Кислород |
| Кислород | ||
| << Кислород | Кислород >> |
 Открытие кислорода |
 Открытие кислорода |
 Открытие кислорода |
 Открытие водорода |
 Открытие водорода |
 О2 |
 О2 |
|||
 О2 |
 О2 |
 О2 |
 О2 |
 О2 |
 Н2 |
 Н2 |
 Н2 |
 Н2 |
 Н2 |
 Н2 |
 Н2 |
 Н2 |
 Н2 |
|
Автор: users1. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Кислород.pptx» со всеми картинками в zip-архиве размером 730 КБ.
Кислород
содержание презентации «Кислород.pptx»| Сл | Текст | Сл | Текст |
| 1 | Обобщающий урок по темам «Кислород. | 12 | KMnO4 ? O2 ? WO3 ? W. |
| Оксиды. Горение», «Водород. Кислоты. | 13 | Лаборатория эрудитов. | |
| Соли». | 14 | О2. Применение кислорода. | |
| 2 | Лаборатория теоретиков. Окисление | 15 | Н2. Применение водорода. |
| Оксиды Горение Тепловой эффект химической | 16 | Экологические тесты. В сутки человек | |
| реакции Экзотермическая реакция. | вдыхает примерно 25 кг воздуха. При работе | ||
| Эндотермическая реакция Термохимическое | двигателя внутреннего сгорания расходуется | ||
| уравнение Катализатор Кислота Соль. | 1916 кг кислорода на каждые 100 км пути. | ||
| 3 | Лаборатория формул. CaCO3. H2O. HCl. | Из приведённых вариантов найдите, сколько | |
| Al2O3. N2O5. K3PO4. HNO3. NaCl. H2SO4. | времени может дышать этим кислородом | ||
| ZnO. Оксиды. Кислоты. Соли. | человек. 1) одну неделю 2) один месяц 3) | ||
| 4 | Лаборатория раскрытия тайн. | один год. | |
| 5 | Нахождение в природе. | 17 | 2. Известно, что при дыхании человек |
| 6 | Открытие кислорода. Карл Шееле. Джозеф | использует кислород и выдыхает углекислый | |
| Пристли. Антуан Лавуазье. | газ. Почему же тогда возможен такой метод | ||
| 7 | Открытие водорода. М.В. Ломоносов. | реанимации, как «искусственное дыхание»? | |
| Генри Кавендиш. Антуан Лавуазье. | Человек использует не весь кислород, | ||
| 8 | Н2. О2. Физические свойства. Газ без | который вдыхает, а только 5 из 21%, | |
| цвета, без запаха. В 14,5 раза легче | оставшихся 16% хватает для поддержания | ||
| воздуха. Относительно мало растворим в | дыхания другого человека. При | ||
| воде. Сжижается при температуре -253°С. | искусственном дыхании человек стимулирует | ||
| Немного тяжелее воздуха. Растворимость в | дыхание пострадавшего поднятием и | ||
| воде очень мала. Сжижается при температуре | опусканием грудной клетки. При | ||
| - 183°С. | искусственном дыхании не важно количество | ||
| 9 | Лаборатория исследований. | кислорода, а важно поступление смеси газов | |
| 10 | Химические свойства кислорода. | в грудную клетку. | |
| 11 | Химические свойства водорода. | 18 | 3. Какие из перечисленных процессов |
| 12 | Лаборатория уравнений. Составьте | приводят к значительному снижению | |
| уравнения реакций, соответствующие цепочке | кислорода в воздухе? Дыхание Вырубка | ||
| превращений: а) HCl ? H2 ? H2S ? SO2 б) | лесных массивов Фотосинтез. | ||
| Кислород.pptx | |||
Кислород
«Круговорот кислорода в природе» - Жидкий кислород. Электронная конфигурация - [He]2s22p4. Миграция, а, следовательно и круговороты, определяются: Общие сведения об элементе. Незначительное количество атмосферного кислорода участвует в цикле образования и разрушения озона при сильном ультрафиолетовом облучении: O2 ? O2* O2* + O2 ? O3 + O O + O2 ? O3 2O3 ? 3O2.
«Кислород химия» - Химические свойства кислорода. Растворимость. Температура кипения. Плотность. Агрегатное состояние, цвет, запах. Температура плавления. Бесцветный газ, без запаха. Физические свойства кислорода. Простое вещество Неметалл Молекула – О2 Относительная молекулярная масса - 32. 1,4 г/л, немного тяжелее воздуха.
«Кислород в воздухе» - История открытия. Лавуазье назвал поддерживающий горение газ oxygene — «образующий кислоты». Получение. Кислород. Элемент кислород входит в состав более 1500 соединений земной коры. Энергия диссоциации молекулы О2 на атомы довольно высока и составляет 493,57 кдж/моль. Общая характеристика. Кислород – самый распространённый химический элемент в земной коре.
«Урок Кислород» - Поэтому работа с учащимися требует от учителя постоянного методического технического совершенствования. Нахождение в природе. Урок «Кислород. Презентация к уроку «Кислород. В предлагаемой методической разработке представлена разработка урока «Кислород. ИКТ оказывает большую помощь также при подготовке и проведении уроков.
«Кислород 9 класс» - Химический элемент кислород. Содержание благородных газов ввоздухе всегда постоянно. При горении веществ в кислороде выделяется тепло. Выход из лабиринта. Нахождение в природе. Жидкость синего цвета. При горении сложных веществ образуются оксиды. Самый распространенный элемент в природе. Составление таблицы.
