Уроки химии
<<  Международная выставка - Химия-2005 Автор: Серёжникова Анна, 16 лет 10 «б» класс Кураторы: Севастьянова Т.П., учитель химии Серёжникова И.В., зам  >>
Урок по химии в 10 классе: «Кислород и сера»
Урок по химии в 10 классе: «Кислород и сера»
Кислород O, сера S, селен Se, теллур Te являются элементами VIА-группы
Кислород O, сера S, селен Se, теллур Te являются элементами VIА-группы
Электронная конфигурация внешнего электронного слоя атомов элементов
Электронная конфигурация внешнего электронного слоя атомов элементов
Электронная конфигурация внешнего электронного слоя атомов элементов
Электронная конфигурация внешнего электронного слоя атомов элементов
Электронная конфигурация внешнего электронного слоя атомов элементов
Электронная конфигурация внешнего электронного слоя атомов элементов
Кислород в соединении со фтором OF2 проявляет степень окисления +2
Кислород в соединении со фтором OF2 проявляет степень окисления +2
Распространенность кислорода в природе
Распространенность кислорода в природе
Распространенность кислорода в природе
Распространенность кислорода в природе
Распространенность серы в природе
Распространенность серы в природе
Распространенность серы в природе
Распространенность серы в природе
Кислород
Кислород
Кислород существует в виде двух аллотропных модификаций – кислорода О2
Кислород существует в виде двух аллотропных модификаций – кислорода О2
В большинстве реакций окисления с участием кислорода выделяются
В большинстве реакций окисления с участием кислорода выделяются
В природе кислород образуется в процессе фотосинтеза
В природе кислород образуется в процессе фотосинтеза
В природе кислород образуется в процессе фотосинтеза
В природе кислород образуется в процессе фотосинтеза
Озон получают при действии электрического разряда на кислород в
Озон получают при действии электрического разряда на кислород в
Озон существует в верхних слоях атмосферы, образуя озоновый слой,
Озон существует в верхних слоях атмосферы, образуя озоновый слой,
Применение кислорода
Применение кислорода
Применение кислорода
Применение кислорода
Применение кислорода
Применение кислорода
Применение кислорода
Применение кислорода
Применение кислорода
Применение кислорода
Применение кислорода
Применение кислорода
Применение озона О3
Применение озона О3
Сера
Сера
При обычных условиях сера – твердое, хрупкое вещество желтого цвета
При обычных условиях сера – твердое, хрупкое вещество желтого цвета
Применение серы
Применение серы
Применение серы
Применение серы
Применение серы
Применение серы
Вулкан Кава Джен , который находиться в регионе Индонезии (Восточная
Вулкан Кава Джен , который находиться в регионе Индонезии (Восточная
Домашнее задание: Параграф §45
Домашнее задание: Параграф §45
Картинки из презентации «Кислород и сера» к уроку химии на тему «Уроки химии»

Автор: Kostukevich. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Кислород и сера.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 3452 КБ.

Кислород и сера

содержание презентации «Кислород и сера.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1Урок по химии в 10 классе: «Кислород и 14провозгласила 16 сентября ежегодным
сера». подготовил учитель химии и биологии Международным днём охраны озонового слоя.
ГУО СШ №163 г.Минска Костюкевич Юрий Концентрация озонового слоя НЕРАВНОМЕРНА.
Михайлович. 15Применение кислорода. Для дыхания:
2Кислород O, сера S, селен Se, теллур Медицинский кислород хранится в
Te являются элементами VIА-группы металлических газовых баллонах высокого
периодической системы элементов и имеют давления. Для подачи кислорода и
общее название халькогены. К VIA-группе кислородно-воздушных смесей применяются
также относится радиоактивный элемент кислородные ингаляторы различных моделей и
полоний Po. модификаций. - Кислород применяют и для
3Электронная конфигурация внешнего обогащения кислородом водной среды в
электронного слоя атомов элементов рыбоводстве.
VIA-группы ns2np4, например, у кислорода – 16Применение кислорода. - В качестве
2s22p4, у серы – 3s23p4. До завершения окислителя для ракетного топлива
внешней электронной оболочки этим атомам применяется жидкий кислород, пероксид
не хватает по 2 электрона, поэтому они водорода, азотная кислота и другие богатые
способны проявлять в своих соединениях кислородом соединения. Смесь жидкого
степень окисления -2. Кислород. Сера. кислорода и жидкого озона — один из самых
4Кислород в соединении со фтором OF2 мощных окислителей ракетного топлива. - В
проявляет степень окисления +2. Атомы химической промышленности кислород
серы, селена и теллура в своих соединениях используют как реактив-окислитель в
с более электроотрицательными элементами многочисленных синтезах. - Кислород в
проявляют положительные степени окисления баллонах голубого цвета широко
+2, +4, +6. используется для газопламенной резки и
5Распространенность кислорода в сварки металлов.
природе. Кислород – самый распространенный 17Применение озона О3. - При получении
элемент на Земле. В виде простого вещества многих веществ в лабораторной и
этот элемент является второй по количеству промышленной практике; - для отбеливания
(примерно 21% по объему) и первой по бумаги; - для очистки воды и воздуха от
значению для жизни составной частью микроорганизмов (озонирование); - для
атмосферы. Кислород входит в состав воды, дезинфекции помещений и одежды.
покрывающей 2/3 земного шара, 18Сера.
многочисленных минералов и образуемых ими 19При обычных условиях сера – твердое,
руд, многих органических соединений. Он хрупкое вещество желтого цвета. В воде не
необходим для жизни, т.к. участвует в растворяется. Простое вещество сера
процессе дыхания. существует в виде нескольких аллотропных
6Распространенность серы в природе. модификаций. В кристаллах и неводных
Сера в природе встречается в самородном растворах сера чаще всего состоит из
состоянии, в виде соединений с металлами – циклических молекул с одинаковой формулой
сульфидов и сульфатов. Сера относится к S8. Аллотропные модификации серы в
жизненно важным химическим элементам, она уравнениях химических реакций для
входит в состав биологических тканей всех упрощения обозначают буквой S.
растений и животных. Сульфид железа - FeS. 20Химические свойства серы.
Самородная сера. Окислительные свойства серы проявляются
7Кислород. при ее взаимодействии с металлами, кроме
8Кислород существует в виде двух золота и платины, например: Fe+S=FeS Сера
аллотропных модификаций – кислорода О2 и взаимодействует с неметаллами, например
озона О3. Аллотропия кислорода и озона горит в кислороде: S+O2=SO2 При
обусловлена различным числом атомов взаимодействии серы с водородом при
кислорода и в молекулах веществ О2 и О3. высокой температуре образуется
92Cu+O2=2CuO 4Li+O2=2Li2O. сероводород: S+H2?H2S.
4P+5O2=2P2O5. Простые вещества кислород и 21Применение серы. Серу применяют для
озон различаются по своим химическим производства серной кислоты, вулканизации
свойствам. Кислород непосредственно каучука, как фунгицид в сельском хозяйстве
взаимодействует со всеми простыми и как сера коллоидная — лекарственный
веществами, кроме золота, платины и препарат. Для животных.
галогенов. Например, кислород способен 22Вулкан Кава Джен , который находиться
окислять металлы: Взаимодействие кислорода в регионе Индонезии (Восточная Ява),
с неметаллами также приводит к образованию примерно 2,6 км высотой, имеет на вершине
оксидов: огромную впадину и озеро с серной кислотой
10О3?o2+o. Hg+O3=HgO+O2. Озон является (глубиной примерно 200 метров). Вулкан
более сильным окислителем, чем кислород. этот слабоактивный и своими выбросами
Многие малоактивные металлы, например газовых испарений во внутрь кратера, он
серебро, ртуть, он окисляет уже при помогает местным жителям заработать себе
обычных условиях: Повышенная окислительная на жизнь. Куски которые застывают, местные
способность озона объясняется тем, что от шахтеры сбивают арматурой и собирают.
его молекулы легко отрывается один атом После чего несут до пункта приема этой
кислорода, который и принимает участие в серы. За день делают примерно по 2-3
реакциях окисления: Поэтому одним из ходки.
продуктов реакций с участием озона часто 23Домашнее задание: Параграф §45.
является кислород. 24Список используемых источников.
11В большинстве реакций окисления с http://ru.wikipedia.org/wiki/Кислород
участием кислорода выделяются теплота и http://ru.wikipedia.org/wiki/Сера
свет. Такие реакции называются горением. http://ru.wikipedia.org/wiki/Сульфид_желез
12В природе кислород образуется в (II)
процессе фотосинтеза. Поглощая солнечную http://ru.wikipedia.org/wiki/Озоновый_слой
энергию, растения синтезируют глюкозу из http://shkola.lv/index.php?mode=cht&ch
углекислого газа и воды, выделяя при этом id=367
свободный кислород: 6CO2+6H2O?C6H12O6+6O2. http://www.innovateus.net/science/what-oxy
13Озон получают при действии en
электрического разряда на кислород в http://www.daviddarling.info/encyclopedia/
специальном приборе – озонаторе. В природе /oxygen.html
озон образуется при грозовых разрядах. http://chemistry-chemists.com/N4/212-247.h
Озонатор воздуха. m http://www.ebio.ru/org07.html
14Озон существует в верхних слоях http://www.prostozavod.com.ua/ekotexnologi
атмосферы, образуя озоновый слой, который /ozon-kak-on-vliyaet-na-vsex-nas.html
защищает Землю и ее обитателей от жесткого http://www.ua.all.biz/sera-komovaya-kuplyu
ультрафиолетового излучения Солнца. Если sera-tehnicheskaya-v-big-g1925507
бы не озоновый слой, то жизнь не смогла бы http://www.liveinternet.ru/tags/%F1%E5%F0%
вообще выбраться из океанов и 0/page3.html
высокоразвитые формы жизни типа http://www.vetlek.ru/shop/?gid=1472&pg
млекопитающих, включая человека, не 3.
возникли бы! Генеральная ассамблея ООН
Кислород и сера.ppt
http://900igr.net/kartinka/khimija/kislorod-i-sera-231430.html
cсылка на страницу

Кислород и сера

другие презентации на тему «Кислород и сера»

«Кислород 9 класс» - Кислород в природе встречается только в связанном виде. Вспомните, что называется аллотропией? Получение кислорода. Кислород энергично реагирует со многими веществами- простыми и сложными. В кислороде вещества горят быстрее, чем в воздухе. Для горения топлива всегда нужен кислород. В чем причина образования «озоновых дыр»?

«Сера 9 класс» - Сера ромбическая моноклинная пластическая. Сера была известна человеку уже в глубокой древности. Применение. Сфалерит zns. Сера в природе. История серы. Моноклинная. Биороль. Железный колчедан (пирит). У человека средневековья запах «серы» ассоциировался с преисподней. Состоит из S8 молекул, лимонно-жёлтые, полупрозрачные кристаллы.

«Атом серы» - Атом: «Как мы во время. Видишь- вон вход в пещеру. Выходит из под Земли ученик и атом. Здесь царство ближайших родственников серы- сульфидов. Нам очень нужно видеть серу. Ученик: «Красота- тс какая! Только как я сюда попал, интересно?» Думает. Кручусь, как белка в колесе. Ученик оглядывается. Действие 4. Предгорья Кавказа.

«Сера химия» - Получение серы. Внутри пробирки к стенке прилепите влажную лакмусовую бумажку синего цвета. В живой природе: Входит в состав животных и растительных белков, витаминов, гормонов. Сера принадлежит к числу веществ, известных человечеству испокон веков. Хорошо растворяется в сероуглероде. Сера пластическая.

«Применение серы» - Элементарную природу серы установил Лавуазье в своих опытах по сжиганию. Цинк применяется для защиты стали от коррозии. Zincum переводится как «белый налет». Цинк используется для извлечения серебра, золота и др. Название «натрий» (natrium) происходит от араб. Примеси, даже незначительные, резко увеличивают хрупкость цинка.

Уроки химии

19 презентаций об уроках химии
Урок

Химия

65 тем
Картинки