Химические элементы
<<  Общие сведения схема работы Исследование методом сканирующей зондовой микроскопии поверхности пленок алюминия и меди, нанесенных на поликоровые подложки  >>
Строение атома
Строение атома
Оксид кальция
Оксид кальция
Оксид кальция
Оксид кальция
Гидроксид кальция – известковая вода, известковое молоко
Гидроксид кальция – известковая вода, известковое молоко
Гидроксид кальция – известковая вода, известковое молоко
Гидроксид кальция – известковая вода, известковое молоко
Гипс
Гипс
Гипс
Гипс
Мел
Мел
Мел
Мел
Известняк
Известняк
Кальций
Кальций
Кальций – важнейший строительный материал природы
Кальций – важнейший строительный материал природы
Минералы
Минералы
Минералы
Минералы
Минералы
Минералы
Карстовые пещеры
Карстовые пещеры
Сталактиты
Сталактиты
Сталактиты
Сталактиты
Сталагмиты
Сталагмиты
Сталагмиты
Сталагмиты
Кальций в гидросфере
Кальций в гидросфере
Жесткая вода – это вода, содержащая ионы кальция
Жесткая вода – это вода, содержащая ионы кальция
Жесткая вода – это вода, содержащая ионы кальция
Жесткая вода – это вода, содержащая ионы кальция
Жесткость воды
Жесткость воды
Кальций
Кальций
Ca
Ca
Ca
Ca
Ca
Ca
Ca
Ca
Фосфат и карбонат кальция - основные минеральные вещества костей
Фосфат и карбонат кальция - основные минеральные вещества костей
Как Ca оказывается в клетках живого организма:
Как Ca оказывается в клетках живого организма:
Как Ca оказывается в клетках живого организма:
Как Ca оказывается в клетках живого организма:
Как Ca оказывается в клетках живого организма:
Как Ca оказывается в клетках живого организма:
В виде карбоната кальция – накапливается в скелетах коралловых полипов
В виде карбоната кальция – накапливается в скелетах коралловых полипов
В виде карбоната кальция – накапливается в скелетах коралловых полипов
В виде карбоната кальция – накапливается в скелетах коралловых полипов
В виде карбоната кальция – накапливается в скелетах коралловых полипов
В виде карбоната кальция – накапливается в скелетах коралловых полипов
В виде карбоната кальция – накапливается в скелетах коралловых полипов
В виде карбоната кальция – накапливается в скелетах коралловых полипов
В виде карбоната кальция – накапливается в скелетах коралловых полипов
В виде карбоната кальция – накапливается в скелетах коралловых полипов
Карбонат кальция накапливается
Карбонат кальция накапливается
Карбонат кальция накапливается
Карбонат кальция накапливается
Карбонат кальция накапливается
Карбонат кальция накапливается
Карбонат кальция накапливается
Карбонат кальция накапливается
Карбонат кальция накапливается
Карбонат кальция накапливается
Карбонат кальция накапливается
Карбонат кальция накапливается
Недостаток Ca:
Недостаток Ca:
Недостаток Ca:
Недостаток Ca:
Недостаток Ca:
Недостаток Ca:
Недостаток Ca:
Недостаток Ca:
Недостаток Ca:
Недостаток Ca:
Значение кальция в природе
Значение кальция в природе
Где находят применение соединения кальция
Где находят применение соединения кальция
Кальций
Кальций
Кальций
Кальций
Кальций
Кальций
Применение гидроксида кальция
Применение гидроксида кальция
Химический диктант
Химический диктант
Домашнее задание
Домашнее задание
Картинки из презентации «На кальций соединения кальция из роль в природе» к уроку химии на тему «Химические элементы»

Автор: Admin. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «На кальций соединения кальция из роль в природе.pptx» со всеми картинками в zip-архиве размером 3971 КБ.

На кальций соединения кальция из роль в природе

содержание презентации «На кальций соединения кальция из роль в природе.pptx»
Сл Текст Сл Текст
1Кальций. Соединения кальция, их роль в 25следующими методами: 1.Нагреванием:
природе и технике. Мощь и сила науки – во Ca(HCO3)2 = CaCO3 + H2O + CO2
множестве фактов, цель – в обобщении этого 2.Содово-известковым способом: CaSO4 +
множества. Д. И. Менделеев. Na2CO3 = CaCO3 + Na2SO4 Ca(HCO3)2 +
2Строение атома. Ca(OH)2 = 2CaCO3 + 2H2O.
3Физические свойства кальция. Кальций - 26
серебристо-белый металл. На воздухе быстро 27Самый «живой» металл.
взаимодействует с кислородом , поэтому его 28Ca. Элемент кальций входит в состав
хранят под слоем керосина. Температура многих овощей.
плавления-840 гр. по С. 29Необходимы для нормальной участвуют в
4Осуществить превращения: Ca? CaO ? процессах работы клеточных свертывания
Ca(OH)2 ? CaCl2 ? CaCO3. крови мембран и мышц и деления клеток.
5Закончить уравнения реакций, назвать 30Фосфат и карбонат кальция - основные
соединения. Сa + H2O? ca(oh)2+ hcl? 3) cao минеральные вещества костей скелета. 80 %
+ H2SO4? caco3? cao+h2o? ca(oh)2+co2? Са3(РО4)2 13% СаСО3.
6 31Как Ca оказывается в клетках живого
7Оксид кальция. Гидроксид кальция. организма: РАСТЕНИЯ поглощают ионы Ca из
8Гидроксид кальция – известковая вода, почвенного раствора НАЗЕМНЫЕ ЖИВОТНЫЕ
известковое молоко. получают ионы кальция с пищей и водой
9Гипс. ВОДНЫЕ РАСТЕНИЯ И ЖИВОТНЫЕ извлекают ионы
10Мел. кальция из морской и речной воды.
11Известняк. 32В виде карбоната кальция –
12 накапливается в скелетах коралловых
13 полипов.
14Соединения кальция, их роль в природе 33Карбонат кальция накапливается.
и технике. Экскурсия в музей. 34Недостаток Ca: У РАСТЕНИЙ вызывает
15Кальций – важнейший строительный нарушения в работе корневой системы У
материал природы. ЖИВОТНЫХ вызывает рахит, ослабление
16Минералы. Кальцит Гипс Ангидрит. сердечной деятельности; кровь, обеднённая
17Карстовые пещеры. кальцием, плохо свертывается.
18Сталактиты. 35Значение кальция в природе. Формирует
19Сталагмиты. залежи горных пород.
20 36Где находят применение соединения
21Кальций в гидросфере. кальция?
22Жесткая вода – это вода, содержащая 37
ионы кальция. Образует накипь свертывает 38
мыло имеет неприятный вкус. 39Применение гидроксида кальция.
23Жесткость воды. Постоянная. Временная. 40
Общая жесткость. (Некарбонатная) 41Химический диктант. Известняк Гипс
(карбонатная) caso4 ca(hco3)2. Негашеная известь Известковое молоко Мел
24Методы борьбы с жесткостью воды: Гашеная известь Известковая вода Мрамор
Первый способ: снижение вредного Оксид кальция Фосфат кальция. Caco3 caso4
воздействия жесткой воды. для уничтожения cao ca(oh)2 caco3 ca(oh)2 ca(oh)2 caco3
накипи используют раствор HCI(3-6%)с cao сa3(po4)2.
добавлением 5-10 таблеток 42Какое вещество является основой
гексаметилентетрамина на 100 мл. раствора. известняка? Запишите уравнения реакций
После обработки изделие промывают в воде с получения этого соединения из гашеной и
содой. Во многие стиральные порошки и негашеной извести.
шампуни добавляют лаурилсульфонат натрия 43Домашнее задание. Параграф 6.7-6.8
-CH3(CH2)10CH2OSO3Na. (использовать для оформления отчета по
25Второй способ: уменьшение содержания экскурсии) Выполнить упражнения (после
ионов кальция в природной воде 6.7-6.8): №7,8.
(умягчение). Водоумягчение проводят
На кальций соединения кальция из роль в природе.pptx
http://900igr.net/kartinka/khimija/na-kaltsij-soedinenija-kaltsija-iz-rol-v-prirode-264106.html
cсылка на страницу

На кальций соединения кальция из роль в природе

другие презентации на тему «На кальций соединения кальция из роль в природе»

«Кальций Сa» - Жесткость воды обусловлена наличием в ней ионов Ca и Mg. Кальций относится к распространенным элементам. Общее содержание кальция Ca в земной коре составляет 3,6%. Применение. Кальций в виде фосфата Ca3 (PO4)2 входит в состав апатитов, фосфоритов. Кальций Ca серебристо белый и довольно твердый металл, легкий.

«Химия Кальций» - ПО распространенности в земной коре занимает 5 место и встречается только в виде соединений: Кальций - важнейший строительный материал природы. Мрамор. Урок химии в 9 классе. Природные соединения. Физические свойства. В 1808 г. английским ученым Г . Са. КАЛЬЦИЙ в природе. Кальций. Деви и назван кальцием от латинского слова КАЛЬКС----известь.

«Химический элемент водород» - Обыватели. Фронтальная беседа. Скоростная дорожка. Свойства водорода. Дилетанты. Лучший спортсмен. Водород. Номера практически возможных реакций. Главное применение водорода. Материалы проекта или урока. Проведем проверку знаний. Слово хранителям знаний. Уравнения реакций. Действующие лица. Ведущий.

«Металл медь» - Попадание солей меди в организм приводит к различным заболеваниям человека. Сначала образуется оксид Cu2O, затем — оксид CuO. Всего в организме среднего человека (масса тела 70 кг) содержится 72 мг меди. Химический элемент побочной подгруппы 1 группы – Cu (Медь). В морской воде содержится примерно 1·10-8 % меди.

«Металл платина» - Атомная масса платины - 195,08. Платина идет на изготовление катализаторов, химической аппаратуры. Некоторую информацию о платине мы можем представить. Атомный номер платины - 78. Платина - Pt, химический элемент VIII группы периодической системы. Платина (лат. Platinum). Название от исп. platina (уменьшительное от plata - серебро).

«Ртуть в организме» - Спите хорошо и спите необходимое для вас время. Избегайте газированных напитков типа колы. Более 25% ртути уходит из зубных амальгам в первые пять лет. Мы знаем, что каждый человек имеет разную восприимчивость. Любите свое тело. Сведите к минимуму употребление молочных продуктов. Не ставьте “серебряные” амальгамные пломбы.

Химические элементы

46 презентаций о химические элементах
Урок

Химия

65 тем
Картинки
900igr.net > Презентации по химии > Химические элементы > На кальций соединения кальция из роль в природе