Кислород
<<  Кислород друг или враг Как больше и дешевле получать кислород в школьной лаборатории  >>
1.2 Кислородная теория горения Шталя
1.2 Кислородная теория горения Шталя
1.3 Открытия К. В. Шееле
1.3 Открытия К. В. Шееле
1.4 Открытия Дж
1.4 Открытия Дж
1.5 Новая кислородная теория горения
1.5 Новая кислородная теория горения
2.2.Методы собирания кислорода
2.2.Методы собирания кислорода
Картинки из презентации «Кислород» к уроку химии на тему «Кислород»

Автор: Windows XP Professional. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Кислород.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 419 КБ.

Кислород

содержание презентации «Кислород.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1Нижегородская городская педагогическая 7сначала был такого мнения. Но скоро он
гимназия НАУЧНОЕ ОБЩЕСТВО УЧАЩИХСЯ XIX должен был его изменить после того, как
научно-практическая конференция «Шаг в стал проводить опыты с различными
будущее» Кислород. Работа Ученика 8 В химическими веществами в сосудах, плотно
класса Осинина Александра закрытых со всех сторон. Какие бы вещества
Учитель:Колпакова Оксана Александровна. ни пытался Шееле сжигать в закрытых
2010 год. сосудах, он всегда обнаруживал одно и то
2Введение. В этом году я начал изучать же любопытное явление: воздух, который
химию. Из элементов меня заинтересовал находился в сосуде, обязательно уменьшался
кислород. Как его открыли, почему он важен при горении на одну пятую часть, и по
для людей, каковы его свойства? Как окончании опыта вода обязательно заполняла
получить это вещество? Токсичен ли он? Как одну пятую часть объёма колбы . Карл Шееле
собрать полученный кислород? Я решил хотел раскрыть загадку огня и при этом
узнать ответы на эти и другие вопросы. неожиданно обнаружил, что воздух - не
3Глава 1-история открытия кислорода. элемент, а смесь двух газов, которые он
1.1 Свойства кислорода. Кислород — элемент называл воздухом «огненным» и воздухом
главной подгруппы шестой группы, второго «негодным». Но в действительности тайна
периода периодической системы химических огня и полученного им «огненного» воздуха
элементов Д. И. Менделеева, с атомным так и осталась для него тайной. Карл Шееле
номером 8. Обозначается символом . тоже был сторонником теории флогистона,
Кислород —неметалл, является самым лёгким поэтому он объяснял, что «огненный воздух»
элементом из группы халькогенов. Кислород имеет большое сродство к флогистону,
- самый распространенный элемент на Земле. поэтому и сгорает в нем так быстро, а
Он входит в состав жизненно важных «негодный» воздух не имеет влечения к
органических и неорганических соединений : флогистону, поэтому в нем и гаснет всякий
воды, белков, жиров ,костной ткани. На его огонь. Оставалась одна большая загадка,
долю приходится около 47,4% массы твердой которая казалась совершенно необъяснимой.
земной коры. Элемент кислород входит в Куда уходил во время горения «огненный»
состав более 1500 соединений земной коры. воздух во время горения из закрытого
Морские и пресные воды содержат 88,8%, а в сосуда? Наконец, он придумал такое
атмосфере – 20,95%. Простое вещество объяснение. Когда сгорает какое-нибудь
кислород при нормальных условиях — газ без тело, говорил он, то выделяющийся из него
цвета, вкуса и запаха, молекула которого флогистон соединяется с «огненным»
состоит из двух атомов кислорода (формула воздухом и это невидимое соединение
O2), в связи, с чем его также называют настолько летуче, что оно незаметно
дикислород. Жидкий кислород имеет просачивается сквозь стекло, как вода
светло-голубой цвет. Существуют и другие сквозь сито.
аллотропные формы кислорода, например, 81.4 Открытия Дж. Пристли. Джозеф
озон — при нормальных условиях газ Пристли выделил кислород в 1774 г.
голубого цвета со специфическим запахом, нагреванием оксида ртути. Сначала он
молекула которого состоит из трёх атомов считал, что получил обыкновенный воздух,
кислорода (формула O3). но какого же было его удивление, когда
41.2 Кислородная теория горения Шталя. свеча в этом «воздухе» загорелась ярким
Немецкий химик Иоганн Иоахим Бехер обратил пламенем. Мышь в этом воздухе прожила
внимание на изменение веса металлов и дольше, чем мышь в обычном воздухе. Он
других веществ при прокаливании .В книге попробовал вдыхать этот воздух и нашел,
«Подземная физика» он высказал мысль, что что им дышится легко и приятно. Пристли
все минеральные тела состоят из трех считал, что полученный им газ представляет
земель: стеклующейся, горючей, летучей. собой воздух, абсолютно лишённый
Теория флогистона в значительной степени флогистона, вследствие чего в этом
основывалась на традиционных "дефлогистированном воздухе"
представлениях о составе веществ и об горение идёт лучше, чем в обычном. В
элементах как носителях определённых октябре 1774 года он во время своего
свойств.. Флогистонная теория горения была пребывания в Париже рассказал о своем
создана для описания процессов обжига открытии Лавуазье.
металлов, изучение которых являлось одной 91.5 Новая кислородная теория горения.
из важнейших задач химии конца XVIII века. Значение сделанного Шееле и Пристли
Основой для теории флогистона послужили открытия смог правильно оценить
традиционные представления о горении как о французский химик Антуан Лоран Лавуазье. В
разложении тела. Суть теории флогистона 1774 г. Лавуазье опубликовал трактат
можно изложить в следующих основных "Небольшие работы по физике и химии«.
положениях: 1. Существует материальная После того, как Пристли в 1774 г. посетил
субстанция, содержащаяся во всех горючих Париж и рассказал Лавуазье об открытии
телах – флогистон. "дефлогистированного воздуха",
52. Горение представляет собой Лавуазье повторил его опыты. Он получил
разложение тела с выделением флогистона, ртутную окалину и азот. Многочисленные
который необратимо рассеивается в воздухе. эксперименты по сжиганию различных
Извлекать флогистон из воздуха способны веществ, изучение обжига металлов и
лишь растения. 3. Флогистон всегда дыхания привели Лавуазье к убеждению, что
находится в сочетании с другими веществами для этих процессов необходим кислород
и не может быть выделен в чистом виде; .Лавуазье показал своими опытами сложность
наиболее богаты флогистоном вещества, состава воздуха и впервые правильно
сгорающие без остатка. 4. Флогистон истолковал явления горения и обжига как
обладает отрицательной массой. Процесс процесс соединения веществ с кислородом.
обжига металла в рамках теории флогистона Этого не смогли сделать ни Пристли , ни
можно отобразить следующим подобием Шееле. В 1775 г. он опубликовал работу
химического уравнения: Металл = Окалина + "О природе вещества, соединяющегося с
Флогистон Окалина + Тело, богатое металлами при их прокаливании и
флогистоном = Металл Гипотеза флогистона увеличивающего их вес".
была первой теорией в химии и позволила 10Наконец, в 1777 г. Лавуазье
обобщить множество реакций. Это было сформулировал основные положения
заметным шагом на пути становления химии кислородной теории горения: 1. Тела горят
как науки. В 70-x годах XVIII века теория только в "чистом воздухе". 2.
флогистона была опровергнута трудами "Чистый воздух" поглощается при
Антуана Лавуазье, благодаря которым ее горении, и увеличение массы сгоревшего
сменила другая — кислородная теория тела равно уменьшению массы воздуха. 3.
горения. Металлы при прокаливании превращаются в
61.3 Открытия К. В. Шееле. К.В.Шееле "земли". Сера или фосфор,
(1742—1786) получил многие органические и соединяясь с "чистым воздухом",
неорганические соединения — хлор и превращаются в кислоты. Теория Лавуазье
марганец, перманганат калия, этиловый более проста, чем флогистонная, не
эфир, глицерин, синильную кислоту, описал содержит в себе
свойства азотной, соляной, уксусной "противоестественных"
кислот; доказал сложный состав воздуха. предположений о наличии у тел
Почти все элементы, известные в XVIII в., отрицательной массы, и, главное, не
были изучены Шееле. Кроме того, ему основывалась на существовании субстанций,
принадлежит неоспоримый приоритет открытия не выделенных экспериментально..
химических элементов хлора Cl, фтора F, 11Глава 2.Получение кислорода.
бария Ba, молибдена Mo. В 1771 году 2.1.Способы получения кислорода.
знаменитый шведский химик К.Шееле 1.Лабораторные способы Нагревание
исследовал состав воздуха. Сжигая в перманганата калия – 2 KMnO4 = K2MnO4 +
закрытом сосуде легко горючие вещества: MnO2 + O2 Нагревание бертолетовой соли –
фосфор, серу, винный спирт, он нашел, что 2KClO3 = 2KCl + 3O2 Нагревание калиевой
при этом исчезает пятая часть воздуха. селитры – 2KNO3 = 2KNO2 + O2 Катализация
Наиболее значительный труд Карла пероксида водорода – 2H2O2 = 2H2O + O2
Вильгельма Шееле - Химический трактат о 2.Электролиз 2H2O = 2H2 + O2.
воздухе и огне . Эта книга содержит 122.2.Методы собирания кислорода.
результаты его многочисленных 1.Метод вытеснения воды. 2 KMnO4 = K2MnO4
экспериментов 1768-1773 гг. по + MnO2 + O2 Закрыть пробирку крышкой с
исследованию газов и процессов горения. газоотводной трубкой, пустую пробирку с
При этом кислород был получен им многими отведенной в нее трубкой опустить в воду.
способами: прокаливанием оксида ртути (как 2.Метод вытеснения воздуха. Закрыть
это сделали Пристли и Лавуазье), пробирку крышкой с газоотводной трубкой,
нагреванием карбоната ртути и карбоната надеть сверху пустую пробирку.
серебра и т.д. Как это было? Проживая в 13Вывод. Сейчас кислород используется во
Упсале, Шееле начал изучать природу огня, многих отраслях промышленности. Для его
и ему скоро пришлось задуматься над тем, получения в больших количествах применяют
какое участие принимает в горении воздух. электролиз, а для получения его в
Он уже знал, что сто лет назад Роберт небольших количествах применяют
Бойль и другие учёные доказали, что свеча, лабораторные методы. История открытия
уголь и всякое другое горючее тело могут кислорода основывается на двух теориях:
гореть только там, где есть достаточно 1.Ошибочная теория флогистона, ошибка
много воздуха. которой заключалась в невозможных
7. Воздух тогда считали элементом - явлениях: наличие у тел отрицательной
однородным веществом, которое никакими массы и существование невыделенных
силами нельзя расщепить на еще более веществ. 2.Теория Лавуазье о кислороде,
простые составные части. Шееле тоже которую используют сейчас.
Кислород.ppt
http://900igr.net/kartinka/khimija/kislorod-192572.html
cсылка на страницу

Кислород

другие презентации на тему «Кислород»

«Кислород химия» - Химические свойства кислорода. При взаимодействии кислорода со многими простыми и сложными веществами образуются оксиды. Кислород в природе. Химический элемент Знак элемента – О Валентность – II Относительная атомная масса - 16. Температура плавления. Мало растворим в воде. Общая характеристика кислорода.

«Нижегородская школа» - Международные связи. Программа развития "Школа - Альянс - Проект". Универсальность. В центре учебного процесса – ученик. «Билингвальная среда». Инновационные проекты. Родители. Создание инновационной образовательной системы самоопределяющейся школы билингвального типа. Ожидаемые результаты.

«Научное общество учащихся» - Подготовка лекций для учащихся по оказанию консультативной помощи. Дополнительная информация о сроках проведения конференции будет размещена на сайте ОУ. Первое заседание членов научного общества учащихся состоится 01.02.2008г. Отдел переписки и лекторий. Умения и навыки работы с книгой и другими источниками информации.

«Культура Нижегородской области» - День народного единства. Минин Кузьма. Ратный воевода, руководитель нижегородского земского ополчения 1611—1612 годов. Организатор нижегородского земского ополчения. Новый год. Лозоплетение. Нижегородский кремль. Площадь М. Горького. Карамзин Николай Михайлович. Чкалов Валерий Павлович. Русская национальная кухня.

«Научное педагогическое исследование» - Методы обработки данных: математические, статистические, графические, табличные и др. Эмпирический (практический) Теоретический Методологический. ОЭР в педагогической практике. Тема исследования – лаконичное и четкое ограничение аспектов исследуемой области. Анализ и обобщение полученных результатов, формулировка теоретического обоснования проведенного исследования.

Кислород

17 презентаций о кислороде
Урок

Химия

65 тем
Картинки