Кислород
<<  Кислород Кислород  >>
Кислород
Кислород
Рождающие руды
Рождающие руды
Рождающие руды
Рождающие руды
Рождающие руды
Рождающие руды
Рождающие руды
Рождающие руды
Строение атома и молекулы кислорода
Строение атома и молекулы кислорода
Получение кислорода
Получение кислорода
Рассчитайте массовую долю кислорода в составе вещества - воды
Рассчитайте массовую долю кислорода в составе вещества - воды
Рассчитайте относительную плотность кислорода и озона по воздуху
Рассчитайте относительную плотность кислорода и озона по воздуху
O2
O2
Химические свойства кислорода
Химические свойства кислорода
Химические свойства кислорода
Химические свойства кислорода
Применение
Применение
Применение
Применение
Применение
Применение
Картинки из презентации «Кислород» к уроку химии на тему «Кислород»

Автор: User. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Кислород.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 2114 КБ.

Кислород

содержание презентации «Кислород.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1Кислород. Презентация для 9можно сделать на основании расчета? Ответ:
интерактивной доски 9 класс. Деглина Т.Е. Dвозд(O2)=1,1 Dвозд(O3)=1,655 – озон
2Халькогены O S se te po. Подгруппа тяжелее кислорода. Деглина Т.Е.
кислорода. Неметаллические свойства - 10O2. Химические свойства. + Галогены (
ослабевают. Деглина Т.Е. ) + благородные газы ( ) +au, pt. Деглина
3«Рождающие руды». Fe3o4 – магнетит zns Т.Е.
– цинковая обманка cu2s – медный блеск 11O2. Li2O. SO2. P2O5. Al2O3. Fe3O4. NO.
fes2 - пирит. 1. 2. 4. 3. Деглина Т.Е. CO2. Напишите уравнения реакций по схеме:
4Строение атома и молекулы кислорода. С простыми веществами. Деглина Т.Е.
(заполните сведения) Адрес: Строение 12Химические свойства кислорода. Деглина
атома: Степени окисления: Строение Т.Е.
молекулы: Деглина Т.Е. 13Применение. Дыхание. Горение. Деглина
5Получение кислорода. Лабораторные: Т.Е.
(расставьте коэффициенты) t KMnO4 ? K2MnO4 14Вопросы. Почему элементы 6 группы
+ MnO2 + O2 перманганат манганат оксид главной подгруппы называют «халькогенами»?
марганца (IV) кислород калия калия H2O2 ? Какая степень окисления наиболее
H2O + O2 Пероксид вода кислород водорода характерна для кислорода? Когда он может
HgO ? Hg + O2 (Дж. Пристли). Деглина Т.Е. проявлять положительную степень окисления?
6Получение кислорода. Промышленные Каким видом связи образована молекула
способы: из жидкого воздуха; разложение кислорода? Какова особенность её строения?
воды: (напишите уравнение). Деглина Т.Е. Назовите аллотропные видоизменения
7Кислород и озон. Кислород О2. Озон O3. кислорода. Чем отличаются эти вещества?
Газ без цвета, запаха, вкуса Мало Как получают кислород в лаборатории и в
растворим в воде. Жидкий – светло- промышленности? С какими простыми
голубой, твердый – синий. Безвреден. Газ веществами кислород не взаимодействует?
без цвета, с характерным запахом. Хорошо Что получается при взаимодействии
растворяется в воде. Жидкий – синий, кислорода с простыми веществами и
твердый – темно-фиолетовый. Более бинарными соединениями? Где применяется
химически активен, чем кислород. Яд! кислород? Деглина Т.Е.
Защитный слой Земли. Деглина Т.Е. 15Домашнее задание. §21(выучить)
8Рассчитайте массовую долю кислорода в Закончить уравнения: О2 + Са ? О2 + РН3 ?
составе вещества - воды. Ответ: 88,9%. О2 + Si ? О2 + BaS ? Составить текст
Деглина Т.Е. задачи по одному из уравнений и решить её.
9Рассчитайте относительную плотность Деглина Т.Е.
кислорода и озона по воздуху. Какой вывод 16Спасибо за работу! Деглина Т.Е.
Кислород.ppt
http://900igr.net/kartinka/khimija/kislorod-174900.html
cсылка на страницу

Кислород

другие презентации на тему «Кислород»

«Кислород химия» - Химический элемент Знак элемента – О Валентность – II Относительная атомная масса - 16. Растворимость. Температура кипения. Бесцветный газ, без запаха. Реакции окисления, в которых выделяются теплота и свет, называются реакциями горения. 1,4 г/л, немного тяжелее воздуха. Простое вещество Неметалл Молекула – О2 Относительная молекулярная масса - 32.

«Урок Кислород» - В предлагаемой методической разработке представлена разработка урока «Кислород. Предисловие. Готовлю презентации к урокам, чтобы разнообразить формы уроков химии учащихся. ИКТ оказывает большую помощь также при подготовке и проведении уроков. Поэтому работа с учащимися требует от учителя постоянного методического технического совершенствования.

«Кислород в воздухе» - Кислород – самый распространённый химический элемент в земной коре. Особенности строения молекулы О2. Шведский аптекарь и химик Карл Шееле начал изучать состав воздуха в 1768. Лавуазье назвал поддерживающий горение газ oxygene — «образующий кислоты». Открытие кислорода. Кислород. При нормальных условиях плотность газа кислорода 1,42897 кг/м3.

«Кислород 9 класс» - Горение железа в кислороде. Озон- газ без цвета и запаха. Горение угля в кислороде. Расворимость-0,031 м3 в 1 м3 воды. Кислород в природе встречается только в связанном виде. Концентрация СО2 в воздухе всегда постоянна. В чем причина образования «озоновых дыр»? Кислород. Найдите путь, который приведет вас к финишу.

«Применение кислорода» - Применение кислорода. Вне земной атмосферы человек вынужден брать с собой запас кислорода. Врач беседует с больным по телефону. При работе в воде. Кислород необходим практически всем живым существам. Пожарный с автономным дыхательным аппаратом. Главными потребителями кислорода являются энергетика, металлургия и химическая промышленность.

Кислород

17 презентаций о кислороде
Урок

Химия

65 тем
Картинки