Кислород
<<  Тема: «Кислород» Кислород  >>
Общая характеристика кислорода
Общая характеристика кислорода
Способы получения и собирания кислорода
Способы получения и собирания кислорода
Способы получения и собирания кислорода
Способы получения и собирания кислорода
Способы получения и собирания кислорода
Способы получения и собирания кислорода
Проверка собравшегося кислорода
Проверка собравшегося кислорода
Физические свойства кислорода
Физические свойства кислорода
Картинки из презентации «Кислород» к уроку химии на тему «Кислород»

Автор: . Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Кислород.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 334 КБ.

Кислород

содержание презентации «Кислород.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1Кислород. 1. 5(электролиз): 2H2O ? 2H2 + O2 б) пероксида
2Цель работы: Изучить физические водорода под действием MnO2 : 2Н2О2 ? 2Н2О
свойства кислорода, его применение и + О2 в) в промышленности-фракционная
значение для жизни человека. дистилляция жидкого воздуха, электролиз
3Общая характеристика кислорода. 1. воды . 5.
Кислород-элемент 2-го периода и 6-группы 6Проверка собравшегося кислорода.
Периодической системы. 2. Строение атома: 19.11.2015. 6.
+8 О ) ) 2 6 валентность II, степень 7Физические свойства кислорода. 7.
окисления -2 (редко +2; +1; -1). 3. Входит 8Роль кислорода в жизнедеятельности
в состав оксидов, оснований, солей, человека. Увеличение притока кислорода к
кислот, органических веществ, в том числе мозгу, во-первых, активизирует области
живых организмов. 4.Самый распространённый мозга, не функционирующие при слабом
элемент в земной коре (55 %), в воде кровотоке, во-вторых, замедляет постоянно
(49%), встречается в свободном и связанном идущий процесс старения и отмирания клеток
виде. 3. мозга. Внутри черепа сонные артерии
4Общая характеристика разветвляются на более мелкие сосуды.
кислорода(продолжение). 5. Входит в состав Мельчайшие кровеносные сосуды достигают
большинства минеральных и горных пород каждой извилины мозга, снабжая максимально
(песок, глины, песчанки и другие). В возможное количество нейронов. Однако
составе воздуха (в виде простого вещества) одним клеткам не хватает кислорода и
– 20-21% по объёму. 6.Жизненно важный поэтому отмирают раньше остальных. 8.
элемент для всех организмов, содержится в 9Дыхание — ритм жизни. Отлив и прилив
большинстве органических веществ, кислорода в легкие, по существу,
участвует во многих биохимических определяет ритм нашего существования. Лишь
процессах, обеспечивающих развитие и несколько основных функций организма не
функционирование жизни. 7. Кислород реагируют на изменения глубины или частоты
является самым распространённым элементом дыхания. Так как 40 процентов энергии тела
нашей планеты. По весу на его долю сжигается в мозгу, этот орган более других
приходится примерно половина общей массы зависим от потребления кислорода —
всех элементов земной коры. 8. Кислород основного агента метаболизма (обмена
открыт в 1769-1771 гг. шведским химиком веществ в организме). 9.
К.-В. Шееле. 4. 10Использованные материалы. СD. Уроки
5Способы получения и собирания химии Кирилла и Мефодия Химия 8-9 класс.
кислорода. Кислород в природе образуется в http://school-collection.edu.ru СD. Химия
процессе фотосинтеза. В промышленности его элементов. Демонстрационное поурочное
получают перегонкой сжиженного воздуха при планирование. Издательство «Учитель» 1C
t = - 1830 С. В лаборатории кислород (образовательная коллекция).Химия. Базовый
получают реакциями разложения: а) воды под курс (8-9 класс).
действием электрического тока
Кислород.ppt
http://900igr.net/kartinka/khimija/kislorod-208403.html
cсылка на страницу

Кислород

другие презентации на тему «Кислород»

«Урок Кислород» - Урок «Кислород. Готовлю презентации к урокам, чтобы разнообразить формы уроков химии учащихся. Нахождение в природе. Предисловие. Открытие и получение кислорода» (8 класс). ИКТ оказывает большую помощь также при подготовке и проведении уроков. Поэтому работа с учащимися требует от учителя постоянного методического технического совершенствования.

«Применение кислорода» - Главными потребителями кислорода являются энергетика, металлургия и химическая промышленность. Вне земной атмосферы человек вынужден брать с собой запас кислорода. Врач беседует с больным по телефону. Пожарный с автономным дыхательным аппаратом. При работе в воде. Больной находится в специальном аппарате в кислородной атмосфере при пониженном давлении.

«Круговорот кислорода в природе» - Схема круговорота кислорода в природе. Электронная конфигурация - [He]2s22p4. Миграция, а, следовательно и круговороты, определяются: Незначительное количество атмосферного кислорода участвует в цикле образования и разрушения озона при сильном ультрафиолетовом облучении: O2 ? O2* O2* + O2 ? O3 + O O + O2 ? O3 2O3 ? 3O2.

«Кислород 9 класс» - Выход из лабиринта. Для горения топлива всегда нужен кислород. Озон. Фотосинтез- процесс связывания кислорода. Горение фосфора в кислороде. Кисород более сильный окислитель, чем озон. Лабиринт. Химические свойства кислорода. Оксиды азота вызывают загрязнение воздуха. Горение железа в кислороде. Все простые вещества взаимодействуют с кислородом.

«Кислород химия» - Реакции горения. Мало растворим в воде. Плотность. Химические свойства кислорода. Химический элемент Знак элемента – О Валентность – II Относительная атомная масса - 16. Простое вещество Неметалл Молекула – О2 Относительная молекулярная масса - 32. 1,4 г/л, немного тяжелее воздуха. При взаимодействии кислорода со многими простыми и сложными веществами образуются оксиды.

Кислород

17 презентаций о кислороде
Урок

Химия

65 тем
Картинки