Соли
<<  Задача №8 Сахар и соль Нитраты и нитриты  >>
Картинок нет
Картинки из презентации «Классификация солей» к уроку химии на тему «Соли»

Автор: User. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Классификация солей.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 67 КБ.

Классификация солей

содержание презентации «Классификация солей.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1Классификация солей 8 класс. Сучкова 8Определите химический элемент. 1) 11p,
Н.В. учитель химии первой квалификационной 10n, 11e 2) 6p, 6n, 6e 3) 11p, 12n, 11e.
категории 2008-2009 учебный год. 9Классификация солей. NaOH =Na+ + OH-
2Задачи урока: Познакомиться с H2SO4 = H+ + HSO4- HSO4- = H+ + SO42-. Na+
понятиями кислые, средние, основные соли. HSO4- Кислая соль. Na+2 SO42- Средняя
3Свойства оснований. А) P2O5 + 6KOH = соль.
2K3PO4 + 3H2O P2O5 + 6K+ + 6OH- = 6K+ + 10Классификация солей. Вa(oh)2 = вa(oh)+
2PO43- + 3H2O P2O5 + 6OH- = 2PO43- + 3H2O + OH- вa(oh)- = вa2+ + OH- hcl = H+ + cl-.
Б) fe(oh)2 + 2HNO3 = fe(no3)2 + 2H2O Вa(OH)+Cl- Основная соль. Вa2+Cl-2 Средняя
fe(oh)2 + 2H++2NO3- =fe2+ + 2NO3- + 2H2O соль.
fe(oh)2 + 2H+ =fe2+ + 2H2O. 11Классификация солей. Запишите формулы
4Свойства оснований. В)(NH4)2SO4 + солей и уравнения диссоциации:
2naoh =na2so4+ 2NH3+ 2H2O 2NH4+ гидросульфата калия гидрокарбоната кальция
+so42-+2na++2oh- =2na+ +2SO42-+ 2NH3+ 2H2O Какие кислоты не могут образовывать кислых
2NH4+ +2OH- = 2NH3+ 2H2O Г) ca(oh)2 + CO2 солей? Многоосновные кислоты способны
= caco3 + H2O ca2+ + 2OH- + CO2 = caco3 + образовывать кислые соли.
H2O. 12Классификация солей. Запишите формулы
5Свойства оснований. Д) солей и уравнения диссоциации:
3ba(oh)2+2fe(no3)3=3ba(no3)2+ 2fe(oh)3 гидроксонитрата кальция гидроксохлорида
3ba2+ +6OH- +2fe3+ +6NO3- =3ba2++6no3- + магния Какие основания не могут
2fe(oh)3 6OH- +2fe3+ = 2fe(oh)3 3OH- +fe3+ образовывать основных солей?
= fe(oh)3 З) 2cuoh = cu2o + H2O. Многокислотные основания способны
6Отметьте знаком «+» те случаи, когда образовывать основные соли.
между веществами возможно взаимодействие. 13Выполните упражнение №2, стр.147.
H2SO4. FeO. CO2. FeSO4. T (нагревание). KHCO3 (CuOH)2CO3 BaSO4 AlOHCl2 Ca(HPO4)2
NaOH. Cu(OH)2. Ba(HSO4)2 Na3PO4.
7Отметьте знаком «+» те случаи, когда 14Выводы: 1. Соли – это …. По составу
между веществами возможно взаимодействие. различают соли: ….., ….., ….. .
H2SO4. FeO. CO2. FeSO4. T (нагревание). 15Домашнее задание. ? 41, стр. 222-223,
NaOH. +. -. +. +. -. Cu(OH)2. +. -. -. -. Рабочая тетрадь стр 145, упр. 8 стр.
+. 147-148 упр.1,3 Повторение: ? 8,9.
Классификация солей.ppt
http://900igr.net/kartinka/khimija/klassifikatsija-solej-61851.html
cсылка на страницу

Классификация солей

другие презентации на тему «Классификация солей»

«Урок Соли» - Урок химии. Дайте названия следующим химическим соединениям. Выставление оценок. Подведение итогов. Определение. Название химических формул. Сформулировать понятия о солях, рассмотреть состав и названия солей. «Соли».

«Электролитическая диссоциация солей» - Раствор фенолфталеина Запишите молекулярные и ионные уравнения возможных реакций. Применение солей. NaOH, Ba(OH)2, NH4OH, Al(OH)3. Задание 3. С какими из перечисленных веществ реагирует раствор гидроксида натрия? 1. Металл + соль 2. Соль + щелочь 3. Соль + кислота 4. Соль + соль. Что такое основание в свете теории электролитической диссоциации?

«Вещество соль» - Смешанные соли. Рассмотрим пример ионной кристаллической решетки: Средние соли: Ca(NO3)2; K2SO4; Al(NO3)3. б) Хлорид калия. г) Хлорит калия. Кислоты. Соли получают разнообразными способами. Неметаллы. Смешанные соли: CaOCl2. Двойные. Например: NaHS- гидросульфид натрия. Для солей бескислородных кислот к названию неметалла добавляется суффикс - ид.

«Свойства солей аммония» - Возгонка хлорида аммония. Опыт. Презентация по химии. Соли амония. Катион амония. Основные области применения. Соли аммония обладают всеми свойствами солей, обусловленными наличием кислотных остатков. Соли аммония.

«Названия солей» - Алгоритм составления формулы соли кислородсодержащей кислоты. Соли меди – зеленовато-голубого цвета. Названия солей бескислородных кислот. Соли, их состав и названия. Номенклатура солей. Соли – это сложные вещества, состоящие из ионов металлов и кислотных остатков. Соли образуются при замещении атомов водорода в кислоте на ионы металлов.

«Применение солей» - Хлораты применяют как окислители, гербициды и дефолианты. CuSO4 - сернокислая медь. Аммония хлорид. Цвет раствора калия перманганата, красно-фиолетовый. Мрамор - декоративный и поделочный камень. Сернокислая медь растворяется в воде. Нитраты токсичны. Поваренная соль растворяется в воде. Физиологическое действие.

Соли

22 презентации о солях
Урок

Химия

65 тем
Картинки
900igr.net > Презентации по химии > Соли > Классификация солей