Неорганическая химия
<<  Сварное соединение Шпоночное соединение  >>
Комплексные соединения
Комплексные соединения
Биологическое значение комплексных соединений
Биологическое значение комплексных соединений
Биологическое значение комплексных соединений
Биологическое значение комплексных соединений
Историческая справка :
Историческая справка :
Историческая справка :
Историческая справка :
Картинки из презентации «Комплексные соединения» к уроку химии на тему «Неорганическая химия»

Автор: User. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Комплексные соединения.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 679 КБ.

Комплексные соединения

содержание презентации «Комплексные соединения.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1Комплексные соединения. Химия 11 8лиганды – 4 гидроксид иона Внешняя сфера –
класс. Учитель химии: Ткаченко Алла ион натрия, нейтрализующий заряд
Евгеньевна, МАОУ СОШ № 84, г. Пермь, 2013 внутренней сферы.
г. 9Номенклатура комплексных соединений.
2Комплексные соединения. Это Чтение формул происходит справа налево.
соединения, имеющие в своём составе Координационные числа: 2 – ди, 3 – три, 4
комплексные ионы. – тетра, 5 – пента и т.д. Лиганды: H2O –
3Структура комплексного соединения. аква, CN- – циано, NH4+ – амино, OH- –
[NH4]Cl Внутренняя сфера – комплексный ион гидроксо и т.д. Комплексообразователи:ион
аммония Внешняя сфера – анион хлора. Al3+ – алюминат, ион Zn2+ – цинкат, ион
4Получение комплексного соединения. NH3 Fe2+ – феррат и т.д.
(г) + HCl(г) = [NH4]Cl аммиак хлороводород 10Применение комплексных соединений.
хлорид аммония Атом азота донорно- Ион Кобальтовые краски: [ Co(NH3)6 ]Cl3 –
водорода имеет акцепторный имеет оранжевая [ Co(NH3)5Cl ]Cl2 – пурпурная [
неподелённую механизм свободную Co(NH3)4Cl2 ]Cl – зелёная Ядохимикат [
электронную электронную пару орбиталь. Cu(H2O)4 ]SO4H2O – медный купорос
5Характеристики составляющих Химические реактивы K4[ Fe(CN)6 ] – жёлтая
комплексное соединение. кровяная соль K3[ Fe(CN)6 ] – красная
Комплексообразователь – ион, который имеет кровяная соль.
неподелённую электронную пару и играет 11Биологическое значение комплексных
роль донора в химическом соединении. соединений. Хлорофилл – основа
Лиганда – ион, который имеет свободную растительных клеток, имеет похожее
орбиталь и играет роль акцептора в строение, отличительный признак:
химическом соединении. Координационное комплексообразователь– ион магния.
число – число лиганд, которое зависит от 12Биологическое значение комплексных
строения комплексообразователя. соединений. Составная часть гемоглобина –
6Характеристики составляющих красное вещество гем – комплексное
комплексное соединение. Внутренняя сфера – соединение, где комплексообразователь –
комплексный ион, характеризующий общий ион железа(2), лиганды – 4 кольца пиррола,
заряд комплексообразователя и лиганд. имеющего боковые цепи.
Внешняя сфера – заряженная частица, 13Историческая справка : Создание теории
нейтрализующая заряд внутренней сферы. комплексных соединений – швейцарский
7Лабораторный опыт: получение учёный А. Вернер (1866 - 1919).
комплексного соединения. Реактивы: AlCl3 14Историческая справка : Изучение
(хлорид алюминия) и NaOH(гидроксид натрия) свойств комплексных соединений – русский
Ход работы: В пробирку с раствором хлорида химик Л. А. Чугаев (1873 - 1922).
алюминия прилейте по каплям гидроксид 15Прокомментируйте комплексные
натрия. Образующийся белый осадок соединения. [ Cu(H2O)4 ]SO4 [ Al(H2O)6
растворите в избытке щёлочи. Составьте ]Cl3 [ Cu(NH3)4 ]SO4 Na[ Al(OH)4(H2O)2 ]
уравнение реакции получения комплексного Na3[ AlF6 ] [ Zn(NH3)4 ]SO4 K[ Al(SO4)2 ].
соединения. 16Вывод : Комплексное соединение – это
8Проверьте свою запись. AlCl3 + 3NaOH = сложное химическое соединение, содержащее
Al(OH)3 + 3Na Cl Al(OH)3 + NaOH = Na[ в своём составе внутреннюю сферу –
Al(OH)4 ] Схема строения полученного комплексный ион и внешнюю сферу, которая
соединения: Na[ Al(OH)4 ] Внутренняя сфера может быть представлена как анионом, так и
– комплексный ион, где катионом, и служит нейтрализатором заряда
комплексообразователь – ион алюминия, комплексного иона.
Комплексные соединения.ppt
http://900igr.net/kartinka/khimija/kompleksnye-soedinenija-224801.html
cсылка на страницу

Комплексные соединения

другие презентации на тему «Комплексные соединения»

«Соединение сваркой» - Съемные подкладки в процессе сварки иногда охлаждают проточной водой. Данный тип соединения широко используется в промышленности, в частности в резервуарах, строительных и судовых конструкциях. Выполнение стыковых соединений по сечению. 1.Зачем при сварке стыкового соединения нужна подкладка? Дуга должна быть сориентирована в направлении корня соединения и горизонтальной поверхности пластины.

«Шиповые соединения» - Пред забиванием нагель немного заостряют и смазывают клеем. С помощью угольника отметки соединяют поперечными линиями по пластям и кромкам. По отношению к плоскости рамки полотно пилы можно поворачивать на нужный угол. На производстве механическое долбление древесины проводят станочники цепнодолблежных станков.

«Кремний и его соединения» - Рассмотреть природные соединения кремния. Силикаты На силикаты приходится более 1/4 массы всей земной коры. Сверху вниз: Гранат. Кристаллическая решетка кремния напоминает структуру алмаза. Кремний – кристаллическое вещество темно-серого цвета с металлическим блеском. Кремний в отличии от углерода в свободном виде в природе не встречается.

«Классы неорганических соединений» - 1.Назовите известные вам классы неорганических соединений. Классы неорганических веществ. Кислоты. Оксиды. Соли. Генетическая связь между неорганическими соединениями. Осуществите превращения. Основания.

«Азот и его соединения» - Количество CuO в 2 раза больше расчётного. Например, при 850 °C и 4500 атмосфер выход продукта составляет 97 %. Открытие. Известны три кристаллические модификации твёрдого азота. Круговорот азота в природе. В высоких слоях атмосферы происходит фотохимическая диссоциация молекул N2. Затем азот осушают.

«H2O и H2S» - [...]: С0?x x x. [...]: x?y y y + x. Водный раствор H2S (0,1 моль/л). Расчет концентрации сульфид-иона в растворе H2S (0,1 моль/л). O- и s-аналоги. x >> y; C1 >> x; C0 >> x. 2. HS– + H2O ? S2– + H3O+ KK2 = 1,23 · 10?13. Серная кислота. Cульфат-ион. Кислородные соединения. Восстановительные свойства.

Неорганическая химия

6 презентаций о неорганической химии
Урок

Химия

65 тем
Картинки