Неорганическая химия
<<  Комплексные соединения Классификация сварных швов и соединений  >>
В различных реакциях, протекающих в растворе, мы обнаруживаем участие
В различных реакциях, протекающих в растворе, мы обнаруживаем участие
Результаты опытов
Результаты опытов
Результаты опытов
Результаты опытов
Результаты опытов
Результаты опытов
Результаты опытов
Результаты опытов
Природу химических связей в комплексах, их строение и принципы их
Природу химических связей в комплексах, их строение и принципы их
Комплексными соединениями называются определенные химические
Комплексными соединениями называются определенные химические
Комплексными соединениями называются определенные химические
Комплексными соединениями называются определенные химические
Комплексными соединениями называются определенные химические
Комплексными соединениями называются определенные химические
Комплексными соединениями называются определенные химические
Комплексными соединениями называются определенные химические
Zn2+ + 4 NH3 = [Zn(NH3)4]2+
Zn2+ + 4 NH3 = [Zn(NH3)4]2+
По характеру электрического заряда
По характеру электрического заряда
Диссоциация
Диссоциация
Опыт № 1. Получение комплексного соединения меди (II)
Опыт № 1. Получение комплексного соединения меди (II)
Опыт № 5. Образование глицерата меди (II)
Опыт № 5. Образование глицерата меди (II)
Применение
Применение
Применение
Применение
Получение чистых и сверхчистых веществ
Получение чистых и сверхчистых веществ
Получение покрытий электрохимическим методом
Получение покрытий электрохимическим методом
Получение покрытий электрохимическим методом
Получение покрытий электрохимическим методом
Катализ
Катализ
Катализ
Катализ
Роль комплексных соединений в живых организмах ( гемоглобин, хлорофилл
Роль комплексных соединений в живых организмах ( гемоглобин, хлорофилл
Роль комплексных соединений в живых организмах ( гемоглобин, хлорофилл
Роль комплексных соединений в живых организмах ( гемоглобин, хлорофилл
Краски
Краски
Краски
Краски
Ионный контроль
Ионный контроль
Ионный контроль
Ионный контроль
Кино и фотография, производство зеркал
Кино и фотография, производство зеркал
Кино и фотография, производство зеркал
Кино и фотография, производство зеркал
Картинки из презентации «Комплексные соединения» к уроку химии на тему «Неорганическая химия»

Автор: Наталья. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Комплексные соединения.pptx» со всеми картинками в zip-архиве размером 5756 КБ.

Комплексные соединения

содержание презентации «Комплексные соединения.pptx»
Сл Текст Сл Текст
1Комплексные соединения. Проект по 18По дентатности ( для лигандов). Число
химии. Презентацию разработали и выполнили занимаемых лигандом координационных мест
учащиеся 11 – в класса Руководитель : центрального атома (или атомов),
учитель химии - Бедарева Наталья называется дентатностью. Бидентатные.
Анатольевна. МОУ « Средняя Тридентатные. Полидентатные.
общеобразовательная школа с углубленным Монодентатные. Если лиганд связан с
изучением отдельных предметов № 32» города комплексо- образователем через один из
Прокопьевска. 2009. своих атомов одной двухцентровой
2Программа курса. 30.04.09. Бедарева химической связью. Это: галогенид-ионы,
Н.А., уч-ся 11 - в кл. 2. цианид-ион, аммиак, вода и другие. Каждая
3В различных реакциях, протекающих в молекула или ион биден- татного лиганда
растворе, мы обнаруживаем участие образует с комплексообра- зователем две
неизменных группировок атомов, выступающих химические связи в соответствии с
либо в виде ионов (SO42-, OH-, NO2- , особенностями своего строения.
CO32-, NO2+ и т.д.), либо в виде Полидентатные лиганды могут выступать в
нейтральных молекул (, NH3, CO, NO и роли мостиковых лигандов, объединяющих два
других). Эти неизменные группировки атомов и более центральных атома. Например,
способны к взаимодействию в растворе с этилендиаминтет- рауксуснаякислота (EDTA),
ионами металлов или нейтральными способная занять шесть координационных
молекулами с образованием более сложных мест. Если лиганд образует с комплексо-
частиц. Проделаем несколько качественных образователем три химические связи.
реакций: 1. Между растворами сульфата Например, NH2CH2 -CHNH2 – CH2N H2
железа(II) и гексацианоферрата(III) калия; триаминопропан. Это: этилен- диамин,
Между растворами хлорида железа(III) и карбонат-ион, оксалат-ион . 30.04.09.
роданида аммония; 3. Между растворами Бедарева Н.А., уч-ся 11 - в кл. 18.
сульфата меди(II) и гидроксида аммония. 19По классам. Комплексные соединения.
30.04.09. Бедарева Н.А., уч-ся 11 - в кл. Основания [Cu(NH3)4](OH)2.
3. Классифицируются. Кислоты H[AuCl4]. Соли
4Результаты опытов. В результате Na3[FeF6]. 30.04.09. Бедарева Н.А., уч-ся
проделанных реакций наблюдаем изменение 11 - в кл. 19.
цвета раствора или выпадение осадка. 1. 20Номенклатура комплексов. Комплексные
Результатом реакции между растворами соединения называли, руководствуясь их
сульфата железа(II) и внешним видом, например, пурпуреосоль
гексацианоферрата(III) калия является (красная соль) [Co(NH3)5Cl]Cl2, лутеосоль
образование синего осадка турнбулевой сини (желтая соль) состава [Co(NH3)6]Cl3 , либо
. Ион Fe2+ легко присоединяет ионы CN- , происхождением, например, красная кровяная
образуя сложный анион: Fe2+ + 6 CN- = соль K3[Fe(CN)6] и т.п. Немало комплексных
[Fe(CN)6]4-. 30.04.09. Бедарева Н.А., соединений получили имена химиков,
уч-ся 11 - в кл. 4. синтезировавших их: соль Фишера
5Результаты опытов. 2. Результатом K3[Co(NO2)6] , соль Рейнеке
реакции между растворами хлорида NH4[Cr(NH3)2(NCS)4] и др. Современная
железа(III) и роданида аммония наблюдается номенклатура комплексных соединений
характерное ярко – красное окрашивание. основана на рекомендациях ИЮПАК
Ион Fe3+ легко присоединяет ионы CNS- , (Международный союз общей и прикладной
образуя кроваво-красный тиоционатный химии) и адаптирована к традициям русского
комплекс железа [Fe(CNS)4]-. Fe3+ + 4 CNS химического языка. 30.04.09. Бедарева
= [Fe(CNS)4]-. 30.04.09. Бедарева Н.А., Н.А., уч-ся 11 - в кл. 20.
уч-ся 11 - в кл. 5. 21Давая название комплексу, сначала
6Результаты опытов. 3. Результатом называют анион, потом катион, как бы читая
реакции между растворами сульфата меди(II) формулу комплексного соединения с конца к
и гидроксида аммония является образование началу. В названиях комплексных соединений
ярко –голубого осадка. Ион Cu2+ используются приставки: ди- два; три- три;
взаимодействует в растворе с молекулами тетра-четыре; пента-пять; гекса- шесть и
NH3 по обратимой реакции с образованием т.д. Далее называют лиганды. Если
ярко-синего раствора (сложный катион): центральный ион входит в состав
Cu2+ + 4 NH3 = [Cu(NH3)4]2+. 30.04.09. комплексного аниона, то анион называется:
Бедарева Н.А., уч-ся 11 - в кл. 6. Fe – феррат, Cu – купрат, Ag – аргентат,
7Сu. Fe. 1s22s22p63s23p64s23d6. Cr. Au – аурат, Hg – меркурат, Zn – цинкат, Al
1s22s22p63s23p64s13d5. Zn. – алюминат и т. д. После названия
1s22s22p63s23p64s23d10. Mn. центрального иона в скобках указывается
1s22s22p63s23p64s23d5. его валентность, равная заряду. Если
1s22s22p63s23p64s13d10. В ходе проделанных центральный ион входит в состав
качественных реакций на катионы Cu2+ , комплексного катиона, то он называется по
Fe2+, Fe3+ мы наблюдали образование русски. 30.04.09. Бедарева Н.А., уч-ся 11
комплексных катионов и анионов. Металлы: - в кл. 21.
медь и железо относятся к металлам 22H+. NO2+. N2H5+. Названия лигандов.
побочных подгрупп. Следовательно, NH3. Аммин. Гидро-. Он-. Гидроксо-. H2O.
комплексные соединения образуют металлы Аква. NO+. Нитрозилий. F-. Фторо-. Со.
побочных подгрупп. Но почему? Задание Карбонил. Нитроилий. Сl-. Хлоро-. NO.
ученику: Составьте электронные формулы Нитрозил. Гидразиний. Br-. Бромо-. SO2.
элементов металлов побочных подгрупп: Диоксера. SO32-. Сульфито-. J-. Иодо-.
30.04.09. Бедарева Н.А., уч-ся 11 - в кл. S2-. Тио. O22-. Пероксо-. CN-. Циано-.
7. O2-. Оксо. C2O42-. Оксалато-. CO32-.
8Вывод. На основании проделанной работы Карбонато-. 30.04.09. Бедарева Н.А., уч-ся
делаем вывод о том, что чаще всего 11 - в кл. 22.
комплексные соединения образуют металлы 23Задания ученику: 1. Составьте названия
побочных подгрупп, имеющие 2 s-электрона( комплексных соединений: [Cu(NH3)4](OH)2.
реже один) на последнем электронном слое Гидроксид тетрааммин меди (II).
и, как правило, Незавершенный d- Na[Zn(OH)4]. Тетрагидроксоцинкат натрия.
подуровень предыдущего. Реже металлы s- K3[Cr(CN)6]. Гексацианохромат(III) калия.
элементов. Поэтому окончание квантовой Fe(CO)5. Пентакарбонилжелезо (0).
формулы для этих элементов в общем виде [Ag(NH3)2] Cl. Хлорид диаммин серебра (I).
можно записать так: nS2(1)(n-1)d1-10 где 2. Построить формулы веществ по названиям:
n- номер последнего электронного слоя. В K2[Zn(OH)4]. Тетрагидроксоцинкат калия.
состав комплексного соединения металл Гексацианоферрат(II) натрия. Na4[Fe(CN)6].
входит в виде иона. Поскольку у d- Сульфат тетраамминмеди(II). [Cu(NH3)4]SO4.
элементов в большинстве случаев остается Нитрат гексаакваалюминия (III).
незаполненным последний электронный слой, [Al(H2O)6]NO3. 30.04.09. Бедарева Н.А.,
то можно предположить, что не только уч-ся 11 - в кл. 23.
d-электроны, но и свободные электронные 24Na3[AlF6]. Ответ: Na+3[Al+3F-6].
ячейки элементов могут участвовать в K[MgCl3]. Ответ: K+[Mg+2Cl-3].
образовании комплексных соединений. Na[Al(OH)4]. Ответ: Na+[Al+3(OH)-4].
Комплексные соединения образуют прежде Na4[Fe(CN)6]. Ответ:Na+4[Fe+2(CN)-6].
всего d-металлы, и это связано с Na3[Al(OH)6]. Ответ:Na+3[Al+3(OH)-6].
особенностями строения их атомов. [Cu(NH3)4]Cl2. Ответ:[Cu+2(NH3)04]Cl-2.
30.04.09. Бедарева Н.А., уч-ся 11 - в кл. Расставьте степень окисления иона
8. комплексообразователя: 30.04.09. Бедарева
9Природу химических связей в Н.А., уч-ся 11 - в кл. 24.
комплексах, их строение и принципы их 25Диссоциация. [ Cu(NH3)4]SO4 ?
образования объясняет координационная [Cu(NH3)4]2+ + SO42- K3[Co(NO2)6]? 3 K+ +
теория Альфреда Вернера, созданная в 1893 [Co(NO2)6]3- Комплексные ионы диссоциируют
году. В основу теории легли положения как слабые электролиты: [Cu(NH3)4]2+ ?
пространственного строения веществ и Cu2+ + 4 NH3 Реакции ионного обмена по
теории электролитической диссоциации. внешней сфере : [Cu(NH3)4]SO4 + BaCl2 =
Атомы могут проявлять не только обычную [Cu(NH3)4]Cl2 + BaSO4? Реакции с участием
«главную» валентность, но и побочную лигандов: [Cu(NH3)4]SO4 + 4HCl = 4 NH4Cl +
«дополнительную». Побочные валентности CuSO4. 30.04.09. Бедарева Н.А., уч-ся 11 -
насыщаются только при образовании в кл. 25.
комплексных соединений. Главные 26Реакции по центральному иону: а).
валентности катионов металлов насыщаются обменные: [Ag(NH3)2] Cl + KJ = AgJ? + KCl
только отрицательно заряженными ионами, + 2NH3 б). окислительно-восстановительные
побочные валентности могут насыщаться и : (взаимодействие глюкозы с реактивом
отрицательно заряженными ионами и Толленса) CH2OH(CHOH)4COH + [Ag(NH3)2]OH =
нейтральными молекулами. Главные и = CH2OH(CHOH)4COONH4 + 2Ag?+ 2H2O + 3 NH3
побочные «вернеровские» валентности в Реакция изомеризации: [Cr(H2O)6]3+ + 3Cl-
ядрах комплексов не различаются по своей = [Cr(H2O)5Cl]Cl2 .H2O У соли хрома
прочности и природе. В каждом комплексном возможно существование трех изомеров,
ионе имеется центральный различных по цвету : светло – зеленый -
атом(комплексообразователь), вокруг [Cr(H2O)5Cl]Cl2. H2O темно – зеленый -
которого располагаются координированные им [Cr(H2O)4Cl2]Cl. H2O фиолетовый -
ионы и молекулы. 30.04.09. Бедарева Н.А., [Cr(H2O)6]Cl3. 30.04.09. Бедарева Н.А.,
уч-ся 11 - в кл. 9. уч-ся 11 - в кл. 26.
10[Cu(NH3)4]SO4. Каждый комплекс 27Опыт № 1. Получение комплексного
характеризуется «координационным числом», соединения меди (II). Получите осадок
которое показывает сколько атомов, ионов гидроксида меди (II) и прилейте к нему
или молекул размещено вокруг центрального избыток концентрированного раствора
атома. Координационное число может быть аммиака. Как изменился цвет осадка при
высоким и низким. От 1 до 12-14. Чаще действии на него раствором аммиака? Чем
небольшое нечетное число – 2,4. это объяснить? Составьте уравнение
Координационные атомы находятся во происходящей химической реакции и назовите
внутренней сфере комплексных соединений. полученное комплексное соединение.
Они называются аддентами ( или лигандами, 30.04.09. Бедарева Н.А., уч-ся 11 - в кл.
по современной номенклатуре). Центральный 27.
атом и внутреннюю сферу выделяют 28Опыт № 2. Получение комплексного
квадратными скобками. Она может быть соединения алюминия. Налейте в пробирку
нейтральной или заряженной ( как 1-2 мл раствора хлорида алюминия, затем
положительно, так и отрицательно). Если постепенно добавьте к нему
внутренняя сфера комплексных соединений концентрированный раствор гидроксида
заряжена, то комплекс имеет внешнюю сферу, натрия до исчезновения осадка. Почему
поскольку заряженный комплекс (точнее его вначале образовался осадок? Почему при
ядро) может притягивать противоположно избытке гидроксида натрия осадок исчез?
заряженные ионы. Внешняя сфера. Внутренняя Составьте уравнения происходящих реакций в
сфера. Координационное число. Центральный молекулярном и ионном виде и назовите
атом. Лиганда. 30.04.09. Бедарева Н.А., образовавшиеся вещества. Al(OH)3 + NaOH =
уч-ся 11 - в кл. 10. Na[Al(OH)4 Опыт № 3. Получение
11Комплексными соединениями называются комплексного соединения серебра. Получите
определенные химические соединения, осадок хлорида серебра, добавьте к нему
образованные сочетанием отдельных раствор аммиака до полного растворения.
компонентов и представляющие собой сложные Напишите уравнение реакции образования
ионы или молекулы, способные к комплексного соединения. AgCl + 2 NH3 =
существованию как в кристаллическом, так и [Ag(NH3)2] Cl Опыт № 4. Цветная реакция на
в растворенном состоянии. Итак, теория фенол. В пробирку с раствором фенола
Вернера позволила систематизировать прибавляют 2-3 капли раствора хлорида
имеющиеся в то время сведения о железа (III). Какие произошли изменения?
комплексных соединениях и предпринять Напишите уравнение реакции образования
направленный систематический поиск новых комплексного соединения. FeCl3 + 4C6H5OH +
соединений. Например, на основе 2H2O = H[Fe(O-C6H5)4 (H 2O)2] + 3HCl.
координационной теории в наши дни 30.04.09. Бедарева Н.А., уч-ся 11 - в кл.
объясняется химическое строение хлорофилла 28.
и гемоглобина. Молекула хлорофилла. 29Опыт № 5. Образование глицерата меди
Молекула гемоглобина. 30.04.09. Бедарева (II). К 1 мл раствора щелочи в пробирке
Н.А., уч-ся 11 - в кл. 11. добавьте равное количество раствора CuS04.
12Комплексный ион – это ион, состоящий К образовавшемуся гидроксиду меди (II)
из d-металла и лигандов. Лиганд – молекула добавьте 0,5 мл глицерина. Какие произошли
или ион, входящий в состав комплексного изменения? Составьте уравнения реакций.
иона, связанный с d-металлом 30.04.09. Бедарева Н.А., уч-ся 11 - в кл.
донорно-акцепторной связью. 29.
Координационное число – нейтральный атом, 30Применение. Аналитическое определение
положительно или отрицательно заряженный металлов, использование для очистки
условный ион, объединяющий природных и сточных вод. 30.04.09.
(координирующий) вокруг себя другие атомы, Бедарева Н.А., уч-ся 11 - в кл. 30.
ионы или молекулы Вакансия - свободная 31Получение чистых и сверхчистых
электронная ячейка d-металла, которая веществ. Например, для отделения примесей
может быть использована для образования от урана широко используется его
донорно- акцепторной связи с лигандами. способность образовывать комплексные
Комплексное соединение – сложное вещество, карбонаты. Аналогичным образом очищают от
в состав которого входит комплексный ион. примесей торий и плутоний. 30.04.09.
Задания ученику. Запишите определения Бедарева Н.А., уч-ся 11 - в кл. 31.
следующих понятий: 30.04.09. Бедарева 32Получение покрытий электрохимическим
Н.А., уч-ся 11 - в кл. 12. методом. Всем известны декоративные и
13Zn2+ + 4 NH3 = [Zn(NH3)4]2+. Почему защитные покрытия на металлических
многие устойчивые молекулы способны изделиях – оцинкованных, луженых,
присоединяться к комплексообразователю? никелированных, хромированных, медненых,
Рассмотрим комплексообразование на золоченых, посеребренных. Оказалось, что
следующем примере. При действии аммиака на особенно плотные ровные покрытия
раствор соли цинка выпадает осадок. При получаются при электролизе растворов
избытке аммиака осадок растворяется. Что комплексных солей. Комплексные соединения
при этом происходит? Из раствора можно электролизуются медленнее, чем обычные, и
выделить соль – аммиакат цинка ZnCl2.4NH3 это способствует отложению мельчайших
. Это соединение комплексное. Оно зерен металла, плотно покрывающих
образовано комплексными катионами поверхность всего катода. 30.04.09.
[Zn(NH3)4]2+ и простыми анионами Сl. Бедарева Н.А., уч-ся 11 - в кл. 32.
Происходящие реакции можно выразить 33Катализ. Комплексные соединения
следующим суммарным уравнением: непереходных и особенно переходных
Образование комплекса объясняется металлов катализируют самые разнообразные
донорно-акцепторным взаимодействием иона реакции: полимеризацию, окисление олефинов
Zn2+ с молекулами NH3 . У иона Zn2+ в альдегиды и кетоны, образование эфиров.
имеются свободные валентные орбитали - 30.04.09. Бедарева Н.А., уч-ся 11 - в кл.
одна S и три Р орбитали. Поэтому ион Zn2+ 33.
может выступать в качестве акцептора 34Роль комплексных соединений в живых
четырех электронных пар. Молекула NH3 организмах ( гемоглобин, хлорофилл,
имеет неподеленную электронную пару и, ферменты, витамины). 30.04.09. Бедарева
может выступать в качестве донора Н.А., уч-ся 11 - в кл. 34.
электронной пары. 30.04.09. Бедарева Н.А., 35Краски. Лаки. Цвет хаки, например,
уч-ся 11 - в кл. 13. возникает при обработке хлопчатобумажных
142+. [Zn(NH3)4]Cl ? [Zn(NH3)4]2+ + тканей солями железа и хрома, а затем
2Cl-. Zn2+. + 4 NH3. Zn. Связь между щелочными растворами. При этом идет
внешней и внутренней сферами комплексного осаждение на ткани многоядерных
соединения имеет ионный характер и легко гидроксокомплексов. Фталоцианин меди -
разрушается в воде с образованием ионов: монастраль голубой ценится блестящим
Вследствие SP3 - гибридизации орбиталей оттенком, высокой красящей способностью,
цинка ион [Zn(NH3)4]2+ имеет форму прочностью и нерастворимостью в воде,
тетраэдра. NH3. Донор. NH3. NH3. Акцептор. устойчивостью к нагреванию. Алый
NH3. 30.04.09. Бедарева Н.А., уч-ся 11 - в диметилглиоксимат Ni (II) входит в состав
кл. 14. губной помады. 30.04.09. Бедарева Н.А.,
15+. NH4Cl. [. [. H. *. *. -. Cl. N. *. уч-ся 11 - в кл. 35.
*. H. H. . . *. . H. Комплексный ион. 36Ионный контроль. В различных
Внешняя сфера. Внутренняя сфера. производствах возникают мешающие ионы
Комплексообразователь. Лиганды. металлов, которые удаляются или
Координационное число - 4. Строение маскируются комплексами. Содержащиеся в
комплексных соединений. 30.04.09. Бедарева «жесткой» воде ионы кальция и магния
Н.А., уч-ся 11 - в кл. 15. связывают в растворимые комплексы
16Задания ученику: Укажите внутреннюю и (умягчают воду) полифосфатами или
внешнюю сферы, комплексообразователь полиаминокислотами, например, ЭДТА. Желтая
(центральный атом) и лиганды в следующих кровяная соль К4 [Fe (CN)6] используется в
комплексных соединениях: 2. Определите виноделии: ее добавляют к созревшему вину
степень окисления комплексообразователя в для очистки и осветления. 30.04.09.
комплексных соединениях: А). Na3[FeF6]; Бедарева Н.А., уч-ся 11 - в кл. 36.
[Cr(C6H6)2]; [Ni(NH3)6]Cl2 Б). 37Кино и фотография, производство
Na[Sb(OH)6]; K2[HgI4]; [Cr(H2O)6]Cl3. А). зеркал. В основе обработки фотоматериалов
K3[co(c2o4)3]; [zn(nh3)4](no3)2; лежит комплексообразование. Прежде всего
sr2[cu(oh)6]. Б). [Cr(co)6]; na3[co(no2)6] оно используется в процессе фиксирования,
. H2O; ca[cr(nh3)2(ncs)4]2. 30.04.09. где неэкспонированное серебро (I)
Бедарева Н.А., уч-ся 11 - в кл. 16. связывается и переводится в раствор: 2AgBr
17По характеру электрического заряда. + 3Na2S2O3 = Na4[Ag2(S2O3)3] + 2NaBr.
Катионные комплексы [Ni(NH3)6]Cl2. 30.04.09. Бедарева Н.А., уч-ся 11 - в кл.
Нейтральные Комплексы [Al2Cl6]. Анионные 37.
Комплексы Sr2[Cu(OH)6]. 30.04.09. Бедарева 38Благодарим за внимание! 30.04.09.
Н.А., уч-ся 11 - в кл. 17. Бедарева Н.А., уч-ся 11 - в кл. 38.
Комплексные соединения.pptx
http://900igr.net/kartinka/khimija/kompleksnye-soedinenija-193100.html
cсылка на страницу

Комплексные соединения

другие презентации на тему «Комплексные соединения»

«Кремний и его соединения» - Анализ образцов лунного грунта показал наличие SiO2 в количестве более 40%. В природе встречается в виде оксидов, силикатов и алюмосиликатов. Рассмотреть природные соединения кремния. Открытие кремния. Химические свойства кремния. Получение кремния. Оксид кремния в отличии от оксида углерода (IV) с водой не взаимодействует.

«Неорганические соединения» - Что такое гидриды? Найдите родственников. Дайте определение оксидам. Правило разбавления серной кислоты в воде. Классификация неорганических веществ. И стоит только сделать вдох, Чтоб я на свет явиться мог. Что такое степень окисления? Тема: “Обобщение сведений об основных классах неорганических соединений”.

«Классы неорганических соединений» - Соли. Осуществите превращения. Классы неорганических веществ. Оксиды. Кислоты. Основания. 1.Назовите известные вам классы неорганических соединений. Генетическая связь между неорганическими соединениями.

«Биологически активные соединения» - Составные части липидов биологических мембран. Глицеролипиды (глицериды или ацилглицерины). Биологически активные соединения живых организмов. Составные части липидов - жирные кислоты. Биосинтез жирных кислот. Алпростадил – для лечения эректильной дисфункции (на основе синтетического простагландина группы Е1).

«Урок Соединения фосфора» - Оборудование и дидактический материал. Ход урока: Интерактивная доска. Создание условий для активной самостоятельной работы учащегося. CH 08_26_03 ЦОР (горение фосфора). 1.Работа учеников с обучающими программами Кирилл и Мефодий и Открытая химия(2.6). CH 09_28_05 ЦОР (биологическое значение фосфора).

«Соединение деталей» - Соединения разъемные. Все соединения подразделяются на две группы. Трапецеидальная резьба. Соединения неразъемные. Треугольная резьба. Резьба. Объект, состоящий из нескольких узлов и способный выполнять определенные действия, называется механизмом. Соединение - объединение двух разрозненных предметов, в результате которого получается новый объект.

Неорганическая химия

6 презентаций о неорганической химии
Урок

Химия

65 тем
Картинки