Кислород
<<  Кислород Кислород  >>
Открытие кислорода
Открытие кислорода
Открытие кислорода
Открытие кислорода
Антуан Лоран ЛАВУАЗЬЕ (1743-1794) Исследовал кислород и создал
Антуан Лоран ЛАВУАЗЬЕ (1743-1794) Исследовал кислород и создал
Физические свойства
Физические свойства
Электронное строение атома
Электронное строение атома
Электронное строение атома
Электронное строение атома
Реакции с неметаллами
Реакции с неметаллами
Другие примеры реакций с неметаллами
Другие примеры реакций с неметаллами
Химическое взаимодействие вещества с кислородом называется реакцией
Химическое взаимодействие вещества с кислородом называется реакцией
Химическое взаимодействие вещества с кислородом называется реакцией
Химическое взаимодействие вещества с кислородом называется реакцией
Получение кислорода (лабораторные способы)
Получение кислорода (лабораторные способы)
Получение кислорода (промышленный способ)
Получение кислорода (промышленный способ)
Применение кислорода
Применение кислорода
Применение кислорода
Применение кислорода
Применение кислорода
Применение кислорода
Применение кислорода
Применение кислорода
Применение кислорода
Применение кислорода
Применение кислорода
Применение кислорода
Применение кислорода
Применение кислорода
Применение кислорода
Применение кислорода
ОЗОН Аллотропная модификация кислорода
ОЗОН Аллотропная модификация кислорода
ОЗОН Аллотропная модификация кислорода
ОЗОН Аллотропная модификация кислорода
Озон - очень сильный окислитель, поэтому его используют при
Озон - очень сильный окислитель, поэтому его используют при
Спасибо за внимание
Спасибо за внимание
Картинки из презентации «Кислород» к уроку химии на тему «Кислород»

Автор: youry. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Кислород.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 637 КБ.

Кислород

содержание презентации «Кислород.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1Кислород. Тематическая разработка для 14температурах кипения компонентов воздуха.
учащихся 9 классов. Воздух охлаждают примерно до -200°С и
2Открытие кислорода. К. Шееле Дж. затем медленно нагревают. При достижении
Пристли Эти два великих химика независимо температуры -183°С из жидкого воздуха
друг от друга во второй половине XVIII улетучивается кислород, остальные
века открыли кислород. компоненты сжиженного воздуха при этой
3Антуан Лоран ЛАВУАЗЬЕ (1743-1794) температуре остаются в жидком агрегатном
Исследовал кислород и создал кислородную состоянии.
теорию горения, пришедшую на смену 15Применение кислорода. В строительстве
флогистонной теории. и машиностроении - для кислородно -
4Кислород – самый распространенный ацетиленовой газосварки и газорезки
элемент на Земле. В воздухе 21% (по металлов - для напыления и наплавки
объему), в земной коре 49% (по массе), в металлов в нефтедобыче - при закачке в
гидросфере 89% (по массе), в живых пласт для повышения энергии вытеснения в
организмах до 65% массы. металлургии и горнодобывающей
5Физические свойства. Агрегатное промышленности - при конвективном
состояние - газ при обычных условиях. При производстве стали, кислородном дутье в
очень низких температурах (-183°С) доменных печах, извлечение золота и руд,
переходит в жидкое агрегатное состояние производстве ферросплавов, выплавке
(голубая жидкость), а при еще более низких никеля, цинка свинца, циркония и др.
температурах (-219°С) становится твёрдым Цветных металлов - при прямом
(синие снежные кристаллы). Цвет – восстановлении железа - при огневой
бесцветный. Запах - без запаха. зачистке в литейном производстве - при
Растворимость в воде - плохо растворяется. огневом бурении твердых пород.
Тяжелее воздуха ( М воздуха = 29 г/моль, а 16Применение кислорода. В медицине - в
МО2 = 32 г/моль. оксибарокамерах - при заправке
6Электронное строение атома. P1+ = 8; кислородных масок, подушек и т.Д. - В
n01 = 8; ?=8 1s22s22p4. палатах со специальным микроклиматом - для
7Химические свойства. Кислород — очень изготовления кислородных коктейлей - при
сильный окислитель! Он окисляет многие выращивании микроорганизмов в экологии -
вещества уже при комнатной температуре при очистке питьевой воды - при вторичной
(медленное окисление) и тем более при переработке металлов - при продувке
нагревании или при горении вещества сточных вод кислородом - при
(быстрое окисление). В реакциях со всеми обезвреживании химически активных отходов
элементами (кроме фтора) кислород всегда в очистных установках в мусоросжигательных
ОКИСЛИТЕЛЬ. печах.
8Реакции с металлами. В результате 17Применение кислорода. В химической
реакции образуется оксид этого металла. промышленности - при производстве
Например, алюминий окисляется кислородом ацетилена, целлюлозы, метилового спирта,
согласно уравнению: t° 4Al + 3O2 ? 2Al2O3 аммиака, азотной и серной кислоты - при
Другой пример. При опускании раскалённой каталитической конверсии природного газа
железной проволоки в склянку с кислородом, (при производстве синтетического аммиака)
проволока сгорает, разбрызгивая в стороны - при высокотемпературной конверсии метана
снопы искр - раскалённых частичек железной в энергетике - при газификации твердого
окалины Fe3O4: t° 3Fe + 2O2 ? Fe3O4. топлива - для обогащения воздуха для
9Реакции с неметаллами. Образуется бытовых и промышленных котлов - для сжатия
оксид неметалла. Горение фосфора с водно-угольной смеси.
образованием оксида фосфора (V): t° 4Р + 18Применение кислорода. В военной
5О2 ? 2Р2О5. технике - в барокамерах - для работы
10Другие примеры реакций с неметаллами. дизельных двигателей под водой - в
Горение серы в кислороде с образованием качестве окислителя топлива для ракетных
сернистого газа SO2: t° S + O2 ? SO2 двигателей в сельском хозяйстве - для
Горение угля в кислороде с образованием обогащения кислородом водной среды в
углекислого газа: t° С + О2 ? СО2. рыболовстве - при изготовлении кислородных
11Реакции с некоторыми сложными коктейлей - для прибавки животных в весе.
веществами. В этом случае образуются 19ОЗОН Аллотропная модификация
оксиды элементов, из которых состоит кислорода. Озон О3 - газ голубого цвета с
молекула сложного вещества. Например, при резким запахом. Каждый, кто обратил
обжиге сульфида меди (II) t° 2CuS + 3O2 ? внимание на то, как пахнет воздух после
2CuO + 2SO2 образуются два оксида — оксид грозы или вблизи источника электрического
меди (II) и оксид серы (IV). При обжиге разряда, знает запах этого газа очень
сульфидов образуется всегда оксид серы, хорошо. В природе озон образуется под
валентность серы в котором равна IV. действием ультрафиолетового излучения
Другой пример — горение метана СН4. Так Солнца, а также получается при
как эта молекула состоит из атомов электрических разрядах в атмосфере:
элементов углерода С и водорода Н, значит, 20Озон - очень сильный окислитель,
образуется два оксида — оксид углерода поэтому его используют при обеззараживании
(IV) СО2 и оксид водорода, то есть вода - питьевой воды. При контакте с большинством
Н2О: t° СН4 + 2О2 ? СО2 + 2Н2О. способных окисляться веществ происходит
12Химическое взаимодействие вещества с взрыв. Озон образуется в атмосфере Земли
кислородом называется реакцией окисления. на высоте 25 км под действием солнечной
Реакции окисления, сопровождающиеся радиации, он поглощает опасное излучение
выделением теплоты и света, называются Солнца. Однако в озоновом
реакциями горения. Реакции горения веществ "зонтике" Земли, толщиной всего
— это примеры быстрого окисления, а вот около 30 метров, то и дело возникают
гниение, ржавление и т.п. — это примеры "дыры". В воздух попадает все
медленного окисления веществ кислородом. больше "вредных" для озона
13Получение кислорода (лабораторные газов, вроде монооксида азота NO или тех
способы). разложение воды электрическим веществ, которые используются для
током разложение пероксида водорода Н2О2 наполнения холодильных установок и
под действием катализатора MnO2 разложение аэрозольных баллончиков. Даже частичное
перманганата калия KMnO4 при нагревании. исчезновение озонового слоя над Землей
14Получение кислорода (промышленный грозит всему живому гибелью...
способ). В промышленности для получения 21Спасибо за внимание! Автор – Сарайская
чистого кислорода используют перегонку Марина Борисовна, учитель химии 283 школы
жидкого воздуха, основанную на разных Кировского района Санкт-Петербурга.
Кислород.ppt
http://900igr.net/kartinka/khimija/kislorod-98562.html
cсылка на страницу

Кислород

другие презентации на тему «Кислород»

«Кислород в воздухе» - Радиус нейтрального атома кислорода 0,066 нм. Общая характеристика. Кислород – самый распространённый химический элемент в земной коре. Шведский аптекарь и химик Карл Шееле начал изучать состав воздуха в 1768. В свободном виде кислород — газ без цвета, запаха и вкуса. Температура кипения жидкого кислорода (жидкость имеет голубой цвет) –182,9°C.

«Применение кислорода» - Главными потребителями кислорода являются энергетика, металлургия и химическая промышленность. При работе в воде. Пожарный с автономным дыхательным аппаратом. Кислород необходим практически всем живым существам. Вне земной атмосферы человек вынужден брать с собой запас кислорода. Больной находится в специальном аппарате в кислородной атмосфере при пониженном давлении.

«Урок Кислород» - Поэтому работа с учащимися требует от учителя постоянного методического технического совершенствования. Открытие и получение кислорода» (8 класс). В предлагаемой методической разработке представлена разработка урока «Кислород. Предисловие. Урок «Кислород. Готовлю презентации к урокам, чтобы разнообразить формы уроков химии учащихся.

«Круговорот кислорода в природе» - «Круговорот кислорода в природе». Незначительное количество атмосферного кислорода участвует в цикле образования и разрушения озона при сильном ультрафиолетовом облучении: O2 ? O2* O2* + O2 ? O3 + O O + O2 ? O3 2O3 ? 3O2. Круговорот кислорода. Важнейшие положения геохимии: Электронная конфигурация - [He]2s22p4.

«Кислород 9 класс» - Аллотропия. Кисоррод - самый распространенный элемент на Земле. Финиш. Горение фосфора в кислороде. Кислород энергично реагирует со многими веществами- простыми и сложными. Кислород. Газ без цвета, вкуса и запаха. При горении веществ в кислороде выделяется тепло. Физические свойства. Кисород более сильный окислитель, чем озон.

Кислород

17 презентаций о кислороде
Урок

Химия

65 тем
Картинки