Кислород |
| Кислород | ||
| << Кислород | Кислород, и его свойства >> |
Автор: Евгений. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Кислород.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 867 КБ.
Кислород
содержание презентации «Кислород.ppt»| Сл | Текст | Сл | Текст |
| 1 | К и с л о р о д (материал по химии для | 17 | 4P+5O2?2P2O5. Лучина. Фосфор. S. P. Fe. |
| 8 – 9 классов). Евменова Наталья | Сера. Железо. S+O2?SO5. 3Fe+2O2?Fe3O4. | ||
| Владимировна, учитель биологии и химии, | Назад. | ||
| МБОУ Бирикчульская СОШ. | 18 | Получение кислорода. Промышленный | |
| 2 | Содержание. Историческая справка | способ. Лабораторный способ. | |
| Положение в периодической системе и | 19 | Кислород получают в промышленности | |
| строение атома Аллотропия кислорода | выделением его из воздуха. Температура | ||
| Физические свойства Химические свойства | кипения кислорода выше, чем температура | ||
| Получение и способы собирания кислорода | кипения азота – другого основного | ||
| Применение кислорода Круговорот в природе | компонента воздуха. Поэтому при испарении | ||
| Задание № 1 Задание № 2 Задание № 3 | жидкого воздуха быстрее испаряется азот, а | ||
| Литература. | оставшаяся часть жидкости обогащается | ||
| 3 | Историческая справка. Английским | кислородом. На этом процессе основан | |
| ученым Джозефом Пристли в 1774 г. при | промышленный метод разделения воздуха на | ||
| нагреве оксида ртути был впервые выделен | его компоненты. Назад. | ||
| молекулярный кислород. Пристли был одним | 20 | Реакции получения кислорода в | |
| из трех ученых, имеющих право претендовать | лаборатории. 2KMnO4 ? K2MnO4 + MnO2 + O2 | ||
| на открытие чистого кислорода. Считается, | 2KClO3 ? MnO2 + 2KCl + 3O2 2H2O2 ? 2H2O + | ||
| что первому получить относительно чистую | O2. | ||
| пробу удалось шведскому аптекарю Карлу | 21 | Способы собирания. Назад. Вытеснением | |
| Вильгельму Шееле, но опубликовал он свое | воды. Вытеснением воздуха. | ||
| открытие позже, чем это сделал Пристли. | 22 | Применение кислорода. | |
| Третий официальный претендент в | 23 | Кислород применяют в металлургической | |
| первооткрыватели кислорода — французский | и химической промышленности для ускорения | ||
| химик Антуан Лавуазье. Он же дал название | производственных процессов. Так, замена | ||
| кислороду (oxygenium), т.е. «рождающий | воздушного дутья кислородным в доменном и | ||
| кислоты». Дж.Пристли (1733 – 1804). | сталеплавильном производстве намного | ||
| 4 | Кислород – самый распространённый | ускоряет выплавку металла. Чистый кислород | |
| химический элемент на Земле. Содержание в | применяют также для получения высоких | ||
| (%) по массе. | температур, например при газовой сварке и | ||
| 5 | Кислород расположен в VI группе | резке металлов. Назад. | |
| главной подгруппы II периода. | 24 | Кислород снова в моде! Как и Вы, Ваша | |
| 6 | Строение атома кислорода. 1s22s22p4. | кожа дышит. Как и вам, ей нужен источник | |
| Распределение электронов по энергетическим | жизненной энергии – кислород. Благодаря | ||
| уровням (R атома кислорода = 0,066 нм). | ему происходит обмен веществ. Но кислорода | ||
| Электронная формула. Графическая формула. | мало в атмосфере города. Кожа начинает | ||
| 7 | Аллотропные модификации. Кислород. | медленно задыхаться, теряет способность | |
| Молекулярный. Озон. | восстанавливаться, стареет. Насыщая кожу | ||
| 8 | Биологическое значение озона: В | кислородом, Вы помогаете ей хорошо | |
| лаборатории озон получают в озонаторе. | выглядеть! Назад. | ||
| Само слово «озон» в переводе с греческого | 25 | Круговорот кислорода. Фотосинтез. О2. | |
| означает «пахнущий». Нам нравится запах | Со2. Со2. Дыхание. Горение. Со2. Со2. | ||
| озона. Мы ощущаем приятную свежесть, но | Свободный кислород на Земле образуется | ||
| только потому, что содержание его в | благодаря процессу фотосинтеза CO2 +H2O? | ||
| воздухе ничтожно мало. Особенно много | углевод + О2. | ||
| озона образуется в верхних слоях атмосферы | 26 | Задание №1 «Химические утверждения». | |
| (в стратосфере), где под действием | Вопрос. Да. Нет. 1.Кислород самый | ||
| солнечного излучения происходит реакция | распространённый химический элемент в | ||
| его образования (02 + 0 ? 03). В природе | природе. 2.Кислород имеет две аллотропные | ||
| озон образуется при окислении сосновой | модификации. 3.Молекула кислорода состоит | ||
| смолы или морских водорослей. | из одного атома. 4.В атмосфере кислорода | ||
| 9 | Озон обесцвечивает красящие вещества, | 23% по массе. 5.Кислород тяжелее воздуха. | |
| отражает УФ – лучи, уничтожает микробов. В | 6.Собрать кислород можно способом | ||
| настоящее время озоновый слой уменьшается | вытеснения воды. 7.Кислорлд бесцветный | ||
| в результате человеческой деятельности, | газ. 8.Кислород расположен в 3 ряду | ||
| что отрицательно сказывается на людях и | периодической таблицы. 9.Атомная масса | ||
| всём живом на планете Земля. Люди | равна 32. 10.Кислород поддерживает | ||
| задумайтесь, что делаете! | горение. Ответы: | ||
| 10 | Люди, задумайтесь, что делаете! Назад. | 27 | Проверь себя. Вопросы. Да. Нет. |
| 11 | Физические свойства. Кислород и озон | 1.Кислород самый распространённый | |
| при нормальных условиях – бесцветные газы. | химический элемент в природе. 2.Кислород | ||
| Название. Формула. Запах. ? При н.У. t пл. | имеет две аллотропные модификации. | ||
| 0С. t кип.0 С. Раствори-мость в воде. | 3.Молекула кислорода состоит из одного | ||
| Кислород. 02. _. 1,429 г/л. - 218,7. -183. | атома. 4.В атмосфере кислорода 23% по | ||
| Малораст-воримый. Озон. 03. +. 2,140 г/л. | массе. 5.Кислород тяжелее воздуха. | ||
| - 192. -112. Хорошо раствори-мый. | 6.Собрать кислород можно способом | ||
| 12 | Химические свойства. Реакцией | вытеснения воды. 7.Кислорлд бесцветный | |
| окисления называется химическое | газ. 8.Кислород расположен в 3 ряду | ||
| взаимодействие вещества с кислородом. | периодической таблицы. 9.Атомная масса | ||
| Реакциями горения называются реакции | равна 32. 10.Кислород поддерживает | ||
| окисления, сопровождающиеся выделением | горение. + + + + + + +. + + +. | ||
| теплоты и света. | 28 | Задание№2. 4K + O2 ? 4Al + 3O2 ? 2N2 + | |
| 13 | Окисление. Со сложными веществами. С | 5O2 ? 4P + 5O2 ? 2C2H6 + 7O2 ? 2K2O 2Al2O3 | |
| простыми веществами. Металлами. | 2N2O5 2P2O5 4CO2 + 6H2O. Закончите | ||
| Неметаллами. Назад. | химические уравнения реакций: | ||
| 14 | Реакции с металлами. 2mg + O2 = 2 mgo | 29 | Литература. 1. Крицман В.А., Станцо |
| 2cu + O2 = 2 cuo 4na + O2 = 2 na2o 2ca + | В.В. Энциклопедический словарь юного | ||
| O2 = 2caо. Назад. | химика. – М.: Педагогика, 1990. – 320 с.: | ||
| 15 | Реакции с неметаллами. C + O2 = CO2 S | ил. 2. Гузей Л.С., Сорокин В.В. Химия 8 | |
| + O2 = SO2 2H2 + O2 = 2H2O. Назад. | класс. – М.: Дрофа, 2002. 3. Габриелян | ||
| 16 | Реакции со сложными веществами. 4FeS2 | О.С. Химия 9 класс. – М.: Дрофа, 2003. 4. | |
| + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2 2H2S + 3O2 = 2SO2 + | Директор школы. Журнал №4/2005, с.10 -13. | ||
| 2H2O CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O. Назад. | 5. Faberlik. Журнал №6/2002. | ||
| 17 | Горение веществ. Составь уравнение. | ||
| Кислород.ppt | |||
Кислород
«Урок Кислород» - Урок «Кислород. Предисловие. Нахождение в природе. Поэтому работа с учащимися требует от учителя постоянного методического технического совершенствования. ИКТ оказывает большую помощь также при подготовке и проведении уроков. Готовлю презентации к урокам, чтобы разнообразить формы уроков химии учащихся.
«Кислород 9 класс» - Кисород более сильный окислитель, чем озон. В кислороде вещества горят быстрее, чем в воздухе. Нахождение в природе. Горение фосфора в кислороде. Жидкость синего цвета. При реакциях замещения образуются оксиды. Вырубка леса приводит к снижению содержания кислорода в воздухе. У кислорода нет аллотропных модификаций.
«Кислород в воздухе» - Энергия диссоциации молекулы О2 на атомы довольно высока и составляет 493,57 кдж/моль. Радиус нейтрального атома кислорода 0,066 нм. Физические и химические свойства кипения жидкого кислорода. Нахождение в природе. Первые получения О2. При нормальных условиях плотность газа кислорода 1,42897 кг/м3. Открытие кислорода.
«Кислород химия» - Температура плавления. Химический элемент Знак элемента – О Валентность – II Относительная атомная масса - 16. Растворимость. Общая характеристика кислорода. Агрегатное состояние, цвет, запах. Физические свойства кислорода. Реакции окисления, в которых выделяются теплота и свет, называются реакциями горения.
«Круговорот кислорода в природе» - Жидкий кислород. Электронная конфигурация - [He]2s22p4. Фотосинтез. Важнейшие положения геохимии: Круговорот кислорода в несвязанном виде - важнейший круговорот воды. Миграция, а, следовательно и круговороты, определяются: «Круговорот кислорода в природе». Круговорот кислорода. Схема круговорота кислорода в природе.
