Кислород
<<  Кислород Кислород  >>
Открытие кислорода
Открытие кислорода
Открытие кислорода
Открытие кислорода
Открытие кислорода
Открытие кислорода
Открытие водорода
Открытие водорода
Открытие водорода
Открытие водорода
О2
О2
О2
О2
О2
О2
О2
О2
О2
О2
О2
О2
О2
О2
Н2
Н2
Н2
Н2
Н2
Н2
Н2
Н2
Н2
Н2
Н2
Н2
Н2
Н2
Н2
Н2
Н2
Н2
Картинки из презентации «Кислород» к уроку химии на тему «Кислород»

Автор: users1. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Кислород.pptx» со всеми картинками в zip-архиве размером 730 КБ.

Кислород

содержание презентации «Кислород.pptx»
Сл Текст Сл Текст
1Обобщающий урок по темам «Кислород. 12KMnO4 ? O2 ? WO3 ? W.
Оксиды. Горение», «Водород. Кислоты. 13Лаборатория эрудитов.
Соли». 14О2. Применение кислорода.
2Лаборатория теоретиков. Окисление 15Н2. Применение водорода.
Оксиды Горение Тепловой эффект химической 16Экологические тесты. В сутки человек
реакции Экзотермическая реакция. вдыхает примерно 25 кг воздуха. При работе
Эндотермическая реакция Термохимическое двигателя внутреннего сгорания расходуется
уравнение Катализатор Кислота Соль. 1916 кг кислорода на каждые 100 км пути.
3Лаборатория формул. CaCO3. H2O. HCl. Из приведённых вариантов найдите, сколько
Al2O3. N2O5. K3PO4. HNO3. NaCl. H2SO4. времени может дышать этим кислородом
ZnO. Оксиды. Кислоты. Соли. человек. 1) одну неделю 2) один месяц 3)
4Лаборатория раскрытия тайн. один год.
5Нахождение в природе. 172. Известно, что при дыхании человек
6Открытие кислорода. Карл Шееле. Джозеф использует кислород и выдыхает углекислый
Пристли. Антуан Лавуазье. газ. Почему же тогда возможен такой метод
7Открытие водорода. М.В. Ломоносов. реанимации, как «искусственное дыхание»?
Генри Кавендиш. Антуан Лавуазье. Человек использует не весь кислород,
8Н2. О2. Физические свойства. Газ без который вдыхает, а только 5 из 21%,
цвета, без запаха. В 14,5 раза легче оставшихся 16% хватает для поддержания
воздуха. Относительно мало растворим в дыхания другого человека. При
воде. Сжижается при температуре -253°С. искусственном дыхании человек стимулирует
Немного тяжелее воздуха. Растворимость в дыхание пострадавшего поднятием и
воде очень мала. Сжижается при температуре опусканием грудной клетки. При
- 183°С. искусственном дыхании не важно количество
9Лаборатория исследований. кислорода, а важно поступление смеси газов
10Химические свойства кислорода. в грудную клетку.
11Химические свойства водорода. 183. Какие из перечисленных процессов
12Лаборатория уравнений. Составьте приводят к значительному снижению
уравнения реакций, соответствующие цепочке кислорода в воздухе? Дыхание Вырубка
превращений: а) HCl ? H2 ? H2S ? SO2 б) лесных массивов Фотосинтез.
Кислород.pptx
http://900igr.net/kartinka/khimija/kislorod-137263.html
cсылка на страницу

Кислород

другие презентации на тему «Кислород»

«Круговорот кислорода в природе» - Жидкий кислород. Электронная конфигурация - [He]2s22p4. Миграция, а, следовательно и круговороты, определяются: Общие сведения об элементе. Незначительное количество атмосферного кислорода участвует в цикле образования и разрушения озона при сильном ультрафиолетовом облучении: O2 ? O2* O2* + O2 ? O3 + O O + O2 ? O3 2O3 ? 3O2.

«Кислород химия» - Химические свойства кислорода. Растворимость. Температура кипения. Плотность. Агрегатное состояние, цвет, запах. Температура плавления. Бесцветный газ, без запаха. Физические свойства кислорода. Простое вещество Неметалл Молекула – О2 Относительная молекулярная масса - 32. 1,4 г/л, немного тяжелее воздуха.

«Кислород в воздухе» - История открытия. Лавуазье назвал поддерживающий горение газ oxygene — «образующий кислоты». Получение. Кислород. Элемент кислород входит в состав более 1500 соединений земной коры. Энергия диссоциации молекулы О2 на атомы довольно высока и составляет 493,57 кдж/моль. Общая характеристика. Кислород – самый распространённый химический элемент в земной коре.

«Урок Кислород» - Поэтому работа с учащимися требует от учителя постоянного методического технического совершенствования. Нахождение в природе. Урок «Кислород. Презентация к уроку «Кислород. В предлагаемой методической разработке представлена разработка урока «Кислород. ИКТ оказывает большую помощь также при подготовке и проведении уроков.

«Кислород 9 класс» - Химический элемент кислород. Содержание благородных газов ввоздухе всегда постоянно. При горении веществ в кислороде выделяется тепло. Выход из лабиринта. Нахождение в природе. Жидкость синего цвета. При горении сложных веществ образуются оксиды. Самый распространенный элемент в природе. Составление таблицы.

Кислород

17 презентаций о кислороде
Урок

Химия

65 тем
Картинки