Неорганическая химия
<<  Металлорганические соединения Комплексные соединения  >>
Координационная теория Альфреда Вернера (1893)
Координационная теория Альфреда Вернера (1893)
Большой вклад в развитие теории К.С. внесли российские ученые:
Большой вклад в развитие теории К.С. внесли российские ученые:
Большой вклад в развитие теории К.С. внесли российские ученые:
Большой вклад в развитие теории К.С. внесли российские ученые:
Большой вклад в развитие теории К.С. внесли российские ученые:
Большой вклад в развитие теории К.С. внесли российские ученые:
Координационное число 6 [Fe(CN)6]3-
Координационное число 6 [Fe(CN)6]3-
Форма комплексного иона
Форма комплексного иона
Химические связи в ионе аммония
Химические связи в ионе аммония
?????
?????
Медный купорос CuSO4•5H2O
Медный купорос CuSO4•5H2O
Изомерия К.С
Изомерия К.С
Гемоглобин
Гемоглобин
Фрагменты молекул важнейших природных К.С.: гемоглобин
Фрагменты молекул важнейших природных К.С.: гемоглобин
Витамин В12
Витамин В12
Витамин В12
Витамин В12
Картинки из презентации «Комплексные соединения» к уроку химии на тему «Неорганическая химия»

Автор: марина. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Комплексные соединения.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 1045 КБ.

Комплексные соединения

содержание презентации «Комплексные соединения.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1Комплексные соединения. 11 класс. 24комплексного катиона. Название
2Красная кровяная соль: М= 329г/моль, комплексного катиона. Число лигандов.
?(К) = 35,56% ? (Fe) = 17,02% ?(C) = Название лиганда. Название центрального
21,88% ?(N) остальное Молекулярная атома. Степень окисления центрального
формула______? атома. [Cu(NH3)4]SO4. [Cu(NH3)4]SO4.
3K3fec6n6 если это соль, то соль HCN – 25Упражнение №3: Дайте названия
синильной кислоты 3 KCN • fe(cn)3 3 соединениям: I вариант II вариан
kcn•fe(cn)3 3k++fe3++6cn-. [Cu(NH3)4](OH)2 [Ag(NH3)2]Cl [Al(H2O)6]Cl3
4«…Многие вещи нам непонятны не потому, Na3[Al(OH)6] K3[Ag(S2O3)2] [Co(NH3)6]Br3
что наши понятия слабы, но потому, что сии Составьте формулу К.С. по его названию,
вещи не входят в круг наших понятий». К. напишите уравнение электролитической
Прутков. диссоциации этого соединения: I вариант –
5Вы узнаете на уроке: Координационная тетрагидроксокупрат (II) натрия; II
теория; Строение комплексных соединений; вариант – гексанитрокобальтат (III) калия.
Номенклатура комплексных соединений; 26Классификация комплексных соединений.
Классификация комплексных соединений; По заряду комплексной частицы: а)
Изомерия комплексных соединений; катионные (комплексный катион) -
Химические свойства комплексных [Ag(NH3)2]Cl; б) анионные (комплексный
соединений; Применение комплексных анион) - K4[Fe(CN)6]; в) катионанионные
соединений; Получение комплексных (комплексные анион и катион) –
соединений; [Cu(NH3)4][PtCl4]; г) нейтральные
6Координационная теория Альфреда (комплексная группа нейтральна) –
Вернера (1893). Координационная теория [Fe0(CO)05], [Pt2+(NH3)2Cl-2],
использует понятия: комплексные [Cr(C6H6)2].
соединения; атом – комплексообразователь; 27Классификация комплексных соединений.
лиганды; координационное число; внутренняя По природе лиганда: Аквакомплексы:
сфера; внешняя сфера. [Al(H2O)6]Cl3, [Cu(H2O)4]SO4•H2O,
7Большой вклад в развитие теории К.С. [Fe(H2O)6] SO4•H2O; Аммиакаты:
внесли российские ученые: Л.А.Чугаев. [Cu(NH3)4]SO4, [Ag(NH3)2]Cl,
И.И.Черняев. А.А. Гринберг. [PtCl2(NH3)2]; Карбонилы металлов:
8K+. Fe3+. K+. K+. Строение [Ni(CO)4], [Fe(CO)5]; Гидроксокомплексы: -
комплексного соединения по Вернеру: CN-. Na2[Zn(ОН)4(H2O)2]; Ацидокомплексы: -
CN-. CN-. CN-. CN-. CN-. CN- насыщают K4[Fe(CN)6]; K2[BeF4].
побочную валентность K+ насыщают обычную 28Медный купорос CuSO4•5H2O. FeSO4•7H2O
(главную) валентность. - [Fe(H2O)6]SO4•H2O, AlCl3•6H2O –
9Комплексообразователь Лиганды K3+ [Al(H2O)6]Cl3, CuSO4•5H2O –
[Fe3+(CN)-6]3- Внешняя сфера Внутренняя [Cu(H2O)4]SO4•H2O.
сфера Координационное число. Строение 29По природе внешней сферы: а)кислоты –
комплексного соединения. ••. H[AuCl4]; б)основания - [Ag(NH3)2]OH;
10Координационное число 6 [Fe(CN)6]3-. в)соли – Na3[AlF6]; г)неэлектролиты –
Форма иона - октаэдр. Лиганды CN-. Ион [Pt(NH3)2Cl2]. Классификация комплексных
Fe3+. соединений:
11[Ag(NH3)2]Cl Na[Ag(CN)2]. 30Изомерия К.С.
[Cu(NH3)4]SO4 [PtCl2(NH3)2] K4[Fe(CN)6]. 31Структурная (гидратная) изомерия.
K3[Al(OH6)] K[Al(OH)4]. К.Ч. Форма 32Структурная ионизационная изомерия –
комплексного иона. Примеры. +1. 2. связана с различным распределением ионов
Линейная. +2. 4 (редко 6). между внешней и внутренней сферой.
Тетраэдрическая, Плоская квадратная. +3. 6 33Структурная координационная изомерия -
(редко 4). Октаэдрическая, Редко обмен лигандами между комплексными
шестиугольная призматическая. Заряд центра анионами и катионом.
льного иона. 34Пространственная геометрическая
12Форма комплексного иона. изомерия.
13Упражнение №1: Получите комплексные 35Пространственная оптическая изомерия.
соединения: I вариант: гидроксида меди Возможна у тетраэдрических комплексов с 4
(II) с водным раствором аммиака; II разными лигандами, либо у октаэдрических
вариант: хлорида серебра с водным комплексов.
раствором аммиака; Составьте формулы этих 36Проклассифицируйте и дайте названия
соединений. соединениям: I вариант II вариант
14в полученных К.С. укажите: ион – [Al(H2O)6]Cl3 Na3[Al(OH)6] K3[Ag(S2O3)2]
комплексообразователь, координационное [Ti(H2O)6]Cl3 Al[Au(CN)2I2]3 [Ni(NH3)6]Cl
число, лиганды, внутреннюю и внешнюю сферы [Co(NH3)6]Cl3 K2[TlF7] Na4[Mo(CN)8]
К.С. Заряды комплексного иона, H[AuCl4]. Упражнение №4:
комплексообразователя, лигандов; 37Химические свойства К.С. диссоциация:
Предскажите возможное пространственное [Cu(NH3)4]SO4 [Cu(NH3)4]2++SO42-
строение комплексного иона; Комплексные ионы достаточно устойчивы, они
15Химические связи в ионе аммония. H. N. - слабые электролиты, способны ступенчато
H. H. • •. отщеплять в водный раствор лиганды:
16Ионная. [Cu(NH3)4]2+ [Cu(NH3)3]2++ NH3
17Задание: Напишите электронные формулы [Cu(NH3)3]2+ [Cu(NH3)2]2++ NH3 и т.д.
атома Fe и иона Fe3+ Покажите 38Константа нестойкости К.С.
распределение валентных электронов по [Cu(NH3)4]2+ Cu2+ + 4NH3 Кн=
атомным орбиталям. [Cu2+]•[NH3]4/ [[Cu(NH3)4]2+]
18????? ? ??? ????? ? ??? Атом Fe0: 1S2 [Cu(NH3)4]2+: Кн=9,33•10-13 [Cd(NH3)4]2+:
2S23S23p63d64S2. 3d. 4p. 4S. Fe0 – 3e ? Кн=2,75•10-7 – более прочный комплекс
Fe3+: [Ar] 3d54S04p0. 4p. 3d. 4S. •• 6 образует катион меди.
CN-. ?? ? ? ? ? ?? ?? ?? ? 39Химические свойства К.С. 2.Реакции по
19????? ? ??? Пространственное строение внешней сфере: fecl3+k4[fe(cn)6]?
[Fe(CN)6]3-. 3d. 4S. 4p. •• •• •• •• •• •• kfe[fe(cn)6]?+ 3kcl [cu(nh3)]so4+bacl2?
CN CN CN CN CN CN. Sp3d2 - гибридизация. [cu(nh3)]cl2+ baso4?
Октаэдр. ?? ?? ? 40Химические свойства К.С. 3. Реакции с
20Связь между внешней и внутренней участием лигандов: [cu(nh3)]so4+4hcl?
сферой – ионная. K3[fe(cn)6] cuso4+ 4nh4cl.
[fe(cn)6]3+3k+ при растворении 41Химические свойства К.С. 4. Реакции по
разрушается, поэтому существует ионная центральному иону: обменные: [Ag(NH3)2]Cl
проводимость. + KI? AgI? + KCl + 2NH3
21Упражнение №2: I вариант II вариант окислительно-восстановительные:
[Cu(NH3)4](OH)2 [Ag(NH3)2]Cl Напишите 2[Ag(NH3)2]OH+R-CHO ? альдегид
электронную формулу атомов и ионов – ?2Ag+RCOONH4+H2O+3NH3 «серебряное
комплексообразователей; составьте зеркало».
графическую схему распределения валентных 42Гемоглобин.
электронов по орбиталям в центральных 43Фрагменты молекул важнейших природных
ионах. Изобразите образование Д.-А. связи К.С.: гемоглобин. Небелковая часть
в комплексном ионе. Укажите донор и молекулы гемоглобина, которую называют
акцептор. Укажите тип гибридизации А.О., гемом.
к.ч., предполагаемое пространственное 44Хлорофилл: Роль комплексо-образователя
строение комплексного иона. играет катион магния.
22Названия некоторых важнейших лигандов. 45Витамин В12. Комплексообразователь.
H2O. NO2-. NH3. F-. NO. Cl-. CO. Br-. H+. 46Применение К.С. Извлечение металлов из
O2-. OH-. S2-. CN-. S2O32-. NCS-. SO42-. руд, разделение и очистка платиновых и
Аква-. Нитро-. Аммин-. Фторо-. Нитрозил-. редкоземельных металлов; Нанесение очень
Хлоро-. Карбонил-. Бромо-. Гидридо-. тонких и прочных металлических покрытий
Оксо-. Гидроксо-. Тио-. Циано-. (при разложении карбонилов Ме); Умягчение
Тиосульфато-. Тиоцианато-. Сульфато-. воды; В качестве катализаторов:
Формула. Название. Формула. Название. CH2=CH2+?O2 каt: Pd(II),CuCl2?CH3-CHO В
23Номенклатура соединений с комплексным аналитической химии;
анионом. Гексацианоферрат(III) калия. 47Применение К.С. Fe3+ +k4[fe(cn)6] =
Гексацианоферрат(III) калия. kfe [fe(cn)6]?; желтая берлинская лазурь
Гексацианоферрат(III) калия. кровяная соль fe2++ k3[fe(cn)6] = kfe
Гексацианоферрат(III) калия. [fe(cn)6]3?. Красная турнбулева синь
Гексацианоферрат(III) калия. Гекса-. кровяная соль.
Циано-. -Феррат. III. Калия. K3[Fe(CN)6]. 48Применение К.С.
K3[Fe(CN)6]. Формула. Формула. Формула. 2cocl2+k4[fe(cn)6]=co2[fe(cn)6]?+4kcl;
Название комплексного аниона. Название коричневый
комплексного аниона. Название комплексного 2nicl2+k4[fe(cn)6]=ni2[fe(cn)6]?+4kcl;
аниона. Название комплексного аниона. зеленый
Название катиона. Название катиона. 3cocl2+2k3[fe(cn)6]=co3[fe(cn)6]?+6kcl
Название катиона. Число. Название. красный
Название. Степень. Лигандов. Лиганда. 2nicl2+2k3[fe(cn)6]=ni3[fe(cn)6]2?+2kcl
Центрального атома. Окисления центрального желтый.
атома. 49Получение К.С. 1750 г М.В.Ломоносов:
24Номенклатура соединений с комплексным 3K4[Fe(CN)6]+2Fe2(S04)3=Fe4[Fe(CN)6]3+6K2S
катионом. Сульфат тетраамминмеди(II). 4. желтая кровяная соль берлинская лазурь
Сульфат тетраамминмеди(II). Сульфат 1749 г. на фабриках московских купцов
тетраамминмеди(II). Сульфат П.Сухарева и И.Беляева: Животные отбросы
тетраамминмеди(II). Сульфат спекали вместе с карбонатом калия и
тетраамминмеди(II). Сульфат. Тетра-. железными опилками. спек обрабатывают
-Аммин-. -Меди. II. Формула. Формула. горячей водой: 6KCN + FeS = K4[Fe(CN)6] +
Название аниона. Название аниона. Название K2S; Раствор упаривали до начала
комплексного катиона. Название кристаллизации K4[Fe(CN)6]•ЗН20.
комплексного катиона. Название
Комплексные соединения.ppt
http://900igr.net/kartinka/khimija/kompleksnye-soedinenija-263588.html
cсылка на страницу

Комплексные соединения

другие презентации на тему «Комплексные соединения»

«Биологически активные соединения» - Простые липиды – воски. Биосинтез жирных кислот. Каскад арахидоновой к-ты. Простые липиды – жиры. А.М. Чибиряев "Биологически активные соединения живых организмов", 2009. Алпростадил – для лечения эректильной дисфункции (на основе синтетического простагландина группы Е1). Первичная классификация липидов биологических мембран.

«Неорганические соединения» - Правило разбавления серной кислоты в воде. Третий лишний а) SO2, НСl, Na2O; б) НNО3, Н2SiО3, Н2СО3; По каким признакам можно классифицировать кислоты? Что такое соли? Какие соединения называются бинарными? Фронтальный опрос. Какие типы кристаллических решеток вы знаете? Тема: “Обобщение сведений об основных классах неорганических соединений”.

«Высокомолекулярные соединения» - Эластомеры и каучуки. Рис. 7. Виды пластмасс. Получение СМС. Газохимическое сырье. Моющее действие мыл. Рис. 5. Состав, строение и структура полимеров. Современные полимерные материалы. Нефтехимическое сырье. Рис. 9. Получение изделий из термореактивных полимеров. Рис. 2. Крекинг (а) и риформинг (б) нефти.

«Соединение деталей» - Соединения деталей. Трапецеидальная резьба. Соединения неразъемные. Резьбовые соединения. Типы соединений. Части, входящие в соединение называются деталями. Соединения. Соединения разъемные. Все соединения подразделяются на две группы. Виды разъемных соединений. Прямоугольная резьба. Новый объект, образуемый при соединении двух деталей, называется узел.

«Углерод и его соединения» - Какие аллотропные модификации образует углерод? Необходимо вспомнить. Переход карбонаты в гидрокарбонаты и обратно. Где находят применение соединения углерода? Аллотропия – существование химического элемента в виде нескольких простых веществ. Какие химические свойства характерны для углерода? Электронная формула атома – 1s22s22p2.

«Кислородные соединения» - Распространенность и минералы. Кислотно-основные св-ва в воде. Кислородные соединения N+1. Нитриды. Разложение нитратов при T. Кислородные соединения N+2. Водородные соединения N. Термолиз солей аммония. Галогениды N. HNO3. Открытие элементов. Ox-red реакции. Комплексы. Кислородные соединения N+3. Кислородные соединения N+4.

Неорганическая химия

6 презентаций о неорганической химии
Урок

Химия

65 тем
Картинки