Кислород
<<  Кислород Кислород  >>
Кислород
Кислород
Кислород
Кислород
Сверху - растения на свету образуют кислород; снизу - под действием
Сверху - растения на свету образуют кислород; снизу - под действием
Получение кислорода
Получение кислорода
Получение кислорода
Получение кислорода
Рисунки опытов Лавуазье
Рисунки опытов Лавуазье
Инструктивная карта к практической работе
Инструктивная карта к практической работе
3. Закрепите собранный прибор в лабораторном штативе в горизонтальном
3. Закрепите собранный прибор в лабораторном штативе в горизонтальном
7. Переоборудуйте прибор для собирания кислорода вытеснением воды: а)
7. Переоборудуйте прибор для собирания кислорода вытеснением воды: а)
В) опустите пробирку в стакан с водой и выньте пробку; г) подведите
В) опустите пробирку в стакан с водой и выньте пробку; г) подведите
1 л кислорода весит 1,43 г, т.е. он тяжелее воздуха
1 л кислорода весит 1,43 г, т.е. он тяжелее воздуха
Кислород - окислитель
Кислород - окислитель
Кислород используют для окисления ракетного топлива
Кислород используют для окисления ракетного топлива
Дыхание - частный случай окислительных реакций в нашем организме
Дыхание - частный случай окислительных реакций в нашем организме
Дыхание - частный случай окислительных реакций в нашем организме
Дыхание - частный случай окислительных реакций в нашем организме
Дыхание - частный случай окислительных реакций в нашем организме
Дыхание - частный случай окислительных реакций в нашем организме
Круговорот кислорода
Круговорот кислорода
Картинки из презентации «Кислород» к уроку химии на тему «Кислород»

Автор: ч. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Кислород.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 2355 КБ.

Кислород

содержание презентации «Кислород.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1 15Проверьте его наличие с помощью тлеющей
2Кислород. Кислород - это вещество, лучинки и накройте пробирку стеклом.
вокруг которого вращается земная химия. Я. 16Уголек мы разжигаем: Он горит, едва
Берцелиус. мерцая. Знаем, почему сюрприз такой В этой
3Стартовое задание. В составе каких колбочке пустой. Мы можем прибор
неорганических и жизненно важных перестроить И вновь кислород получить,
органических веществ содержится кислород? Собрав его над водою, И свойства его
Что является источником кислорода на нашей подтвердить. 6. С помощью тигельных щипцов
планете? Из каких кислородсодержащих раскалите в пламени уголек и внесите в
веществ получают кислород в лаборатории? стакан с кислородом. Что наблюдаете?
Перечислите методы собирания кислорода в 177. Переоборудуйте прибор для собирания
сосуд. На каких физических свойствах кислорода вытеснением воды: а) наденьте на
основаны эти методы? конец газоотводной трубки наконечник; б)
4Атом кислорода. Положение химического наполните пробирку для собирания газов
элемента в ПСХЭ Д.И. Менделеева. Свойства водой, закройте пробкой с держателем;
атома. Состав атома. Строение атома. №8 VI 18В) опустите пробирку в стакан с водой
группа, гл. Подгруппа 2 период. 16 8O и выньте пробку; г) подведите конец
(8p+,8n0), 8e. 2s22p4. Ar= 16, ЭО= 3,5 газоотводной трубки от прибора для
Активный окислитель. Валентность II. получения кислорода к пробирке с водой.
5Молекула кислорода. О2. Состав 19Закончил работу успешно? Не забудь со
молекулы. Свойства молекулы. Строение стола все убрать. Затем и к отчету,
молекулы. О=О Ковалентная неполярная связь конечно, Ты можешь уже приступать. 8.
Линейное строение. Молекула неполярна. При Вновь нагрейте пробирку с перманганатом
обыч.усл. неактивна. Энергия связи 493,57 калия и соберите кислород способом
кДж/моль. вытеснения воды. 9. Закройте пробирку с
6Кислород - простое вещество. Состав кислородом пробкой с металлическим
вещества. Свойства вещества. Строение держателем, выньте из стакана и докажите,
вещества. Множество неполярных молекул О2. что это кислород. 10. Выньте газоотводную
Молекулярная кристаллическая решетка. трубку из стакана с водой, не прекращая
Связи между молекулами слабые. Газ, пл.= нагревания пробирки с перманганатом калия.
1,4 г/л (н.у.), при t= -1830С- ж., при t= 11. Прекратите нагревание, разберите
-1930С-тв. прибор и оформите отчет о работе.
7Он всюду и везде: В камне, в воздухе, 201 л кислорода весит 1,43 г, т.е. он
в воде. Он и в утренней росе, И в небес тяжелее воздуха. Плохо растворяется в
голубизне. Где же на Земле встречается воде: в 100 л - 5 л O2 (при 0 0С, 1 атм).
кислород? Литосфера - 47% по m (в составе При -183 0С он превращается в голубоватую,
оксидов, солей) Атмосфера - 23% по m, 21% очень подвижную жидкость, при дальнейшем
по V Гидросфера - 85,8% ( в основном в охлаждении (до -219 0С) - в замерзающую
составе H2O) Растения - 40% Животные - 20% темно-голубую массу, притягивающуюся
Тело человека - 65%. магнитом.
8Сверху - растения на свету образуют 214 P + 5 O2 = 2 P2O5 (при нагр. до 60
кислород; снизу - под действием 0С) S + O2 = SO2 (до 250 0С) 2 H2 + O2 = 2
электроразряда (при грозе) образуется H2O (до 300 0С) C + O2 = CO2 (до 700 - 800
озон. 0С) 2 C2H2 + 5 O2 = 4 CO2 + 2 H2O + Q.
9Получение кислорода. При разложении 22Кислород - окислитель. Находит ли
кислородсодержащих веществ. При применение это свойство кислорода? На
фотосинтезе в зеленых растениях. Из земле и под землею Нужен кислород.
жидкого воздуха. В природе. В лаборатории. 23Кислород используют для окисления
В промышленности. ракетного топлива. Любое пористое горючее
10Вместо «?» вставьте пропущенную вещество в результате пропитки жидким
формулу с коэффициентом: ? ? +. +. 2 Pb. 2 кислородом становится взрывчатым. Такие
PbO. 3 O2. 2 KClO3. CH4. 2 O2. +. вещества называют оксиликвитами.
11В 1750 г М.В. Ломоносов на основании 24Дыхание - частный случай окислительных
своих опытов доказал, что в состав воздуха реакций в нашем организме. Космонавту в
входит вещество, окисляющее металл. В 1771 межпланетном рейсе необходимо в сутки (в
г это вещество было получено шведским лежачем положении) 0,49 кг кислорода.
химиком К.В. Шееле. В 1774 г английский Летчики при высотных полетах пользуются
химик и философ Дж. Пристли нагревал HgO, кислородными масками. В сутки через легкие
направляя на него солнечные лучи с помощью человека проходит 800л кислорода.
увеличительного стекла. При этом он 25Круговорот кислорода. Растения,
получал газ, который считал воздухом. поглощая атмосферный кислород в темное
Пристли писал: «Этот воздух не поглощался время суток, в утренние часы активно
водой. Каково же было мое изумление, когда выделяют его в процессе фотосинтеза
я обнаружил, что свеча горит в этом органических веществ: 6 CO2 + 6 H2O =
воздухе необычайно ярким пламенем». Он C6H12O6 + 6 O2 Образующиеся органические
поместил двух мышей, одну - в сосуд с вещества разлагаются. Продолжительность
обыкновенным воздухом, а другую - в такой одного цикла в круговороте кислорода 2000
же сосуд с полученным им газом. Первая лет. За это время кислород проходит через
мышь быстро задохнулась, а вторая в это все живое вещество. При фотосинтезе
время еще чувствовала себя хорошо и образуется ежегодно 177 млрд т
активно двигалась. Ученый и сам пробовал органических веществ, химическая энергия
дышать полученным газом и нашел, что им которых в 100 раз больше, чем энергия,
дышится особенно легко и приятно. Открытый вырабатываемая всеми электростанциями
Пристли газ был кислород. В 1775 г мира.
Лавуазье установил, что кислород входит в 26Викторина. Напишите 10 ур.р., одним из
состав воздуха, содержится во многих продуктов которых является кислород. 2
веществах, объяснил смысл опытов, KMnO4 = K2MnO4 + O2 +MnO2 4 K2Cr2O7 = 4
проведенных учеными до него. K2CrO4 + 2 Cr2O3 + 3 O2 2 KNO3 = 2 KNO2 +
12Получение кислорода. Примерно века два O2 2 Pb3O4 = 6 PbO + O2 2 HgO = 2 Hg + O2
назад Открыт он был случайно. Сейчас 2 BaO2 = 2 BaO + O2 2 H2O2 = 2 H2O + O2 2
знаком с ним стар и млад, Он и для нас не KClO3 = 2 KCl + 3 O2 2 H2O = 2 H2 + O2 2
тайна. Без газа этого на свете Не жили б K2O2 + 2 CO2 = 2 K2CO3 + O2. Какой ученый
звери и народ. Его назвать могли б и дети установил, что кислород входит в состав
Ведь, это кислород. Лавуазье. Шееле. воздуха? (А.Л. Лавуазье) В каком
13Рисунки опытов Лавуазье. соединении кислород проявляет степень
14Инструктивная карта к практической окисления +2? (OF2) В каких соединениях
работе. О получении кислорода, Начав кислород проявляет степень окисления-1.
серьезный разговор, Нам очень важно бы (H2O2 , пероксидах металлов). Назовите
проверить, Чтоб герметичным был прибор. 1. вторую аллотропную модификацию химического
В пробирку поместите перманганат калия элемента кислорода. Что означает в пер. с
(1г.), вложите около ее отверстия рыхлый греч. слово «озон»? (пахнущий) Какая
комочек ваты и закройте пробкой с кристаллическая решетка у кислорода и
газоотводной трубкой. 2. Проверьте прибор озона? (молекулярная) Напишите уравнение
на герметичность. Зажмите пробирку в качественной реакции на озон. (2KI+H2O+O3
ладони, опустите конец трубки в воду: =I2 +2KOH+O2).
появление пузырьков воздуха 27Вездесущий, всемогущий и в то же время
свидетельствует о герметичности прибора. невидимый - все эти три эпитета можно
153. Закрепите собранный прибор в отнести к кислороду. Кислород - вездесущ:
лабораторном штативе в горизонтальном из него в значительной степени состоят не
положении. Опустите конец газоотводной только воздух, вода и земля, но и мы с
трубки в пустую пробирку. 4. Нагрейте вами. Могущество кислорода проявляется уже
пробирку с перманганатом калия, соблюдая в том, что мы им дышим, а ведь дыхание -
правила нагревания. 5. Соберите кислород в синоним жизни. «Dum spiro spero» («пока
пробирку способом вытеснения воздуха. дышу, надеюсь»).
Кислород.ppt
http://900igr.net/kartinka/khimija/kislorod-87562.html
cсылка на страницу

Кислород

другие презентации на тему «Кислород»

«Кислород химия» - 1,4 г/л, немного тяжелее воздуха. Температура плавления. Температура кипения. Бесцветный газ, без запаха. Химический элемент Знак элемента – О Валентность – II Относительная атомная масса - 16. При взаимодействии кислорода со многими простыми и сложными веществами образуются оксиды. Реакции окисления, в которых выделяются теплота и свет, называются реакциями горения.

«Урок Кислород» - Нахождение в природе. Поэтому работа с учащимися требует от учителя постоянного методического технического совершенствования. Урок «Кислород. Готовлю презентации к урокам, чтобы разнообразить формы уроков химии учащихся. В предлагаемой методической разработке представлена разработка урока «Кислород.

«Кислород 9 класс» - Горение угля в кислороде. Концентрация СО2 в воздухе всегда постоянна. Все простые вещества взаимодействуют с кислородом. Составьте сравнительную таблицу. Состав воздуха. Жидкость синего цвета. P2O5 белое твердое вещество. Выход из лабиринта. Кислород. Фотосинтез- процесс связывания кислорода. Составление таблицы.

«Круговорот кислорода в природе» - Круговорот кислорода. Общие сведения об элементе. Схема круговорота кислорода в природе. Фотосинтез. Миграция, а, следовательно и круговороты, определяются: Незначительное количество атмосферного кислорода участвует в цикле образования и разрушения озона при сильном ультрафиолетовом облучении: O2 ? O2* O2* + O2 ? O3 + O O + O2 ? O3 2O3 ? 3O2.

«Применение кислорода» - Применение кислорода. При работе в воде. Вне земной атмосферы человек вынужден брать с собой запас кислорода. Больной находится в специальном аппарате в кислородной атмосфере при пониженном давлении. Главными потребителями кислорода являются энергетика, металлургия и химическая промышленность. Кислород необходим практически всем живым существам.

Кислород

17 презентаций о кислороде
Урок

Химия

65 тем
Картинки