Кислород
<<  Кислород Кислород  >>
Химические свойства
Химические свойства
Химические свойства
Химические свойства
Химические свойства
Химические свойства
Химические свойства
Химические свойства
При определённых условиях можно провести мягкое окисление
При определённых условиях можно провести мягкое окисление
Дифторид кислорода, OF2, получают пропусканием фтора через раствор
Дифторид кислорода, OF2, получают пропусканием фтора через раствор
Дифторид кислорода, OF2, получают пропусканием фтора через раствор
Дифторид кислорода, OF2, получают пропусканием фтора через раствор
Дифторид кислорода, OF2, получают пропусканием фтора через раствор
Дифторид кислорода, OF2, получают пропусканием фтора через раствор
Дифторид кислорода, OF2, получают пропусканием фтора через раствор
Дифторид кислорода, OF2, получают пропусканием фтора через раствор
Дифторид кислорода, OF2, получают пропусканием фтора через раствор
Дифторид кислорода, OF2, получают пропусканием фтора через раствор
Картинки из презентации «Кислород» к уроку химии на тему «Кислород»

Автор: Admin. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Кислород.pptx» со всеми картинками в zip-архиве размером 71 КБ.

Кислород

содержание презентации «Кислород.pptx»
Сл Текст Сл Текст
1Кислород. 9при повышенных давлении и температуре:
2План. Общая характеристика элемента; 10Биологическое значение. Большинство
Распространение в природе; Основные живых существ (аэробы) дышат кислородом
физические свойства; Химические свойства воздуха. Широко используется кислород в
простого вещества и его соединений; медицине. При сердечно-сосудистых
Биологическое значение элемента и его заболеваниях, для улучшения обменных
соединений. Экологическая безопасность процессов, в желудок вводят кислородную
соединений. Применение. пену («кислородный коктейль»). Подкожное
3Общая характеристика элемента. введение кислорода используют при
Кислород — элемент главной подгруппы VI трофических язвах, слоновости, гангрене и
группы, второго периода периодической других серьёзных заболеваниях. Для
системы химических элементов Д. И. обеззараживания и дезодорации воздуха и
Менделеева, с атомным номером 8. очистки питьевой воды применяют
Обозначается символом O(лат. Oxygenium). искусственное обогащение озоном.
Кислород — химически активный неметалл. Радиоактивный изотоп кислорода 15O
Основная степень окисления ?2. H?+O?=H?O В применяется для исследований скорости
соединении с фтором кислород имеет степень кровотока, лёгочной вентиляции.
окисления +2. 2F?+2NaOH=2NaF+H?O+OF? 11Экологическая безопасность элемента.
4Кислород так же образует пероксиды со Некоторые производные кислорода (т. н.
степенью окисления атома кислорода, реактивные формы кислорода), такие как
формально равной ?1. 2Na+O?=Na?O? В синглетный кислород, перекись водорода,
надпероксидах кислород формально имеет супероксид, озон и гидроксильный радикал,
степень окисления ??. Na?O?+O?=2NaO? являются высокотоксичными продуктами. Они
Озониды содержат ион O?3 со степенью образуются в процессе активирования или
окисления кислорода, формально равной частичного восстановления кислорода.
?1/3. KOH+O?=KO?+ H?O+O? Супероксид (супероксидный радикал),
5Распространение в природе. Кислород — перекись водорода и гидроксильный радикал
самый распространённый на Земле элемент, могут образовываться в клетках и тканях
на его долю (в составе различных организма человека и животных и вызывают
соединений, главным образом силикатов) оксидативный стресс.
приходится около 47,4 % массы твёрдой 12Применение. Широкое промышленное
земной коры. Морские и пресные воды применение кислорода началось в середине
содержат огромное количество связанного XX века, после изобретения турбодетандеров
кислорода — 88,8 % (по массе), в атмосфере — устройств для сжижения и разделения
содержание свободного кислорода составляет жидкого воздуха. В металлургии
20,95 % по объёму и 23,12 % по массе. Конвертерный способ производства стали или
Более 1500 соединений земной коры в своём переработки штейнов связан с применением
составе содержат кислород. Кислород входит кислорода. Во многих металлургических
в состав многих органических веществ и агрегатах для более эффективного сжигания
присутствует во всех живых клетках. По топлива вместо воздуха в горелках
числу атомов в живых клетках он составляет используют кислородно-воздушную смесь.
около 25 %, по массовой доле — около 65 %. Сварка и резка металлов Кислород в
6Основные физические свойства. При баллонах голубого цвета широко
нормальных условиях кислород — это газ без используется для газопламенной резки и
цвета, вкуса и запаха. 1 л его имеет массу сварки металлов. Ракетное топливо В
1,429 г. Немного тяжелее воздуха. Слабо качестве окислителя для ракетного топлива
растворяется в воде и спирте. Хорошо применяется жидкий кислород, пероксид
растворяется в расплавленном серебре. При водорода, азотная кислота и другие богатые
нагревании газообразного кислорода кислородом соединения. Смесь жидкого
происходит его обратимая диссоциация на кислорода и жидкого озона — один из самых
атомы. Жидкий кислород (температура мощных окислителей ракетного.
кипения ?182,98 °C) — это бледно-голубая 13В медицине Медицинский кислород
жидкость. Твёрдый кислород (температура используется для обогащения дыхательных
плавления ?218,35°C) — синие кристаллы. газовых смесей в наркозной аппаратуре, при
7Химические свойства. Кислород - нарушении дыхания, для купирования
сильный окислитель, взаимодействует приступа бронхиальной астмы, устранения
практически со всеми элементами, образуя гипоксии любого генеза, при
оксиды. Как правило, реакция окисления декомпрессионной болезни, для лечения
протекает с выделением тепла и ускоряется патологии желудочно-кишечного тракта в
при повышении температуры. Окисляет виде кислородных коктейлей. Для
соединения, которые содержат элементы с не индивидуального применения медицинским
максимальной степенью окисления: Окисляет кислородом из баллонов заполняют
большинство органических соединений: специальные прорезиненные ёмкости —
8При определённых условиях можно кислородные подушки. Для подачи кислорода
провести мягкое окисление органического или кислородо-воздушной смеси одновременно
соединения: Кислород реагирует одному или двум пострадавшим в полевых
непосредственно (при нормальных условиях, условиях или в условиях стационара
при нагревании и/или в присутствии применяются кислородные ингаляторы
катализаторов) со всеми простыми различных моделей и модификаций.
веществами, кроме Au и инертных газов (He, 14В пищевой промышленности В пищевой
Ne, Ar, Kr, Xe, Rn); реакции с галогенами промышленности кислород зарегистрирован в
происходят под воздействием электрического качестве пищевой добавки E948, как
разряда или ультрафиолета. Косвенным путём пропеллент и упаковочный газ. В химической
получены оксиды золота и тяжёлых инертных промышленности В химической промышленности
газов (Xe, Rn). Во всех двухэлементных кислород используют как реактив-окислитель
соединениях кислорода с другими элементами в многочисленных синтезах, например, —
кислород играет роль окислителя, кроме окисления углеводородов в
соединений со фтором. кислородсодержащие соединения (спирты,
9Дифторид кислорода, OF2, получают альдегиды, кислоты), аммиака в окислы
пропусканием фтора через раствор щелочи: азота в производстве азотной кислоты.
Монофторид кислорода (Диоксидифторид), Вследствие высоких температур,
O2F2, нестабилен. Получают из смеси фтора развивающихся при окислении, последние
с кислородом в тлеющем разряде при часто проводят в режиме горение. В
температуре ?196 °C: Кислород образует сельском хозяйстве В тепличном хозяйстве,
пероксиды.Например, пероксиды получаются для изготовления кислородных коктейлей,
при сгорании щелочных металлов в для прибавки в весе у животных, для
кислороде: Некоторые оксиды поглощают обогащения кислородом водной среды в
кислород: Надпероксиды получают рыбоводстве.
взаимодействием пероксидов с кислородом
Кислород.pptx
http://900igr.net/kartinka/khimija/kislorod-144824.html
cсылка на страницу

Кислород

другие презентации на тему «Кислород»

«Применение кислорода» - Врач беседует с больным по телефону. Пожарный с автономным дыхательным аппаратом. Кислород необходим практически всем живым существам. При работе в воде. Применение кислорода. Вне земной атмосферы человек вынужден брать с собой запас кислорода. Главными потребителями кислорода являются энергетика, металлургия и химическая промышленность.

«Круговорот кислорода в природе» - Общие сведения об элементе. Миграция, а, следовательно и круговороты, определяются: Незначительное количество атмосферного кислорода участвует в цикле образования и разрушения озона при сильном ультрафиолетовом облучении: O2 ? O2* O2* + O2 ? O3 + O O + O2 ? O3 2O3 ? 3O2. «Круговорот кислорода в природе».

«Кислород 9 класс» - Озон. Кислород в природе встречается только в связанном виде. Нахождение в природе. Жидкость синего цвета. Содержание благородных газов ввоздухе всегда постоянно. Вспомните, что называется аллотропией? Составление таблицы. Фотосинтез- процесс связывания кислорода. Аллотропия. Кисоррод - самый распространенный элемент на Земле.

«Кислород химия» - При взаимодействии кислорода со многими простыми и сложными веществами образуются оксиды. Температура плавления. 1,4 г/л, немного тяжелее воздуха. Химические свойства кислорода. Простое вещество Неметалл Молекула – О2 Относительная молекулярная масса - 32. Температура кипения. Общая характеристика кислорода.

«Урок Кислород» - Предисловие. Нахождение в природе. Поэтому работа с учащимися требует от учителя постоянного методического технического совершенствования. Презентация к уроку «Кислород. Открытие и получение кислорода» (8 класс). ИКТ оказывает большую помощь также при подготовке и проведении уроков. Урок «Кислород. Готовлю презентации к урокам, чтобы разнообразить формы уроков химии учащихся.

Кислород

17 презентаций о кислороде
Урок

Химия

65 тем
Картинки