относительная кислорода.
молекулярная масса 5. Степень окисления. 26Задание: Какой объем воздуха
Аr(o)=16. О2. Mr(O2)=32. потребуется для сжигания 150 тонн угля?
10Способы получения кислорода. 27«Магические кольца». ? ? ? P. O2. S.
Нагревание различных веществ; Пропускание O2. SO2. MgO.
электрического тока. Физический 281. 2. 3. 4. 5. «Океан химических
Химический. вопросов».
11Способы получения кислорода. 29Домашнее задание: ? 18, задачи 4,5.
Кислород.ppt
http://900igr.net/kartinka/khimija/kislorod-117242.html
cсылка на страницу

Кислород

другие презентации на тему «Кислород»

«Урок Кислород» - Готовлю презентации к урокам, чтобы разнообразить формы уроков химии учащихся. ИКТ оказывает большую помощь также при подготовке и проведении уроков. Предисловие. Урок «Кислород. Поэтому работа с учащимися требует от учителя постоянного методического технического совершенствования. Нахождение в природе.

«Кислород 9 класс» - Горение фосфора в кислороде. Горение угля в кислороде. Найдите путь, который приведет вас к финишу. Химические свойства кислорода. Фотосинтез- процесс связывания кислорода. При горении сложных веществ образуются оксиды. Кристаллы синего цвета. Получение кислорода. Кислород. Содержание благородных газов ввоздухе всегда постоянно.

«Кислород в воздухе» - Первые получения О2. История открытия. Температура кипения жидкого кислорода (жидкость имеет голубой цвет) –182,9°C. Особенности строения молекулы О2. Природный кислород. Атмосферный кислород состоит из двухатомных молекул. Общая характеристика. Энергия диссоциации молекулы О2 на атомы довольно высока и составляет 493,57 кдж/моль.

«Применение кислорода» - Вне земной атмосферы человек вынужден брать с собой запас кислорода. Главными потребителями кислорода являются энергетика, металлургия и химическая промышленность. При работе в воде. Врач беседует с больным по телефону. Кислород необходим практически всем живым существам. Применение кислорода. Пожарный с автономным дыхательным аппаратом.

«Круговорот кислорода в природе» - Общие сведения об элементе. Незначительное количество атмосферного кислорода участвует в цикле образования и разрушения озона при сильном ультрафиолетовом облучении: O2 ? O2* O2* + O2 ? O3 + O O + O2 ? O3 2O3 ? 3O2. «Круговорот кислорода в природе». Круговорот кислорода. Схема круговорота кислорода в природе.

Кислород

17 презентаций о кислороде
Урок

Химия

65 тем
Картинки