Кислород |
| Кислород | ||
| << Кислород | Кислород >> |
Автор: youry. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Кислород.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 637 КБ.
Кислород
содержание презентации «Кислород.ppt»| Сл | Текст | Сл | Текст |
| 1 | Кислород. Тематическая разработка для | 14 | температурах кипения компонентов воздуха. |
| учащихся 9 классов. | Воздух охлаждают примерно до -200°С и | ||
| 2 | Открытие кислорода. К. Шееле Дж. | затем медленно нагревают. При достижении | |
| Пристли Эти два великих химика независимо | температуры -183°С из жидкого воздуха | ||
| друг от друга во второй половине XVIII | улетучивается кислород, остальные | ||
| века открыли кислород. | компоненты сжиженного воздуха при этой | ||
| 3 | Антуан Лоран ЛАВУАЗЬЕ (1743-1794) | температуре остаются в жидком агрегатном | |
| Исследовал кислород и создал кислородную | состоянии. | ||
| теорию горения, пришедшую на смену | 15 | Применение кислорода. В строительстве | |
| флогистонной теории. | и машиностроении - для кислородно - | ||
| 4 | Кислород – самый распространенный | ацетиленовой газосварки и газорезки | |
| элемент на Земле. В воздухе 21% (по | металлов - для напыления и наплавки | ||
| объему), в земной коре 49% (по массе), в | металлов в нефтедобыче - при закачке в | ||
| гидросфере 89% (по массе), в живых | пласт для повышения энергии вытеснения в | ||
| организмах до 65% массы. | металлургии и горнодобывающей | ||
| 5 | Физические свойства. Агрегатное | промышленности - при конвективном | |
| состояние - газ при обычных условиях. При | производстве стали, кислородном дутье в | ||
| очень низких температурах (-183°С) | доменных печах, извлечение золота и руд, | ||
| переходит в жидкое агрегатное состояние | производстве ферросплавов, выплавке | ||
| (голубая жидкость), а при еще более низких | никеля, цинка свинца, циркония и др. | ||
| температурах (-219°С) становится твёрдым | Цветных металлов - при прямом | ||
| (синие снежные кристаллы). Цвет – | восстановлении железа - при огневой | ||
| бесцветный. Запах - без запаха. | зачистке в литейном производстве - при | ||
| Растворимость в воде - плохо растворяется. | огневом бурении твердых пород. | ||
| Тяжелее воздуха ( М воздуха = 29 г/моль, а | 16 | Применение кислорода. В медицине - в | |
| МО2 = 32 г/моль. | оксибарокамерах - при заправке | ||
| 6 | Электронное строение атома. P1+ = 8; | кислородных масок, подушек и т.Д. - В | |
| n01 = 8; ?=8 1s22s22p4. | палатах со специальным микроклиматом - для | ||
| 7 | Химические свойства. Кислород — очень | изготовления кислородных коктейлей - при | |
| сильный окислитель! Он окисляет многие | выращивании микроорганизмов в экологии - | ||
| вещества уже при комнатной температуре | при очистке питьевой воды - при вторичной | ||
| (медленное окисление) и тем более при | переработке металлов - при продувке | ||
| нагревании или при горении вещества | сточных вод кислородом - при | ||
| (быстрое окисление). В реакциях со всеми | обезвреживании химически активных отходов | ||
| элементами (кроме фтора) кислород всегда | в очистных установках в мусоросжигательных | ||
| ОКИСЛИТЕЛЬ. | печах. | ||
| 8 | Реакции с металлами. В результате | 17 | Применение кислорода. В химической |
| реакции образуется оксид этого металла. | промышленности - при производстве | ||
| Например, алюминий окисляется кислородом | ацетилена, целлюлозы, метилового спирта, | ||
| согласно уравнению: t° 4Al + 3O2 ? 2Al2O3 | аммиака, азотной и серной кислоты - при | ||
| Другой пример. При опускании раскалённой | каталитической конверсии природного газа | ||
| железной проволоки в склянку с кислородом, | (при производстве синтетического аммиака) | ||
| проволока сгорает, разбрызгивая в стороны | - при высокотемпературной конверсии метана | ||
| снопы искр - раскалённых частичек железной | в энергетике - при газификации твердого | ||
| окалины Fe3O4: t° 3Fe + 2O2 ? Fe3O4. | топлива - для обогащения воздуха для | ||
| 9 | Реакции с неметаллами. Образуется | бытовых и промышленных котлов - для сжатия | |
| оксид неметалла. Горение фосфора с | водно-угольной смеси. | ||
| образованием оксида фосфора (V): t° 4Р + | 18 | Применение кислорода. В военной | |
| 5О2 ? 2Р2О5. | технике - в барокамерах - для работы | ||
| 10 | Другие примеры реакций с неметаллами. | дизельных двигателей под водой - в | |
| Горение серы в кислороде с образованием | качестве окислителя топлива для ракетных | ||
| сернистого газа SO2: t° S + O2 ? SO2 | двигателей в сельском хозяйстве - для | ||
| Горение угля в кислороде с образованием | обогащения кислородом водной среды в | ||
| углекислого газа: t° С + О2 ? СО2. | рыболовстве - при изготовлении кислородных | ||
| 11 | Реакции с некоторыми сложными | коктейлей - для прибавки животных в весе. | |
| веществами. В этом случае образуются | 19 | ОЗОН Аллотропная модификация | |
| оксиды элементов, из которых состоит | кислорода. Озон О3 - газ голубого цвета с | ||
| молекула сложного вещества. Например, при | резким запахом. Каждый, кто обратил | ||
| обжиге сульфида меди (II) t° 2CuS + 3O2 ? | внимание на то, как пахнет воздух после | ||
| 2CuO + 2SO2 образуются два оксида — оксид | грозы или вблизи источника электрического | ||
| меди (II) и оксид серы (IV). При обжиге | разряда, знает запах этого газа очень | ||
| сульфидов образуется всегда оксид серы, | хорошо. В природе озон образуется под | ||
| валентность серы в котором равна IV. | действием ультрафиолетового излучения | ||
| Другой пример — горение метана СН4. Так | Солнца, а также получается при | ||
| как эта молекула состоит из атомов | электрических разрядах в атмосфере: | ||
| элементов углерода С и водорода Н, значит, | 20 | Озон - очень сильный окислитель, | |
| образуется два оксида — оксид углерода | поэтому его используют при обеззараживании | ||
| (IV) СО2 и оксид водорода, то есть вода - | питьевой воды. При контакте с большинством | ||
| Н2О: t° СН4 + 2О2 ? СО2 + 2Н2О. | способных окисляться веществ происходит | ||
| 12 | Химическое взаимодействие вещества с | взрыв. Озон образуется в атмосфере Земли | |
| кислородом называется реакцией окисления. | на высоте 25 км под действием солнечной | ||
| Реакции окисления, сопровождающиеся | радиации, он поглощает опасное излучение | ||
| выделением теплоты и света, называются | Солнца. Однако в озоновом | ||
| реакциями горения. Реакции горения веществ | "зонтике" Земли, толщиной всего | ||
| — это примеры быстрого окисления, а вот | около 30 метров, то и дело возникают | ||
| гниение, ржавление и т.п. — это примеры | "дыры". В воздух попадает все | ||
| медленного окисления веществ кислородом. | больше "вредных" для озона | ||
| 13 | Получение кислорода (лабораторные | газов, вроде монооксида азота NO или тех | |
| способы). разложение воды электрическим | веществ, которые используются для | ||
| током разложение пероксида водорода Н2О2 | наполнения холодильных установок и | ||
| под действием катализатора MnO2 разложение | аэрозольных баллончиков. Даже частичное | ||
| перманганата калия KMnO4 при нагревании. | исчезновение озонового слоя над Землей | ||
| 14 | Получение кислорода (промышленный | грозит всему живому гибелью... | |
| способ). В промышленности для получения | 21 | Спасибо за внимание! Автор – Сарайская | |
| чистого кислорода используют перегонку | Марина Борисовна, учитель химии 283 школы | ||
| жидкого воздуха, основанную на разных | Кировского района Санкт-Петербурга. | ||
| Кислород.ppt | |||
Кислород
«Кислород в воздухе» - Радиус нейтрального атома кислорода 0,066 нм. Общая характеристика. Кислород – самый распространённый химический элемент в земной коре. Шведский аптекарь и химик Карл Шееле начал изучать состав воздуха в 1768. В свободном виде кислород — газ без цвета, запаха и вкуса. Температура кипения жидкого кислорода (жидкость имеет голубой цвет) –182,9°C.
«Применение кислорода» - Главными потребителями кислорода являются энергетика, металлургия и химическая промышленность. При работе в воде. Пожарный с автономным дыхательным аппаратом. Кислород необходим практически всем живым существам. Вне земной атмосферы человек вынужден брать с собой запас кислорода. Больной находится в специальном аппарате в кислородной атмосфере при пониженном давлении.
«Урок Кислород» - Поэтому работа с учащимися требует от учителя постоянного методического технического совершенствования. Открытие и получение кислорода» (8 класс). В предлагаемой методической разработке представлена разработка урока «Кислород. Предисловие. Урок «Кислород. Готовлю презентации к урокам, чтобы разнообразить формы уроков химии учащихся.
«Круговорот кислорода в природе» - «Круговорот кислорода в природе». Незначительное количество атмосферного кислорода участвует в цикле образования и разрушения озона при сильном ультрафиолетовом облучении: O2 ? O2* O2* + O2 ? O3 + O O + O2 ? O3 2O3 ? 3O2. Круговорот кислорода. Важнейшие положения геохимии: Электронная конфигурация - [He]2s22p4.
«Кислород 9 класс» - Аллотропия. Кисоррод - самый распространенный элемент на Земле. Финиш. Горение фосфора в кислороде. Кислород энергично реагирует со многими веществами- простыми и сложными. Кислород. Газ без цвета, вкуса и запаха. При горении веществ в кислороде выделяется тепло. Физические свойства. Кисород более сильный окислитель, чем озон.
