Смеси
<<  Свойства растворов Растворы и их свойства  >>
II
II
Зависимость общего и парциального давления насыщенного пара от
Зависимость общего и парциального давления насыщенного пара от
Температура кипения и температура замерзания растворителя и раствора
Температура кипения и температура замерзания растворителя и раствора
Коллигативные свойства растворов
Коллигативные свойства растворов
Картинки из презентации «Коллигативные свойства растворов» к уроку химии на тему «Смеси»

Автор: Оля. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Коллигативные свойства растворов.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 132 КБ.

Коллигативные свойства растворов

содержание презентации «Коллигативные свойства растворов.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1Коллигативные свойства растворов. 12замерзания чистого растворителя.
Подготовила: к.х.н., доц. Иванец Л.Н. 13II. Давление насыщенного пара
2План 1. Общая характеристика растворителя. I закон Рауля: «Давление
растворов. 2. Растворимость твердых насыщенного пара над раствором (Р) равно
веществ и газов в жидкостях. 3. давлению насыщенного пара над чистым
Коллигативные свойства растворов. Закон растворителем (Р0) умноженным на мольную
Рауля. Законы Коновалова. 4. Эбуллиоскопия долю растворителя (Ns).».
и криоскопия. 5. Явление осмоса. 14Р = Р0 ns. Р0 – Р = ?Р ; ?Р-
31. Вода- универсальный растворитель. абсолютное понижение давления насыщенного
Существование межмолекулярных водородных пара р-ля над р-ом. NS + Ni= 1, NS =1- Ni.
связей определяет аномальные физические Относительное понижение давления нас. Пара
свойства воды: 1. Высокая теплоемкость -… над раствором. P = P0(1- ni) = P0 - P0 ni;
2. Высокая температура кипения. 3. Большая P0 – P = P0 ni ; ?Р=Р0 N i.
теплота испарения (… 4. Высокое 15Зависимость общего и парциального
поверхностное натяжение. 5. Низкая давления насыщенного пара от содержания
вязкость. 6. Более высокая плотность в компонента.
жидком состоянии, чем в твердом (… Высокая 16Температура кипения и температура
диэлектрическая проницаемость (? = 80) … замерзания растворителя и раствора.
42. Вода – реагент в биохимических 17Е- эбулиоскопическая постоянная, К-
реакциях. кислотно-основных (автопротолиз криоскопическая постоянная, Сm-
воды) Н2О + Н2О ? Н3О+ + ОН –. моляльность раствора. Для Н2О: Е= 0,53
окисления-восстановления (окисление воды кг?град / моль, К=1,86 кг?град / моль.
при фотосинтезе: 6 Н2О + 6 СО2? С6Н12О6 + 18Криометрия, эбуллиометрия.
6 О2). Гидратации (белков и нуклеиновых 19Конц. раствор. Разб. раствор.
кислот). гидролиза (гидролиз АТФ). 20В 1886 г. Вант-Гофф экспериментально
53. Вода- продукт биохимических установил, что Р осм. =СМRT – уравнение
реакций. 57 ккал/моль. 2н2+о2? 2н2о + q. Вант-Гоффа. 1м3 = 1000 л; 1Па =10-3 кПа
Вывод: Н2О – универсальный растворитель, СМ= моль/л, Росм.= кПа.
наличие аномальных свойств ее играет 211. Низкомолекулярными
важную физиологическую и биологическую веществами-электролитами: соли na+, K+,
роль. Биохимические процессы в организме mg2+ , ca2+ . 2. Низкомолекулярными
протекают в водных растворах или при ее веществами не электролитами: глюкоза,
(воды) участии как реагента или продукта мочевина. 3. ВМС – белки. Для плазмы крови
реакции. осмоляльность = 292 ммоль / кг. Она
6Термодинамика процесса растворения. обусловлена:
?Gрастворения = ?Н растворения –Т 22Компоненты. Эл-ты. Эл-ты. Эл-ты.
?Sрастворения. Растворение – процесс Эл-ты. 270. 92. 7. 8. 8. 8. 8. 8. 8. 3. 1.
самопроизвольный, поэтому ?Gрастворения Не эл. Не эл. 5. 5. ~1. ~292.
< 0. Приблизительные величины вкладов
7Энергетическая характеристика компонентов плазмы крови в поддержании ее
растворения. ?Н растворения = ?Н фаз. осмоляльности. Осмоляльность ммоль/кг.
перехода + ?Н гидратации. < 0 Нмс. Нмс. Нмс. Нмс. Нмс. Нмс. I. I. I. I.
Образование хим. связи –экзотермический Na+ и анионы. К+ и анионы. Са2+ и анионы.
процесс. > 0 Разрушение к.р. Мg2+ и анионы. II. II. Мочевина. Глюкоза.
–эндотермический процесс. 1. Рассмотрим Вмс. III. Белок. Всего. % От общей.
растворение твердого вещества с ионной 23Эритроциты в условиях нарушения
связью в воде. изотоничности среды. Росм р-ра > Росм
81. Если |?Н ф. п. |> |?Н гидр. |, крови, гипертонический раствор Сморщивание
то ?Н растворения > 0, эндо-процесс, клеток (кренация)- плазмолиз. Росм р-ра
раствор охлаждается (КNO3, NH4NO3). 2. < Росм крови, гипотонический раствор
Если |?Н ф. п. |<|?Н гидр. |, то ?Н Разрыв протоплазмы, лизис клеток -
растворения < 0, экзо-процесс, раствор гемолиз.
нагревается (NaOH ). Т.о. при растворении 24Если раствор имеет Росм одинаковое с
тв./ж. 0 < ? Н растворения < 0. клеткой, то это изотонический раствор. При
92. Рассмотрим растворение кровопотерях вводят растворы изотоничные
газообразного вещества в воде. Обычно плазме крови. Это 0,85-0,9 % (0,15М) NaCl
?Sрастворения газов < 0, ?Gрастворения ; 5% (0,3М) С6Н12О6. Физиологический
= ?Н растворения – Т ?Sрастворения раствор: р-р Рингера- Локка - в 1л:
?Нрастворения=?G растворения + Т глюкоза 1,0 г , NaCl 9,0 г , КCl о,2 г
?Sрастворения ?Gраств. < 0 и ?Sраств. солевой инфузин и др.
< 0 ; ?Н растворения газов < 0. 25Коллигативные свойства разбавленных
10Растворимость газов. Газ + жидкость ? растворов электролитов. Росм = См ? R ? T
нас. р-р газа. P = P0? Ns ?Ткип.=Е? Сm ?Тзам.=К? Сm.
11Закон Сеченова. Только для р-ров неэлектролитов.
12Коллигативные свойства растворов. 26Росм = i ? См ? R ?T P = i ? P0? Ns
Осмотическое давление. 2. Понижение ?Ткип.= i ? Е ? Сm ?Тзам.= i ? К ? Сm. В
давления насыщенного пара растворителя над 1887 г. Вант-Гофф ввел изотонический
раствором по сравнению с давлением коэффициент – i (i>1).
насыщенного пара растворителя над чистым 27i= ? (n-1) + 1. (N - N??) - число не
растворителем. 3. Повышение температуры распавшихся молекул. (N???n + (N - N??)) –
кипения раствора по сравнению с общее число частиц в растворе.
температурой кипения чистого растворителя. 28
4. Понижение температуры замерзания 29t. t0. t0. t. ? T кип. ? T зам.
раствора по сравнению с температурой 30Спасибо за внимание!
Коллигативные свойства растворов.ppt
http://900igr.net/kartinka/khimija/kolligativnye-svojstva-rastvorov-224684.html
cсылка на страницу

Коллигативные свойства растворов

другие презентации на тему «Коллигативные свойства растворов»

«Электролиз растворов и расплавов» - Электролиз. Окислительно – восстановительные реакции». Перемещение электронов в кристалле металла. Химия. Катод. Схема эксперимента. Перемещение ионов в электролите под действием электрического поля. Правила техники безопасности при работе на ПК. Процесс присоединения электронов ионами называется восстановлением.

«Значение растворов» - H2O – растворитель. Вода в химическом процессе. Геологическая роль воды. Рассол. Мармелад. Растворы в кулинарии. Маринад. Кисель. Значение растворов. Материалы к уроку «Значение растворов». Н2О – реагент Na2O + H2O = 2NaOH. Тузлук. Органические растворители. Растворы в природе.

«Ток в растворах» - Диэлектрики. Электрический ток в твердых телах. Проводники. Причины электропроводимости металлов и неметаллов. Степень диссоциации a = Nдисс./ N oбщее ;N- число молекул. Цели урока. Вещества проводники диэлектрики ? Лабораторный опыт : Демонстрация электролитической проводимости растворов. Механизм электролитической диссоциации.

«Концентрация раствора» - В чем суть деплазмолиза? Дидактические задачи. Решение экспериментально-расчетных задач по растворам. Изучение осмоса в живых растительных клетках. Определение объема раствора по известной его концентрации. Раствор как основа жизнедеятельности клеток организма. Дайте определение диффузии. Развивающие задачи.

«Способы разделения смесей» - Фильтрование. Способы разделения неоднородных смесей. Способы разделения однородных смесей. Отстаивание. Кристаллизация. Выпаривание. Способы разделения смесей. Обозначение цветов. Смесь. Бензин. Знания без применения. Действие магнитом. Прибор для дистилляции. Дистилляция.

«Основные способы разделения смесей» - Смеси. Вещества. Максимальный балл. Однородные смеси. Фильтрование. Способы разделения смесей. Разделить смесь. Агрегатное состояние смесей. Выделение железных опилок. Смесь уксусной кислоты и воды. Представление о чистом веществе. Разделить смесь веществ. Чистые вещества. Выпаривание. Смесь поваренной соли и песка.

Смеси

14 презентаций о смесях
Урок

Химия

65 тем
Картинки
900igr.net > Презентации по химии > Смеси > Коллигативные свойства растворов