Кислород
<<  Это вещество является вторым после кислорода по значимости для жизнедеятельности человека Презентация на тему: кислород  >>
Открытие кислорода
Открытие кислорода		 Шведский химик Карл Шееле получил кислород разложением некоторых
Шведский химик Карл Шееле получил кислород разложением некоторых		 В ПРОМЫШЛЕННОСТИ кислород получают из воздуха
В ПРОМЫШЛЕННОСТИ кислород получают из воздуха		 В ПРОМЫШЛЕННОСТИ кислород получают из воздуха
В ПРОМЫШЛЕННОСТИ кислород получают из воздуха		 Применение кислорода
Применение кислорода
Использование кислородных аппаратов в космических кораблях, на
Использование кислородных аппаратов в космических кораблях, на		 Использование кислородных аппаратов в космических кораблях, на
Использование кислородных аппаратов в космических кораблях, на
Использование кислородных аппаратов в космических кораблях, на
Использование кислородных аппаратов в космических кораблях, на		 Вода: •обеспечивает мягкий перепад температур зимой и летом, днем и
Вода: •обеспечивает мягкий перепад температур зимой и летом, днем и
Картинки из презентации «Кислород 7 класс» к уроку химии на тему «Кислород»

Автор: Comp. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Кислород 7 класс.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 609 КБ.

Кислород 7 класс

содержание презентации «Кислород 7 класс.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1Кислород – самое распространенное 12окислитель. Скорость реакции с участием
вещество на нашей планете. Он всюду и кислорода зависит: от природы реагирующих
везде: В камне, в воздухе, в воде. Он и в веществ; от доступа и концентрации
утренней росе, И в небес голубизне. Работа кислорода; от температуры.
Трубицы Валентины, ученицы 9 класса «Б» 13Химические свойства кислорода.
МОУ СОШ № 23 хутора Братского МО Процессы окисления (горения) идут при
Усть-Лабинский район Краснодарского края одновременном выделении энергии в виде
Руководитель Воронцова Татьяна Николаевна, тепла и света. Очень важно использование
учитель химии. органических соединений в качестве
2Цели и задачи реферата. Изучить топлива, т.к. при реакции горения
историю открытия кислорода. Описать выделяется большое количество тепла: 2О2 +
нахождение кислорода в природе, его СН4 = 2Н2О + СО2 + 880кДж метан. Наиболее
получение и физические свойства. активно окисляются щелочные и
Исследовать химические свойства кислорода щелочноземельные металлы (цезий и рубидий
и его применение. Описать важнейшие самовопламеняются), причем в зависимости
соединения кислорода: озон и воду. от условий образуются оксиды и пероксиды.
3Нахождение кислорода в природе. 14Химические свойства кислорода. При
Массовая доля кислорода в земной коре температуре красного каления (400оС)
47,3%. железная проволока горит в кислороде: 2О2
4Объемная доля кислорода в атмосфере – + 3Fe = Fe3O4 (FeO.Fe2O3)? Fe0 – 2e = Fe+2
20,95%. Нахождение кислорода в природе. Fe0 – 3e = Fe+3 5е окисление, Fe0 -
5Нахождение кислорода в природе. восстановитель О20 + 4е = 2О-2
Массовая доля кислорода в живых организмах восстановление, О20 - окислитель В
65%. природных условиях железо окисляется
6Открытие кислорода. Кислород открыли медленно. Некоторые металлы (алюминий) в
почти одновременно шведский химик Дж. обычных условиях окисляются лишь на
Пристли и Карл Шееле (1774 г.). Название поверхности.
дал французский химик А.Лавуазье (от 15Химические свойства кислорода. С
латинского слова оксигениум - рождающий неметаллами кислород, как правило,
кислоты). Открытие Пристли кислорода реагирует при нагревании: сера,
датируется 1 августом 1774 г. Джозеф углеводород и фосфор горят в кислороде. В
Пристли исследовал газообразные вещества, некоторых случаях для того, чтобы началась
выделяющиеся при накаливании различных реакция, требуется нагревание. В реакции
веществ сфокусированными (с помощью линзы) кислорода с водородом (при нагревании до
солнечными лучами. Присли получил газ, в 300оС) образуется вода: О2 + 2Н2 = 2Н2О
присутствии которого свеча горела ярким Кислород окисляет многие сложные вещества,
пламенем. «Тщетно я пытался найти как неорганические, так и органические: O2
объяснения этому явлению, - говорил + 4Fe(OH)2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 O2 + 2CH3CHO
Пристли, - ничто, что я делал до тех пор, = CH3COOH Правда, есть вещество, способное
меня так не удивило и не дало такого реагировать с кислородом при комнатной
удовольствия». температуре – гемоглобин крови.
7Шведский химик Карл Шееле получил 16Применение кислорода. Обогащение
кислород разложением некоторых воздуха кислородом делает более
неорганических соединений. Так, при эффективными и экономичными многие
нагревании селитры с серной кислотой технологические процессы.
выделились бурые пары (т.е. закись азота), 17Использование кислородных аппаратов в
которые при высокой температуре космических кораблях, на подводных судах,
обесцвечивались. Эти пары Шееле назвал при спасательных работах.
“огненным воздухом”. 18Вода: •обеспечивает мягкий перепад
8Аллотропия кислорода. Как простое температур зимой и летом, днем и ночью
вещество кислород существует в виде двух •создает условия для жизни обитателей
аллотропных видоизменений - газов водоемов в зимнее время •обеспечивает
кислорода О2 и озона О3. Озон в природе жизнедеятельность всех живых организмов.
образуется из кислорода воздуха во время Соединения кислорода вода – самое важное
грозовых разрядов, а в лаборатории – соединение кислорода. Вода - больший
пропусканием электрического разряда через дефицит, чем энергия. У нас есть
кислород: 3О2 = 2О3 – 285 кДж Кислород в альтернативные источники энергии, но
нормальных условиях – газ без цвета и альтернативы воды нет. Юджин Одум.
запаха, озон – газ с характерным резким, 19Озон и озоновый слой нашей планеты.
но приятным запахом. Кислород О2 является Образование озона наблюдается во всех
наиболее распространенной формой этого химических процессах, сопровождающихся
элемента. Он составляет приблизительно выделением атомарного кислорода, а также
одну пятую часть всего объема земной при действии на молекулярный кислород
атмосферы. быстрых электронов и протонов,
9Получение кислорода. В ЛАБОРАТОРНЫХ рентгеновских и ультрафиолетовых лучей.
УСЛОВИЯХ получают разложением перманганата Озон О3 является относительно неустойчивым
калия при нагревании: 2KMnO4 =K2MnO4 + соединением. Одним из самых опасных
MnO2 + O2. Mn+7 + 1e = Mn+6 Mn+7 + 3e = продуктов в воздухе – озон, находящийся в
Mn+4 4e восстановление, Mn+7 - окислитель нижних слоях атмосферы. Однако в
2O-2 – 4e = O2-2 окисление, O-2 - стратосфере озон поглощает все жесткое
восстановитель Для этой цели используют ультрафиолетовое излучение, оберегая все
также сурик Pb3O4, оксид ртути HgO, живое.
бертолетову соль KClO3, селитру KNO3. 20Свойства кислорода и озона.
Кислород выделяется при разложение 21Использование кислорода и его
пероксида водорода. Это явление соединений. Глобальные проблемы. Кислород
объясняется тем, что в пероксидах имеется является жизненно важным элементом для
связь О-О, поэтому все они легко отщепляют всех организмов. Поэтому особо важной
кислород: 2Н2О2 = 2Н2О + О2 Пероксиды экологической проблемой является
используются для обеспечения космонавтов сохранение и расширение растительного
кислородом. Выделяющийся при дыхании оксид покрова на нашей планете. Главные
углерода (IV) одновременно поглощается поставщики кислорода – океан, морские
щелочью: 4KO +2H2O = 4KOH + 3O2 2КОН + СО2 водоросли и растения. Продолжительность
= К2СО3 + Н2О Суммарный процесс, одного цикла в круговороте кислорода 2000
поддерживающий кислородную атмосферу в лет. За это время весь кислород проходит
кабине космического корабля, выражается через живое существо. При фотосинтезе
уравнением: 4 KO + 2CO2 = 2K2CO3 +3O2 образуется ежегодно 177 млрд т
Кислород получают разложением воды под органических веществ, химическая энергия
действием электрического тока: 2Н2О = 2Н2 которых в 100 раз больше, чем энергия,
+ О2. вырабатываемая всеми электростанциями
10В ПРОМЫШЛЕННОСТИ кислород получают из мира.
воздуха. Для этого воздух под давлением 22Использование кислорода и его
при низких температурах сжижают. соединений. Глобальные проблемы.
Разложение воздуха основано на разных Вездесущий, всемогущий и в тоже время
температурах кипения веществ: жидкий азот невидимый – все три эпитета можно отнести
кипит при более низкой температуре (- 196 к кислороду. Кислород – вездесущ: из него
С), чем кислород (- 183 С), поэтому азот в значительной степени состоит не только
испаряется, а кислород остается. Хранят воздух, вода и земля, но и мы с вами.
кислород под давлением в стальных баллонах Могущество кислорода проявляется в том,
голубого цвета под давлением 15 и 20 МПа. что мы им дышим, а ведь дыхание – синоним
В природе кислород образуется в процессе жизни. «Dum spiro spero» («Пока дышу,
фотосинтеза: 6СО2 + 6Н2О= С6Н12О6 + 6О2. надеюсь»). При обычных условиях кислород
11Физические свойства кислорода. Обычный не только бесцветен и поэтому невидим, но
кислород состоит из молекул О2. Один литр и никак нами не воспринимается, он не
кислорода весит 1,43 г, т.е. кислород ощутим никакими органами чувств. Правда,
тяжелее воздуха. Кислород малорастворим в недостаток кислорода, а тем более его
воде (5 объемов кислорода растворяется в отсутствие, мы почувствовали бы мгновенно.
100 объемах воды при температуре 0оС, а Поэтому очень важно, чтобы содержание
при 20оС – 3,1 объема), но все же лучше, кислорода в атмосфере поддерживалось на
чем газы атмосферы, поэтому вода оптимальном уровне.
обогащается кислородом. Плотность 23Использование кислорода и его
кислорода при нормальных условиях ?=1,429 соединений. Глобальные проблемы.
г/л. При – 183оС кислород конденсируется в Соединение кислорода – озон – играет не
бледно–голубую жидкость (? = 1,13 г/см3), последнюю роль в существовании жизни на
а при – 218,7оС образует синие кристаллы, нашей планете. Попадая в результате
притягивающиеся магнитом. промышленной деятельности человека в
12Химические свойства кислорода. нижние слои атмосферы он загрязняет ее, а
Практически во всех соединениях (кроме находясь в верхних слоях, спасает все
соединений с фтором и пероксидов) кислород живое от облучения. Решить эти проблемы
проявляет постоянную валентность 2 и можно только в тесном сотрудничестве между
степень окисления – 2. Атом кислорода не всеми странами нашей планеты. Таким
имеет возбужденных состояний, т.к. на образом, работая над этим рефератом, я
втором внешнем уровне нет свободных открыла для себя новые страницы, связанные
орбиталей. Отрыв электронов требует очень с кислородом и его соединениями на нашей
большой энергии; только фтор способен планете. Самостоятельная работа с
окислять кислород с образованием дифторида различными источниками была интересной.
кислорода OF2. Во всех реакциях кислород –
Кислород 7 класс.ppt
http://900igr.net/kartinka/khimija/kislorod-7-klass-170845.html
cсылка на страницу

Кислород 7 класс

другие презентации на тему «Кислород 7 класс»

«Урок Кислород» - Предисловие. Готовлю презентации к урокам, чтобы разнообразить формы уроков химии учащихся. Открытие и получение кислорода» (8 класс). Нахождение в природе. Поэтому работа с учащимися требует от учителя постоянного методического технического совершенствования. В предлагаемой методической разработке представлена разработка урока «Кислород.

«Неповторимая планета» - От путешественников. Откуда мы знаем, какая наша Земля? Литосфера – твердая оболочка Земли. У.Андерс Земля - третья планета от Солнца. Теперь мы знаем, какова Земля сейчас. Неповторимая планета Земля. Из чего состоит наша Земля? В чем уникальность планеты Земля? Гидросфера – водная оболочка Земли. Потом на Земле образовалась вода и появился воздух.

«Планеты Солнечной системы» - Станция "Мир" находится над водами Тихого океана. Прогулка на поверхности Луны. Луна - ближайшее к Земле небесное тело. Станция "Мир". Большое красное пятно, гигантский ураган в атмосфере Юпитера. Меркурий и Земля. Спуск космического аппарата на поверхность Луны. Спутники Урана. Марсианский год длится 687 земных суток.

«Применение кислорода» - Главными потребителями кислорода являются энергетика, металлургия и химическая промышленность. Вне земной атмосферы человек вынужден брать с собой запас кислорода. Применение кислорода. Врач беседует с больным по телефону. Пожарный с автономным дыхательным аппаратом. Кислород необходим практически всем живым существам.

«Планеты» - Уран. Встречаем мы Землю рядом с Луной И огненный Марс, что кружит за Землей. Специалистов, изучающих астрономию, называют астронавтами. Марс. Практическая работа. Вид Земли из космоса. Планеты-гиганты. Меркурий, Венера, Земля, Марс – каменные планеты. С. 4, №2 Пронумеровать планеты в порядке удаления от Солнца.

Кислород

17 презентаций о кислороде
Урок

Химия

65 тем

Похожие
презентации

Картинки