Кислород
<<  Кислород Кислород  >>
Кислород
Кислород
Кислород
Кислород
Воздух
Воздух
Воздух
Воздух
Воздух
Воздух
-2
-2
-2
-2
-2
-2
Самый распространенный элемент на Земле
Самый распространенный элемент на Земле
Самый распространенный элемент на Земле
Самый распространенный элемент на Земле
Самый распространенный элемент на Земле
Самый распространенный элемент на Земле
Самый распространенный элемент на Земле
Самый распространенный элемент на Земле
Кислород – простое вещество
Кислород – простое вещество
Кислород – простое вещество
Кислород – простое вещество
Кислород – простое вещество
Кислород – простое вещество
3о2 ? 2о3
3о2 ? 2о3
3о2 ? 2о3
3о2 ? 2о3
Физические свойства кислорода
Физические свойства кислорода
Физические свойства кислорода
Физические свойства кислорода
Способы получения кислорода
Способы получения кислорода
Способы получения кислорода
Способы получения кислорода
Способы получения кислорода
Способы получения кислорода
-196°с
-196°с
1. Разложение воды электрическим током (электролиз воды) эл
1. Разложение воды электрическим током (электролиз воды) эл
Kat 2Н2О2
Kat 2Н2О2
Способы собирания кислорода
Способы собирания кислорода
Способы собирания кислорода
Способы собирания кислорода
Наличие кислорода доказывают тлеющей лучинкой
Наличие кислорода доказывают тлеющей лучинкой
Химические свойства кислорода
Химические свойства кислорода
T° Р + О2
T° Р + О2
Кислород
Кислород
2
2
4FeS2 + 11O2 ® 2Fe2O3 + 8SO2 2H2S + 3O2 ® 2SO2 + 2H2O
4FeS2 + 11O2 ® 2Fe2O3 + 8SO2 2H2S + 3O2 ® 2SO2 + 2H2O
Кислород
Кислород
4fe + 3O2 + 2nh2o = 2fe2o3
4fe + 3O2 + 2nh2o = 2fe2o3
4fe + 3O2 + 2nh2o = 2fe2o3
4fe + 3O2 + 2nh2o = 2fe2o3
4fe + 3O2 + 2nh2o = 2fe2o3
4fe + 3O2 + 2nh2o = 2fe2o3
Применение кислорода
Применение кислорода
Применение кислорода
Применение кислорода
Применение кислорода
Применение кислорода
Применение кислорода
Применение кислорода
Картинки из презентации «Кислород» к уроку химии на тему «Кислород»

Автор: Arkady. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Кислород.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 823 КБ.

Кислород

содержание презентации «Кислород.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1Кислород. Hapnik. Химия 8 класс. И. 13Kat 2Н2О2 ? 2Н2О + О2 ? t° 2KMnO4 ?
Жикина. K2MnO4 + MnO2 + O2 ? Катализатор —
2?hk - воздух s?sihappegaas – вещество, ускоряющее реакцию. Перекись
углекислый газ l?mmastik - азот hapnik - водорода. Перманганат калия.
кислород saamine - получение elektrol??s - 14Способы собирания кислорода.
электролиз kuumutamine - разложение Вытеснением воды. Вытеснением воздуха.
koogumine - собирание p?lemine - горение 15Наличие кислорода доказывают тлеющей
oks?deerumine - окисление лучинкой.
oks?datsioonuaste – степень окисления 16Химические свойства кислорода. t° Al +
oksiidid - оксиды. O2 ? Al O. 4. 3. 2. 2. 3. t° 3Fe + 2O2 ?
3Воздух. Смесь газов. Азот. Кислород. Fe3O4. Горение – быстрое окисление. +3.
4Состав воздуха. -2. Оксид алюминия. Оксид железа (ll,
5-2. Кислород – химический элемент. N = lll).
8 Ar = 16. p – 8, e – 8, n - 8. 17T° Р + О2 ? Р О. 4. 5. 2. 2. 5. P4O10.
Окислитель. T° С + О2 ? СО. 2. t° S + O2 ? SO. 2. +5.
6Самый распространенный элемент на -2. Оксид фосфора (V). +4. -2. При горении
Земле. Воздух – 21%. Земная кора – 49%. элементов в кислороде образуются оксиды
Гидросфера – 89%. Живые организмы – 65%. этих элементов. Оксид углерода (lv). +4.
7Кислород – простое вещество. O3. O2. -2. Оксид серы (lv).
Аллотропия. Аллотроппы кислорода 18
образованы по типу ковалентной неполярной 192. 3. 2. 2. 2. t° CuS + O2 ? CuO + SO.
связи. Кислород. Озон. T° СН4 + О2 ? СО + Н2О. 2. 2. 2. При
83о2 ? 2о3. Гроза. Кислород. Озон. горении сложных веществ образуются оксиды
9Физические свойства кислорода. Газ. элементов, из которых состоит молекула
Тяжелее воздуха. Без цвета и запаха. Мало сложного вещества! +2. -2. +2. -2. +4. -2.
растворим в воде. Оксид меди (ll). Оксид серы (lv). +4. -2.
10Способы получения кислорода. В Оксид углерода (lv).
промышленности – перегонка жидкого 204FeS2 + 11O2 ® 2Fe2O3 + 8SO2 2H2S +
воздуха. Стальной баллон, Р – 15 МПа. 3O2 ® 2SO2 + 2H2O. Для прекращения реакции
11-196°с. -183°с. -200°с. Азот. Аргон. горения необходимо перекрыть доступ
Жидкий кислород. кислорода.
121. Разложение воды электрическим током 21
(электролиз воды) эл.ток 2Н2О ? 2Н2 + О2. 224fe + 3O2 + 2nh2o = 2fe2o3? nh2o
2HgO ? 2Hg + O2? В лаборатории. t. 2. (ржавчина – гидрат оксида железа (III) ).
Разложение сложных кислородсодержащих Медленное окисление.
веществ. Оксид ртути (ll). 23Применение кислорода.
Кислород.ppt
http://900igr.net/kartinka/khimija/kislorod-162440.html
cсылка на страницу

Кислород

другие презентации на тему «Кислород»

«Кислород в воздухе» - История открытия. Получение. Радиус нейтрального атома кислорода 0,066 нм. При нормальных условиях плотность газа кислорода 1,42897 кг/м3. В свободном виде кислород — газ без цвета, запаха и вкуса. Кислород входит в состав почти всех окружающих нас веществ ( вода, минералы, песок…). Особенности строения молекулы О2.

«Кислород химия» - Реакции горения. 1,4 г/л, немного тяжелее воздуха. Общая характеристика кислорода. Агрегатное состояние, цвет, запах. Химические свойства кислорода. Кислород. Физические свойства кислорода. Растворимость. Бесцветный газ, без запаха. Температура плавления. Простое вещество Неметалл Молекула – О2 Относительная молекулярная масса - 32.

«Кислород 9 класс» - Составление таблицы. Выход из лабиринта. Содержание водяного пара в воздухе всегда постоянно. Оксиды азота вызывают загрязнение воздуха. Кисоррод - самый распространенный элемент на Земле. При горении сложных веществ образуются оксиды. Горение железа в кислороде. В кислороде вещества горят быстрее, чем в воздухе.

«Урок Кислород» - ИКТ оказывает большую помощь также при подготовке и проведении уроков. Открытие и получение кислорода» (8 класс). Предисловие. Готовлю презентации к урокам, чтобы разнообразить формы уроков химии учащихся. Поэтому работа с учащимися требует от учителя постоянного методического технического совершенствования.

«Применение кислорода» - Вне земной атмосферы человек вынужден брать с собой запас кислорода. Применение кислорода. Врач беседует с больным по телефону. Пожарный с автономным дыхательным аппаратом. Кислород необходим практически всем живым существам. Больной находится в специальном аппарате в кислородной атмосфере при пониженном давлении.

«Круговорот кислорода в природе» - Жидкий кислород. Важнейшие положения геохимии: Фотосинтез. Круговорот кислорода. Круговорот кислорода в несвязанном виде - важнейший круговорот воды. Незначительное количество атмосферного кислорода участвует в цикле образования и разрушения озона при сильном ультрафиолетовом облучении: O2 ? O2* O2* + O2 ? O3 + O O + O2 ? O3 2O3 ? 3O2.

Кислород

17 презентаций о кислороде
Урок

Химия

65 тем
Картинки