Кислород
<<  Кислород Кислород, и его свойства  >>
К и с л о р о д (материал по химии для 8 – 9 классов)
К и с л о р о д (материал по химии для 8 – 9 классов)
Историческая справка
Историческая справка
Кислород расположен в VI группе главной подгруппы II периода
Кислород расположен в VI группе главной подгруппы II периода
Кислород расположен в VI группе главной подгруппы II периода
Кислород расположен в VI группе главной подгруппы II периода
Строение атома кислорода
Строение атома кислорода
Строение атома кислорода
Строение атома кислорода
Биологическое значение озона:
Биологическое значение озона:
Озон обесцвечивает красящие вещества, отражает УФ – лучи, уничтожает
Озон обесцвечивает красящие вещества, отражает УФ – лучи, уничтожает
Люди, задумайтесь, что делаете
Люди, задумайтесь, что делаете
Горение веществ
Горение веществ
Получение кислорода
Получение кислорода
Способы собирания
Способы собирания
Способы собирания
Способы собирания
Применение кислорода
Применение кислорода
Применение кислорода
Применение кислорода
Применение кислорода
Применение кислорода
Применение кислорода
Применение кислорода
Применение кислорода
Применение кислорода
Применение кислорода
Применение кислорода
Применение кислорода
Применение кислорода
Применение кислорода
Применение кислорода
Кислород снова в моде
Кислород снова в моде
Круговорот кислорода
Круговорот кислорода
Круговорот кислорода
Круговорот кислорода
Круговорот кислорода
Круговорот кислорода
Круговорот кислорода
Круговорот кислорода
Картинки из презентации «Кислород» к уроку химии на тему «Кислород»

Автор: Евгений. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Кислород.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 867 КБ.

Кислород

содержание презентации «Кислород.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1К и с л о р о д (материал по химии для 174P+5O2?2P2O5. Лучина. Фосфор. S. P. Fe.
8 – 9 классов). Евменова Наталья Сера. Железо. S+O2?SO5. 3Fe+2O2?Fe3O4.
Владимировна, учитель биологии и химии, Назад.
МБОУ Бирикчульская СОШ. 18Получение кислорода. Промышленный
2Содержание. Историческая справка способ. Лабораторный способ.
Положение в периодической системе и 19Кислород получают в промышленности
строение атома Аллотропия кислорода выделением его из воздуха. Температура
Физические свойства Химические свойства кипения кислорода выше, чем температура
Получение и способы собирания кислорода кипения азота – другого основного
Применение кислорода Круговорот в природе компонента воздуха. Поэтому при испарении
Задание № 1 Задание № 2 Задание № 3 жидкого воздуха быстрее испаряется азот, а
Литература. оставшаяся часть жидкости обогащается
3Историческая справка. Английским кислородом. На этом процессе основан
ученым Джозефом Пристли в 1774 г. при промышленный метод разделения воздуха на
нагреве оксида ртути был впервые выделен его компоненты. Назад.
молекулярный кислород. Пристли был одним 20Реакции получения кислорода в
из трех ученых, имеющих право претендовать лаборатории. 2KMnO4 ? K2MnO4 + MnO2 + O2
на открытие чистого кислорода. Считается, 2KClO3 ? MnO2 + 2KCl + 3O2 2H2O2 ? 2H2O +
что первому получить относительно чистую O2.
пробу удалось шведскому аптекарю Карлу 21Способы собирания. Назад. Вытеснением
Вильгельму Шееле, но опубликовал он свое воды. Вытеснением воздуха.
открытие позже, чем это сделал Пристли. 22Применение кислорода.
Третий официальный претендент в 23Кислород применяют в металлургической
первооткрыватели кислорода — французский и химической промышленности для ускорения
химик Антуан Лавуазье. Он же дал название производственных процессов. Так, замена
кислороду (oxygenium), т.е. «рождающий воздушного дутья кислородным в доменном и
кислоты». Дж.Пристли (1733 – 1804). сталеплавильном производстве намного
4Кислород – самый распространённый ускоряет выплавку металла. Чистый кислород
химический элемент на Земле. Содержание в применяют также для получения высоких
(%) по массе. температур, например при газовой сварке и
5Кислород расположен в VI группе резке металлов. Назад.
главной подгруппы II периода. 24Кислород снова в моде! Как и Вы, Ваша
6Строение атома кислорода. 1s22s22p4. кожа дышит. Как и вам, ей нужен источник
Распределение электронов по энергетическим жизненной энергии – кислород. Благодаря
уровням (R атома кислорода = 0,066 нм). ему происходит обмен веществ. Но кислорода
Электронная формула. Графическая формула. мало в атмосфере города. Кожа начинает
7Аллотропные модификации. Кислород. медленно задыхаться, теряет способность
Молекулярный. Озон. восстанавливаться, стареет. Насыщая кожу
8Биологическое значение озона: В кислородом, Вы помогаете ей хорошо
лаборатории озон получают в озонаторе. выглядеть! Назад.
Само слово «озон» в переводе с греческого 25Круговорот кислорода. Фотосинтез. О2.
означает «пахнущий». Нам нравится запах Со2. Со2. Дыхание. Горение. Со2. Со2.
озона. Мы ощущаем приятную свежесть, но Свободный кислород на Земле образуется
только потому, что содержание его в благодаря процессу фотосинтеза CO2 +H2O?
воздухе ничтожно мало. Особенно много углевод + О2.
озона образуется в верхних слоях атмосферы 26Задание №1 «Химические утверждения».
(в стратосфере), где под действием Вопрос. Да. Нет. 1.Кислород самый
солнечного излучения происходит реакция распространённый химический элемент в
его образования (02 + 0 ? 03). В природе природе. 2.Кислород имеет две аллотропные
озон образуется при окислении сосновой модификации. 3.Молекула кислорода состоит
смолы или морских водорослей. из одного атома. 4.В атмосфере кислорода
9Озон обесцвечивает красящие вещества, 23% по массе. 5.Кислород тяжелее воздуха.
отражает УФ – лучи, уничтожает микробов. В 6.Собрать кислород можно способом
настоящее время озоновый слой уменьшается вытеснения воды. 7.Кислорлд бесцветный
в результате человеческой деятельности, газ. 8.Кислород расположен в 3 ряду
что отрицательно сказывается на людях и периодической таблицы. 9.Атомная масса
всём живом на планете Земля. Люди равна 32. 10.Кислород поддерживает
задумайтесь, что делаете! горение. Ответы:
10Люди, задумайтесь, что делаете! Назад. 27Проверь себя. Вопросы. Да. Нет.
11Физические свойства. Кислород и озон 1.Кислород самый распространённый
при нормальных условиях – бесцветные газы. химический элемент в природе. 2.Кислород
Название. Формула. Запах. ? При н.У. t пл. имеет две аллотропные модификации.
0С. t кип.0 С. Раствори-мость в воде. 3.Молекула кислорода состоит из одного
Кислород. 02. _. 1,429 г/л. - 218,7. -183. атома. 4.В атмосфере кислорода 23% по
Малораст-воримый. Озон. 03. +. 2,140 г/л. массе. 5.Кислород тяжелее воздуха.
- 192. -112. Хорошо раствори-мый. 6.Собрать кислород можно способом
12Химические свойства. Реакцией вытеснения воды. 7.Кислорлд бесцветный
окисления называется химическое газ. 8.Кислород расположен в 3 ряду
взаимодействие вещества с кислородом. периодической таблицы. 9.Атомная масса
Реакциями горения называются реакции равна 32. 10.Кислород поддерживает
окисления, сопровождающиеся выделением горение. + + + + + + +. + + +.
теплоты и света. 28Задание№2. 4K + O2 ? 4Al + 3O2 ? 2N2 +
13Окисление. Со сложными веществами. С 5O2 ? 4P + 5O2 ? 2C2H6 + 7O2 ? 2K2O 2Al2O3
простыми веществами. Металлами. 2N2O5 2P2O5 4CO2 + 6H2O. Закончите
Неметаллами. Назад. химические уравнения реакций:
14Реакции с металлами. 2mg + O2 = 2 mgo 29Литература. 1. Крицман В.А., Станцо
2cu + O2 = 2 cuo 4na + O2 = 2 na2o 2ca + В.В. Энциклопедический словарь юного
O2 = 2caо. Назад. химика. – М.: Педагогика, 1990. – 320 с.:
15Реакции с неметаллами. C + O2 = CO2 S ил. 2. Гузей Л.С., Сорокин В.В. Химия 8
+ O2 = SO2 2H2 + O2 = 2H2O. Назад. класс. – М.: Дрофа, 2002. 3. Габриелян
16Реакции со сложными веществами. 4FeS2 О.С. Химия 9 класс. – М.: Дрофа, 2003. 4.
+ 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2 2H2S + 3O2 = 2SO2 + Директор школы. Журнал №4/2005, с.10 -13.
2H2O CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O. Назад. 5. Faberlik. Журнал №6/2002.
17Горение веществ. Составь уравнение.
Кислород.ppt
http://900igr.net/kartinka/khimija/kislorod-70669.html
cсылка на страницу

Кислород

другие презентации на тему «Кислород»

«Урок Кислород» - Урок «Кислород. Предисловие. Нахождение в природе. Поэтому работа с учащимися требует от учителя постоянного методического технического совершенствования. ИКТ оказывает большую помощь также при подготовке и проведении уроков. Готовлю презентации к урокам, чтобы разнообразить формы уроков химии учащихся.

«Кислород 9 класс» - Кисород более сильный окислитель, чем озон. В кислороде вещества горят быстрее, чем в воздухе. Нахождение в природе. Горение фосфора в кислороде. Жидкость синего цвета. При реакциях замещения образуются оксиды. Вырубка леса приводит к снижению содержания кислорода в воздухе. У кислорода нет аллотропных модификаций.

«Кислород в воздухе» - Энергия диссоциации молекулы О2 на атомы довольно высока и составляет 493,57 кдж/моль. Радиус нейтрального атома кислорода 0,066 нм. Физические и химические свойства кипения жидкого кислорода. Нахождение в природе. Первые получения О2. При нормальных условиях плотность газа кислорода 1,42897 кг/м3. Открытие кислорода.

«Кислород химия» - Температура плавления. Химический элемент Знак элемента – О Валентность – II Относительная атомная масса - 16. Растворимость. Общая характеристика кислорода. Агрегатное состояние, цвет, запах. Физические свойства кислорода. Реакции окисления, в которых выделяются теплота и свет, называются реакциями горения.

«Круговорот кислорода в природе» - Жидкий кислород. Электронная конфигурация - [He]2s22p4. Фотосинтез. Важнейшие положения геохимии: Круговорот кислорода в несвязанном виде - важнейший круговорот воды. Миграция, а, следовательно и круговороты, определяются: «Круговорот кислорода в природе». Круговорот кислорода. Схема круговорота кислорода в природе.

Кислород

17 презентаций о кислороде
Урок

Химия

65 тем
Картинки