Кислород 7 класс |
Кислород | ||
<< Это вещество является вторым после кислорода по значимости для жизнедеятельности человека | Презентация на тему: кислород >> |
Автор: Comp. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Кислород 7 класс.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 609 КБ.
Сл | Текст | Сл | Текст |
1 | Кислород – самое распространенное | 12 | окислитель. Скорость реакции с участием |
вещество на нашей планете. Он всюду и | кислорода зависит: от природы реагирующих | ||
везде: В камне, в воздухе, в воде. Он и в | веществ; от доступа и концентрации | ||
утренней росе, И в небес голубизне. Работа | кислорода; от температуры. | ||
Трубицы Валентины, ученицы 9 класса «Б» | 13 | Химические свойства кислорода. | |
МОУ СОШ № 23 хутора Братского МО | Процессы окисления (горения) идут при | ||
Усть-Лабинский район Краснодарского края | одновременном выделении энергии в виде | ||
Руководитель Воронцова Татьяна Николаевна, | тепла и света. Очень важно использование | ||
учитель химии. | органических соединений в качестве | ||
2 | Цели и задачи реферата. Изучить | топлива, т.к. при реакции горения | |
историю открытия кислорода. Описать | выделяется большое количество тепла: 2О2 + | ||
нахождение кислорода в природе, его | СН4 = 2Н2О + СО2 + 880кДж метан. Наиболее | ||
получение и физические свойства. | активно окисляются щелочные и | ||
Исследовать химические свойства кислорода | щелочноземельные металлы (цезий и рубидий | ||
и его применение. Описать важнейшие | самовопламеняются), причем в зависимости | ||
соединения кислорода: озон и воду. | от условий образуются оксиды и пероксиды. | ||
3 | Нахождение кислорода в природе. | 14 | Химические свойства кислорода. При |
Массовая доля кислорода в земной коре | температуре красного каления (400оС) | ||
47,3%. | железная проволока горит в кислороде: 2О2 | ||
4 | Объемная доля кислорода в атмосфере – | + 3Fe = Fe3O4 (FeO.Fe2O3)? Fe0 – 2e = Fe+2 | |
20,95%. Нахождение кислорода в природе. | Fe0 – 3e = Fe+3 5е окисление, Fe0 - | ||
5 | Нахождение кислорода в природе. | восстановитель О20 + 4е = 2О-2 | |
Массовая доля кислорода в живых организмах | восстановление, О20 - окислитель В | ||
65%. | природных условиях железо окисляется | ||
6 | Открытие кислорода. Кислород открыли | медленно. Некоторые металлы (алюминий) в | |
почти одновременно шведский химик Дж. | обычных условиях окисляются лишь на | ||
Пристли и Карл Шееле (1774 г.). Название | поверхности. | ||
дал французский химик А.Лавуазье (от | 15 | Химические свойства кислорода. С | |
латинского слова оксигениум - рождающий | неметаллами кислород, как правило, | ||
кислоты). Открытие Пристли кислорода | реагирует при нагревании: сера, | ||
датируется 1 августом 1774 г. Джозеф | углеводород и фосфор горят в кислороде. В | ||
Пристли исследовал газообразные вещества, | некоторых случаях для того, чтобы началась | ||
выделяющиеся при накаливании различных | реакция, требуется нагревание. В реакции | ||
веществ сфокусированными (с помощью линзы) | кислорода с водородом (при нагревании до | ||
солнечными лучами. Присли получил газ, в | 300оС) образуется вода: О2 + 2Н2 = 2Н2О | ||
присутствии которого свеча горела ярким | Кислород окисляет многие сложные вещества, | ||
пламенем. «Тщетно я пытался найти | как неорганические, так и органические: O2 | ||
объяснения этому явлению, - говорил | + 4Fe(OH)2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 O2 + 2CH3CHO | ||
Пристли, - ничто, что я делал до тех пор, | = CH3COOH Правда, есть вещество, способное | ||
меня так не удивило и не дало такого | реагировать с кислородом при комнатной | ||
удовольствия». | температуре – гемоглобин крови. | ||
7 | Шведский химик Карл Шееле получил | 16 | Применение кислорода. Обогащение |
кислород разложением некоторых | воздуха кислородом делает более | ||
неорганических соединений. Так, при | эффективными и экономичными многие | ||
нагревании селитры с серной кислотой | технологические процессы. | ||
выделились бурые пары (т.е. закись азота), | 17 | Использование кислородных аппаратов в | |
которые при высокой температуре | космических кораблях, на подводных судах, | ||
обесцвечивались. Эти пары Шееле назвал | при спасательных работах. | ||
“огненным воздухом”. | 18 | Вода: •обеспечивает мягкий перепад | |
8 | Аллотропия кислорода. Как простое | температур зимой и летом, днем и ночью | |
вещество кислород существует в виде двух | •создает условия для жизни обитателей | ||
аллотропных видоизменений - газов | водоемов в зимнее время •обеспечивает | ||
кислорода О2 и озона О3. Озон в природе | жизнедеятельность всех живых организмов. | ||
образуется из кислорода воздуха во время | Соединения кислорода вода – самое важное | ||
грозовых разрядов, а в лаборатории – | соединение кислорода. Вода - больший | ||
пропусканием электрического разряда через | дефицит, чем энергия. У нас есть | ||
кислород: 3О2 = 2О3 – 285 кДж Кислород в | альтернативные источники энергии, но | ||
нормальных условиях – газ без цвета и | альтернативы воды нет. Юджин Одум. | ||
запаха, озон – газ с характерным резким, | 19 | Озон и озоновый слой нашей планеты. | |
но приятным запахом. Кислород О2 является | Образование озона наблюдается во всех | ||
наиболее распространенной формой этого | химических процессах, сопровождающихся | ||
элемента. Он составляет приблизительно | выделением атомарного кислорода, а также | ||
одну пятую часть всего объема земной | при действии на молекулярный кислород | ||
атмосферы. | быстрых электронов и протонов, | ||
9 | Получение кислорода. В ЛАБОРАТОРНЫХ | рентгеновских и ультрафиолетовых лучей. | |
УСЛОВИЯХ получают разложением перманганата | Озон О3 является относительно неустойчивым | ||
калия при нагревании: 2KMnO4 =K2MnO4 + | соединением. Одним из самых опасных | ||
MnO2 + O2. Mn+7 + 1e = Mn+6 Mn+7 + 3e = | продуктов в воздухе – озон, находящийся в | ||
Mn+4 4e восстановление, Mn+7 - окислитель | нижних слоях атмосферы. Однако в | ||
2O-2 – 4e = O2-2 окисление, O-2 - | стратосфере озон поглощает все жесткое | ||
восстановитель Для этой цели используют | ультрафиолетовое излучение, оберегая все | ||
также сурик Pb3O4, оксид ртути HgO, | живое. | ||
бертолетову соль KClO3, селитру KNO3. | 20 | Свойства кислорода и озона. | |
Кислород выделяется при разложение | 21 | Использование кислорода и его | |
пероксида водорода. Это явление | соединений. Глобальные проблемы. Кислород | ||
объясняется тем, что в пероксидах имеется | является жизненно важным элементом для | ||
связь О-О, поэтому все они легко отщепляют | всех организмов. Поэтому особо важной | ||
кислород: 2Н2О2 = 2Н2О + О2 Пероксиды | экологической проблемой является | ||
используются для обеспечения космонавтов | сохранение и расширение растительного | ||
кислородом. Выделяющийся при дыхании оксид | покрова на нашей планете. Главные | ||
углерода (IV) одновременно поглощается | поставщики кислорода – океан, морские | ||
щелочью: 4KO +2H2O = 4KOH + 3O2 2КОН + СО2 | водоросли и растения. Продолжительность | ||
= К2СО3 + Н2О Суммарный процесс, | одного цикла в круговороте кислорода 2000 | ||
поддерживающий кислородную атмосферу в | лет. За это время весь кислород проходит | ||
кабине космического корабля, выражается | через живое существо. При фотосинтезе | ||
уравнением: 4 KO + 2CO2 = 2K2CO3 +3O2 | образуется ежегодно 177 млрд т | ||
Кислород получают разложением воды под | органических веществ, химическая энергия | ||
действием электрического тока: 2Н2О = 2Н2 | которых в 100 раз больше, чем энергия, | ||
+ О2. | вырабатываемая всеми электростанциями | ||
10 | В ПРОМЫШЛЕННОСТИ кислород получают из | мира. | |
воздуха. Для этого воздух под давлением | 22 | Использование кислорода и его | |
при низких температурах сжижают. | соединений. Глобальные проблемы. | ||
Разложение воздуха основано на разных | Вездесущий, всемогущий и в тоже время | ||
температурах кипения веществ: жидкий азот | невидимый – все три эпитета можно отнести | ||
кипит при более низкой температуре (- 196 | к кислороду. Кислород – вездесущ: из него | ||
С), чем кислород (- 183 С), поэтому азот | в значительной степени состоит не только | ||
испаряется, а кислород остается. Хранят | воздух, вода и земля, но и мы с вами. | ||
кислород под давлением в стальных баллонах | Могущество кислорода проявляется в том, | ||
голубого цвета под давлением 15 и 20 МПа. | что мы им дышим, а ведь дыхание – синоним | ||
В природе кислород образуется в процессе | жизни. «Dum spiro spero» («Пока дышу, | ||
фотосинтеза: 6СО2 + 6Н2О= С6Н12О6 + 6О2. | надеюсь»). При обычных условиях кислород | ||
11 | Физические свойства кислорода. Обычный | не только бесцветен и поэтому невидим, но | |
кислород состоит из молекул О2. Один литр | и никак нами не воспринимается, он не | ||
кислорода весит 1,43 г, т.е. кислород | ощутим никакими органами чувств. Правда, | ||
тяжелее воздуха. Кислород малорастворим в | недостаток кислорода, а тем более его | ||
воде (5 объемов кислорода растворяется в | отсутствие, мы почувствовали бы мгновенно. | ||
100 объемах воды при температуре 0оС, а | Поэтому очень важно, чтобы содержание | ||
при 20оС – 3,1 объема), но все же лучше, | кислорода в атмосфере поддерживалось на | ||
чем газы атмосферы, поэтому вода | оптимальном уровне. | ||
обогащается кислородом. Плотность | 23 | Использование кислорода и его | |
кислорода при нормальных условиях ?=1,429 | соединений. Глобальные проблемы. | ||
г/л. При – 183оС кислород конденсируется в | Соединение кислорода – озон – играет не | ||
бледно–голубую жидкость (? = 1,13 г/см3), | последнюю роль в существовании жизни на | ||
а при – 218,7оС образует синие кристаллы, | нашей планете. Попадая в результате | ||
притягивающиеся магнитом. | промышленной деятельности человека в | ||
12 | Химические свойства кислорода. | нижние слои атмосферы он загрязняет ее, а | |
Практически во всех соединениях (кроме | находясь в верхних слоях, спасает все | ||
соединений с фтором и пероксидов) кислород | живое от облучения. Решить эти проблемы | ||
проявляет постоянную валентность 2 и | можно только в тесном сотрудничестве между | ||
степень окисления – 2. Атом кислорода не | всеми странами нашей планеты. Таким | ||
имеет возбужденных состояний, т.к. на | образом, работая над этим рефератом, я | ||
втором внешнем уровне нет свободных | открыла для себя новые страницы, связанные | ||
орбиталей. Отрыв электронов требует очень | с кислородом и его соединениями на нашей | ||
большой энергии; только фтор способен | планете. Самостоятельная работа с | ||
окислять кислород с образованием дифторида | различными источниками была интересной. | ||
кислорода OF2. Во всех реакциях кислород – | |||
Кислород 7 класс.ppt |
«Урок Кислород» - Предисловие. Готовлю презентации к урокам, чтобы разнообразить формы уроков химии учащихся. Открытие и получение кислорода» (8 класс). Нахождение в природе. Поэтому работа с учащимися требует от учителя постоянного методического технического совершенствования. В предлагаемой методической разработке представлена разработка урока «Кислород.
«Неповторимая планета» - От путешественников. Откуда мы знаем, какая наша Земля? Литосфера – твердая оболочка Земли. У.Андерс Земля - третья планета от Солнца. Теперь мы знаем, какова Земля сейчас. Неповторимая планета Земля. Из чего состоит наша Земля? В чем уникальность планеты Земля? Гидросфера – водная оболочка Земли. Потом на Земле образовалась вода и появился воздух.
«Планеты Солнечной системы» - Станция "Мир" находится над водами Тихого океана. Прогулка на поверхности Луны. Луна - ближайшее к Земле небесное тело. Станция "Мир". Большое красное пятно, гигантский ураган в атмосфере Юпитера. Меркурий и Земля. Спуск космического аппарата на поверхность Луны. Спутники Урана. Марсианский год длится 687 земных суток.
«Применение кислорода» - Главными потребителями кислорода являются энергетика, металлургия и химическая промышленность. Вне земной атмосферы человек вынужден брать с собой запас кислорода. Применение кислорода. Врач беседует с больным по телефону. Пожарный с автономным дыхательным аппаратом. Кислород необходим практически всем живым существам.
«Планеты» - Уран. Встречаем мы Землю рядом с Луной И огненный Марс, что кружит за Землей. Специалистов, изучающих астрономию, называют астронавтами. Марс. Практическая работа. Вид Земли из космоса. Планеты-гиганты. Меркурий, Венера, Земля, Марс – каменные планеты. С. 4, №2 Пронумеровать планеты в порядке удаления от Солнца.